第二章 第二节 第3课时 影响化学平衡因素 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 下列说法不正确的是( )
A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动
B．外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动
C．平衡移动，反应物的浓度一定减小
D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动
2． 对于反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因
是( )
A．正反应速率增大，逆反应速率减小
B．逆反应速率增大，正反应速率减小
C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度
D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
3． 下列可确认化学平衡一定发生移动的是( )
A．化学反应速率发生了改变
B．可逆反应达到平衡，使用了催化剂
C．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
D．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等
4． 将NO 装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO (g) NO(g)达到平衡后，改变下列一个条件，
2 2 2 4
其中叙述正确的是( )
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
5． 如图a曲线表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变
化的关系。若要改变某一起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
6． 在一定条件下，发生反应CO(g)＋NO (g) CO(g)＋NO(g)，达到化学平衡后，降低温度，
2 2
混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )
1
学科网（北京）股份有限公司A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大
D．降温后各物质的浓度不变
7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A．开启啤酒瓶后， B．由H(g)、I(g)、 C．实验室制取乙酸
2 2
D．石灰岩受地下水
瓶中马上泛起大量泡 HI(g)组成的平衡体系 乙酯时，将乙酸乙酯
长期溶蚀形成溶洞
沫 加压后颜色变深 不断蒸出
8． 对密闭容器中进行的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)绘制如下图像，下列说法错误的是( )
A．依据图甲可判断正反应为放热反应
B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率
C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动
D．依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH<0
9． 向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N 和4 mol H ，在一定温度下发生反应：N(g)＋
2 2 2
3H(g) 2NH (g) ΔH<0。10秒时达到平衡，c(NH )为0.4 mol·L－1。下列说法正确的是(
2 3 3
)
A．该反应达到平衡时H 的转化率为40%
2
B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．向该容器中充入N，平衡正向移动
2
D．研发高效催化剂可大大提高NH 的产率
3
10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO (g)＋O(g) NO(g)＋O(g)，若反应在
2 3 2 5 2
恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A B C D
2
学科网（北京）股份有限公司0～3 s内，反应速率
升高温度，平衡 t 时仅加入催化 达平衡时，仅改变
1
为：v(NO )＝0.2 mol·L
2
常数减小 剂，平衡正向移动 x，则x为c(O )
2
－1
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中有下列平衡：Br ＋HO HBr＋HBrO，当加入少量AgNO 溶液后，溶液的颜色
2 2 3
变浅
B．对2HI(g) H(g)＋I(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深
2 2
C．反应CO(g)＋NO (g) CO(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
2 2
D．对于合成NH 反应，为提高NH 的产率，理论上应采取低温措施
3 3
12．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，
温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判
断正确的是( )
A．T
p，m＋n>p，放热反应
1 2 1 2
B．T>T，pp，吸热反应
1 2 1 2
C．Tp，m＋nT，p0，不改变其他条件的情况下合理的说
2 2 2
法是( )
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，HS分解率也增大
2
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注入一些H 后达新平衡，H 浓度将减小
2 2
14．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi(s)＋3H(g) LaNiH(s) ΔH＝－301
5 2 5 6
kJ·mol－1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法不正确的是( )
A．当LaNi 的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态
5
B．若温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，重新达到平衡时H 的压强仍为2 MPa
2
C．扩大容器的容积，重新达到平衡时n(H )增多
2
D．增大压强，降低温度，有利于储氢
15．已知2SO (g)＋O(g) 2SO (g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分
2 2 3
别充入气体：(甲) 2 mol SO 和1 mol O ；(乙)1 mol SO 和0.5 mol O ；(丙) 2 mol SO 。恒温、
2 2 2 2 3
3
学科网（北京）股份有限公司恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )
A．容器内压强p：p ＝p >2p
甲 丙 乙
B．SO 的质量m：m ＝m >2m
3 甲 丙 乙
C．c(SO )与c(O )之比k：k ＝k >k
2 2 甲 丙 乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q ＝Q >2Q
甲 丙 乙
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
16．(10分)在一定条件下，可逆反应A＋B mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和
压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T 温度时达到平衡后向容器加压的变化情
2
况，问：
(1)温度T________T(填“大于”“等于”或“小于”)。
1 2
(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)如果A、B、C均为气体，则m________2 (填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反
应方向”或“不”)。
17．(10分)已知NO 和NO 可以相互转化，反应：2NO (g) NO(g) ΔH＝－57.2 kJ·mol－1。
2 2 4 2 2 4
(1)一定温度下，将1 mol N O 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡
2 4
状态的是________(填序号，下同)。
(2)在恒容容器中，该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使 NO 的
2
体积分数增大的是________。
A．充入一定量NO B．分离出一定量NO
2 2
C．充入一定量N D．降低温度
2
(3)若反应2NO (g) NO(g)在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡
2 2 4
后，向反应容器中再充入少量NO ，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)，重新
2
达到平衡后，和原平衡相比，混合气体的颜色_____(填“变深”“变浅”或“不变”)，NO
2
的转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
4
学科网（北京）股份有限公司18． (10 分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法[C H(g)＋HO(g)
2 4 2
C HOH(g)]生产。下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中
2 5
nHO∶nC H＝1∶1)。
2 2 4
(1)图中压强(p、p、p、p)的大小顺序为_______________________，理由是
1 2 3 4
________________________________________________________________________。
(2)气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃、压强6.9 MPa，
nHO∶nC H ＝0.6∶1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反
2 2 4
应温度和压强外，还可以采取的措施有 、__________________。
19．(10分)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)在一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应：N(g)＋3H(g)2NH(g)。该可逆
2 2 3
反应达到平衡的标志是________(填字母)。
A．3v (H )＝2v (NH )
正 2 逆 3
B．单位时间生成m mol N 的同时生成3m mol H
2 2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制
取氢气的原理，在一定温度下，容积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下
列问题：
时间/min CH/mol HO/mol CO/mol H/mol
4 2 2
0 0.40 1.00 0 0
5 a 0.80 c 0.60
7 0.20 b 0.20 d
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？________(填“是”或“否”)，前5
min反应的平均反应速率v(CH)＝________________。
4
②反应在7～10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)。
A．减少CH 的物质的量 B．降低温度
4
C．升高温度 D．充入H
2
(3)氨的催化氧化：4NH ＋5O(g)4NO(g)＋6HO(g)是工业制硝酸的重要
3 2 2
反应。在1 L密闭容器中充入4 mol NH (g)和5 mol O (g)，保持其他条件不
3 2
5
学科网（北京）股份有限公司变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的ΔH______(填“＞”“＜”或“＝”)0；T℃下，
0
NH 的转化率为________。
3
1．答案： C
解析：外界条件的改变使正、逆反应速率不相等或Q≠K时才能使化学平衡发生移动。增大反应物
浓度化学平衡移动时反应物的浓度增大。
2．答案： C
解析：外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化
学平衡移动时反应物的浓度增大。
3．答案： D
解析：化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。A中化学反应速率发生了改变，但可能正、
逆反应速率同等程度地改变，两者仍相等；B中对于反应前后气体体积相等的反应，压强的改变对
正、逆反应速率的影响相同；C中催化剂同等程度地改变正、逆反应速率。
4．答案： C
解析：升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误；根据勒夏特列原
理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误，C正确；恒温恒容，充入
惰性气体，c(NO )和c(N O)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。
2 2 4
5．答案： C
解析：由图可知，a、b曲线所示反应平衡时，X的转化率相同，只是b曲线所示反应达到平衡所用
时间短，升高温度、增大X的浓度、增大体积时X的平衡转化率都不相同，A、B、D错误，C正
确。
6．答案： B
解析：降低温度，混合物颜色变浅，说明NO 浓度减小，平衡向右移动，正反应为放热反应，CO
2
浓度减小。
7．答案： B
解析：啤酒中存在平衡：HCO HO＋CO ，开启啤酒瓶，瓶内压强降低，平衡向气体体积增
2 3 2 2
大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，A不选；反应H＋
2
I 2HI是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加
2
压后颜色变深，是因为I 的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，B选；实验室制取乙酸乙酯时，
2
采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理
解释，C不选；石灰岩溶蚀发生反应：CaCO ＋CO ＋HO Ca(HCO ) ，能用平衡移动原理解释，
3 2 2 3 2
D不选。
6
学科网（北京）股份有限公司8．答案： C
解析：图甲中v 、v 曲线的交点是平衡点，升高温度，v 增大的程度小于v ，平衡逆向移动，
正 逆 正 逆
则该反应的正反应是放热反应，A正确；使用催化剂，可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但
平衡不移动，X的转化率不变，故图乙中虚线可表示使用催化剂后X的转化率，B正确；减小压强，
v 、v 均减小，且反应向气体分子总数增大的方向进行，即平衡逆向移动，与图丙不相符，C错
正 逆
误；X、Y、Z均为气体，混合气体的总质量不变，图丁中随温度升高而逐渐减小，说明升高温度，
平衡逆向移动，则正反应的ΔH<0，D正确。
9．答案： C
解析：A项，根据题中数据可知，NH 的生成量为0.8 mol，则H 的减少量为1.2 mol，α(H )＝
3 2 2
×100%＝30%；B项，降温，平衡正向移动，但气体总质量不变，容器容积不变，则密度不变；C
项，容积不变，充入N ，c(N )增大，平衡正向移动；D项，催化剂不能使平衡发生移动，因此各
2 2
物质的转化率不变、产率不变。
10．答案： A
解析：本题考查化学平衡原理，涉及图像分析、平衡常数、反应速率计算及反应物的转化率等内容。
A项正确，由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高
温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小；B项错误；v(NO )应等于0.2 mol·L－1·s－1；C项错误，加
2
入催化剂，平衡不发生移动；D项错误，达平衡时，增大c(O )，平衡逆向移动，NO 的转化率会减
2 2
小。
11．答案： B
解析：溴水中存在平衡：Br ＋HO HBr＋HBrO，加入少量AgNO 溶液，HBr与AgNO 反应生
2 2 3 3
成AgBr沉淀，c(HBr)减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释；2HI(g)
H(g)＋I(g)的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平
2 2
衡不移动，但c(I)增大，导致平衡体系的颜色变深，由于平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解
2
释；反应CO(g)＋NO (g) CO(g)＋NO(g)的ΔH<0，升高温度，为了减弱温度的改变，平衡逆向
2 2
移动，C可以用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于
生成NH ，D可以用勒夏特列原理解释。
3
12．答案： D
解析：通过①和②的比较，相同压强下，温度越高反应速率越快，到达平衡所用时间越短，
T>T ，且升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；通过②和③的比较，相同温度下，压强越大反
1 2
应速率越快，到达平衡所用时间越短，p>p，且压强增大平衡逆向移动，m＋n2m ；c(SO )与c(O )之比均相等；甲丙反应放出或吸收热量的数值 Q不一定相等，所以
甲 丙 乙 2 2
选B。
16．答案：(1)大于 (2)放热 (3)大于 (4)增大 不
解析：由图像知温度T 时到达平衡用时间少，则反应速率快，说明温度大于 T ；升高温度C的百
1 2
分含量降低，平衡逆移，则正反应放热；加压C的百分含量降低，平衡逆移，则正反应体积增大，
m大于2；当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强增大，
但对该反应体系来说，各物质浓度没有变化，平衡不移动。
17．答案：(1)ad (2)B (3)向右 变深 增大
解析：(1)恒压容器中充入1 mol N O 进行2NO (g)N O(g)反应，反应逆向进行，气体总物质的
2 4 2 2 4
量增大，则容器的容积增大，气体的密度变小，当气体密度不变时，该反应达到平衡状态，a正确；
ΔH取决于反应物和生成物具有的总能量，与反应进行的方向及程度无关，故不能根据 ΔH判断是
否达到平衡状态，b错误；图中只有NO 和NO 的v ，无法判断v 、v 是否相等，故无法判断是
2 2 4 正 正 逆
否达到平衡状态，c错误；NO 的转化率不变时，NO 的v 、v 相等，则该反应达到平衡状态，d
2 4 2 4 正 逆
正确。(2)恒容容器中，充入一定量NO ，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新平衡时，NO 的
2 2
转化率增大，体积分数减小，同理，分离出一定量的NO ，相当于减小压强，平衡逆向移动，达到
2
新平衡时，NO 的转化率减小，体积分数增大，故A错误，B正确；充入一定量N，平衡不移动，
2 2
NO 的体积分数不变，C错误；该反应的ΔH<0，降低温度，平衡正向移动，NO 的体积分数减小，
2 2
D错误。(3)恒温恒容时，充入少量NO ，平衡向右移动，根据勒夏特列原理可知，重新达到平衡后，
2
和原平衡相比，c(NO )仍比原平衡大，故混合气体的颜色变深。恒温恒容时，充入少量NO ，相当
2 2
于保持n(NO )不变，缩小容器的容积，而缩小容积，增大压强，平衡正向移动，NO 的转化率增大。
2 2
18．答案：(1)p>p>p>p
4 3 2 1
8
学科网（北京）股份有限公司正反应为分子数减少的化学反应，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高
(2)将产物乙醇液化移去 增加nHO∶nC H 的比值
2 2 4
19．答案：答案：(1)C (2)①是 0.02 mol·L－1·min－1 ②D (3)＜ 75%
解析：(1)3v (NH )＝2v (H )时反应达到平衡，A项错误；生成m mol N ，必生成3m mol H ，但
逆 3 正 2 2 2
反应不一定达到平衡，B项错误；此反应为反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变可以说明
反应达到平衡状态，C项正确；混合气体总质量不变，容器容积不变，所以混合气体的密度始终不
变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，D项错误。(2)①根据反应：CH(g)＋
4
HO(g)CO(g)＋3H(g)，结合表中数据 5 min 时 H 为 0.60 mol，可知 CO 为 0.20 mol，即 c＝
2 2 2
0.20，则a＝0.20,7 min时，各物质的物质的量与5 min时相同，所以5 min时反应达到平衡状态；
v(CH)＝＝0.02 mol·L－1·min－1。②10 min时，只有CO的物质的量减少，其他物质的物质的量都增
4
加，所以原因只能是充入氢气，使平衡逆向移动，故选D。(3)由图像可知，NO的浓度达到最大值
后，随温度升高，NO的浓度又逐渐减小，所以该反应的ΔH＜0；T ℃时，c(NO)＝3.0 mol·L－1，
0
则反应消耗的n(NH )＝3.0 mol，NH 的转化率为×100%＝75%。
3 3
9
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