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第一单元 物质及其变化
第二节 离子反应（一）
一、基础巩固
1．下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ）
A．BaSO B．SO C．NaOH D．Cl
4 2 2
【答案】B。
【解析】A、硫酸钡是盐，属于电解质，故A错误；
B、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是
二氧化硫不是电离的离子，所以二氧化硫不属于电解质，属于非电解质，故B正确；
C、NaOH是碱，属于电解质，故C错误；
D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
2．既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）
A．氯气 B．二氧化硫 C．酒精 D．冰醋酸
【答案】A。
【解析】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；
B．二氧化硫不能电离不能导电，属于非电解质，故B不选；
C．酒精不能电离，属于非电解质，故C不选；
D．冰醋酸在熔融状态或水溶液中能导电，是电解质，故D不选；
故选：A。
3．下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A．强电解质一定是离子化合物
B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
【答案】B。【解析】A．强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、硝酸等共价化合物属于强电解质，故A错误；
B．由于强电解质完全电离，则易溶性强电解质的稀溶液中不会存在溶质分子，故B正确；
C．由于溶液导电性与导电离子浓度大小有关，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，故 C
错误；
D．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，则硫酸钡属于强电解质，故D错误；
故选：B。
4．能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（ ）
A．澄清石灰水中通入CO
2
B．NaHCO 溶液中滴加NaOH溶液
3
C．Na CO 溶液中滴加NaOH溶液
2 3
D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
【答案】B。
【解析】A、少量CO 和氢氧化钙发生离子反应生成碳酸钙沉淀，不符合题意，故A不选；
2
B、NaHCO 和NaOH发生离子反应生成碳酸钠和水，不产生沉淀，符合题意，故B选；
3
C、Na CO 和NaOH不反应，不符合题意，故C不选；
2 3
D、氯化钠和硝酸银发生离子反应生成氯化银沉淀，不符合题意，故D不选；
故选：B。
5．下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
向澄清石灰水中逐渐通入CO 至过量
2
①向NaAlO
2
溶液中逐渐通入CO
2
至过量
②向AlCl
3
溶液中逐滴加入NaOH至过量
③向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量
④向Fe（OH）
3
胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
⑤向Ca（ClO）
2
溶液中逐渐通入CO
2
至过量
⑥A． B． C． D．
【答①案③】C。 ①②⑤ ①③⑤⑥ ①②⑥
【解析】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应中生成沉淀，碳酸钙与二氧化碳反应生成
碳酸氢钙，①沉淀又溶解，故 选；
偏铝酸钠与二氧化碳反应①生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不能消失，故 不
②选； ②AlCl 溶液中滴加氢氧化钠溶液，先反应生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应生成
3
③偏铝酸钠，沉淀又溶解，故 选；
盐酸和硅酸钠反应生成难③溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，沉淀不能溶解，故 不选；
④因Fe（OH）
3
胶体加入稀盐酸有聚沉现象，产生沉淀，而后HCl与Fe（OH）④3 反应，沉淀又溶解，
⑤故 选；
⑤CO
2
与Ca（ClO）
2
溶液反应，先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，沉淀又
⑥溶解，故 选；
故选：C。⑥
6．下列方程式正确的是（ ）
A．NaHS的电离：NaHS═H++S2﹣+Na+
B．NaHCO 的水解：HCO ﹣+H O═H O++CO 2﹣
3 3 2 3 3
C．HF的电离：HF+H O═H O++F﹣
2 3
D．（NH ） SO 的电离：（NH ） SO ═2NH ++SO 2﹣
4 2 4 4 2 4 4 4
【答案】D。
【解析】A．NaHS电离出钠离子和硫氢根离子，正确的离子方程式为：NaHS＝Na++HS﹣，故A错误；
B．NaHCO 的水解：HCO ﹣+H O OH﹣+H CO ，故B错误；
3 3 2 2 3
C．HF为弱电解质，不能完全电离⇌，故电离方程式为HF+H O H O++F﹣，故C错误；
2 3
D．硫酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为（NH ） SO⇌═2NH ++SO 2﹣，故D正确；
4 2 4 4 4
故选：D。
7．根据题设的条件判断离子共存情况。
A：Na+、Cu2+、SO 2﹣、Cl﹣
4
B：H+、Cl﹣、CO 2﹣、Na+
3
C：H+、Cl﹣、Fe3+、NO ﹣
3
D：CH COO﹣、H+、Na+、SO 2﹣
3 4
E：Al3+、Ag+、Cl﹣、NO ﹣
3
F：NH +、Na+、S2﹣、ClO﹣
4
（1）因生成沉淀而不能共存的是 ；
（2）因生成弱电解质而不能共存的是 ；
（3）因生成气体而不能共存的是 。
【答案】（1）EF；
（2）BD；（3）B。
【解析】（1）E中Ag+、Cl﹣反应生成AgCl沉淀，F中S2﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应生成不溶于
水的S单质，则因生成沉淀而不能共存的是E、F，
故答案为：EF；
（2）B中H+、CO 2﹣反应生成弱电解质碳酸，D中CH COO﹣、H+反应生成弱酸醋酸，二者因生成弱
3 3
电解质而不能共存，
故答案为：BD；
（3）B中H+、CO 2﹣反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，
3
故答案为：B。
二、拓展提升
8．写出下列反应的化学方程式：
（1）Na O 与CO 反应 ；
2 2 2
（2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉 ；
（3）将铜粉溶解在浓FeCl 溶液中： ；
3
（4）向FeCl 溶液中滴加氨水： 。
3
【答案】（1）2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
；
（2）2Ca（OH） +2Cl ═CaCl +Ca（ClO） +2H O；
2 2 2 2 2
（3Cu+2FeCl
3
＝2FeCl
2
+CuCl
2
；
（4）FeCl
3
+3NH
3
•H
2
O＝Fe（OH）
3
↓+3NH
4
Cl。
【解析】（1）过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是
2Na O +2CO ═2Na CO +O ，
2 2 2 2 3 2
故答案为：2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
；
（2）氯气通入石灰乳[Ca（OH） ]制取漂白粉，反应生成CaCl 、Ca（ClO） 、H O，该反应为2Ca
2 2 2 2
（OH） +2Cl ═CaCl +Ca（ClO） +2H O，
2 2 2 2 2
故答案为：2Ca（OH） +2Cl ═CaCl +Ca（ClO） +2H O；
2 2 2 2 2
（3）将铜粉溶解在浓 FeCl 溶液中生成氯化铜和氯化亚铁，化学方程式为 Cu+2FeCl ＝2FeCl
3 3 2
+CuCl ，
2
故答案为：Cu+2FeCl
3
＝2FeCl
2
+CuCl
2
；
（4）向 FeCl 溶液中滴加氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，化学方程式为 FeCl +3NH •H O＝Fe
3 3 3 2
（OH）
3
↓+3NH
4
Cl，
故答案为：FeCl
3
+3NH
3
•H
2
O＝Fe（OH）
3
↓+3NH
4
Cl。9．写出下列过程的离子反应方程式：
（1）向氯化铝溶液中加入少量氨水： 。
（2）用强碱溶液吸收工业废气中的NO ：
2
（3）氯化铁溶液的水解反应： 。
【答案】（1）Al3++3NH •H O＝Al（OH） ↓+3NH +；
3 2 3 4
（2）2NO +2OH﹣＝NO ﹣+NO ﹣+H O；
2 3 2 2
（3）Fe3++3H O Fe（OH） +3H+。
2 3
【解析】（1）氯⇌化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，而一水合氨是弱电解质，写化学式，离
子方程式为Al3++3NH •H O＝Al（OH） ↓+3NH +，
3 2 3 4
故答案为：Al3++3NH •H O＝Al（OH） ↓+3NH +；
3 2 3 4
（2）用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO ，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子
2
方程式为2NO +2OH﹣＝NO ﹣+NO ﹣+H O，
2 3 2 2
故答案为：2NO +2OH﹣＝NO ﹣+NO ﹣+H O；
2 3 2 2
（3）三价铁离子的水解原理为：Fe3++3H O Fe（OH） +3H+，
2 3
故答案为：Fe3++3H 2 O Fe（OH） 3 +3H+。 ⇌
10．电解质的水溶液中存⇌在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH COOH电离程度增大的是 （填
3
字母序号）。
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a．量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b．将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c．取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol•L﹣1的NaOH溶液
滴定至终点，记录数据。
d．重复滴定实验3次并记录数据。
e．计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是 。
①若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值 （填“偏大”、
②“偏小”或“不变”）。
实验C中判断滴定终点的现象是 。
③实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为 mol•L﹣1。
④待测液体积/mL 标准NaOH溶液
滴定前读数/mL 滴定终点读
数/mL
第1次 20.00 0 21.98
第2次 20.00 0 22.00
第3次 20.00 0 22.02
【答案】（1）bc；
（2） 量取20.00 mL白醋，滴定管可以精确到0.01mL，且白醋显酸性，故选用酸式滴定管；
故答案①为：酸式滴定管；
碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，造成标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，故测得待测液浓
②度偏大；
故答案为：偏大；
用NaOH滴定醋酸，且滴加了酚酞做指示剂，故滴定终点的现象是锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅
③红色，且半分钟不褪色；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
根据表中数据均有效，三次实验消耗标准液的平均体积为 22.00mL，根据 c V ＝c V ，
1 1 2 2
④22.00mL×0.1000mol/L＝20.00mL×c待 ，解得c待 ＝0.1100mol/L，白醋样品稀释5倍得到待测液，故白醋
样品的浓度为0.1100mol/L×5＝0.5500mol/L，
故答案为：0.5500。
【解析】（1）a．滴加少量浓盐酸，c（H+）增大，抑制醋酸的电离，CH COOH电离程度减小，故a
3
错误；
b．微热溶液，越热越电离，促进醋酸的电离，CH COOH电离程度增大，故b正确；
3
c．加水稀释，越稀越电离，促进醋酸的电离，CH COOH电离程度增大，故c正确；
3
d．加入少量醋酸钠晶体，c（CH COO﹣）增大，抑制醋酸的电离，则CH COOH电离程度减小，故d
3 3
错误；
故答案为：bc；
（2） 量取20.00 mL白醋，滴定管可以精确到0.01mL，且白醋显酸性，故选用酸式滴定管；
故答案①为：酸式滴定管；
碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，造成标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，故测得待测液浓
②度偏大；
故答案为：偏大；
用NaOH滴定醋酸，且滴加了酚酞做指示剂，故滴定终点的现象是锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅
③红色，且半分钟不褪色；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
根据表中数据均有效，三次实验消耗标准液的平均体积为 22.00mL，根据 c V ＝c V ，
1 1 2 2
④22.00mL×0.1000mol/L＝20.00mL×c待 ，解得c待 ＝0.1100mol/L，白醋样品稀释5倍得到待测液，故白醋
样品的浓度为0.1100mol/L×5＝0.5500mol/L，
故答案为：0.5500。
