文档内容
第 04 课 离子方程式的正误判断 离子共存
[学习目标]
课标要点 学科素养
通过离子方程式的书写与正误判断，培养用化学符号说明物质变
离子方程式正误判断
化的能力
掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核
离子共存
心素养的发展
1． 掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
2. 初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
[学习过程]
知识点一 离子方程式的正误判断
[知识精讲]
1．离子方程式的书写方法要求
(1)抓住两易、两等、两查
两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，难电
离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(2)注意的问题
①熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律。
常见的酸
强酸：HCl、HSO 、HNO、HBr、HI、HClO 等。
2 4 3 4
弱酸：HSO 、HF、CHCOOH、HCO、HS、HClO(次氯酸)、HNO(亚硝酸)等。
2 3 3 2 3 2 2
常见的碱
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH) 、Ba(OH) 等。
2 2
弱碱：NH ·H O、Mg及排在Mg后面的金属的氢氧化物，如Mg(OH) 、Cu(OH) 等。
3 2 2 2
盐的溶解性口诀
钾钠铵硝(硝酸盐)盐全溶，钾钠钡钙四碱溶，盐酸不溶银亚汞(AgCl和Hg Cl 不溶)，硫酸不溶钡微溶银钙
2 2
铅，碳酸亚硫酸只溶钾钠铵，碳酸氢盐全溶完。
②微溶物：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一
般写化学式(标↓)。常见的微溶物有4种：Ca(OH) 、CaSO 、Ag SO 、MgCO ，最典型的是Ca(OH) ，澄
2 4 2 4 3 2
清石灰水写成离子，而石灰乳则写成化学式。
③酸式盐：在水溶液中强酸的酸式盐全拆，如 NaHSO 写成Na＋、H＋、SO；弱酸的酸式盐半拆，如
4
NaHCO 写成Na＋、HCO。注意熔融状态下，NaHSO===Na＋＋HSO。
3 4
学科网（北京）股份有限公司④离子方程式既要符合质量守恒定律又要符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一
不可。如Fe2＋＋Cl===Fe3＋＋2Cl－的错误就是违背了电荷守恒定律。
2
2．离子方程式的正误判断方法
(1)看是否符合客观事实。如Fe跟稀硫酸反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑是错误的。
2
(2)看书写形式是否正确。如NaHCO 与稀盐酸反应写成2H＋＋CO===CO ↑＋HO是错误的。
3 2 2
(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag中电荷不守恒。
(4)看是否漏掉部分离子反应。如CuSO 溶液与Ba(OH) 溶液的反应，写成Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓或Ba2
4 2 2
＋＋SO===BaSO 都是错误的。
4
(5)看反应物与产物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH) 溶液反应不能写成 H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
2
===BaSO ↓＋HO，应写成2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO ↓＋2HO。
4 2 4 2
(6)看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对反应的影响。如 CO 与过
2
量的NaOH溶液反应的离子方程式是CO ＋2OH－===CO＋HO，而过量的CO 与NaOH溶液反应的离子方
2 2 2
程式则是CO＋OH－===HCO。
2
[典题例析]
[例1]下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋4H＋＋SO===Cu2＋＋SO ↑＋2HO
2 2
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO===CaCO ↓＋HO
2 3 2
C．铁和盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑
2
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
[例2]下列离子方程式中，书写正确的是( )
A．铜和氯化银反应：Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag
B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H＋＋CO===H O＋CO↑
2 2
C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO ↓
4
D．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
[例3]下列反应，不能用离子方程式Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO ↓＋2HO来表示的是( )
4 2
A．向Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 溶液至溶液恰好呈中性
2 4
B．向Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 溶液至沉淀量最多
2 4
C．向HSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至溶液恰好呈中性
2 4 2
D．向HSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至沉淀量最多
2 4 2
[例1]【答案】B
【解析】氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应本质是CuO和稀硫酸中的H＋反应，正确的离子方程
式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋HO，A错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉
2
淀，故离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO===CaCO ↓＋HO，B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯
2 3 2
化铁，不符合客观事实，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑，C错误；D中电荷不守恒，D错误。
2
[例2]【答案】D
【解析】AgCl是难溶物质，Cu和AgCl不反应，A错误；碳酸氢根离子不能拆分，盐酸和碳酸氢钠溶液反
学科网（北京）股份有限公司应的离子方程式为H＋＋HCO===H O＋CO↑，B错误；硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋
2 2
SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋Cu(OH) ↓，C错误；铁片插入硫酸铜溶液中的离子方程式为 Fe＋Cu2＋
4 2
===Fe2＋＋Cu，D正确。
[例3] 【答案】B
【解析】向Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 溶液至溶液恰好呈中性时， Ba(OH) 和NaHSO 以粒子个数之比
2 4 2 4
为1∶2进行反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO ↓＋2HO，故
4 2
A正确；向Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 溶液至沉淀量最多时，Ba(OH) 和NaHSO 以粒子个数之比为1∶1
2 4 2 4
进行反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO ↓＋HO，故B错误；
4 2
向HSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至溶液恰好呈中性时，HSO 和Ba(OH) 以粒子个数之比为1∶1进行反
2 4 2 2 4 2
应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO ↓＋2HO，故C正确；向HSO 溶液
4 2 2 4
中滴加Ba(OH) 溶液至沉淀量最多时，HSO 和Ba(OH) 以粒子个数之比为1∶1进行反应生成硫酸钡和水
2 2 4 2
离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO ↓＋2HO，故D正确。
4 2
知识点二 离子在水溶液中能否大量共存的判断
[知识精讲]
1．离子共存的判断
判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能反应，则不能大量共存；若不
反应，则能大量共存。
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
①生成难溶性盐，如Ca2＋与CO，Ba2＋与SO、CO，
Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO，Cu2＋与OH－、CO等。
②生成难溶性碱，如OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等。
③生成微溶物质，如Ag＋与SO，Ca2＋与SO，Mg2＋与CO等。
(2)生成气体的离子不能大量共存
如H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等。
(3)生成难电离物质的离子不能大量共存
如H＋与OH－、CHCOO－、SiO，OH－与NH等。
3
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存
氧化性离子(如Fe3＋、ClO－、MnO等)与还原性离子
(如S2－、I－、SO等)不能大量共存。同时，上述还原性离子在酸性条件下，与NO也不能大量共存，另外
Fe2＋与ClO－、MnO、NO，Br－与MnO、NO在酸性条件下也不能大量共存。
2．注意题目中附加的限定性条件
(1)无色溶液中有颜色的离子不能大量存在，
如
学科网（北京）股份有限公司(2)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。
“碱性”溶液的不同描述：
a．碱性溶液；
b．pH>7的溶液；
c．使石蕊溶液变蓝色的溶液。
(3) 酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。
“酸性”溶液的不同描述：
a．酸性溶液；
b．pH<7的溶液；
c．使石蕊溶液变红色的溶液。
(4)“透明溶液”意味着溶液中无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。
(5)看清题目要求，是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
[典题例析]
[例1])判断正误：
(1)无色透明的溶液中：Fe3+、NH 、I-、CO (______)
(2)无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO 、Cl-(______)
(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-(______)
(4)使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO 、Cl-(______)
(5)使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO 、 HCO (______)
[例2]下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋ Mg2＋ Cl－ OH－
B．H＋ Ca2＋ CO NO
C．Cu2＋ K＋ SO NO
D．Na＋ HCO OH－ Ca2＋
[例3]在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是( )
A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO
C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO、NO、H＋
D．强碱性溶液：K＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
[例4]下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
B．K＋、Na＋、HCO、NO
C．OH－、HCO、Ca2＋、Na＋
D．Cu2＋、NH、NO、Cl－
[例1]【答案】错 错 对 错 错
学科网（北京）股份有限公司【解析】
(1)无色透明的溶液中，Fe3为黄色，错误；
(2)无色透明的溶液中，Cu2+为蓝色，错误；
(3)澄清透明的溶液中：各离子均不反应，正确；
(4)使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3+会生成氢氧化铝沉淀，错误；
(5)使甲基橙变黄的溶液可能呈酸性或碱性： HCO 不可能大量存在，错误；
[例2] 【答案】C
【解析】离子能大量共存，说明离子间不能生成沉淀、气体或水等。A项中有Mg(OH) 沉淀生成；B项中
2
CO与H＋、Ca2＋不能大量共存；D项中HCO与 OH－反应生成HO和CO而不能大量共存。
2
[例3]、【答案】A
【解析】A项中pH＜7，即酸性溶液，该组离子能大量共存；B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件
下，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓，NH＋OH－===NH·H O，故不能大量共存；C项为碱性溶液，H＋不能大量
3 3 2
共存；D项强碱性溶液中，2OH－＋Cu2＋=== Cu(OH) ↓，故不能大量共存。
2
[例4] 【答案】A
【解析】离子共存的实质是离子之间不发生反应。B项，HCO与H＋反应；C项，OH－、HCO均与H＋反应；
D项，Cu2＋在溶液中显蓝色。
[效果检测]
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：
CO＋2H＋===CO ↑＋HO
2 2
B．硫酸和氯化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO===BaSO ↓
4
C．氢氧化钠和足量氢硫酸反应：
2OH－＋HS===S2－＋HO
2 2
D．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：
H＋＋OH－===H O
2
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰乳与NaCO 溶液混合：
2 3
Ca2＋＋CO===CaCO ↓
3
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CHCOOH===2CH COO－＋CO↑＋HO
3 3 2 2
C．氨气通入盐酸中：NH ＋H＋＋Cl－===NHCl
3 4
D．氢氧化镁和盐酸反应：
Mg(OH) ＋2H＋===Mg2＋＋2HO
2 2
3．下列各项的两组物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是( )
学科网（北京）股份有限公司A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl 溶液与NaSO 溶液；Ba(OH) 溶液与稀硫酸
2 2 4 2
C．NaCO 与硝酸；CaCO 与硝酸
2 3 3
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
4．能用离子方程式“Ba2＋＋SO===BaSO ↓”表示的化学反应是( )
4
A．Ba(OH) ＋HSO ===BaSO ↓＋2HO
2 2 4 4 2
B．NaCO＋HSO ===Na SO ＋HO＋CO↑
2 3 2 4 2 4 2 2
C．BaCl ＋HSO ===BaSO ↓＋2HCl
2 2 4 4
D．Zn＋HSO ===ZnSO ＋H↑
2 4 4 2
5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C．K＋、H＋、NO、HCO
D．K＋、Cu2＋、NO、SO
6．在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Cu2＋、SO、K＋、Cl－
B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋
C．NO、Cl－、Na＋、Ca2＋
D．NO、OH－、Mg2＋、Na＋
7.下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．OH-、Al3+、Ca2+、 B．K+、Ag+、 、Cl-
C．Ba2+、K+、OH-、 D．Na+、K+、 、
8．指出下列离子方程式错误的原因。
(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑____。
2
(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H↑____。
2
(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H O____。
2
(4)CaCO 溶于醋酸溶液：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑____。
3 3 2 2
(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋____。
(6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H O____。
2
9．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO、CO、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行如下实验探究其组
成：
①向溶液中加入过量的BaCl 溶液，有白色沉淀产生，过滤；
2
②向①中滤液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生；
3
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有____；一定没有____；可能含有____。
10．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反
学科网（北京）股份有限公司应的离子方程式。
(1)FeSO 溶液(CuSO )：试剂为________，离子方程式为________________________。
4 4
(2)Cu(Mg)：试剂为________，离子方程式为________________________。
(3)CO(CO )：试剂为________，离子方程式为________________________。
2
1．B
【解析】碳酸钙是难溶物，不拆，与盐酸反应的离子方程式为CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO，故A错
3 2 2
误；硫酸和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO ↓，故B正确；氢氧化钠和足量氢硫酸反应
4
的离子方程式为OH－＋HS===HS－＋HO，故C错误；小苏打为NaHCO ，与NaOH溶液反应的离子方程
2 2 3
式为HCO＋OH－===CO＋HO，故D错误。
2
2．D
【解析】石灰乳中Ca(OH) 主要以固体形式存在，应写成化学式；水垢中的主要成分为CaCO ，是难溶物，
2 3
不能拆成离子；NH Cl为易溶易电离物质，应拆写成离子形式。D项正确。
4
3．D
【解析】A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用化学式表示，错误；B项中Ba(OH) 溶液与稀硫酸反应
2
生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO 是难溶物，在离子方程式中要用化学式表示；D项
3
中，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋，均可用CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑表示。
3 2 2
4． C
【解析】 A项中的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO，错误；B项中的离子方程式
4 2
为CO＋2H＋===H O＋CO↑，错误；C项中的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO ↓，正确；D项中的离子方
2 2 4
程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑，错误。
2
5．解析：选D 溶液中离子不能大量共存，即发生了离子反应。A项，H＋、Mg2＋均可与OH－发生反应；
B项，Ba2＋可与CO反应生成沉淀；C项，H＋可与HCO反应生成气体。
6． 解析：选C 含Cu2＋的溶液呈蓝色，A错误；Ag＋与Cl－、OH－均反应生成沉淀，不能大量共存，B错
误；NO、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH－与Mg2＋
结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。
7.【答案】D
【详解】
A．OH-、Al3+形成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Ag+、Cl-形成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．OH-、 能反应，不能大量共存，故C错误；
D．四种离子之间互不反应，能大量共存，故D正确。
故选：D。
8． (1)反应不符合事实，应生成＋2价铁的化合物。
(2)反应不符合事实，Cu是不活泼的金属，不能和酸反应置换出氢气。
(3)化学式拆分错误，氢氧化铜难溶于水，不能拆写。
(4)化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写。
学科网（北京）股份有限公司(5)电荷不守恒。
(6)化学式拆分错误，氧化物不能拆写。
9． SO、CO、Na＋； H＋、Ba2＋； Cl－。
【解析】实验①说明原溶液中有SO、CO的一种或两种，则没有Ba2＋；由实验③(白色沉淀部分消失、产
生气体)可知一定含有SO(BaSO 不溶于盐酸)、CO；由于加入BaCl 溶液引入了Cl－，所以不能由实验②确
4 2
定原溶液中含Cl－；而CO与H＋不能大量共存，所以肯定不含有H＋；由溶液呈电中性可知，原溶液中肯
定含有Na＋。
10．答案：(1)铁粉 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(2)稀盐酸(或稀硫酸) Mg＋2H＋===Mg2＋＋H↑
2
(3)氢氧化钠溶液 CO＋2OH－===CO＋HO
2 2
解析：(1)Fe比Cu活泼，因此可向溶液中加入铁粉置换出铜，发生反应的离子方程式为 Fe＋Cu2＋===Cu＋
Fe2＋。(2)Mg是活泼金属，能与酸性溶液反应，而Cu是不活泼金属，不与酸性溶液反应，故试剂可选用稀
盐酸(或稀硫酸)，发生反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H↑。(3)CO 能与氢氧化钠溶液反应而CO
2 2
不能，故试剂可选用氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为CO＋2OH－===CO＋HO。
2 2
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