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第五章 单元过关检测
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)
1.如图所示的实验中，通入足量的SO 后，试管①和②中溶液的颜色分别是(
2
)
A.①为红色，②为红色 B．①为蓝色，②为无色
C.①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色
答案 D
解析 SO 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了
2
SO 是酸性氧化物的性质；SO 具有漂白性，能使品红溶液褪色。
2 2
2.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )
A.二氧化硫通入氯水中
B.氯气通入氢氧化钠溶液中
C.氯气通入氯化亚铁溶液中
D.氨气通入水中
答案 C
解析 A项中SO 作还原剂，错误；B项中Cl 作氧化剂、还原剂，错误；D
2 2
项中NH 与水反应为非氧化还原反应。
3
3.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
(1)a和b混合 气体变红棕色
(2)c和d混合 产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水
溴水都变成无色透明的液体
中
(4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是( )
A.O 、NO、HCl、NH 、CO
2 3 2
B.O 、NO、NH 、HCl、SO
2 3 2
C.NO、O 、NH 、HCl、SO
2 3 2
D.HCl、CO 、NH 、H S、CH
2 3 2 4
答案 C
解析 a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O 中的一种；b
2
通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O ，a为NO；c和d混合产生白烟，则c
2
和d分别为NH 、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，
3
则c为NH ，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢
3
硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO 。
2
4.人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是(
)
A.用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉
B.常温下，可用铝槽车装运浓硝酸
C.二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因
D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
答案 C
解析 A项，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，能制得漂白粉，正
确；B项，常温下，铝遇浓硝酸钝化，可用铝槽车装运浓硝酸，正确；C项，二
氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要原因，而二氧化碳不能形成酸雨，错误；D
项，可通过蒸发海水获得食盐和淡水，此方法为物理变化，正确。
5.除去下列气体中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )
A.CO [HCl]：用饱和的NaHCO 溶液
2 3
B.CO [SO ]：用饱和酸性KMnO 溶液
2 2 4
C.Cl [HCl]：用饱和的NaCl溶液
2D.SO [HCl]：用饱和的Na SO 溶液
2 2 3
答案 D
解析 D选项不仅除去了氯化氢，二氧化硫也会被吸收，错误。
6.关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是( )
A.通常情况下，它们的单质均为气体
B.它们在自然界中都存在游离态形式
C.它们都有对应的含氧酸
D.每种元素都只有一种氧化物
答案 C
解析 A项，Si、S的单质常温下为固体，而N的单质为气体，故不选A；B
项，Si在自然界中以化合态存在，故不选B；C项，均为非金属，存在对应的酸
性氧化物，则都有对应的含氧酸，故选C；D项，N和S的氧化物有多种，故不
选D。
7.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻
轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，
则a和b分别是( )
答案 A
解析 B选项不能充满；C选项Cl 几乎不溶于饱和食盐水；D选项氮气不溶
2
于盐酸。8.按如图进行实验，试管内装有12 mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mL
O ，下面有关实验最终状态的描述正确的是( )
2
A．试管内气体呈红棕色
B.试管内气体为无色的NO
C.试管内气体为无色的O
2
D.试管内充满了液体
答案 B
解析 据题意在装有NO的试管内通入O 时依次发生反应2NO＋
2
O ===2NO 3NO ＋H O===2HNO ＋NO，二者相加得总反应为4NO＋3O ＋
2 2, 2 2 3 2
2H O===4HNO ，由于＝＝>，即NO过量，试管内剩余气体为无色的NO，液体
2 3
未充满试管。
9.下列说法正确的是( )
A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓
硝酸
B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含
SO
D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
答案 A
解析 A项，浓硝酸光照下发生分解生成NO ，NO 溶于浓硝酸中使浓硝酸
2 2
呈黄色；B项，Cl 氧化I－生成I ，淀粉遇I 变蓝色；C项，溶液中若存在Ag＋或
2 2 2SO也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。
10.甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙
中不能产生明显化学现象的是( )
答案 B
解析 A项，C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO 、SO 和H O，澄清石灰
2 2 2
水能与CO 、SO 反应产生白色沉淀；B项，MnO 与稀盐酸不反应，加热时也得
2 2 2
不到Cl ，所以品红溶液不褪色；C项，浓氨水与碱石灰作用可得NH ，NH 溶
2 3 3
于水与AlCl 溶液反应产生白色沉淀；D项，Cu与浓硝酸反应产生NO ，NO 溶
3 2 2
于水生成HNO 和NO，HNO 能将HSO氧化为SO，从而产生BaSO 白色沉淀。
3 3 4
11.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A.Cl 、SO 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
2 2
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO ) 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
3 2
C.Fe与稀HNO 、稀H SO 反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换
3 2 4
反应
D.分别充满HCl、NH 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶
3
于水
答案 D
解析 A项，Cl 溶于水生成的HClO具有氧化性，能使品红溶液褪色，SO
2 2能使品红溶液褪色体现了SO 的漂白性，错误；B项，溶液中也可能含有SO，
2
SO与酸化的Ba(NO ) 溶液反应，被其中的H＋和NO氧化为SO，SO与Ba2＋结
3 2
合为BaSO 沉淀，错误；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，错误。
4
12.无色的气体甲，可能含NO、CO 、NO 、NH 、N 中的几种，将100 mL
2 2 3 2
气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气
体甲的组成可能为( )
A.NH 、NO 、N B．NH 、NO、CO
3 2 2 3 2
C.NH 、NO 、CO D．NO、CO 、N
3 2 2 2 2
答案 B
解析 无色混合气体，证明没有NO 的存在，故A、C错误；又经过系列实
2
验的处理得酸性溶液，且通过足量Na O 后显红棕色，证明有CO 、NO，最后
2 2 2
通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N ，故B正确、D错误。
2
13.类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正
确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )
A.SO 能使酸性KMnO 溶液褪色，故CO 也能使酸性KMnO 溶液褪色
2 4 2 4
B.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C.SO 能使品红溶液褪色，故CO 也能使品红溶液褪色
2 2
D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
答案 D
解析 A项中CO 无还原性，不能使酸性KMnO 褪色；B项中金属与HNO
2 4 3
反应不产生H ；C项中CO 无漂白性，不能使品红褪色。
2 2
14.1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( )
A.2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g
答案 D
解析 混合溶液中n(NO)＝0.1 mol，n(H＋)＝0.9 mol,3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2
＋＋2NO↑＋4H O，NO的量不足，按其来进行计算，最多溶解Cu：0.15
2
mol×64 g/mol＝9.6 g。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(13分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三
种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的
产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是
硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚
酞变红色。
请回答下列问题：
(1)X、Y两种气体按物质的量之比1∶1在水溶液中能发生反应，离子方程式
为____________________________________。
(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填
化学式)________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学
式)________。
(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)检验W气体的方法是________________________________________。
答案 (1)Cl ＋SO ＋2H O===4H＋＋2Cl－＋SO
2 2 2
(2)N NO
2 2
(3)1∶2
(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH (合
3
理即可)
解析 X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体，X、Y、Z三种气体都能
对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，
是形成酸雨的物质，则X是二氧化硫；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，则Y是氯气；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应，则
Z是二氧化氮；W气体的水溶液滴入酚酞变红色，说明W气体为碱性气体，则
为氨气。
16.(15分)(1)SiO 在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料________(写该
2
材料名称)的主要原料；以SiO 为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为
2
________________________；在常温下，SiO 可与一种酸发生反应，该反应的化
2
学方程式为______________________。该反应的重要应用是______________。
(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的
硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“小于”或“等
于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO 溶
3
液)，则该反应的离子方程式________________________________________。
(3)根据下图操作及现象推断酸X为________(填序号)。
答案 (1)光导纤维 SiO ＋2C=====Si＋2CO↑ SiO ＋4HF===SiF ↑＋
2 2 4
2H O 刻蚀玻璃
2
(2)大于 3Cu＋2NO＋8H＋===4H O＋3Cu2＋＋2NO↑
2
(3)浓硫酸
解析 (1)SiO 广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，
2
也用于生产半导体材料硅，碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：
SiO ＋2C=====Si＋2CO↑，二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，用于
2
刻蚀玻璃，化学反应方程式：SiO ＋4HF===SiF ↑＋2H O。
2 4 2
(2)根据2H SO (浓)＋Cu=====CuSO ＋SO ↑＋2H O，且该反应必须用浓硫酸。
2 4 4 2 2所以还原0.9 mol的硫酸所需硫酸大于1.8 mol。即所需体积大于100 mL；铜片
不与稀硫酸反应，加入硝酸盐后相当于组成了稀硝酸。离子方程式为3Cu＋2NO
＋8H＋===4H O＋3Cu2＋＋2NO↑。
2
(3)由图中铁未见溶解，则酸一定不是盐酸或稀硫酸、稀硝酸，则加入酸可能
为浓硫酸或浓硝酸，而加水溶解，则浓酸变为稀酸，最后生成白色沉淀为硫酸钡，
所以推断加入酸为浓硫酸。
17.(15分)已知SO ＋I ＋2H O===H SO ＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验
2 2 2 2 4
装置，测定工业原料气(含SO 、N 、O )中SO 的含量。
2 2 2 2
(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气
→________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________________；
当装置Ⅱ中出现______________现象时，立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N 与O 的体积为
2 2
297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO 的体积分数为________。
2
答案 (1)c→d→b→a→e
(2)SO ＋I ＋2H O===4H＋＋SO＋2I－ 蓝色褪去
2 2 2
(3)7%
解析 (1)原料气先通过Ⅱ装置除去工业原料气中的SO 后再利用Ⅰ、Ⅲ装置
2
测量剩余气体的体积，故气体的流向为c→d→b→a→e。
(2)依据题目提供的I 与SO 发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I ＋
2 2 2SO ＋2H O===4H＋＋SO＋2I－，当溶液中蓝色褪去时，表明I 与SO 恰好完全反
2 2 2 2
应。
(3)由反应方程式可知：
SO ～ I
2 2
22400 mL 1 mol
V 0.05 mol/L×0.020 L
V＝22.4 mL
则SO 的体积分数为×100%＝7%。
2
18.(15分)大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含
有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH、Al3＋、Cl－、SO、SO、NO等。某研究小组取该
地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)根据实验判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________________，
不能确定的离子有________________。
(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：______________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其
中两个反应的离子方程式：________________________、
________________________。
(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：
________________________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量
NO的SO 气体，再慢慢通入O ，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸
2 2
型酸雨，则NO在上述反应中的作用是______________。
答案 (1)SO、Ba2＋ Na＋、Cl－
(2)6I－＋2NO＋8H＋===2NO↑＋3I ＋4H O
2 2
(3)H＋＋OH－===H O
2
NH＋OH－=====NH ↑＋H O
3 2
Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓
3
Al(OH) ＋OH－===AlO＋2H O(任写两个)
3 2
(4)取少量试液滴加足量的Ba(NO ) 溶液，静置，取上层澄清液，加HNO 酸
3 2 3
化的AgNO 溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl－
3
(5)催化剂
解析 (1)由第一份试液产生的现象知该酸雨中含有NO，因酸性条件下SO不
能与NO共存，故试液中没有SO；由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有
SO，没有Ba2＋；由第三份试液产生的现象知该酸雨中含有Al3＋、NH。故该酸雨
中肯定不存在的离子是SO、Ba2＋，不能确定的离子有Na＋、Cl－。
(2)滴加淀粉KI溶液时，I－被氧化为I ，NO被还原为NO。
2
(3)第三份试液中OH－分别与H＋、Al3＋、NH、Al(OH) 发生反应。
3
(4)检验Cl－时，需要先用足量的Ba(NO ) 溶液将SO除去以排除干扰，然后
3 2
用HNO 酸化的AgNO 溶液进行检验。
3 3(5)通入O 后，2NO＋O ===2NO ，NO ＋SO ===NO＋SO ，喷水后SO ＋
2 2 2 2 2 3 3
H O===H SO ，故NO起催化作用。
2 2 4
