文档内容
人教版2019必修第二册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关物质的用途不正确的是
A．氯气有毒，不可用于合成药物
B．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆
C．水玻璃可作黏合剂和防火剂
D．氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂
2．粉煤灰中的氮可通过如图所示方法处理生成对环境无影响的氮气，下列说法正确的
是
A．反应③中加入的物质可以是空气或氨气
B．反应①中，每生成22.4L(标况下)N ，转移电子2.4mol
2
C．用湿润的蓝色石蕊试纸可判断挥发氮中含有NH
3
D．焦碳氮在空气中充分燃烧产生的尾气可直接排放
3．下列变化过程，需要加入还原剂才能实现的是
A．Fe Fe2+ B．SO S C．NH + NH D．KMnO O
2 4 3 4 2
4．下列叙述中，正确的是
A．常温下稀硝酸能使金属铝钝化
B．将装有物质的量之比为4：1的NO与O 混合气体的试管倒置水中，水能充满试管
2
C．实验室收集NH 用浸有稀硫酸的棉花放在试管口，既减少气体对流又能吸收多余
3
氨气
D．氨水与液氨的成分相同
5．属于化学变化的是
A．溴的挥发 B．煤的干馏 C．碘的升华 D．氨的液化
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2+ +4NH·H O= [Cu(NH)]2+ +4H O
3 2 3 4 2
B．用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag +4H++ NO -=3Ag+ + NO ↑+2HO
3 2
C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 气体：C1O-+SO + H O=HClO + HSO -
2 2 2 3D．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH ++SO2-+ Ba2++ OH- =BaSO ↓+ NH ·H O
4 4 4 3 2
7．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
向盛有NaCO 固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无 证明氯元素的非金属性强于碳
A 2 3
色气体 元素
B 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和酸性
C 向MgCl 、AlCl 溶液中分别通入NH 比较镁、铝的金属性强弱
2 3 3
向少量白色固体中加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的
D 该固体为铵盐
红色石蕊试纸在试管口检验，试纸变蓝
A．A B．B C．C D．D
8．部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是
A．b转化为a属于自然固氮
B．实验室常加热化合物f制备b
C．c与d等物质的量混合通入蒸馏水可制备e
D．工业制硝酸的转化路径为：a→b→c→d→e
9．检验下列物质所选用的试剂正确的是
选
待检验物质 所用试剂
项
A 溶液中的Cu2+ 氨水
B 环己烯中的甲苯 酸性KMnO 溶液
4
C 海水中的碘元素 淀粉溶液
D NaCO 溶液中的NaOH 酚酞
2 3
A．A B．B C．C D．D
10．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶
试卷第2页，共3页管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A．NH (H O含酚酞) 蓝色喷泉
3 2
B．HCl (H O含石蕊) 红色喷泉
2
C．SO (NaOH溶液) 无色喷泉
2
D．CO(NaOH溶液) 无色喷泉
2
11．如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C．氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化
D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
12．利用下图装置和下表内的物质，进气方向正确，且能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 c中的物质 进气方向
A 收集氨气 饱和 溶液
B 证明 具有漂白性 溴水
C 除去 中的 饱和 溶液
D 证明 具有氧化性 溶液A．A B．B C．C D．D
13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是
选
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
项
A Cl 有漂白作用 Cl 能使湿润的有色布条褪色
2 2
B 液氨汽化时要吸收大量的热 液氨可用作制冷剂
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H 和CO
2
D SiO 有导电性 SiO 可用于制光导纤维
2 2
A．A B．B C．C D．D
14．已知氨气可以和氧化铜反应，根据此反应并提供如下的实验装置及试剂，可测定
Cu的相对原子质量A(Cu)(近似值)。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后
r
测定生成物水的质量m(HO)(根据需要部分装置可重复选用，且A装置中生成的氨气
2
过量)。下列说法错误的是
A．装置的连接顺序为a→f→g→b→c→f→g→d→e
B．若实验测得m(CuO)=a g，m(HO)=b g，由此可计算Ar(Cu)=
2
C．若CuO未反应完全，则测定结果偏低
D．C装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气、CO 进入D装置
2
15．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应
后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能
有硝酸银
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
16．下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是
A．在含等浓度的Fe3+、H+、Cu2+的溶液中加入铁粉： Fe3+、H+、Cu2+
B．在含等浓度的I-、S2-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、S2-
试卷第4页，共3页C．在含等浓度的AlO 、CO 、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO 、
CO
D．在含等浓度的Mg2+、H+、NH 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Mg2+、NH 、H+
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中： 、Al3+、NO -、Cl-
3
B． 的溶液中： 、Al3+、NO -、Cl-
3
C． 的溶液中： 、Na+、AlO-、NO -
2 3
D．使甲基橙变黄的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+
二、多选题
18．下列说法正确的是
A．取少量待测液，加入AgNO 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－
3
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，则原溶液一定含有Na+
C．取少量待测液，向其中加入适量的BaCl 溶液，有白色沉淀，则该溶液中一定含有
2
D．取少量待测液，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊
试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有
三、填空题
19．氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_______；
② 的稳定性比 _______(填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示，向 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可
能是_______(写化学式，一种即可)。
③ 液滴中先出现白色沉淀，写出离子反应方程式_______。白色沉淀迅速变成灰
绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，写出化学反应方程式_______。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO)，
2
反应的化学方程式为_______。若反应中有 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量
为_______g(小数点后保留两位有效数字)。
(4) 可以转化为其他含氮物质，下图为 转化为 的流程。
①写出 与 反应转化为 的化学方程式_______。
② 转化为 的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是_______。
四、实验题
20．
(1)氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：
方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热
方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应
①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二
应选用装置________。
试卷第6页，共3页②写出加热NH Cl和Ca(OH) 制取NH 的反应方程式_________。
4 2 3
③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_____，收集氨气的方法是______。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷
D．向上排空气法 E．排水法 F．向下排空气法
④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________。
(2)请观察如图装置，回答下列问题：
①负极是_______，发生_______反应（填氧化或还原）。
②正极的电极反应式_______。
③该装置是一种把_______________________的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，
求参加氧化反应的物质的物质的量为_______。
21．已知硝酸银晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体，用下列某些装置粗略测定
混入其他不分解也不参加反应的杂质的硝酸银的纯度，并进行相关实验(装置中必要的
铁架台、铁夹、酒精灯等已略去)，填写下列空白。
(1)写出硝酸银受热分解的化学方程式_______。
(2)测定硝酸银的纯度，可选用A、B、C、D组成的装置，其中不合理的是_______。
该错误引起的后果是_______。
(3)B瓶中的空气对实验结果_______(填“有”或“无”)影响，理由是_______。
(4)改进装置后，称取硝酸银试样4.00g，置于A中缓缓加热，待反应完全后，让产生
的气体全部通过B、C装置，测得量筒中水的体积，并折算成标准状况下气体的体积为112mL，则试样的纯度为_______。
(5)如果加热硝酸铜生成氧化铜、红棕色气体和一种单质气体，则加热分解的气体应通
入_______(填“E”或“F”)装置，其理由是_______。
22．氨是重要的化工原料，回答下列问题：
I．氨气的制备
(1)制取并收集一瓶干燥氨气，上述装置的连接顺序为A→_____→_____→C→____，
____，制气时的化学方程式为___________，收集时气体从___________口进入
II．氨气的性质
(2)装置如图所示，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，水上喷形成红色喷泉，说明氨
气___________。
III．氨气的用途
利用下图装置由氨制硝酸，实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。
(3)Na O 的作用___________，证明有硝酸生成的实验是___________，发生反应的离
2 2
试卷第8页，共3页子方程式___________。
(4)实验中的氮氧化物(NO )尾气折算成标准状况下的体积为aL，完全吸收时，烧杯中
x
c(NaOH)至少是___________mol/L(忽略溶液体积变化)。
23．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验
中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数K 。
b
（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH ，X固体不可以是___；
3
A．五氧化二磷 B．生石灰 C．碱石灰 D．无水氯化钙
（2）检验三颈瓶集满NH 的方法是___。
3
（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，___，引发喷泉实验，电脑
绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中___点时喷泉最剧烈。
（4）从三颈瓶中用___（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用
0.05000mol/LHCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。
（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH ·H O电离平衡常数K 近似值，K≈___。
3 2 b b五、元素或物质推断题
24．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要
性。以下短周期主族元素中，含元素a的化合物被广泛用于制作手机电池，古迪纳夫
因在该领域做出了杰出贡献荣获2019年诺贝尔化学奖。
a … b c d
e … g h j
(1)a原子结构示意图为___________ 。
(2)b、c、d三种元素的气态氢化物中，其中最稳定的是 ___________(写化学式)。
(3)元素e与c能形成一种淡黄色物质，该物质与二氧化碳反应方程式为___________。
(4)元素g的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为___________ 。
(5)上表所标元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写化学式，下
同)，碱性最强的是 ___________。
(6)科学家在研究元素周期表时，预言了在元素h的下一周期存在一种“类h”元素，该
元素多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)，锗在周期表的位置为
___________。预测h、Ge与氢气较难反应的是___________(填元素名称)
(7)关于a原子结构和性质的判断如下：
①与HO反应比Na剧烈；
2
②它的原子半径比Na小；
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO；
2
④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；
⑤它是还原剂；
⑥a单质应保存在煤油中，以隔绝空气；
⑦a单质在空气中燃烧生成过氧化物。
其中上述说法错误的是_____A．①④⑥⑦ B．①②③ C．③⑤⑥
D．①②⑦
试卷第10页，共3页参考答案：
1．A
【详解】A．氯气虽然有毒，但是含有氯元素的化合物不一定有毒，故氯气常用于合成药
物，故A说法不正确；
B．氧化铁俗称铁红，常跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆，故B说法正确；
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂，亦可用作防火剂，故C说法正确
D．氨气沸点低，易液化，气化时吸热，常用作制冷剂，故D说法正确；
本题答案A。
2．B
【详解】A、反应③中加入的物质可以是氨气：6NO＋4NH =5N ＋6HO，不能用空气，空
3 2 2
气只能将NO氧化成NO ，故A错误；
2
B、反应①为6NO＋4NH =5N ＋6HO，每生成5molN ，转移12mol电子，每生成22.4L(标
3 2 2 2
况下)N ，转移电子2.4mol，故B正确；
2
C、氨水呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸遇到NH 变蓝色，可判断挥发氮中含有NH ，故C
3 3
错误；
D、焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾气含有NO等有毒气体，不可直接排放，故D错误；
故选B。
3．B
【分析】根据氧化还原反应中“失升氧化还原剂，降得还原氧化剂”的规律，变化过程需
要加入还原剂才能实现，则选项中反应物被还原，应为某元素的化合价降低的还原反应，
以此来解答。
【详解】A. Fe Fe2+中，Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A项错误；
B. SO S中，S元素的化合价降低，需要加入还原剂实现该变化过程，故B项正确；
2
C. NH + NH 中，不存在化合价变化，不需要加入还原剂，故C项错误；
4 3
D. KMnO O 中，O元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D项错误；
4 2
答案选B。
4．C
【详解】A．在常温下稀硝酸不能使金属铝钝化，而浓硝酸能够使金属铝发生钝化现象，A
错误；
B．NO与O 反应产生NO ，2NO+O =2NO，3NO +H O=2HNO +NO，将两个方程式叠加，
2 2 2 2 2 2 3
消去NO ，可得总反应方程式：4NO+3O +2H O=4HNO ，因此将装有物质的量之比为4：1
2 2 2 3的NO与O 混合气体的试管倒置水中，O 不足量，有未反应的NO气体，因此水不能充满
2 2
试管，B错误；
C．NH 是大气污染物，同时也是一种碱性气体，能够与稀硫酸反应产生(NH )SO ，实验
3 4 2 4
室收集NH 用浸有稀硫酸的棉花放在试管口，既减少气体对流又能吸收多余氨气，C正确；
3
D．氨水是混合物，含有多种构成微粒，而液氨中只有NH 一种微粒，属于纯净物，因此
3
二者的成分不相同，D错误；
故合理选项是C。
5．B
【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，变化过程中无新物质生成的变化
为物理变化，据此分析解答。
【详解】A．溴的挥发是物质的状态的变化，在这个过程中无新物质生成，属于物理变化，
A不符合题意；
B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，由于产生了新的物质，因此发生的
是复杂的化学变化，B符合题意；
C．碘的升华是由于碘分子间距离增大，分子间作用力比较小，在该过程中物质状态由固
体变为气体，无新物质生成，因此该变化物理变化，C不符合题意；
D．氨的液化是分子间距离缩小，在物质变化过程中无新物质生成，因此该变化为物理变
化，D不符合题意；
故合理选项是B。
6．B
【详解】A项，Cu（OH） 难溶于水，以化学式保留，正确的离子方程式为：Cu（OH）
2
+4NH·H O=[Cu（NH ）]2++2OH-+4H O，错误；B项，稀硝酸被还原成NO，Ag被氧化成
2 3 2 3 4 2
Ag+，正确；C项，SO 具有还原性，NaClO具有氧化性，应发生氧化还原反应，正确的离
2
子方程式为：ClO-+SO+H O=Cl-+SO2-+2H+，错误；D项，不符合量的比例，正确的离子
2 2 4
方程式为：2NH ++SO2-+ Ba2++ 2OH- =BaSO ↓+ 2NH ·H O，错误；答案选B。
4 4 4 3 2
点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易
电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；
（4）“↓”、“↑”、“=”、“ ”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）
离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。
7．D
【详解】A．非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化
答案第2页，共2页物的酸性无关，则盐酸的酸性强于碳酸不能证明氯元素的非金属性强于碳元素，故A错误；
B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化生成碳并放出大量的热，
具有强氧化性的浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的气体使固体膨胀，
则固体变黑膨胀说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故B错误；
C．向氯化镁溶液和氯化铝溶液中分别通入氨气，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能
比较镁、铝的金属性强弱，故C错误；
D．向少量白色固体中加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，试
纸变蓝说明反应生成了碱性气体氨气，证明固体中含有铵根离子，一定为铵盐，故D正确；
故选D。
8．D
【分析】由化合价和物质的分类可知，a为N，b为NH ，c为NO，d为NO 或NO，e为
2 3 2 2 4
HNO，f为铵盐。
3
【详解】A．a为N，b为NH ，由NH 转化为N 不是由游离态氮转化为化合态氮，不属于
2 3 3 2
氮的固定，故A错误；
B．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，故B错误；
C．由氮元素化合价变化规律可知，将NO（氮为+2价）与NO （氮为+4价）等物质的量
2
混合通入蒸馏水不可能得到HNO（氮为+5价），可能得到HNO（氮为+3价），故C错
3 2
误；
D．工业制硝酸的过程为：氨在催化剂的作用下与氧气发生反应生成一氧化氮；一氧化氮
进一步被氧化生成二氧化氮；用水吸收二氧化氮生成硝酸，故转化路径可以是：
a→b→c→d→e，故D正确；
答案选D。
9．A
【详解】A．NH ∙H O与Cu2+反应生成Cu(OH) 沉淀，Cu2++2NH∙H O=Cu(OH) ↓+2 ，
3 2 2 3 2 2
可以检验Cu2+，A正确；
B．环己烯和甲苯都能使酸性KMnO 褪色，因此不能用酸性KMnO 溶液检验环己烯中的甲
4 4
苯，B错误；
C．海水中的碘元素主要以离子形成存在，不能用淀粉鉴别，C错误；
D．NaCO 水解使溶液显碱性，NaOH溶液也是碱性，都能使酚酞变红，因此不能用酚酞
2 3
检验NaCO 溶液中的NaOH，D错误；
2 3故选A。
10．A
【详解】A．氨气极易溶于水，挤压胶管的胶头，氨气溶于水，使烧瓶中的气压小于外界
大气压，能形成喷泉，氨水显碱性，酚酞遇碱变红，形成红色喷泉，与事实不相符，故A
选；
B．HCl极易溶于水，挤压胶管的胶头，氯化氢溶于水，使烧瓶中的气压小于外界大气压，
能形成喷泉，盐酸显酸性，石蕊遇酸变红，形成红色喷泉，与事实相符，故B不选；
C．二氧化硫可与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，挤压胶管的胶头，二氧化硫被吸收，使
烧瓶中的气压小于外界大气压，能形成喷泉，生成的亚硫酸钠溶液无色，形成无色喷泉，
与事实相符，故C不选；
D．二氧化碳可与NaOH溶液反应生成碳酸钠，挤压胶管的胶头，二氧化碳被吸收，使烧
瓶中的气压小于外界大气压，能形成喷泉，生成的碳酸钠溶液无色，形成无色喷泉，与事
实相符，故D不选；
故选A。
11．C
【详解】A选项，挤压胶头滴管，滴有酚酞的水能形成喷泉实验，说明烧瓶产生较大压强
差，从而说明氨气极易溶于水，故A正确，不符合题意；
B选项，进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，酚酞遇见碱变为红色，说明氨水有碱性，
故B正确，不符合题意；
C选项，将烧瓶中的红色溶液加热，溶液颜色变浅，说明氨水不稳定，易分解，故C错误，
符合题意；
D选项，氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压，从而形成“喷泉”，故D正确，不符
合题意；
综上所述，答案为C。
【点睛】喷泉实验的原理及应用
1．喷泉实验的原理
使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入
烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
2．形成喷泉的类型
下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
气体 HCl NH CO、Cl、SO 、 NO NO、O(4∶3) NO 、O(4∶1)
3 2 2 2 2 2 2 2
答案第4页，共2页HS
2
吸收 水、NaOH溶
水 NaOH溶液 水 水 水
剂 液
3．喷泉实验成功的关键⑴盛气体的烧瓶必须干燥；
⑵气体要充满烧瓶；
⑶烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；
⑷所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
12．C
【详解】A．氨气极易溶于水，饱和氯化铵溶液显酸性，氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解
度仍然较大，不能通过排饱和 溶液的方法收集氨气，故A不选；
B．二氧化硫与溴水的反应中体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故B不选；
C．亚硫酸的酸性强于碳酸，且二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度较小，可以通过
饱和 溶液除去 中的 ，洗气时，导管应该长进短出，即气体流向 ，
能够达到实验目的，故C选；
D．将氯气通入硫化钠溶液中能够发生氧化还原反应，生成硫沉淀，可以证明 具有氧化
性，导管应该长进短出，即气体流向 ，进气方向错误，不能达到实验目的，故D不
选；
故选C。
13．B
【详解】A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，选项
A错误；B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，选项B正确；C、浓硫酸有强氧
化性，但不能氧化H 与CO，浓硫酸可用于干燥H 和CO是利用其吸水性，选项C错误；
2 2
D、二氧化硅用作光导纤维，不是二氧化硅具有导电性，而是光在二氧化硅中的传播能力
强，二氧化硅不具有导电性，选项D错误。答案选B。
14．C
【分析】A装置是制取氨气的装置，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、水、氯化钙，为了
制备纯净的氨气，需要在A后面加一个干燥装置(D)，将制取的纯净干燥的氨气通入B中，发生反应为3CuO+2NH 3Cu+N 3HO，玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同
3 2+ 2
时生成氮气，根据反应前氧化铜的质量m(CuO)、反应完全后生成物水的质量m(HO)和水
2
的相对分子质量可列出式子求出铜原子的相对原子质量。
【详解】A．根据分析可知，装置的连接顺序为a→f→g→b→c→f→g→d→e，A正确；
B．若实验测得m(CuO)=a g，m(HO)=b g，根据
2
，由此可计算Ar(Cu)=x-16= -16=
，B正确；
C．若CuO未反应完全，则反应生成的水的质量b就偏低，根据Ar(Cu)=x-16= -16可知，
测定结果偏高，C错误；
D．浓硫酸可吸收碱性气体氨气，同时也能防止空气中的水蒸气、CO 进入D装置，D正确；
2
答案选C。
15．B
【分析】将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌先和硝酸银溶液反
应生成银和硝酸锌，铜后和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，分反应后过滤，得到固体和
蓝色滤液，说明锌反应完了，固体中一定有银、一定没有锌，溶液中一定有硝酸锌，铜一
定和硝酸银反应了，溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，固体中可能有铜。
【详解】A．由分析可知，滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，A错误；
B．由分析可知，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，B正确；
C．由分析可知，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，C错误；
D．由分析可知，滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，D错误；
答案选B。
16．C
【详解】A．因为氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，故在含等浓度的Fe3+、H+、Cu2+的溶液中加入
铁粉，发生反应的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+，A错误；
答案第6页，共2页B．因为还原性：S2-＞I-＞Br-，故在含等浓度的I-、S2-、Br-的溶液中不断通入氯气，发生反
应的先后顺序为：S2-、I-、Br-，B错误；
C．因为结合质子的能力：OH-＞ ＞ ，故在含等浓度的 、 、OH-的溶液
中逐滴加入硫酸氢钠溶液，依次发生的反应为H++OH-=H O、 +H++H O=Al(OH) ↓、
2 2 3
+2H+=H O+CO↑、Al(OH) +3H+=Al3++3H+，C正确；
2 2 3
D．在含等浓度的Mg2+、H+、 的溶液中逐渐加入烧碱溶液，依次发生的反应为H++OH-
=H O、Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓、 +OH-=NH·H O，D错误；
2 2 3 2
答案选C。
17．B
【详解】A.使酚酞变红的溶液中显碱性，与Al3+不能共存，故A错误；
B. 的溶液中显酸性，各离子之间不发生反应，可以共存，故B正确；
C. 的溶液显酸性，与AlO-不能共存，故C错误；
2
D.使甲基橙变黄的溶液中可能显碱性，与Fe3+不能共存，故D错误；
答案为B。
【点睛】该题中考查溶液酸碱性的判断和酸碱指示剂的变色范围要牢记，甲基橙：3.1
（红）～4.4（橙黄）；酚酞：8.2（无色）～10.0（紫红）、紫色的石蕊溶液：5.0（红）
~8.0（蓝）；根据pH值判断：pH=7，中性，pH>7碱性，pH<7酸性；根据 比值判
断， >1时溶液显酸性， =1时显中性， <1时显碱性；
18．BD
【详解】A．取少量待测液，加入AgNO 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能有Cl－，
3也可能是 或 ，A错误；
B．焰色反应是元素的性质，钠元素焰色反应的颜色为黄色，用铂丝蘸取某溶液在酒精灯
火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，B正确；
C．取少量待测液，向其中加入适量的BaCl 溶液，有白色沉淀，则该溶液中可能含有 ，
2
也可能是 或 ，C错误；
D．取少量待测液，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体，该气体为氨气，根据 +OH- NH +H O，可知该溶液中一定含有 ，D
3 2
正确；
故答案为：BD。
19．(1) 强
(2) NH ＋HCl＝NH Cl (NH )SO 或NH HSO Fe2+＋2 NH∙H O＝Fe(OH) ↓＋2NH
3 4 4 2 4 4 4 3 2 2 4
＋ 4Fe(OH) ＋O＋2HO＝4Fe(OH)
2 2 2 3
(3) 2NH ＋3O 2HNO＋2HO 2.35
3 2 2 2
(4) 4 ＋5 4 ＋6HO 通入足量的空气
2
【分析】（1）
①氮气用于工业合成氨，氮气是氮氮三键，其电子式 ；故答案为：
。
②同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此 的稳定性比
答案第8页，共2页强；故答案为：强。
（2）
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，是浓盐酸和氨气反应生成氯化铵，其反应的化学方程式为
NH ＋HCl＝NH Cl；故答案为：NH ＋HCl＝NH Cl。
3 4 3 4
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，是氨气和浓硫
酸反应生成硫酸铵或硫酸氢铵；故答案为：(NH )SO 或NH HSO 。
4 2 4 4 4
③ 液滴中先出现白色沉淀，生成氢氧化亚铁，其离子反应方程式Fe2+＋2 NH∙H O＝
3 2
Fe(OH) ↓＋2NH ＋。白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，生成氢氧
2 4
化铁沉淀，其化学反应方程式4Fe(OH) ＋O＋2HO＝4Fe(OH) ；故答案为：Fe2+＋2
2 2 2 3
NH ∙H O＝Fe(OH) ↓＋2NH ＋；4Fe(OH) ＋O＋2HO＝4Fe(OH) 。
3 2 2 4 2 2 2 3
（3）
在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO)，反应的
2
化学方程式为2NH ＋3O 2HNO＋2HO，反应中有3mol氧气参与反应，转移12mol
3 2 2 2
电子，得到2mol亚硝酸，若反应中有 电子发生转移时，生成亚硝酸的物质的量为
0.05mol，其质量为 ；故答案为：2NH ＋3O 2HNO＋
3 2 2
2HO；2.35。
2
（4）
① 与 反应转化为 和HO，其化学方程式4 ＋5 4 ＋6HO；故
2 2
答案为：4 ＋5 4 ＋6HO。
2
② 转化为 的整个过程中，氨气催化氧化变为NO，NO氧化为二氧化氮，二氧化
氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是向反应中通入足量的空气，将氮元素几乎全部转化为硝酸；故答案为：通入足量的空气。
20．(1) A B 2NH Cl＋Ca(OH) 2NH ↑＋CaCl ＋2HO B F 用湿润的红色石
4 2 3 2 2
蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，变蓝则收集满
(2) Zn 氧化 2H+ +2e-= H ↑ 化学能转变为电能 0.1mol
2
【分析】（1）①用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反
应，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体；
②NH Cl和Ca(OH) 在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；
4 2
③氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，应用碱性干燥剂；氨气密度小于空气，极易
溶于水，据此判断收集方法；
④氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此检验；
（2）原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，正极发生得到电子的还原
反应，据此判断。
【详解】（1）①用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反
应，应选择A装置，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体，
应选择B装置；
②NH Cl和Ca(OH) 在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为
4 2
2NH Cl＋Ca(OH) 2NH ↑＋CaCl ＋2HO；
4 2 3 2 2
③A．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，A错误；
B．固体氢氧化钠具有吸湿性，可以干燥氨气，B正确；
C．五氧化二磷和氨气发生反应，不能干燥氨气，C错误；
答案为：B；
氨气密度小于空气，极易溶于水，收集氨气时应该选择向下排空气法，答案选F；
④氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此用湿润的红色石蕊试纸靠近集气
瓶口，如果试纸变蓝，则证明是氨气已集满。
（2）①金属性锌强于铜，因此负极是锌，发生氧化反应。
②正极是铜，溶液中的氢离子放电，则正极的电极反应式为2H++2e-=H ↑。
2
③该装置是原电池，是一种把化学能转变为电能的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，
消耗0.1mol锌，锌失去电子被氧化，则参加氧化反应的物质的物质的量为0.1mol。
答案第10页，共2页21．(1)2AgNO 2Ag+2NO ↑+O ↑；
3 2 2
(2) C 无法将水排入量筒中
(3) 无 通入水中后氧气过量，不影响排出水的体积
(4)85%
(5) F 可以防止倒吸
【分析】硝酸银晶体加热分解生成氧气、二氧化氮、银，生成气体通过B装置吸收，剩余
气体使用C装置收集，排出水进入D，排出水的体积就是剩余气体的体积；
（1）
已知硝酸银晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体，红棕色气体为二氧化氮，氮元素化
合价降低，则氧元素化合价升高生成氧气，根据质量守恒可知，还生成银，故硝酸银受热
分解的化学方程式2AgNO 2Ag+2NO ↑+O ↑；
3 2 2
（2）
A、B、C、D组成的装置，其中不合理的是C，排水法收集气体通过排出水的体积测量收
集气体体积，导管应该短进长出；该错误引起的后果是无法将水排入量筒中；
（3）
B瓶中的空气对实验结果没有影响，因为根据（1）分析可知生成二氧化氮、氧气体积为
2:1，二氧化氮和水反应为2HO+4NO +O =4HNO ，故通入水中后氧气过量，不影响排出水
2 2 2 3
的体积；
（4）
收集到剩余氧气标准状况下气体的体积为112mL，物质的量为0.005mol，根据2AgNO
3
2Ag+2NO ↑+O ↑、2HO+4NO +O =4HNO ，可知剩余氧气为分解生成氧气的物质的量的一
2 2 2 2 2 3
半，则生成氧气的物质的量为0.01mol，硝酸银的物质的量为0.02mol，试样的纯度为
；
（5）加热硝酸铜生成氧化铜、红棕色气体和一种单质气体，红棕色气体为二氧化氮，氮元素化
合价降低，则氧元素化合价升高生成氧气，反应为2Cu(NO ) 2CuO+4NO ↑+O ↑，反应生
3 2 2 2
成二氧化氮和氧气通入水中能恰好反应，则加热分解的气体应通入F装置，装置中倒置的
漏斗可以防止倒吸。
22．(1) ACECF Ca(OH) ＋2NH Cl CaCl ＋2NH ↑＋2HO h
2 4 2 3 2
(2)易溶于水，其水溶液呈碱性
(3) 产氨供氧 铜丝向下伸入戊溶液中，观察到铜丝表面有气泡，溶液呈蓝
色 Cu＋4H＋＋2NO =Cu2＋＋2NO ↑＋2HO
2 2
(4)
【分析】I．由题给装置可知，装置A中氯化铵和消石灰共热反应制备氨气，装置B也可以
利用浓氨水与新制生石灰反应制备氨气；装置C中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置E为
向下排空气法收集氨气的装置；为防止收集氨气的F装置中的水蒸气进入E中，应在E、F
之间连接装置C，则仪器的连接顺序为ACECF；
III．由题给装置可知，装置甲中氨水与过氧化钠制得氨气和氧气的混合气体；装置乙中盛
有的碱石灰用于干燥氨气和氧气；装置C中氨气和氧气在氧化铬做催化剂作用下发生催化
氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；装置丁中无水氯化钙用于吸
收未反应的氨气；装置戊中二氧化氮与水反应制得硝酸，硝酸与铜丝反应能验证硝酸的生
成；装置己用于吸收氮的氧化物，防止污染空气。
（1）
由分析可知，制取并收集一瓶干燥氨气时仪器的连接顺序为ACECF；装置A中制取氨气的
反应为氯化铵和消石灰共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为Ca(OH) ＋
2
2NH Cl CaCl ＋2NH ↑＋2HO；氨气的密度比空气小，则向下排空气法收集氨气时，应从
4 2 3 2
答案第12页，共2页装置E的h口通入，用故答案为：ACECF；Ca(OH) ＋2NH Cl CaCl ＋2NH ↑＋2HO；
2 4 2 3 2
h；
（2）
打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中气体压强增大，极易溶于水的氨气将长玻璃导
管中的空气排出，与水反应生成弱碱一水合氨使气体压强减小，使得水上喷形成红色喷泉，
故答案为：易溶于水，其水溶液呈碱性；
（3）
由分析可知，过氧化钠与氨水中的水反应生成氢氧化钠和氧气并发出大量的热，氢氧化钠
电离出的氢氧根离子使氨水的电离平衡左移，反应放出的热量促使氨气逸出得到氨气和氧
气的混合气体；铜丝向下伸入戊溶液中，观察到铜丝表面有气泡，溶液呈蓝色说明氮的氧
化物与水反应生成硝酸，故答案为：产氨供氧；铜丝向下伸入戊溶液中，观察到铜丝表面
有气泡，溶液呈蓝色；
（4）
等物质的量的一氧化氮和二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，二氧化氮与氢
氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，则氮氧化物完全吸收时生成亚硝酸钠或硝酸钠和
亚硝酸钠的混合物，生成物的通式为NaNO ，由通式和原子个数守恒可知氢氧化钠溶液的
x
浓度至少为 = mol/L，故答案为： 。
23． AD 将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH 已收满；
3
或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH 已收满； 打开
3
b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶 C 碱式滴定管 1.8×10-5
【分析】（1）浓氨水易挥发，生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨
气的逸出，而无水氯化钙、五氧化二磷都能够与氨气反应，所以不能用来制氨气；
（2）因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，
红色石蕊试液遇碱蓝色，氨气也能和HCl反应生成白烟，所以检验氨气的方法可以用湿润
的红色石蕊试纸或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒；
（3）要形成喷泉实验，应使瓶内压强小于外界压强，形成压强差；
（4）氨水显碱性，量取碱性溶液，应选择碱式滴定管；（5）利用中和酸碱滴定的图象，判断滴定终点，计算出氨水中一水合氨的物质的量浓度，
结合滴定前溶液的pH，计算一水合氨的电离平衡常数。
【详解】（1）A．五氧化二磷是酸性干燥剂，能与氨气反应，A不能制取氨气；
B．浓氨水易挥发，生石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，B正确；
C．浓氨水易挥发，碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，C正确；
D．无水氯化钙能够与氨气反应，不能用来制氨气，D错误；
答案选AD。
（2）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红
色石蕊试液遇碱蓝色，氨气也能和HCl反应生成白烟，所以氨气的检验方法为：将湿润的
红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH 已收满；或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠
3
近瓶口c，有白烟生成，证明NH 已收满；
3
（3）要形成喷泉实验，应使瓶内外形成负压差，而氨气极易溶于水，所以打开b，挤压胶
头滴管使水进入烧瓶，氨气溶于水，使瓶内压强降低，形成喷泉；三颈瓶内气体与外界大
气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压
强差最大，则喷泉越剧烈，
故答案为：打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；C；
（4）氨水显碱性，量取碱性溶液，应选择碱式滴定管；
故答案为：碱式滴定管；
（5）设氨水中NH •H O的物质的量浓度为c，则：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得
3 2
c=0.056mol/L，弱电解质电离平衡常数K= ，pH=11的氨水中c(OH-)=
b
0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH +）=0.001mol/L，则：K= =1.8×10-5；
4 b
故答案为：1.8×10-5。
【点睛】解答综合性实验题注意以下几点：
（1）实验目的。实验目的决定实验原理，据此选择仪器和试剂；
（2）物质的性质。物质的性质决定实验细节。
（3）注重多学科知识应用。
24．(1)
答案第14页，共2页(2)HF
(3)2Na O+2CO = 2Na CO+O
2 2 2 2 3 2
(4)2Al + 2OH- +2H O =2AlO + 3H ↑
2 2
(5) HClO NaOH
4
(6) 第四周期第ⅣA族 锗
(7)A
【分析】元素a的化合物广泛用于制作手机电池，推测a元素为Li，根据元素在周期表的
位置确定：b、c、d、e、g、h、j分别为N、O、F、Na、Al、Si、Cl。
(1)
Li的原子结构示意图为： ；
(2)
N、O、F的非金属性F最强，所以对应的简单氢化物的稳定性最强的是HF；
(3)
e和c组成的淡黄色物质是NaO，NaO 和CO 反应的方程式为： 2NaO+2CO =
2 2 2 2 2 2 2 2
2NaCO+O ；
2 3 2
(4)
元素g单质为Al，和NaOH反应离子方程式为：2Al + 2OH- +2H O = 2AlO + 3H ↑；
2 2
(5)
上述元素中非金属性F>O>Cl，但F和O不存在最高正价，所以最高价氧化物的水化物酸
性最强的是HClO；上述元素中金属性最强的是Na，所以最高价氧化物的水化物碱性最强
4
的是NaOH；
(6)
根据硅在周期表的位置为第三周期第ⅣA族，所以和Si同主族的下一周期元素Ge位置为
第四周期第ⅣA族；非金属性：Si>Ge，所以与氢气反应Ge更难；
(7)
①金属性：Li
