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课时作业
A篇·知识对点训练
知识点1 硝酸的性质
1．关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H
2
B．浓HNO 与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
3
C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
D．常温下，向浓HNO 中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
3
答案 C
解析 A项，硝酸能电离出 H＋，但氧化性NO(H＋)>H＋，H＋不能被Zn、Fe
等金属还原成H ，错误；B项，浓HNO 与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合
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物叫王水，错误；C项，硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子，正
确；D项，常温下，向浓HNO 中投入Fe片，发生钝化，不会产生大量的红棕
3
色气体，错误。
2．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是(
)
A．Cu与浓HNO ―→Cu(NO )
3 3 2
B．Cu与稀HNO ―→Cu(NO )
3 3 2
C．Cu――→CuO――→Cu(NO )
3 2
D．Cu＋AgNO ―→Cu(NO )
3 3 2
答案 C
解析 A项，生成的NO 会造成大气污染，不正确；B项，生成的NO也会
2
造成大气污染，不正确；C项，生成等量的硝酸铜所用的原料少比较经济，又不
会对环境造成污染，正确；D项，硝酸银成本较高，同时硝酸银会对环境造成一
定的污染，主要是重金属污染，不正确。3．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量
逐渐减少，该盐是( )
A．硫酸亚铁 B．硫酸锌
C．硝酸钾 D．氯化钠
答案 C
解析 在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜和 NO，
选项C符合题意。
4．0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO 的浓硝酸，充分反应后，生成 NO 的量为(
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)
A．0.2 mol B．0.6 mol
C．小于0.6 mol D．大于0.6 mol
答案 C
解析 因铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO (浓)===
3
Cu(NO ) ＋2NO ↑＋2H O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反
3 2 2 2
应：3Cu＋8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4H O，所以放出的 NO 小于 0.6
3 3 2 2 2
mol。
5．将 1.92 g 铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体
1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是( )
A．0.12 mol B．0.11 mol
C．0.09 mol D．0.08 mol
答案 B
解析 铜与HNO 反应时，消耗的HNO 转变为
3 3
Cu(NO ) 和氮的氧化物(NO 或 NO)。n(Cu)＝＝0.03 mol；n(气体)＝＝0.05
3 2 2
mol；所以共耗HNO 的物质的量n(HNO )＝0.03 mol×2＋0.05 mol＝0.11 mol。
3 3
6．在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为__________________________，实验现象为
____________________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为______________。
(3)待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，
其原因是______________________________________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 5.6 L(标准状
况)气体。则所消耗的 HNO 的物质的量为________，其中显氧化性的硝酸的物
3
质的量为________。
答案 (1)Cu＋4HNO (浓)===Cu(NO ) ＋2NO ↑＋2H O 铜片逐渐变小，溶
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液颜色变成蓝色，并有红棕色气体产生
(2)3Cu＋8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4H O
3 3 2 2
(3)溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反
应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H O
2
(4)0.65 mol 0.25 mol
解析 随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀
硝酸的反应。反应停止后再加稀H SO ，溶液中的NO在酸性条件下，又相当于
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稀HNO 与铜反应。
3
7．为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 NO，某同学设计了如下实验装
置和实验方案。
实验步骤：
(1)关闭K ，打开K ，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的
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稀硝酸，则加入石灰石的作用是________________________________，反应的化
学方程式是________________________________________。
(2)将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应的离子方程式是__________________________________。
(3)充分反应后，打开开关 K ，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中
1
______________________，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
(4)NaOH溶液的作用________________________。
答案 (1)石灰石与稀硝酸生成 CO ，把装置中的氧气排尽 CaCO ＋
2 3
2HNO ===Ca(NO ) ＋CO ↑＋H O
3 3 2 2 2
(2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H O
2
(3)无色气体变成红棕色气体
(4)尾气处理，以免气体污染环境
知识点2 酸雨及防治
8．“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不
相符的是( )
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 ②“光化学烟雾”主要
是由NO 等引起的
2
③“酸雨”主要是由空气中CO 浓度增大引起的
2
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“厄尔尼诺”现象由空气中CO 浓度增大引起的
2
⑥“温室效应”主要是由空气中CO 浓度增大引起的
2
⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的
A．只有①② B．只有②③⑤
C．全部 D．只有③
答案 D
解析 “酸雨”的形成主要是SO 及NO 引起，故③不正确。
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B篇·综合提升训练
9．1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越
来越浅，共收集到672 mL的气体(气体体积已折算为标准状况下)。将盛有此气
体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于
水，则通入的氧气的体积为( )
A．168 mL B．224 mL
C．336 mL D．504 mL
答案 C
解析 此题首先要理清电子的转移情况，然后找出关系式：，整个过程相当于 Cu失的
e－转移给O ，由此得出Cu和O 的关系式：2Cu～O ，计算出O 的体积。
2 2 2 2
10．各取0.1 mol Cu分别投入足量的下列酸中(必要时可加热)：①浓硫酸，
②浓硝酸，③稀硝酸。充分反应后在相同的条件下得到的气体体积由大到小的顺
序是( )
A．②③① B．②①③
C．①②③ D．③①②
答案 B
解析 由于Cu的用量一样，电子转移数目相等，产生 1 mol 气体需要获得
的电子：浓H SO →SO 2 mol e－；浓HNO →NO 1 mol e－；稀HNO →NO,3 mol
2 4 2, 3 2, 3
e－。故产生的气体的体积由大到小的顺序为②>①>③。
11．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通
过适量蒸馏水，再通入足量澄清石灰水中；第②份直接通入少量澄清石灰水中。
则澄清石灰水的变化最可能为( )
A．①不变浑浊，②变乳白色
B．①变乳白色，②不变浑浊
C．①变乳白色，②变乳白色
D．①不变浑浊，②不变浑浊
答案 B
解析 碳与浓硝酸反应产生CO 和NO 的混合气体，而NO 可与水反应生成
2 2 2
硝酸，故将混合气体直接通入少量澄清石灰水中，会产生 Ca(NO ) 溶液，难以
3 2
得到 CaCO 沉淀；将混合气体先通过适量蒸馏水，NO 与水反应生成硝酸和
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NO，则NO和CO 的混合气体再通入足量澄清石灰水中会产生CaCO 沉淀。
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12．将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L－1 HNO 充分反应后，溶液中含 a mol H
3＋，由此可知( )
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol
D．反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol
答案 C
解析 溶液中含有H＋，则HNO 过量。在反应过程中HNO 逐渐变稀，实际
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上发生了两个反应：①Cu＋4HNO (浓)===Cu(NO ) ＋2NO ↑＋2H O、②3Cu＋
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8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4H O。反应消耗的HNO 包括起酸性作用和
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氧化剂作用两部分，前者反应后以 Cu(NO ) 形式存在，后者被还原后生成
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NO 、NO 气体，从两反应式看出：Cu～2HNO (酸)～Cu(NO ) ，HNO (氧化
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剂)～NO (或NO)，作酸用的硝酸为0.2 mol，生成的气体为NO、NO 的混合气
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体，溶液中有a mol的HNO 过量，则被还原的HNO 的物质的量＝生成的气体
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的物质的量＝(0.4－a－0.2) mol＝(0.2－a) mol，溶液中的NO由过量的HNO 和
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Cu(NO ) 中的NO组成，为(a＋0.2) mol。
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13．(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为______________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易
的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝
状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填
选项编号)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色
的，原因是________________________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某学生另设计了一套如图乙
所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是___________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。答案 (1)3Cu＋8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4H O
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(2)①CD ②2NO＋O ===2NO
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(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀
硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止
(4)CD
解析 (2)①这种丝状材料的成分不能与稀硝酸反应，所以 A、B项不可选；
②红棕色的气体是NO ，原因是生成的NO与空气中的氧气反应。
2
(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是暂时储存
稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而将铜
丝与稀硝酸分开，反应停止。
(4)不能用排空气法来收集 NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水
法，C和D装置符合题意。
