文档内容
第六章 化学反应与能量（单元测试）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）
1．（2020·湖南·衡东县实验中学高一期末）根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了化学能
C．反应物比生成物稳定
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热
2．（2021·全国·高一期中）关于吸热反应的说法正确的是
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．CO 与CaO化合是放热反应，则CaCO 分解是吸热反应
2 3
3．（2021·北京师大附中高一期中）关于下图的说法不正确的是( )
A．1 mol I (s)与1 mol H (g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量
2 2
B．2 mol HI(g)分解生成1 mol I (g)与1 mol H (g)时，需要吸收12 kJ的能量
2 2
C．1 mol I (s)变为1 mol I (g)时需要吸收17 kJ的能量
2 2
D．I(g)与H(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应
2 2
4．（2020·甘肃省庄浪县第一中学高一期中）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是
A．Ba(OH) ·8H O与NH Cl的反应 B．灼热的炭与CO 的反应
2 2 4 2
C．铝片与稀硫酸的反应 D．红热的焦炭与水蒸气的反应
5．（2021·河南商丘·高一期末）金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司A．铝作该原电池的负极 B．溶液中 向 极移动
C． 电极的电极反应式为 D．电流方向为 A
6．（2019·浙江·绍兴市教育教学研究院高一期末）利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等
用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流
D．图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
7．（2017·湖北·十堰市教育科学研究院高一期末）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电
解质溶液的这种电池在使用时负极反应如下：2H+4OH–-4e-=4H O，则下列说法中错误的是
2 2
A．产物为无污染的水，属于环境友好电池
B．在使用过程中，电解质溶液浓度会降低
C．正极反应为：O+2H O+4e-=4OH-
2 2
D．电池使用过程中，负极材料的活性一定比正极材料大
8．图1是原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司A．溶液的质量 B． C． D．锌棒的质量
9．（2020·广东·揭阳市揭东区教育局教研室高一期末）可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s) ΔH<0，图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
⇌
①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂
A．⑤ B．②④ C．②⑤ D．②③
10．（2021·云南·昆明八中高一期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：
。当 、 、 、 的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A． 和 全部转化为 和
B．该反应已达到化学平衡
C．正、逆反应速率相等且等于零
D． 、 、 、 的浓度一定相等
11．（2019·甘肃·兰州一中）化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化
学反应速率和反应限度的认识正确的是
A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象
D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率
12．（2021·广西·钦州一中高一期中）某小组设计如图所示实验探究影响H O 分解速率的因素。下列分析
2 2
错误的是
A．该实验探究的是温度对反应速率的影响
B．该实验要控制MnO 的质量、颗粒大小相同
2
C．实验中，H O 的浓度越大越好
2 2
D．温度相同时，若用FeCl 代替MnO ，反应速率不相同
3 2
13．（2021·吉林·延边二中高一期中）在t℃，在4个均为 的密闭容器中分别进行合成氨反应：
。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为
a. b.
c. d.
A． B． C． D．
14．（2019·山西·祁县第二中学校高一期末）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)
+n B(g) p C(g)+q D(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p；q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司15．（2021·浙江·诸暨中学高一期中）下列由实验现象所得结论错误的是
A．向浓HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO 反应生成NO
3 3 2
B．向酸性KMnO 溶液中加入Fe O 粉末，紫色褪去，证明Fe O 中含Fe(Ⅱ)
4 3 4 3 4
C．向NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 具有氧化性
3
D．取5 mL0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL0.1 mol·L-1FeCl 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，
3
若溶液变血红色，则KI与FeCl 的反应有一定限度
3
16．（2021·广东·广州市第八十九中学高一期中）在密闭容器中进行如下反应：2SO (g)+O (g) 2SO (g)，已
2 2 3
知反应过程中某一时刻SO 、O 、SO ：的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达⇌平衡时，可
2 2 3
能存在的数据是
A．SO 为0.4mol/L B．SO 为0.3mol/L
2 2
C．SO 、SO 均为0.15mol/lL D．SO 为0.4mol/L
2 3 3
二、非选择题（本题共4小题，共52分。）
17．根据下列原电池的装置图，回答问题：
(1)若C为稀HSO 溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应
2 4
式为___________；反应进行一段时间后溶液C的pH将___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为___________，
正极B极材料为___________，溶液C为___________。
(3)用CH 和O 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
4 2
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司①则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。
②若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的O 在标准状况下的体积为___________L。
2
(4)熔融盐电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用LiCO 和NaCO 的熔融盐混合物作电解质，CO为
2 3 2 3
负极燃料气，空气与CO 的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极电极反应式为
2
2CO+2 -4e-=4CO ，则正极电极反应式为___________。
2
18．（2021甘肃省临夏县中学高一期末）写出下列原电池的电极反应和总反应(属于离子反应的，用离子
方程式表示)。
负极 正极 电解质溶液
(1) 铁 铜 稀硫酸
(2) 铜 银 AgNO 溶液
3
(1)负极：___________；正极：___________；总反应式：___________。
(2)负极：___________；正极：___________；总反应式：___________。
19．（2021·湖南·）Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)。
①冰融化②煤的汽化制水煤气③工业冶炼铝④铝热反应⑤生石灰跟水反应⑥ 晶体和氯化铵
晶体反应
A．①②⑥B．②④⑥C．②③⑥D．④⑤⑥
(2)断开1molH—H键、1molN—H键、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司完全反应生成 ，理论上能放出能量___________kJ。
Ⅱ．化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
(3)如图所示，500℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：
①该反应的方程式为___________。
②在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·min)，此时的反应与500℃时相比，___________。
A．比500℃时慢B．比500℃时快C．和500℃时速率一样
(4)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：
序 锌的质 锌的形 反应前溶液的温
其他试剂
号 量/g 态 度/℃
1 1.0 粒状 0.5 60 20 无
2 1.0 粉末 0.5 60 20 无
3 1.0 粒状 0.5 60 20
2滴 溶
液
4 1.0 粉末 0.8 60 30
2滴 溶
液
在此4组实验中，速率最快的是___________(填实验序号)；
实验1和2表明___________对反应速率有影响；
实验1和3表明___________对反应速率有影响。
20．（2021·海南·海口嘉勋高级中学）在 的恒容密闭容器中充入 和 ，一定条件下发生
反应： ，测得 和 的物质的量变化如图1所示，反应过程中的
能量变化如图2所示。
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司(1)从反应开始至达到平衡，以 表示的反应的平均反应速率 ____ 。下列措施能增
大反应速率的是____(填字母)。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小 的浓度 D．加入合适的催化剂
(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A． 和 三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗 的同时生成
(3)平衡时 的体积分数为___________(保留3位有效数字)。
(4)已知断开 和 中的化学键需要吸收的能量为 ，则断开 中的
化学键所需要吸收___________ 的能量。
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司
