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… … 葫芦岛市普通高中 2023-2024 学年下学期期末考试 6．N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
… … 高一化学 A．一定条件下，2 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应后分子总数为2NA
… … B．3 mol NO2通入 H2O 中完全反应时转移的电子数为2NA
考生注意：
… … 1．试卷满分100分，考试时间75分钟。 C．17g羟基中含有的电子数为 10NA
… … 2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。 D．标准状况下，11.2L CHCl3 中含有的共价键数为
学 校
3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
… … 2NA
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在
… …
答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
7．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十
姓 名
… … 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮
… … Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108 Ba:137 元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确
考 号 的是
装 … 第Ⅰ卷（选择题，共45分）
A．过程b、j、c属于“氮的固定”
… …
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题
B．过程a、l、f为非氧化还原反应
…
意）
C．过程h说明NO 为酸性氧化物
2
订 … 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
D．过程j可能为汽车尾气的处理过程
A．天然气、沼气和水煤气的主要成分均是甲烷
… …
8．如图是一种综合处理SO 废气的工艺流程。下列说法正确的是
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2
…
C．石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
线 … D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
… … 2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
… …
A．乙烯的结构式为CH=CH B．CH 的球棍模型：
2 2 4
… … A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O＝4Fe3＋＋2HO
2 2
… … B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
… … C．S2-的结构示意图： D．乙酸的电子式： C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO 被还原
2
… … D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
3．下列叙述中不正确的是 9．用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到目的的是
… …
A．蛋白质溶液里加(NH )SO 溶液可使蛋白质发生变性
4 2 4
… …
B．油脂、蛋白质都能发生水解反应
少量 少量
… C．温度越高，酶可能失去活性，对某些化学反应的催化效率可能降低
MnO2 1mol/L
D．乳糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质 FeCl3溶液
4．“嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯
存储器、钛镁合金等。下列说法不正确的是
A．硅位于第三周期 B．氮与镓在周期表中同主族
5 % H 2 O 2 溶 液
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．钛镁合金属于金属材料
甲 乙 丙 丁
5．橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正
A．用甲装置验证不同催化剂对化学反应速率的影响
确的是
B．用乙装置除去水中的泥沙
A．分子式为C H O
10 18
B．能发生取代反应、加成反应 C．用丙装置实验室制氨气
C．所有的C原子有可能共平面 D．用丁装置检验淀粉是否水解
D．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
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学科网（北京）股份有限公司10．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选
A．工业制硝酸：
择透过能力)。下列说法不正确的是
A．交换膜为阴离子交换膜
B．生产硅：石英砂 粗硅 (纯)
B．电子由电极A经负载流向电极B
C．工业制硫酸：S(固) (气) (溶液) C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的
气体体积比为4∶3
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液
11．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通
的碱性增强
入两种气体发生化学反应，反应中各物质的
量的变化如图所示。下列推断合理的是
A．该反应的化学方程式为：
3B+4C=5A+2D 第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
B．反应进行到1s时，v(A)=v(C )
C．0—6s内，B的平均反应速率为
0.05 mol/（L·s） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
16．（14分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：
12．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
A．NaHSO 溶液(Na SO)，通入过量的SO 气体
3 2 3 2
B．SiO(AlO)，加入过量的稀盐酸，过滤
2 2 3
C．FeCl 溶液(AlCl )，加入足量的氨水，过滤
3 3
D．CO(SO )，将混合气体通入饱和NaHCO 溶液
2 2 3
13．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO (g)+NO(g) NO (g)+SO(g)，下
3 2 2
列情况表示一定达化学平衡状态的是
A．NO和NO 的生成速率相同
2
B．体系总压强不再随时间而改变
（1）从海水中获得淡水的装置如图，指出其中的一个错误 。
C．气体密度不再随时间而改变
D．SO 和NO的浓度比为1:1 （2）在母液中通入氯气的离子方程式为 。
3
14．下列叙述正确的是 （3）粗盐中含有NaSO 、MgCl 、CaCl 等可溶性杂质。
2 4 2 2
①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
a.溶解；
b.依次加入过量的 溶液、NaOH溶液、 溶
液；
c. ；
d.加适量盐酸；
e. (请补全缺少的试剂和实验步骤)。
A．由图甲可知，2SO (g) 2SO (g)+O(g) ∆H=(b-a)kJ·mol-1 ②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程
3 2 2
B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 式为 。
C．图丙表示燃料燃烧反应的能量变化 （4）用这种方法制得的NaCO 中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为 。
2 3
D．图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
17．（14分）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B
15．为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应
高一化学 第3页（共6页） 高一化学 第4页（共6页）有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合 19．（13分）某化学实验小组设计并利用下图所示实验装置验证 和氯水的漂白性
成路线如下图所示。
(选用铜片和浓硫酸反应制取 ；选用 和浓盐酸制 )：
（1）D分子中官能团的名称是_____。反应④的反应类型是____。
（2）反应②的化学方程式是_______。
（3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油
状液体。
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入 回答下列问题：
几块碎瓷片，其目的是______。
（1）实验中制取 时，应选用的发生装置是 (填“A”或“E”)装置，发生反
②仪器C的名称是_____。
应的化学方程式为 。
③烧杯D中盛放的溶液是________。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、
④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙
D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。
酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因
（3）C装置中漏斗的作用是 。
是___________。
实验小组的同学还利用下图所示装置探究 和 按不同比例混合后的漂白性：
18．（14分）NO和NO 都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和 ，在一定条
2
件下发生反应：6NO(g)+4NH(g) 5N(g)+6HO(g)。
3 2 2
（1）液态NH 可用作制冷剂的原因是 。
3
（2）将充满NO 的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观
2
察到的实验现象为 。
（3）已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键需要的能
量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，在一密闭容器中，制
①在气体进入品红溶液之前，先将 和 通过盛有浓硫酸的洗气瓶目的是；a．
备所需NH 时，消耗1molN 和3molH 在催化剂存在时进行反应，理
3 2 2
；b．使氯气和二氧化硫干燥且充分混合。
论上反应放出的热量为
②实验过程中发现通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，品红溶液中发生反应
；实验中测得的数值总是 （填“=”、“>”或“<”）该数值。
的离子方程式为 。
（4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO (g) NO(g)，n(NO )随时间变化
2 2 4 2
如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO )/mol 0.040 0.0140 0.008 0.005 0.005 0.005
2
①用NO 表示0~2s内该反应的平均速率v(N O)= ，在第5s时，NO
2 4 2 4 2
的转化率为 。(转化率是指某一反应物转化量占及其总量的百分比)
②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是
。
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