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第四章 第一节 原子结构与元素周期表——高一化学人教版（2019）
必修第一册洞悉课后习题
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、填空题
1、在 中：
（1）______和______互为同位素；
（2）______和______的质量数相等，但不能互称同位素；
（3）______和______的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
2、下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6种短周期元素。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。
（1）与⑤同族的下一周期元素的原子结构示意图为________。
（2）④的单质与X反应的离子方程式为________。
（3）⑥的单质与X反应的化学方程式为________。
（4）①、②、③分别与氢元素组成含 10个电子的分子的化学式分别为________、
________、________。
3、在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置（周期和族），并指出这些元
素的核电荷数。
4、查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的
信息用图表示出来。
5、寻找你家中的食品、调味品、洗涤剂及清洁剂等，查找标签或说明书，看一看成分
表中有哪些元素，找到这些元素在周期表中的位置。查阅哪些物品中含有钠元素和钙
元素，并试着向你的家人描述它们的一些性质或在食品中的作用。
6、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息 元素名称 原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数
是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次
外层电子数的1.5倍
C元素+1价离子 的电子层
排布与Ne相同
D元素原子次外层电子数是最
外层电子数的
7、画出下列元素的原子结构示意图：
(1)某原子核内没有中子的元素：_________________。
(2)质量数为23，中子数为12的原子：___________________。
(3)某元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍：_____________。
(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：_________________。
(5)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：___________________。
(6)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：_________________。
(7)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_______________。
(8)电子总数是最外层电子数3倍的原子：___________________。
8、结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_______________，属于主族元素的有_______________；g
元素位于第_____________周期______________族；i元素位于第_________________周期第
________________族。
(3)元素f是第___________周期第_____________族元素，请在如下方框中按氦元素的式样写出该元
素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为___________________。
二、单选题
9、考古学上常用 来测定文物的年代。 的原子核内中子数是( )。
A.6 B.8 C.14 D.20
10、下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是( )。
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
11、2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“ ”，音tion），Ts的最外
层电子数是7。下列说法中，不正确的是( )。
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts，其核素符号是
12、“碳达峰”“碳中和”成为全国两会的热词。下列有关 和 的说法中正确的是( )
A. 和 的质子数相同，互称为同位素
B. 和 的质量数相同，互称为同位素
C. 和 的质子数相同是同一种核素
D. 和 的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
13、我国“玉兔”号月球车用 作为热源材料。关于 的叙述正确的是( )
A.质量数是94
B.质子数是145
C.中子数为239
D.核外电子数94
14、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )
A.
B.
C.
HCl、F、H S
D. 2 2
15、下列说法中正确的是( )A.某单核微粒的核外电子排布为 ，则该微粒一定是氩原子
B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素
C. 与H O 具有相同的质子数和电子数
3
D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
16、下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束
B.第35号元素的单质在常温常压下是气体
C.元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族
D.元素周期表中第9列没有非金属元素
17、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， 与Ne原子的电子层
结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是
( )
W
X Y
A.W、Y形成的化合物与水反应生成的一定是强酸
B.元素Y、Z形成的简单离子电子层数相同
C.含元素Z的化合物都具有漂白性
D.W、X形成的化合物易溶于水
18、依据已知信息，下列对元素性质的预测或推理不合理的是( )
编号 已知信息 预测或推理
A 钠在空气中燃烧生成
锂在空气中燃烧生成
B 碘单质在常温下是固体 砹单质在常温下是固体
C NaOH是强碱 CsOH是更强的碱
D 钠在自然界中以化合态存在 Rb在自然界中以化合态存在
A.A B.B C.C D.D
19、如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。下列说法不正
确的是( )A.D、E原子序数之差可能是8、18或32
B.B、C原子序数之差一定是2
C.A、E原子序数之差不可能为2
D.B、D原子序数之差不可能是7参考答案
1、
（1）答案： ；
解析：
（2）答案： ；
解析：
（3）答案： ；
解析：
【解析】
质子数相等而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；质量数=质子数+中子数。
2、
（1）答案：
解析：
（2）答案：
解析：
（3）答案：
解析：
（4）答案：
；NH ；H O
3 2
解析：
【解析】
生活中最常见的含氢化合物为 ，则③为O。由元素在周期表中的相对位置关系可
推知，①为C，②为N，④为Na，⑤为Mg，⑥为Cl。
3、答案：
元素名称 金 银 铜 铁 锌 钛
在周期表 第六周期 第五周期 第四周期 第四周期 第四周期 第四周期
中的位置 第ⅠB族 第ⅠB族 第ⅠB族 第Ⅷ族 第ⅡB族 第ⅣB族核电荷数 79 47 29 26 30 22
解析：
4、答案：可获取的信息主要有元素在周期表中的位置、元素符号、元素名称、原子序
数、相对原子质量等。示例如图所示。
解析：
5、答案：提示：食品、调味品中含有的非金属元素主要有C、H、O、N、Cl等；金
属元素可能有Na、K、Fe、Ca等。洗涤剂、清洁剂中含有的元素主要有C、H、O、
Na等。
解析：
6、答案：硅； ；硼； ；钠； ；氧；
解析：L层有8个电子，则M层有4个电子，故A元素为硅元素，原子结构示意图为
。当次外层为K层时，B元素原子最外层电子数为3，是硼元素，原子结构示意
图为 ；当次外层为L层时，B元素原子最外层电子数为1.5×8=12，违背了
排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠元素，原子结构示意图为
。当次外层为K层时，D元素为氧元素，原子结构示意图为 ；
当次外层为L层时，最外层有24个电子，故不可能。7、答案：(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7) 、
(8) 、
解析： (1)H原子核内没有中子，只有一个质子，因此其原子结构示意图为 。
(2)质量数为23，中子数为12的原子，其质子数为11，即核外电子数为11，因此其原子结构示意
图为 。
(3)L层电子数是M层电子数的2倍，则最外层电子数为4，因此其原子结构示意图为。
(4)当元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍时，该原子核外电子只有2层，则最外层有
4个电子因此其原子结构示意图为 。
(5)当元素原子L层上的电子数为K层的3倍时，该原子核外电子只有2层，则最外层有6个电子，
因此其原子结构示意图为 。
(6)当元素原子L层上的电子数为K层的一半时，该原子核外电子只有2层，则最外层有1个电子
因此其原子结构示意图为 。
(7)如果只有两个电子层，最外层电子数要等于次外层电子数，则最外层电子数应为2，因此其原子
结构示意图为 ；如果有三个电子层，最外层电子数要等于次外层电子数，则最外层电
子数应为8，即其原子结构示意图为 。
(8)如果有两个电子层，当电子总数是最外层电子数3倍时，则最外层电子数应为1，即其原子结构
示意图为 ；如果有三个电子层，当电子总数是最外层电子数3倍时，则最外层电子数
应为5，即其原子结构示意图为 。8、答案：(1)
(2) a 、d、e、f、g；a、b、c、d、e、f；三；0；四；ⅡB
(3) 三；ⅥA；如图。
(4)元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数
(或同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同)
解析：(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，分列于第
1、2、13~18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1~18列，由此可画出周期表的边界。
(3)第三周期第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。
9、答案：B
解析：
10、答案：C
解析：F、Cl、Br、I均属于卤素，随着核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱。
11、答案：D
解析：A对，117号元素位于第七周期，最外层电子数是7，位于第ⅦA族；B对，同
位素原子具有相同的质子数和电子数；C对，Ts是卤素中原子序数最大的非金属元素，
同族元素原子序数越大，元素的非金属性越弱；D错，中子数为176的Ts，其核素符
号为 。
12、答案：A
解析： 和 的质子数相同（核外电子数也相同），中子数不同，二者互为同位素，A正确、
D错误；二者的质量数分别为12和14，即质量数不相同，B错误；二者质子数相同，但中子数不
同，不是同一种核素，C错误。
13、答案：D解析： 的质量数为239，质子数为94，中子数为239-94=145，核外电子数=质子数=94。
14、答案：D
解析： 和 的质子数为9、电子数为10， 的质子数和电子数均为10，A错误； 的质
子数与电子数均为10， 的质子数为11、电子数为10， 的质子数为9，电子数为10，B错
误； 的质子数为11、电子数为10， 的质子数为11、电子数为10， 的质子数为9，
电子数为10，C错误； 的质子数和电子数均为18，D正确。
15、答案：C
解析：该单核粒子的核电荷数未知，不一定是氩原子，也可能为 等，A
错误；最外层只有3个电子的元素可能为非金属元素硼，B错误； 与 的质子
数均为11，电子数均为10，C正确；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为碳元
素，最外层有4个电子，既难得电子也难失电子，D错误。
16、答案：D
解析：第一周期从氢元素（非金属元素）开始，A错误；35号为溴元素， 常温下
为红棕色液体，B错误；元素周期表有18个纵列，16个族，C错误；元素周期表中第
9列属于过渡元素，都是金属元素，D正确。
17、答案：B
解析： 与Ne原子的电子层结构相同，则W为O；根据位置可知Y为S，X为
Al；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z为Cl。W、Y分别为
O、S，二者形成的化合物与水反应得到的不一定是强酸，如 与水反应生成 ，
是弱酸，A错误；Y、Z分别为S、Cl， 均有3个电子层，B正确；Z为
Cl，含有Cl的化合物不一定有漂白性，如NaCl无漂白性，C错误；W、X分别为O、
Al，二者形成的化合物为 ， 难溶于水，D错误。
18、答案：A
解析：A钠金属性强于锂，锂在空气中燃烧生成 ，A错误；随着核电荷数增大，卤族元素的
单质熔、沸点逐渐升高，碘单质常温下是固体，则砹单质常温下也是固体，B正确；Cs的金属性
强于Na，CsOH是比NaOH更强的碱，C正确；Rb的金属性强于Na，钠元素在自然界中以化合态
存在，则Rb在自然界中也以化合态存在，D正确。
19、答案：A
解析：若A位于ⅢB元素之左，则A不可能是第二周期的Li、Be元素，因为若A为Li，则不存在
B，若A为Be，则不存在C，A不是第二周期元素，则E不是第三周期元素，由序数之差及只有第二、三两周期含8种元素知，D、E原子序数之差不可能为8，D、E原子序数之差可以是18或
32，若A位于ⅢB元素右侧，D、E原子序数之差也不可能为8，A项错误；B、C之间仅隔有一个
E元素，故其原子序数之差定为2，B项正确；由题给五种元素的位置关系可以看出，若A为氢元
素则其为周期表中最左侧一族，那么就不应有B，说明A不是氢元素，则A、E原子序数之差不可
能为2，C项正确；由于D、E原子序数之差可能是18或32，B、E相差1，且在E的左侧，因此
B、D原子序数之差为19或33，不可能相差7，D项正确。
