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5．下列实验操作规范的是
2024-2025 学年度上学期高一年级化学学科期中考试
化学试卷
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项： A．过滤 B．排空气法收集CO C．稀释浓硫酸 D．溶液的转移
2
1.答题前，务必将自己的条形码粘贴在答题卡规定的位置上。
6．下列有关氯及其化合物的说法正确的是
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干
A．氯气能使鲜花褪色是因为有次氯酸生成
净后，再选涂其它答案标号。
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
C．工业上将Cl 通入澄清石灰水制取漂白粉
2
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
D．Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
2
5.考试结束后，只将答题卡交回。
7．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．室温下，Na在空气中反应生成NaO
2 2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 I-127
B．可以用焰色试验检验NaCl溶液中的阳离子，其焰色为黄色
第Ⅰ卷（选择题，共 45分）
C．NaHCO 可用于治疗胃酸过多
3
D．水与钠反应时，水表现出氧化性
一、选择题（本题包括20小题，其中1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题 3分，共45
8．下列叙述中正确的是
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
A．是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
1．下列说法中，不正确的是
B．固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠是非电解质
A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量 C．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
2．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 D．分散质粒子大小介于1～100 nm之间的分散系称为胶体
A．溶质的质量 B．溶质的质量分数 9．2018 年 11 月 16 日，第 26 届国际计量大会重新定义了阿伏加德罗常数（N）的准确值为
A
C．溶质的物质的量 D．氢离子的物质的量
6.02214076×1023。下列说法正确的是
3．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．用23.5 g AgI与水制成的胶体中，AgI胶体粒子数目为0.1 N
A．MnO―→Mn2+ B．Cl→ClO― A
4 2
B．1 mol氧的质量是32 g
C．CrO2―→CrO2― D．S2―→HSO―
2 7 4 3
C．1.06 g NaCO 含有的Na＋数目为0.02 N
4．催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)等,它们分别属于氧化物、单质和盐。下列 2 3 A
D．通常状况下，N个CO 分子占有的体积为22.4 L
物质与上述三种物质类别完全不同的是 A 2
A. O B. KSO C. NO D. HNO
3 2 4 2 3
学科网（北京）股份有限公司 110.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是 16．从铁钛矿（主要成分FeTiO）制取金属钛（Ti）,其在一定条件下的主要反应有：
3
A．氨水与醋酸溶液反应：H＋＋ NH·HO=== NH＋＋ HO ①FeTiO+H＝Fe+TiO+HO；②TiO+2C+2Cl＝X+2CO；③TiCl+2Mg＝2MgCl+Ti
3 2 4 2 3 2 2 2 2 2 4 2
B．工业上制备漂白液：Cl ＋ 2OH－=== Cl－+ ClO－+ HO 下列叙述不正确的是
2 2
C．Na与FeSO 溶液反应：2Na ＋ Fe2＋ === Fe ＋ 2Na＋ A．反应①中的H 被氧化 B．反应②中钛元素失电子
4 2
D．氯化铁溶液与铜反应： 2Fe3＋ ＋ 3Cu ===3Cu2＋ ＋ 2Fe C．反应②中X为TiCl D．反应③是置换反应
4
11．在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是 17．某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO2－、SO2－、Cl－中的若干种离子组成，取适量溶液进行
3 4
A．MnO―、K＋、S2―、Na＋ B．Mg2＋、NO―、OH―、Cl― 如下实验：
4 3
C．CO2―、K＋、H＋、Cl― D．Na＋、NO―、SO2―、Cl―
3 3 4
12．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
A．容量瓶中有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
C．未冷却即将溶液转移到容量瓶 D．定容时俯视容量瓶刻度线
13．同温同压下，等质量的二氧化碳和一氧化碳气体的下列有关比较正确的是 根据以上实验，下列推断错误的是
A．氧原子数比为1:1 B．体积比为11:7
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．物质的量比为11:7 D．密度比为11:7
C．原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2＋ D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl−
14．中医典籍记载了许多化学知识，下列有关记载体现出被记载的物质具有氧化性的是
18．下列“假说”在化学发展过程中曾经起到一定作用，至今仍得到公认的是
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
A．18世纪末化学家提出的“与氧化合的反应为氧化反应，失去氧的反应为还原反应”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” B．1808年盖·吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
C．1861年Graham提出的“胶体是一种粘性液体”
D．石钟乳(CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
3
15．某实验小组通过下图所示实验，探究NaO 与水的反应: D．1887年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
2 2
19．标准状况下a L氨溶于水(水的密度近似为1.0 g/mL)中，得V mL氨水，其密度为ρg/ mL，溶
质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法正确的是
① ω＝35a/Vρ；② ρ＜1.0 g/ mL；③ 用等体积水稀释上述溶液，所得溶液质量分数大于ω/2；
④ c ＝ 1000a/22.4V
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
20．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
11P ＋ 60CuSO ＋ 96HO ＝ 20 X ＋24 HPO ＋ 60HSO，
下列说法正确的是 4 4 2 3 4 2 4
关于该反应下列说法不正确的是
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
A．X中铜的化合价为+1价，CuSO 仅作氧化剂
4
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
B．48molHO参加反应时，被CuSO 氧化的P 为3mol
2 4 4
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
C．每消耗1.1molP 时，有12mol电子转移
4
D．⑤中MnO 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
2
学科网（北京）股份有限公司 2第Ⅱ卷（选择题，共 55 分） 23.（14分） A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、
Cu2+和NO-、SO2-、Cl-、CO2- (离子在物质中不能重复出现)。
3 4 3
21. （14分）已知下列物质： ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离
①金刚石 ②石墨 ③冰水混合物 ④纯净无污染的空气 ⑤红磷 ⑥白磷 ⑦食盐水 ⑧氧化 子个数之比为1：1；
钠 ⑨胆矾 ⑩CuSO 溶液 氧化钙 ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出；
4
（1）属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于单质的是___________，属于化合物的是 ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO 溶液，有白色沉淀产生；
⑪ 3
___________，属于电解质的是___________。 ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。
（2）上述物质中能导电的是___________。 （1）根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C___________；D___________。
（3）属于由同种元素组成的不同单质的是___________。 （2）写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式： 。
（4）下列变化不属于化学变化的是___________(填字母)。 （3）写出④中发生反应的离子方程式： 。
A．石墨转化成金刚石 B．冰融化成冰水混合物 （4）向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有 (按
C．氧化钙溶于水 D．无水硫酸铜遇水变蓝 照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中
E．泥水中加入Fe(OH) 胶体 加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为 。
3
22. （12分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生 24.（15分）某小组探究酸化条件对0.1mol/L KI溶液氧化反应的影响。
活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。 序号 操作及现象
（1）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳
取放置一段时间的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继
实验1
反应，每消耗1mol过氧化钠固体、反应转移电子数为 。
续加入2滴6 mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝
（2）漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具
取新制的0.1mol/L KI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2
实验2
有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程： 。
滴6 mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝
（3）“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其说明中有如下信息：NaClO
（1）溶液变蓝，说明溶液中含有 。结合实验1和实验2，该小组
质量分数为25%、密度为1.19g·cm-3、1000mL、请稀释后使用。
同学认为酸化能够加快I－氧化反应的速率。
①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为 mol·L-1。(保留至小数点后一位)
（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/L KI
②现实验室需要480mL0.2mol·L-1的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。
溶液成分与新制0.1mol/L KI溶液可能存在差异，并继续进行实验3。取新制的0.1mol/L KI溶液
应用托盘天平称取NaCl0固体 g。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、
在空气中放置，测得pH如下：
药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。
时间 5分钟 1天 3天 10天
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是 (填标号)。 实验3
pH 7.2 7.4 7.8 8.7
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B．称量使用的砝码已生锈
资料：
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤 D．溶解后没有冷却便进行定容
ⅰ. pH是描述溶液酸碱性的常用方法。常温下，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性，且
E．定容时俯视刻度线 F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
c(OH－)越大、pH越大、溶液的碱性越强。
ⅱ. pH＜11.7时，I－能被O 氧化为I。
2 2
学科网（北京）股份有限公司 3ⅲ.一定碱性条件下，I 容易发生歧化反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。
2
①用离子方程式表达资料ⅲ中I 所发生反应的方程式： 。
2
②依据实验3，用离子方程式解释0.1mol/L KI溶液放置初期pH升高的原因： 。
③对比实验1和实验2，用离子方程式解释实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能
．．．．
是______。
④同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。
序号 操作 现象
实验4 重复实验2操作后，继续向溶液中加入 。 溶液立即变蓝
（3）该组同学想进一步探究pH对I 发生歧化反应的影响，进行了如下实验。
2
实验5：用20mL4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加
入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：
实验5 A B C D
pH 11.4 10.6 9.5 8.4
现象 无颜色变化 产生蓝色后瞬间消失 产生蓝色，30s后蓝色消失
①从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越_________（填“快”或“慢”）。
②从反应速率的角度解释pH=8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因： 。
学科网（北京）股份有限公司 4参考答案
1-5CCDDB 6-10AADCB 11-15DBDCC 16-20BDDCB
21（14分）（1）④⑦⑩ ①②⑤⑥ ③⑧⑨ ③⑧⑨
（2）②③⑦⑩ （3）①和②，⑤和⑥ ⑪ ⑪
（4）BE（每空2分）
22（12分）（1）N （2分）
A
（2）Ca2 2ClO CO H OCaCO 2HClO（2分）
2 2 3
（3） ① 4.0（2分） ②7.5（2分） ③胶头滴管（1分） 500mL容量瓶（1分） ③ BDE（2分）
23（14分）（1） CuSO Na CO
4 2 3
（2）CO2- +2H+=CO ↑+H O
3 2 2
（3）Ba2++SO2- =BaSO ↓ （4） Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe Fe2+、Zn2+（每空2）
4 4
24.（15分）
（1）I 或碘单质（2分）
2
（2）①3I 6OH IO 5I 3H O（2分）
2 3 2
②2H O4I O 2I 4OH（2分）
2 2 2
③IO 5I 6H 3H O3I （该反应的速度快）（2分）
3 2 2
④少量KIO 固体（2分）
3
（3）①快（2分）
②pH8.4时，同时发生反应：碘与淀粉变蓝和碘单质与氢氧化钾的歧化反应。
由于碘与淀粉变蓝反应快，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降低，蓝色消失。（3分）
学科网（北京）股份有限公司 1
