湖南卷湖南省炎德英才名校联考联合体2024年(届)高三下学期5月高考考前仿真联考(三)(5.20-5.21)化学试题答案_2024年5月_01按日期_23号

2024 年高考考前仿真联考三 化学参考答案 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A D C B A D B C B C D D 1．B 【解析】225Ac的中子数N 22589136，A项正确； 89 乙烷与O 反应生成乙烯和水，发生了氧化反应，B项错误； 2 葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C项正确； 雄黄、雌黄中硫为2价，硫酸盐中硫为6价，硫元素化合价升高，氧气参与反应，发生了氧化还原反应， D项正确。 2．C 【解析】PVAA含酯基，PNBAA含酯基、碳碳双键，它们的官能团种类不完全相同，A项错误； PVAA的单体含酯基、碳碳双键、亚甲基，碳原子采用sp2、sp3杂化，PNBAA的单体含酯基、亚甲基、 碳碳三键，碳原子采取sp、sp2、sp3杂化，B项错误； 它们是高能材料，可作炸药，它们含酯基，在自然界中遇酸性、碱性条件可以发生水解反应生成小分子， 达到降解目的，C项正确； PNBAA分子中1个链节含4个手性碳原子，高聚物的聚合度为n，故1mol PNBAA含：4n mol手性碳原 子，D项错误。 3．A 【解析】足量石灰水与NH、Fe2、SO2反应，正确的离子方程式为 4 4 2NH Fe2 2SO2 2Ca2 4OH  2NH H OFe  OH  2CaSO  ，A项错误； 4 4 3 2 2 4 通入Cl ，氧化Fe2，B项正确； 2 酸性KMnO 溶液氧化Fe2，C项正确； 4 反应生成FeCO ，促进HCO电离放出H，与过量的HCO结合产生CO ，D项正确。 3 3 3 2 4．D 【解析】曲霉甾A和曲霉甾B都不含酚羟基，遇氯化铁溶液不能发生显色反应，A项错误； 曲霉甾B不含苯环，不属于芳香族化合物，B项错误； 曲霉甾A和曲霉甾B的分子式相同，它们互为同分异构体，C项错误； 曲霉甾A和曲霉甾B均含羟基，分子间均能形成氢键，D项正确。 学科网（北京）股份有限公司5．C 【解析】根据图像可知，几种含硫物质的组成如下： 代号 a b c d e 化学式 H S S SO H SO Na SO（或NaHSO ） 2 2 2 4 2 3 3 一定条件下，能实现H SSSO H SO 的转化，例如，H SO2SO2SO H2 O 2H SO ， 2 2 2 4 2 2 2 4 A项正确； 2H SSO  S（还原产物）＋2S（氧化产物）2H O，B项正确； 2 2 2 SO 不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只变红色不褪色，C项错误； 2 △ Na SO S Na S O ，D项正确。 2 3 2 2 3 6．B 【解析】图示五种元素中，M的原子序数最大，由T化合物组成知，M为碱金属。根据短周期元素可知， M为钠元素。由阴离子结构可知，X原子形成1个单键且原子序数最小，X为氢元素；W原子形成2个单 键，其最外层有6个电子，W为氧元素；依次类推，Y为碳元素，Z为氮元素。 氮、氧、碳的第一电离能依次减小，A项错误； CO2、NO中C、N价层都有3个电子对，采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，键角都是120，B 3 3 项正确； H O、NH 、CH 的沸点依次降低，C项错误； 2 3 4 氧化钠的熔点高于氯化钠，且来源少、价格高，故工业上电解熔融氯化钠制备钠单质，节省能源，降低成 本，D项错误。 7．A 【解析】方案1用到“过滤”操作，需要使用漏斗，不需要分液漏斗，A项错误； △ Cu2H SO （浓） CuSO 2H OSO ，参与反应的硫酸只有一半进入产品，且产生大气污 2 4 4 2 2 染物SO ，B项正确； 2 双氧水作氧化剂，C项正确； 空气中氧气作氧化剂，热空气同时提供热量，D项正确。 8．D 【解析】CO 中碳元素为4价，达到碳元素最高价，CO 转化成有机物X，碳元素的化合价降低，发生 2 2 还原反应，故a极为阴极，b极为阳极，发生氧化反应，A项错误； 在阴极上生成CH OH，在阳极上生成O ，B项错误； 3 2 学科网（北京）股份有限公司若X为乙烯，阴极反应式为2CO 12e 12H  C H 4H O，生成1mol乙烯转移12mol电子，C 2 2 4 2 项错误； b极反应式为2H O4e  4H O ，标准状况下11.2L O 即0.5mol O ，生成0.5mol O ，向a 2 2 2 2 2 极迁移2mol H，向b极迁移2mol OH，双极膜中水质量减少36g，D项正确。 9．B 【解析】碳的单质是非极性分子，A项正确； SiF 呈正四面体形，SiF 中S价层有5个电子对，空间结构不是四面体形，B项错误； 4 4 硅晶体、锗晶体都是共价晶体，C项正确； IO和SeO2中I、Se价层都有4个电子对，均采用sp3杂化，D项正确。 3 3 10．C 【解析】Nd O 6HCl 2NdCl 3H O，盐酸只表现酸性，A项正确； 2 3 3 2 采用降温结晶法获得氯化钕晶体，B项正确； 亚硫酰氯与结晶水反应：SOCl H O 2HClSO ，提供氯化氢，抑制NdCl 水解，C项错误； 2 2 2 3 阴极反应式为Nd3 3e  Nd，D项正确。 11．B 【解析】常温下，二氧化锰与浓盐酸不发生反应，A项错误； SO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确； 2 乙炔、硫化氢都能使溴水褪色，C项错误； 硝酸挥发出来，与硅酸钠反应生成硅酸，溶液变浑浊，不能说明碳的电负性大于硅，D项错误。 12．C 【解析】有机物1是催化剂，有机物2和3先生成，又被消耗，属于中间产物，A项正确； 总反应是取代反应，即—Nu取代了羟基，B项正确； 有机物2→3只断裂和形成了键，没有形成π键，C项错误； 有机催化剂中含苯环、亚甲基，苯环中碳原子采用sp2杂化，亚甲基中碳原子采用sp3杂化，D项正确。 13．D c  HA 【解析】根据电离方程式和电离常数表达式可知，lg lgK pH ， c  H A  a1 2 c  A2 c  NH lg lgK pH，lg 4 lgK 14pH 。 c  HA a2 c  NH H O  b 3 2 根据图像中a、b、c点数据计算：K 107103.97 103.03，K 109104.56 104.44， a1 a2 学科网（北京）股份有限公司c  A2 K 109104.24 104.76。T点对应lg 6，pH4.44610.44，A项错误； b c  HA c  HA c  NH K K Q点对应的是  4 ，即 a1  b ， c  H A  c  NH H O  c  H c  OH 2 3 2 变形得 K a1  K b ，解得c  H 106.135。 c2  H K w 若Q点加入氨水体积为20.00mL，则溶液为0.05mol L的NH HA， 4 c  A2  c  H c2  H 根据电离平衡常数可知，该溶液中以HA电离为主，K   ， a2 c  HA 0.05 则c  H  5103.22 106.135，故Q点对应溶液加入氨水体积大于20.00mL，B项错误； 加入氨水为40.00mL，恰好生成 NH  A， 4 2 NH水解常数K  NH 109.24，A2水解常数K  A2  K w 109.56， 4 h 4 h1 K a2 NH水解程度较大，对应溶液呈酸性，C项错误； 4 K2K K  104.762 103.03104.44 平衡常数K  b a1 a2   1011.01，D项正确。 K2  10142 w 14．D 【解析】t min时，未达到水解平衡，水解反应向右进行，即正反应速率大于逆反应速率，A项正确； 2 t min时，达到水解平衡，正、逆反应速率都不等于0，B项正确； 3 通入氨气，消耗H，平衡向右移动，TiO2平衡水解率增大，C项正确； 根据水解反应式可知，v  TiO2  c 3 c 2 molL1min1，D项错误。 2  t t  3 2 二、非选择题：本题共4小题，共 58分。 15．（14分） （1）球形冷凝管（1分） b（1分） （2）用酒精灯加热保温漏斗中的液体（1分） （3）避免放热过多，使对硝基甲苯挥发，凝结在冷凝管壁（2分） （4）降低产品溶解度（1分） 脱色（1分） （5）使反应充分进行（1分） 避免温度降低过快，产品在烧杯壁析出（2分） 学科网（北京）股份有限公司（6）适当减小冷凝管的冷凝水流量，使对硝基甲苯熔融滴下（2分） 将对硝基苯甲酸钠转化成对硝基苯甲酸（2分） 【解析】（3）本反应是放热反应，加入硫酸过快，放出热量过多，导致对硝基甲苯挥发，如果遇到这种情 况，可用冷水冷却烧瓶。 （4）降低温度有利于产品析出。活性炭有吸附性，用于脱色。 （5）在沸水浴中加热，使反应完全，同时杂质能充分溶解。烧杯口大，散热快，导致产品在烧杯壁析出。 （6）冷凝管壁有白色反应物，减小冷凝水流量，提高温度使其熔融滴下。将滤液加入15％的硫酸中，可将 溶于水的对硝基苯甲酸钠转化为对硝基苯甲酸而析出，便于过滤分离。 16．（14分） （1）过滤（1分） AD（2分，答对1个给1分，有错不给分） 高温 （2）TiO 2NaOH Na TiO H O （2分） 2 2 3 2 （3）将Na TiO 转化成TiO nH O（1分） 2 3 2 2 取最后流出洗涤液，滴加盐酸酸化，再加入BaCl 溶液，若不产生白色沉淀，则已洗涤干净（或测定洗涤 2 液pH，中性时已洗涤干净）（2分） （4）阳极产生氧气，石墨在高温下可被氧气氧化，补充炭块可以消耗氧气，减轻石墨电极的氧化等合理答 案（2分） （5）通入一段时间干燥的氢气后才加热（1分） 1.61032 （6）6（1分） （2分） N a3 A 【解析】（1）“操作B”为灼烧，不需要烧杯、分液漏斗。 （2）二氧化钛与氢氧化钠在高温下反应生成钛酸钠和水。 （3）“水洗”除去硫酸，可以通过检验硫酸根离子或测定溶液pH的方法检验“水洗”是否洗净。 （4）类似电解熔融氧化铝制备铝，阳极上产生氧气，在高温下，阳极石墨被氧化生成二氧化碳或一氧化碳， 石墨阳极损失，补充炭块，减少石墨阳极损失。 （5）通入干燥的氢气排尽空气。  4832 2 1.61032 （6）1个晶胞含2个“TiO ”，晶体密度 gcm3 gcm3 。 2 N   a1010 3 N a3 A A 17．（15分） （1）116.8（2分） （2）BD（2分） （3）Cat2（1分） 不是（1分） 催化剂活性降低（2分） 1 （4）＞（2分） p（2分） 7 （5）C H 10CO2 20e  13CO 4H O（2分） CO （1分） 3 8 3 2 2 2 学科网（北京）股份有限公司【解析】（1）三种可燃物燃烧热的热化学方程式如下： ①C H  g 5O  g  3CO  g 4H O  l  H 2220kJmol1 3 8 2 2 2 1 9 ②C H  g  O  g  3CO  g 3H O  l  H 2051kJmol1 3 6 2 2 2 2 2 1 ③H  g  O  g  H O  l  H 285.8kJmol1 2 2 2 2 3 根据盖斯定律，①－②－③得目标反应，故H 22202051285.8  kJmol1116.8kJmol1。 （2）可逆反应只部分转化，H 体积分数小于50％，A项错误； 2 正反应是吸热反应，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大，B项正确； 气体总质量不变，容器容积不变，密度始终不变，C项错误； 平衡后，再充入少量丙烷，相当于对原平衡加压，平衡向左移动，丙烷平衡转化率减小，D项正确。 故选BD。 （3）相同温度下，单位时间内Cat2催化下转化率较高，说明反应速率较大，即活化能降低较大，催化效能 较高。温度相同，平衡常数与催化剂无关，而b、a点转化率不同，故b点不是平衡点。温度升高，在催化 剂Cat1作用下转化率降低，说明催化剂活性降低。 （4）其他条件相同，升高温度，平衡向右移动，平衡转化率增大，T 高于T 。m、n点转化率相同，温度 1 2 高，平衡时速率较大，即mn。设起始取丙烷为1mol、Ar为2mol。 达到Q点时平衡体系中有0.5mol C H 、0.5mol C H 、0.5mol H 、2mol Ar，总物质的量为3.5mol。 3 8 3 6 2 0.5mol 1 p  C H  p  C H  p  H  pkPa  p kPa， 3 8 3 6 2 3.5mol 7 p  C H p  H  1 故K  3 6 2  p kPa 。 p p  C H  7 3 8 （5）丙烷在负极发生氧化反应，结合碳酸根离子生成CO ， 2 负极反应式为C H 10CO2 20e  13CO 4H O， 3 8 3 2 2 正极反应式为O 4e 2CO  2CO2， 2 2 3 空气中CO 体积分数为0.03％，O 体积分数为21％，由正极反应式可知，空气中CO 含量不满足电极反 2 2 2 应，故通入的空气中应充入CO ，可以从负极区分离CO ，循环用于正极区。 2 2 18．（15分） （1）酮羰基、醚键（2分） 6（1分） 6（1分） （2）b（1分） 学科网（北京）股份有限公司（3） （2分） （4）消去反应（1分） （5）15（2分） （2分） （6） （3分） 【解析】（2）苯环连接的亚甲基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故只能选择溴水检验碳碳双键。 （3）发生取代反应，副产物是溴化氢。 （4）第一步，亚甲基与醛基发生加成反应生成醇羟基；第二步，醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，副产 物为水。 （5）依题意，同分异构体含甲酸酯基、醛基，甲酸酯基与苯环直接连接，另一个取代基为丁醛基，共有5 种结构，每种结构在苯环上的取代位置又有邻、间、对（相对于甲酸酯基）3种，故符合条件的同分异构体 共有15种，在核磁共振氢谱上有5组峰的结构是对称结构，如图所示： 。 （6）利用D→F→萘普酮的反应原理设计合成路线。第一步，醇催化氧化生成醛；第二步，加成消去引入 碳碳双键；第三步选择性加氢生成目标产物。 学科网（北京）股份有限公司