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长郡中学 2024 届高考适应性考试(二)
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.绿色发展推动人与自然和谐共生。下列有关说法错误的是
A.要推进美丽中国建设，坚持山、水、林、田、湖、草、沙一体化保护和系统治理
B.为满足工业发展的需求，要采用新技术快速开采煤、石油、天然气
C.城市公交采用电动机车替代燃油机车，可推进“碳达峰”、“碳中和”，有利于推动绿色发展
D.化工企业应确保“三废”处理设施各个环节及装置始终处于良好状态，实现“三废”稳定达标排放
2.下列有关医学典籍记载的物质中颜色为蓝色的是
A.《神农本草经》：硫磺味酸，坚筋骨，除头秃
B.《本草图经》：胆矾治螂牙，鼻内息肉
C.《神农本草经》：生石膏是清热药之一，单用有清热泻火、除烦止渴等功效
D.《品汇精要》：芒硝咸寒，具有润下软坚、泻热通便、清热解毒、消肿之功效
3.草酸(HOOC一COOH)具有较强的还原性，易被次氯酸钠氧化成二氧化碳和水，化学方程式为HOOC一
COOH+NaClO=NaCl+2CO ↑+H O，下列符号表征或说法正确的是
2 2
A.HO空间结构：V形 B.CO 空间填充模型：
2 2
C.Na、CI均位于元素周期表p区 D.草酸的电离方程式：HC O +2H+
2 2 4
4.S Cl 常用于制作橡胶的粘结剂，SCl 与水反应的化学方程式为2 S Cl＋2HO=SO ↑＋3S↓+4HCl。设N
2 2 2 2 2 2 2 2 A
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.32gS 与32gS 均含有N 个硫原子
2 8 A
B.0.1molS Cl 含有6.6N 个质子
2 2 A
C.标准状况下，2.24LSO 中S原子的孤电子对数为0.1N
2 A
D.若有4molHCl生成，则该反应中转移的电子数为6N
A
5.用浓氨水和碱石灰反应生成NH ，下列装置能达到实验目的的是
3
学科网（北京）股份有限公司A.制取氨气 B.干燥氨气
C.收集氨气 D.吸收氨气
6.某溶液X中可能含有Na+、 、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、 、 、 中的一种或几种。
取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是
A.溶液X中一定不存在的阴离子为 和
B.生成气体A的离子方程式为3Fe2++ +4H+=3Fe3++NO↑+2HO
2
C.气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+
7.X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知：①Y元素的最高
价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物通过化合反应生成一种盐；②通常情况下，W与Q形成的化合物
甲为白色晶体，常作调味品。下列判断错误的是
…… X Y Z
W …… Q
A.第一电离能：Y<Z
B.电负性：X<Q
C.Y形成的双原子分子中σ键与π键的个数之比为1∶2
D.甲的一个晶胞中含4个阳离子
8.绿原酸是170多种抗菌消炎中成药的主要成分，具有广泛的生物活性和抗氧化性，易溶于低级醇、极微
溶于乙酸乙酯。实验室从金银花中提取绿原酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是
学科网（北京）股份有限公司A.“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液萃取金银花中的绿原酸
B.“超滤”所需仪器和用品有烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸
C.可通过质谱法测定绿原酸的相对分子质量
D.“减压蒸馏”可加快蒸馏速率，防止绿原酸被氧化
9.汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其
中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法正确的是
A.甲和乙中Hg2+的配位数相同
B.甲的化学式为(NH )HgCl
4 2 4
C.乙中相邻的两个S2-之间的距离为 anm
D.每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目相等
10.我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了乙烯与苯的反应过程，如图所示(其中-Ph表示苯基)。下
列说法正确的是
A. 是该反应的催化剂
B.反应过程涉及配位键的断裂和形成
C.反应过程涉及到的化合物中氢元素均显＋1价
D.总反应由四步反应完成
11.稠环芳烃是合成染料和药物的重要原料，也是一些天然产物的基本骨架，其中萘、蒽、菲的结构简式如
学科网（北京）股份有限公司图所示。下列说法正确的是
A.萘、蒽、菲的所有原子均处于同一平面
B.萘、蒽、菲均属于芳香烃，且互为同系物
C.2个Cl原子连在不同苯环上的萘的二氯代物有8种(不考虑立体异构)
D.等质量的稠环芳烃完全燃烧，随碳原子数目增大耗氧量也增加
12.下列实验操作和现象能达到实验目的的是
选 实验操作和现象 实验目的
项
A 向FeCl 溶液中加入足量KI溶液，溶液变为深黄色，再加入KSCN溶 验证Fe3+与I-的反应为可逆
3
液，溶液变紫 反应
B 向足量氨水中滴几滴AgNO 溶液，无明显现象 检验AgNO 与氨水是否能
3 3
反应
C 将醋酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应 验证乙酸和乙醇的酯化反应
后，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红 为可逆反应
D 向CuSO 溶液中加入足量Zn粉，溶液变为无色，同时生成红色固体 比较Cu、Zn元素的金属性
4
强弱
13.溶液电池是最具潜力的大规模储能电化学器件，然而不同的水溶液电池的发展又受到不同因素的限制。
醌类( )电极的酸碱混合电池能够实现高能量密度和优异的循环稳定性。电池工作示意图如图
所示，下列有关说法错误的是
A.放电时，右侧醌类电极为负极
B.放电时，左侧电极反应式为MnO +2e-+4H+=Mn2++2H O
2 2
C.充电时，阳极区电解质溶液的pH保持不变
学科网（北京）股份有限公司D.充电时，电路中每转移1mol电子，阴极增重质量为20g
14.已知：亚磷酸(H PO )是二元弱酸，常温下HPO 的水溶液中有：HPO +H+ K 、
3 3 3 3 3 3 a1
+H+ K 。常温下，向1L0.5mol/L H PO 溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中HPO 、
a2 3 3 3 3
、 的分布分数[如：δ( )= ]与溶液pH的关系如图所
示，下列说法错误的是
A.曲线δ 代表
3
B.K =10-1.43、K =10-6.54
a1 a2
C.b点溶液中c( )=c( )=c(H+)
D.当V(NaOH)=1L时，溶液中c( )>c( )>c(H PO )
3 3
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)
碳酸钠常用于制取玻璃、肥皂，造纸，碳酸钠能形成多种结晶水合物。实验室以NaCO·10H O为原料制
2 3 2
备NaCO。在氩气气氛中进行热重分析， 随温度的变化情况如图所示：
2 3
回答下列问题：
(1)A处时残留的化学式为_______，写出T～T℃内发生反应的化学方程式：__________。
5 6
(2)①实验小组同学需要物质的量浓度为cmol/L的NaCO 溶液250mL，若需要称量NaCO·7H O固体
2 3 2 3 2
5.8000g。可选用的称量仪器为_______(填选项字母)，c=____mol·L-1。
学科网（北京）股份有限公司A.杆秤 B.弹簧秤 C.托盘天平 D.分析天平
②实验小组同学用未知物质的量浓度的盐酸滴定①配制的NaCO 溶液，以测定盐酸的浓度。滴定的主要步
2 3
骤如下：
a.取①配制的NaCO 溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2～3滴甲橙。
2 3
b.用未知物质的量浓度的盐酸进行滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸VmL。
c.平行测定三次，消耗盐酸的体积数据如下表所示：
实验序号 1 2 3
消耗盐酸溶液体积/mL 25.86 25.06 24.94
d.数据处理。
滴定终点的现象为_______，滴定过程中NaCO 与盐酸分步反应的离子方程式依次为______、______，盐
2 3
酸的浓度为______mol·L-1。
(3)在滴定过程中，初始时平视读数，终点时俯视读数(其他操作均正确)，盐酸的物质的量浓度将______ (填
“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)下列实验方案用于证明久置的NaCO 固体中是否含有NaHCO 。结合实验结论，补充实验现象。
2 3 3
实验方 选择的装置 实验操作 实验现象 实验结论
案
一 AB 加热大试管 B中澄清石灰水不变浑浊 样品中不含NaHCO
3
二 ACB 加热大试管 _________ 样品中含NaHCO
3
16.(14分)
湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn2+、H+、TI+、Tl3+。废水除铊的工艺流程如下。
已知：
①TI+能够在pH为0～14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH-形成沉淀
②Tl3+易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用Tl3+表示
③部分物质的Ksp
物 Zn(OH) TI(OH) ZnS TlS
2 3 2
质
Ksp 6.8×10-17 1.5×10-44 1.6×10-24 5.0×10-21
④排放标准：Tl的含量低于1.5×10-8mol·L-1
请回答：
(1)已知“氧化”步骤中KMnO 被还原为MnO 且Tl+氧化不彻底，写出该反应的离子方程式：
4 2
学科网（北京）股份有限公司_____________。
(2)“预中和”步骤，加Ca(OH) 至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中NaS的使用量，还能减少
2 2
_______(填化学式)污染物的生成。
(3)“硫化”步骤的主要目的是除去_______ (填离子符号)。
(4)根据Ksp计算，若使溶液中Tl3+的含量低于排放标准，溶液的pH应大于________，但是实际工艺流程
需在“中和”步骤加Ca(OH) 至溶液的pH约为9，此时仍只有80%左右的铊离子能得到去除，其可能原因
2
是______________。
(5)“脱钙”步骤的目的是______________。
(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝{KFe(Ⅲ)[Fe(Ⅱ)(CN) ]}(摩尔质量为Mg·mol-1)中的K+与残余铊离子进
6
行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的 如下[K+未标出，占据四个互不相邻的小立
方体(晶胞的 部分)的体心]。若该晶体的密度为ρg·cm-3，则Fe3+和Fe2+的最短距离为______cm(设N 为阿
A
伏伽德罗常数的值)。
17.(14分)
氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之
一。回答下列问题：
Ⅰ.利用NH 的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
3
反应①：4NH (g)+6NO(g) 5N(g)+6HO(l) H
3 2 2 1
已知：4NH (g)+5O(g) 4NO(g)+6H O(I) H=-902kJ·mol-1
3 2 2 △2
N(g)+O(g)=2NO(g) H=+182.4kJ·mol-1
2 2 3 △
(1) H=_______kJ·mol-1，已知反应①的△S=-0.5kJ·mol-1·K-1，则常温下(298K)，该反应____(填“能”或
1 △
“不能”)自发。
△
(2)温度为400K时，在恒容密闭容器中按照n(NH )：n(NO)=1：3充入反应物，发生上述反应①。下列不能
3
判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.c(HO)保持不变
2
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
学科网（北京）股份有限公司D.有3molN—H断裂的同时，有6molO—H生成
(3)某研究小组将4molNH 、6molNO和一定量的O 充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO的转
3 2
化率随温度变化的情况如图所示。
从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到580K之后，NO生成N 的转化率开始降低，可能的原因是
2
______________。
Ⅱ.在一定条件下，用H 还原NO的反应为2H(g)+2NO(g)=N (g)+2HO(g) H<0
2 2 2 2
为研究H 和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为2L的刚性
2 △
密闭容器中通入amolH 和3molNO发生反应，实验结果如图：
2
(4)①反应温度T、T、T 从低到高的关系为_________。
1 2 3
②T 温度下，充入H、NO分别为3mol、3mol，容器内的起始压强为pkPa，反应进行到10min时达到平
1 2
衡，0~10min内N 的平均反应速率为_____mol·L-1·s-1，该反应的平衡常数Kp=_______kPa-1。
2
18.(15分)
聚对苯二甲酸丙二醇酯(PTT)纤维广泛用于地毯、衣料、装饰和工程塑料等各个领域。PTT的一种合成路线
如图：
学科网（北京）股份有限公司已知：①两个-OH连在同一个碳原子上会形成 。
②R CHO+R CHCHO
1 2 2
回答下列问题：
(1)A、E的化学名称分别是_______、_______，A→B的反应条件是_______。
(2)D中官能团的名称是________，E→F的反应类型为_______。
(3)B→C的化学方程式为_______________。
(4)D＋G→PTT的化学方程式为_______________。
(5)有机物M是D的同分异构体，同时满足下列条件的M共有_______种。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；
②能够发成水解反应，且水解产物之一遇FeCl 溶液显紫色。
3
其中，核磁共振氢谱峰显示为三组峰，且峰面积比为1∶1∶1的结构简式为_______。
(6)设计由 、HCHO和乙二酸制备 的合成路线：
___________(无机试剂任选)。
长郡中学 2024 届高考适应性考试(二)
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B B A D C D A B C B A D C C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(除标注外，每空2分，共15分)
学科网（北京）股份有限公司(1)Na CO·7H O；NaCO·H O NaCO+H O
2 3 2 2 3 2 2 3 2
(2)①D；0.1
②溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟内溶液颜色不复原；
+H+= ； +H+=H O+CO↑；0.2
2 2
(3)偏大
(4)C中无水CuSO 变蓝色，B中澄清石灰水变浑浊
4
16.(除标注外，每空2分，共14分)
(1)2 +3Tl+＋8H+=2MnO+3T13++4H O
2 2
(2)H S
2
(3)Zn2+和Tl+(4)2
第一步氧化时Tl+氧化不彻底，TlS也会溶解部分离子在溶液中
2
(5)除去加入的钙离子
(6)a=
【解析】(1)根据所给信息KMnO 被还原为MnO ，Tl+被氧化Tl3+，可得该反应的离子方程式为2
4 2
+3Tl+＋8H+=2MnO+3Tl3++4H O；
2 2
(2)因为溶液中含有氢离子，与硫化步骤中要加入的硫离子会反应生成硫化氢有毒气体，所以要加Ca(OH)
2
至溶液的pH约为7；
(3)硫化钠中的硫离子和Zn2+和Tl+生成ZnS沉淀和TlS沉淀；
2
(4)根据Ksp[Tl(OH) ]= =1.5×10-44，Tl3+的排放标准为1.5×10-8mol·L-1，则
3
=1×10-12， =l×10-2，所以pH为2；“中和”步骤加Ca(OH) 至溶液的pH约为9，此时仍只有
2
80%左右的铊离子能得到去除，其可能原因是第一步氧化时Tl+氧化不彻底，TlS也会溶解部分离子在溶液
2
中；
(5)加入碳酸钠，与滤液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，从而除去前面步骤中引入的钙离子；
(6)设Fe3+和Fe2+的最短距离为a，根据已知条件晶体的密度为ρg·cm-3，普鲁士蓝摩尔质量为Mg·mol-1，从
晶胞的 部分图示结构可知Fe3+和Fe2+的最短距离为晶胞参数的 ，由图示可知Fe3+和Fe2+分别位于立方
学科网（北京）股份有限公司体的四个顶点，而CN-位于棱的中点，故该单元中含有的Fe3+数和Fe2+数相等，都为4× = ，CN-的个数
为12× =3，根据电荷守恒可知K+数为 ，因此该单元的摩尔质量为 M，则有ρ= ，那
么a= 。
17.(除标注外，每空2分，共14分)
(1)-1814；能
(2)BD
(3)平衡逆向移动(或催化剂失活等)
(4)①T<T<T
1 2 3
②5×10-4； (或 或 )
【解析】
(1)运用盖斯定律，△H= H- H×5=-902kJ·mol-1-182.4kJ·mol-1×5=-1814kJ·mol-1；已知反应①的
1 2 3
△S=-0.5kJ·mol-1·K-1，则常温下(298K)，△G= H-T S=-1814-(-0.5)×298<0，该反应能自发进行。
△ △
(2)400K时，水为气态，c(HO)不变，该反应达到平衡状态，A不符合题意；根据质量守恒定律，混合气体
2 △ △
的质量始终不变，该反应在恒容条件下进行，体积不变，混合气体的密度不变，不能判断该反应达到平衡
状态，B符合题意；400K时，该反应是气体体积增大的反应，随着反应的进行，混合气体的平均摩尔质量
减小，当混合气体的平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；有3molN—H断
裂说明消耗1molNH ，有6molO—H生成说明生成3molH O，二者反应速率之比为1∶3，不等于化学计量
3 2
数之比，不能判断该反应达到平衡状态，D符合题意。
(3)从图像可知，在有氧条件下，温度升高到580K之后，反应达到平衡状态，该反应是放热反应，升高温
度，平衡逆向移动，NO生成N 的转化率开始下降；或者温度高于580K之后催化剂失活。
2
(4)①2H(g)+2NO(g)=N (g)+2HO(g) H<0，属于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO转化率下降，
2 2 2
反应温度T、T、T 从低到高的关系为T<T<T。
1 2 3 △ 1 2 3
②由图像可知，T 温度下，当充入H、NO分别为3mol、3mol时，即n(H )∶n(NO)=1∶1，NO平衡转化
1 2 2
率为0.4，则平衡时，v(NO)= mol·L-1·s-1=0.001mol·L-1·s-1，则N 的平均反应速率为v(N )=
2 2
mol·L-1·s-1=0.0005 mol·L-1·s-1；通过“三段式”法可计算该反应的平衡常数：
学科网（北京）股份有限公司2H(g)+2NO(g)=N (g)+2HO(g)
2 2 2
起始/mol 3 3 0 0
转化/mol 1.2 1.2 0.6 1.2
平衡/mol 1.8 1.8 0.6 1.2
平衡时气体总物质的量为(1.8+1.8+0.6+1.2)mol=5.4mol，恒温恒容条件下压强之比等于气体的物质的量之比，
所以平衡时总压强为 ×pkPa=0.9pkPa，p(H )=p(NO)= ×0.9pkPa=0.3pkPa，p(H O)=
2 2
×0.9pkPa=0.2pkPa，p(N )= ×0.9pkPa=0.1pkPa，该反应的平衡常数Kp= =
2
。
18.除标注外，每空1分，共15分)
(1)1，4-二甲苯；乙醛；光照
(2)羧基；加成反应
(3) +4NaOH +4NaCl+2HO
2
(4)n +nHOCH CHCHOH +(2n-1)HO
2 2 2 2
(5)6；
(6)
。
【解析】
学科网（北京）股份有限公司(1)由分析可知，A为 ，名称为：1，4-二甲苯(或对二甲苯)；E为乙醛；A物质在光照条件下被氯
原子取代，生成B物质，A→B的反应条件是光照；
(2)D 中官能团的名称是羧基；乙醛E和甲醛在氢氧化钠溶液中发生已知反应原理生成F：
HOCH CHCHO，E→F的反应类型为加成反应；
2 2
(3)B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C，反应为 +4NaOH +4NaCl+2HO
2
(4)G含有2个羟基、D含有2个羧基，两者发生缩聚反应生成PTT n +nHOCH CHCHOH
2 2 2
+(2n-1)HO；
2
(5)有机物M是D的同分异构体，同时满足下列条件：①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；②能
够发成水解反应，且水解产物之一遇FeCl 溶液显紫色，则含有酯基且水解生成酚羟基；取代基为-
3
COOH、-OOCH存在邻间对3种，取代基为-OOCH、-OOCH存在邻间对3种，共6种；其中，核磁共振氢
谱峰显示为三组峰，且峰面积比为1：1：1，则结构对称。结构简式为 ；
(6) 发生B生成C的反应转化为 ， 和HCHO发
生已知反应②原理生成 ， 还原为饱和醇 ，再和乙
学科网（北京）股份有限公司二酸发生缩聚反应生成 ；故流程成为：
。
学科网（北京）股份有限公司
