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参考答案及评分标准
一、多姿多彩的过渡金属（20分）
1．d区（2分）；第4周期第IB族/第11族（2分）；6（2分）
2．Co3+（1分）；6（1分）；角形（V形）（2分）。
3．C、O、N（2分）
4．B、D（2分）
5．（1）4（2分）；（2）KCuFe(CN) （2分）；1.26×1024/N a3（2分、不化简得一分）。
6 A
二、从“液体阳光”工程到空气合成“馒头”（20分）
6．慢，理由：反应①的活化能大于反应②的活化能，活化能越大，反应速率越慢，因
此反应①为慢反应（共2分，仅回答“慢”，无解释不得分。）
7．（1）B（2分）；（2）B（2分）
8．-90kJ·mol-1（2分）
9．0.5（2分）
10．BC（共2分）
11．反应①为吸热反应，温度升高，正向移动，有更多的CO 发生转化，所以甲醇的产
2
率上升/温度升高，反应①速度增大，单位时间内有更多的CO 发生转化，所以甲醇的
2
产率上升（两种解释均可，2分）；反应②为放热反应，温度升高，平衡逆向移动乙醇产
率下降（2分，答催化剂高温失活不得分）。
12．C（2分）
13．CO 为原料人工合成淀粉,4h为1个周期,每克催化剂能生产5.28×10-3mol淀粉,人工合
2
成淀粉的效率为 5.28×10-3/4=1.32×10-3mol·h-1·g-1,该方法生产淀粉的效率是玉米的
1.32×10-3/1.548×10-4≈8.5倍（2分）
三、紫外光响应聚合物的制备（20分）
14． （2分）；c（1分）
15．BD（2分）
16． （1分）
17．碳碳三键（1分）、羟基（1分）
18． 或 （合理即可）（2分）
19． （2分）
20．由于二乙胺氮原子上含有氢原子，也可以与反应物发生反应生成酰胺键（2分）
21． （2分）
{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}22． （4分）
（每步一分；如选择用强氧化剂直接得羧基，也正确，若书写中有错误，扣2分；先聚
合后氧化，也正确）
四、重要的硫及其化合物（20分）
23．B （2分）
24．D （2分）
25． （2分）；A（2分）
26．A（2分）
27．FeS+SFeS （2分）
2
28．当加入还原剂SnCl 后，甲基橙分子得电子，由氧化态变为还原态，颜色由
2
红色变为无色且半分钟内部不恢复原来的颜色（2分）
3cVM
29． 5a （2分）
30．AC（2分）
31．用玻棒搅拌（2分）
五、新型电池材料（20分）
CuFeS +4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S
32． 2 （2分）；N （2分）
A
33．B （2分）
34．H O （O 、O ）（2分）
2 2 2 3
35．A （2分）
36．A （2分）
37．方法一： K (Ag CrO )=c2(Ag+)c(CrO 2-)=2×10-12 1分
sp 2 4 4
c(Ag+)=[(2×10-12)/(5×10-3)]0.5=2×10-5 1分
c(Cl-)=K (AgCl)/c(Ag+)=1.8×10-10/2×10-5=9×10-6 1分
sp
由于氯离子浓度<10-5，所以沉淀已完全。 1分（共4分）
方法二： 根据题意的：2AgCl+CrO 2-⇌ Ag CrO +2Cl- 1分
4 2 4
上述反应平衡常数K=K 2(AgCl)/K (Ag CrO )=(1.8×10-10)2/2×10-12=1.62×10-8 1分
sp sp 2 4
c(Cl-)=[K·c(CrO 2-)]0.5=9×10-6
4
由于氯离子浓度<10-5，所以沉淀已完全。 1分（共4分）
38．（1）Fe+2AgCl=FeCl +2Ag（2分，产物写FeCl 不得分）
2 3
（2）铁还原AgCl成Ag，形成铁银原电池，未接触的AgCl在Ag表面得电子被还原成
银（2分）
{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}
