文档内容
2024 学年第一学期奉贤区高三化学练习卷
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形
码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，未特别标注的试
题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：C−12 N−14 K−39 Fe−56 Cu−64
一、多姿多彩的过渡金属
过渡金属因具有良好理化特性，在国防、军事、科技、工农业生产等众多领域都有很重
要的用途。回答下列问题：
1．过渡金属处于元素周期表的_______区。金属铜 Cu在周期表中的位置是___________，
29
基态铜原子的价电子所占轨道数为_______________。
2．古埃及人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。K [Co(NO ) ]是一种黄色颜料，中心离子
3 2 6
是______，其配位数是__________，其配体的VSEPR模型为_________。
利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物（丁二酮肟镍，结构如图所示），可在实验室中
检验Ni2+。
3．该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为 。
4．下列有关说法正确的是（ ）（不定项）
A．该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键
B．该物质是一种配合物，其中Ni离子为中心离子
C．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对
D．该物质的分子中C原子的杂化类型有sp2、sp32种
5．某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为CN⁻（部分示例位置已用箭头标
出），CN⁻连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。已知该晶胞棱长为anm，N 为阿伏加德罗常
A
数的值。
（1）该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有______________个。
（2）该晶体的化学式为______________，晶体密度为_______
_______g⋅ cm-3（列出代数式）。
1
{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}二、从“液体阳光”工程到空气合成“馒头”
“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与CO
2
转化为CH OH等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过以下步骤实现，反应能量
3
变化如图所示。
反应① ：CO (g)+H (g) ⇌ CO(g)+H O(g)
2 2 2
∆H =+41kJ·mol-1
1
反应② ：CO(g)+2H (g) ⇌ CH OH(g)
2 3
∆H
2
已知总反应：CO (g)+3H (g) ⇌ CH OH(g)+H O(g)
2 2 3 2
∆H =-49kJ·mol-1
总
请回答：
6．在相同条件下，反应①与反应②相比是_______（填“快”“慢”）反应，简述理由：
_________________________________________________________________________
7． （1）总反应能在___________条件下自发进行。
A. 高温 B. 低温 C. 任何温度
（2）有利于提高CO 平衡转化率的条件是___________。
2
A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压
8．反应②的焓变∆H =__________
2
9．573K时，在体积为2L的刚性容器中，通入2molCO 和6molH ，合成甲醇达到平衡
2 2
时CO 的平衡转化率为60%，求K的值__________。（保留一位小数，CO浓度忽略不计）
2
将CO 和H 按物质的量之比1:3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应
2 2
①和反应②，在不同条件下反应，在相同的一段时间内气相催化合成过程中CH OH选择性
3
和产率随温度变化曲线如图所示。
CH OH的物质的量
已知：CH OH的选择性 3 100%
3 反应的CO的物质的量
2
2
{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}10．在上述条件下合成甲醇的最优工业条件是___________（不定项）。
A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZ(Zr-1)T D．催化剂CZT
11．温度从210℃上升到230℃过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，产生这一
现象的原因是____________；从化学平衡移动的角度解释，随着温度继续升高，甲醇产率下
降的可能原因______________________________________________________。
CO 合成甲醇后进一步合成淀粉，实现了将空气合成“馒头”，其合成路线图所示：
2
12．某化学兴趣小组将合成后的淀粉进行水解实验，同时检验水解是否完全和水解产物，除
加入淀粉和水之外，还需加入的试剂及加入顺序最好是（ ）
A．碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)
2
B．H SO 溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)
2 4 2
C．H SO 溶液→碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)
2 4 2
D．H SO 溶液→碘水→新制Cu(OH)
2 4 2
13．自然界中玉米合成淀粉的效率为1.548×10-4mol·h-1·g-1。以CO 为原料人工合成淀粉，
2
4h为1个周期，每克催化剂能生产5.28×10-3mol淀粉。该方法生产淀粉的效率是玉米的
________________倍（保留1位小数）。
3
{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}三、紫外光响应聚合物的制备
邻硝基苯甲酯是一种在紫外光照射下，自发发生断裂的有机结构，其作为一种光响应官
能团在功能聚合物的研究中具有广泛使用，其断裂反应可表示为：
现根据需求，设计一种可用于具有反应活性的紫外光响应功能高分子，其合成路线如下：
已知：EDC是一种高效的水溶性脱水剂，且结合水后易溶于水，常用于酯化反应。在
某些条件下可选择性使碳碳双键发生聚合，炔基不受影响。
14．写出反应i的化学方程式________________，反应ii的反应类型为（ ）。
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．消去反应
15．下列叙述正确的是（ ）（不定项）
A．由于硝基不易被氧化，反应i与反应ii的顺序调换，无需担心影响物质c的合成。
B．分子c苯环的取代基中σ 键和π 键的比值为13:4。
C．分子d中所有的碳原子不可能位于同一平面。
D．NaBH 中正负离子的比值为1:1。
4
16．根据题干信息，写出化合物x的结构简式________；
17．分子e中官能团的名称有硝基、酯基、________、________。
18．化合物c具有多种同分异构体，写任意一种满足下列条件的c的同分异构体的结构简式
________
①分子中含有苯环
②1mol该分子与足量银氨溶液发生反应生成6mol 银单质
③分子中共含有5种化学环境的氢
19．请用“*”标记出分子e中的不对称碳原子。
分子e
4
{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}20．已知三乙胺N(C H ) 是一种有机碱，可中和反应生成的HCl，提高反应转化率。是否
2 5 3
可用同为有机碱的二乙胺NH(C H ) 代替，请说出你的结论并说明理由________________。
2 5 2
21．写出聚合物g经紫外线照射后，所剩聚合物结构简式________________。
22．聚丙烯酸( )是一种重要的pH响应功能聚合物，请以3-氯-1-丙醇 为
原料，制备聚丙烯酸。（已知：在碱性环境中，—CHO不稳定）
5
{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}四、重要的硫及其化合物
硫及其化合物在药物合成、材料工程等领域有许多用途，请根据所学知识回答问题：
23．基态 S 原子核外有（ ）种能量不同的电子。
A 3 B 5 C 7 D 16
24．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．25℃时，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
25． S Cl 是一种重要的化工原料，请写出其电子式________；已知该分子内的四个原子不
2 2
在同一平面上，则该分子是（ ）分子
A．极性 B．非极性
26．已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸，0.1mol·L-1Na SeSO 溶液中有关离子浓度
2 3
关系是：
2c(SeSO 2-)+c(HSeSO -)+c(OH-)______0.2mol·L-1
3 3
A．> B．< C．=
FeS 可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS 的一种实验装置如图所示（加
2 2
热及夹持装置略）。
在氮气保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中（S过量），继续加
热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS 。
2
27．生成FeS 的化学方程式为 。
2
FeS 的含量测定：产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为
2
指示剂，用SnCl 溶液将Fe3+还原至Fe2+，终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸
2
钠为指示剂，用K Cr O 标准溶液滴定Fe2+至终点。
2 2 7
已知：氧化态甲基橙(红色)+ne-=还原态甲基橙(无色)
28．请结合本实验方案简述甲基橙作为指示剂的原因_______________________________。
29．若称取的产品为ag，K Cr O 标准溶液浓度为cmol·L-1，用量为VmL，FeS 的摩尔
2 2 7 2
质量为Mg·mol-1，则产品中FeS 质量百分数为_______%（写最简表达式）。
2
30．下列操作可能导致测定结果偏高的是（ ）（不定项）。
6
{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}A．还原Fe3+时SnCl 溶液滴加过量
2
B．热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水
31．FeS 经一系列反应后，得到氯化铁溶液。有一化学兴趣小组，要制备氢氧化铁胶体，并
2
研究其性质。“在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和氯化
铁溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至呈红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体。”请摘抄出
描述错误的操作原文___________________________________。
7
{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}五、新型电池材料
2024年11月，我国一公司发布了应用于汽车工业的固态电池技术。Cu Se 是钠离子电
3 2
池的电极材料。以黄铜矿（主要成分是CuFeS ，含少量Cu S、SiO 等）为原料制备Cu Se
2 2 2 3 2
的流程如下：
请回答下列问题：
32．“液浸”中，CuFeS 参与反应的离子方程式__________________。生成1mol还原产物时
2
电子转移数目为____。
33．滤渣2的主要成分是（ ）。
A．二氧化硅 B．氢氧化铁 C．氧化铁 D．氧化亚铁
34．从绿色化学角度考虑，R宜选择______________（填化学式）。
35．其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关
系如右图所示（浸出率指单位时间内金属溶解的质量，在此浓度下，硫
酸铁溶液不影响细菌活性）。根据图示请选择c _______c
1 2
A．＞ B．＜ C．＝
36．以Cu Se 为电极材料的电池工作原理如图所示；
3 2
该电池放电过程中，Cu Se 电极为该电池的____________极
3 2
A．正 B．负 C．阳 D．阴
电池材料金属银应用广泛。Ag与稀HNO 制得AgNO ，常用于循环处理高氯废水。
3 3
沉淀Cl-：在高氯废水样中加入少量K CrO 使CrO 2-浓度约为5×10-3mol·L-1，滴加
2 4 4
AgNO 溶液至开始产生深红色Ag CrO 沉淀。（忽略滴加过程的体积增加）
3 2 4
8
{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}37．请通过计算判断Cl-是否已完全沉淀。已知：K (AgCl)=1.8×10-10，K (Ag CrO )=2×10-12，
sp sp 2 4
当离子浓度小于10-5mol·L-1时，可认为完全沉淀。（写出计算及分析过程）
还原AgCl：在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置，充分
反应得到Ag。
38．（1）铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为_______________。
（2）不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是_______。
9
{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}
