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2024 年湖北云学部分重点高中联盟高三年级 10 月联考
化学试卷
命题学校：襄阳四中 命题人：张小艳 审题人：云学研究院
考试时间：2024年10月9日14:30-17:05 时长：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共 15小题，每小题3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学创造美好生活，下列说法错误的是
A．维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂
B．手机芯片与光导纤维化学成分相同
C．三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料
D．节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关
2．下列化学用语表达正确的是
A．sp2杂化轨道模型： B．固体HF 中的链状结构
C．H O 电子式： D．NaCl溶液中的水合离子：
2 2
3．设N 是阿伏加德罗常数的值，反应 可制
A
含氯消毒剂。下列说法正确的是
A．58.5gNaCl晶体中含有的分子数目为N B．11.2LCl 含有的共用电子对数目为0.5N
A 2 A
C．每形成0.4molO－H，转移电子数目为0.2N D．每1mol 的中子数为17N
A A
4．下列离子方程式书写正确的是
A．Na[Al(OH) ]溶液中通入过量CO ：2[Al(OH) ]－+CO 2Al(OH) ↓+CO2+H O
4 2 4 2 3 3 2
B．盛放强碱性溶液不能用磨口玻璃塞的原因：SiO +2OH－ SiO2+H O
2 3 2
C．少量Cu 与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO 3Cu2++2NO↑+4H O
3 2
D．Cl 与水反应：Cl +H O 2H++Cl－+ClO－
2 2 2
5．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子
核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
B．阴离子中 X原子采用sp3杂化
C．第一电离能由大到小的顺序为Y>Z >X
D．X最高价氧化物对应的水化物为弱酸
2024年湖北云学部分重点高中联盟高三年级10月联考化学试卷 第 1 页 （共 8 页）6．下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置（加热夹持仪器略去）。下列有关说法错误的是
物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯
沸点/℃ 117.9 117.2 126.3
A．反应可使用浓硫酸作催化剂
B．分水器中水层高度不变时可停止加热a
C．仪器b 可以换成仪器c(蛇形冷凝管)
D．可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率
7．部分含Mg 或Al 或Fe 元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是
A．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d 区
B．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系
C．若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a
D．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
8．下列实验操作正确且能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入
A． 验证非金属性：C>Si
硅酸钠溶液，观察到有白色胶状物质生成
称取4.0gNaOH 固体溶于水，将其转入250 mL
配制250mL0.400mol/L
B． 容量瓶中，加水至刻度线1～2cm 处，改用胶头滴
NaOH 溶液
管定容
向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴
比较K (AgCl)与K (AgI)的
sp sp
C． AgNO 溶液，振荡，然后再向其中滴加4滴
3
大小
0.1mol/LKI溶液
将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH 溶液
D． 验证HClO具有漂白性
中，溶液红色褪去
2024年湖北云学部分重点高中联盟高三年级10月联考化学试卷 第 2 页 （共 8 页）9．NH 是重要的化工原料，可发生如下转化。下列说法正确的是
3
A．反应I和反应III 的转化都属于氮的固定
B．过量NH 参与反应II 的方程式为
3
C．过程III 得到的液态N H 是良好的溶剂，推测CH 易溶于其中
2 4 4
D．反应IV 生成每3molHN ，转移电子数为10N
3 A
10．为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO
高效制H 的方法装置如图。部分反应机理为： 。
2
下列说法正确的是
A．电解时 由a极向b极方向迁移
B．阴极反应为
C．阳极反应
D．相同电量下H 理论产量是传统电解水的2倍
2
11．三氟甲苯( )与浓硝酸反应可生成 和 ，该反应历程中生成两种中间体的能量
变化示意图如下。下列说法正确的是
A． 与NO生成中间体的反应为取代反应
2
B．反应历程中，苯环的大π键未发生变化
C．从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2
D．三氟甲苯与 生成中间体1和中间体2的过程均放热
12．H S 可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl 反应制备液态H S，实验装置如图，
2 2 2
反应方程式为：CaS+MgCl +2H O CaCl +Mg(OH) +H S↑。
2 2 2 2 2
已知：①H S的沸点是-61℃，有毒；②装置A内产生的H S气体中含有酸性气体杂质；
2 2
③装置D 的主要作用是预冷却H S。下列有关说法错误的是
2
2024年湖北云学部分重点高中联盟高三年级10月联考化学试卷 第 3 页 （共 8 页）A．MgCl 固体有利于平稳持续产生H S B．该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收
2 2
C．虚框内装置的连接顺序为E→D→C D．G中汞起到了平衡气压和液封的作用
13．下列有关宏观辩识与微观探析的说法错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A． SiO 的熔点高于CS Si-O的键能大于C=S 的键能
2 2
同一主族碱金属元素的单 同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐
B．
质熔沸点逐渐降低 增大，金属键逐渐减弱
常温下Cl 、Br 和I 的聚集
2 2 2
C． 卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越大
状态不同
D． 王水溶解金（Au） 盐酸提供的Cl- 增强了Au 的还原性
14．下图是联合法生产纯碱的工艺流程，原料气CO 和NH 来自合成氨厂，“碳酸化”发生的
2 3
反应为NH 3 ·H 2 O+CO 2 +NaCl NH 4 Cl+NaHCO 3 ，“降温结晶”时可用液氨作制冷
剂。下列说法错误的是
A．“煅烧”产生的气体可以循环使用 B．母液 I 通NH 的主要目的是增大c(CO2)
3 3
C．液氨制冷与液氨分子间氢键有关 D．母液 II 用于吸氨可以提高NaCl的利用率
2024年湖北云学部分重点高中联盟高三年级10月联考化学试卷 第 4 页 （共 8 页）15．向K CO 溶液中缓慢滴加100mL0.2mol/L 盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸
2 3
中HCl的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。碳酸的电离平衡常数K =4.31×10-7，
a1
K =5.60×10-11，不考虑H CO CO +H O。下列说法错误的是
a2 2 3 2 2
A．滴加至a点时，
B．滴加至 b点时，
C．滴加至 c点时，
D．滴加至d点时，溶液的pH<7
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16.（14分）
以精铋生产过程中产生的氯化铅渣（含PbCl 、CuCl 及AgCl）为原料回收铜、银、铅的
2 2
工艺流程如下。已知，K (AgCl) =1.8×10-10,K (Ag SO )=1.2×10-5 ，K (PbSO )=1.5×10-8。
sp sp 2 4 sp 4
回答下列问题：
（1） Pb在周期表中的位置是第 周期，第 族。
82
（2）“浸出1”控温75°C的加热方式为 ，此步骤中PbCl 发生的化学反应方
2
程式为 。
（3）若在“浸出1”过程中，SO2浓度控制为0.1mol/L，请通过计算说明此过程中是
4
否有Ag SO 生成： 。
2 4
（4）下图是温度对“浸出2”所得浸出渣中银含量的影响，反应时间均为1.5h，50～70 ℃
浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是 。
2024年湖北云学部分重点高中联盟高三年级10月联考化学试卷 第 5 页 （共 8 页）（5）从“滤液”中获得NaCl固体，实验室操作中需要用到的仪器有 （填标号）。
① ② ③ ④ ⑤
（6）水合肼（N H ·H O）还原“浸出液2”得到银粉的过程中有N 生成，则反应的离
2 4 2 2
子方程式为 。
17.（14分）
化合物H是一种药物中间体，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的官能团名称为 。
（2）B 与(CH CO) O按物质的量之比1:2 反应生成三种不同的有机产物，B→C的反应方
3 2
程式为 。
（3）化合物D 不能采取先在NaOH溶液中加热充分反应，后再酸化得到E 的原因
是 。
（4）任写一种同时符合下列条件的化合物 E 同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱峰面积之比为 6:2:1；②能与FeCl 溶液发生显色反应；
3
③有机物结构中不含“－O－Br”
（5）有机物 F 的名称是 ；从结构角度解释，F（ ）
框线内氢原子易发生取代反应的原因是 。
（6）除苯环外，H 分子中还有一个具有两个氮原子的六元环，在合成H 的同时还生成
两种醇，H 的结构简式为 。
2024年湖北云学部分重点高中联盟高三年级10月联考化学试卷 第 6 页 （共 8 页）18.（13分）
某研究性学习小组研究过量的 Cu 粉、Zn 粉和Mg 粉与pH=1 的0.5mol/LFeCl 溶液的反
3
应，进行了以下三组实验以探究FeCl 溶液中作为氧化剂的微粒及其还原产物。
3
（1）理论分析：依据金属活动性顺序表，过量Cu、Zn、Mg 中，不可将Fe3+最终还原为
Fe 的是 。
（2）实验验证
实验 金属 操作、现象及产物
过量
I 一段时间后，溶液逐渐变蓝绿色，固体中未检测到Fe 单质
Cu
过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢， pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀
II
Zn 后，无气泡冒出，此时溶液 pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe 单质
过量 有大量气泡产生，反应剧烈， pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持
III
Mg 续产生大量气泡，当溶液pH为3~4 时，取出固体，固体中检测到Fe 单质
①分别取实验I、II、III 中的少量溶液，滴加 (填化学式)溶液，依据特征蓝
色沉淀的生成，证明三组实验都有 Fe2+生成。
②实验II 和III 中产生的红褐色沉淀是 (填化学式)。
（3）探究实验Ⅱ未检测到Fe 单质的原因。学习小组的同学进行了讨论，提出了以下三种
可能的原因，并进行实验验证。
a .甲同学认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn 与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe
也会被Fe3+、H+消耗。
b.乙同学认为在pH 为3~4 的溶液中即便生成 Fe 也会被H+消耗。实验证明了此条件下可
以忽略H+对Fe 的消耗。
c.丙同学认为产生的红褐色沉淀包裹在 Zn 粉上，阻碍了Zn 与Fe2+ 的反应。实验证实
了 Zn粉被包裹。
①请设计实验验证乙同学的猜想不成立： （填操作和现象）。
②查阅资料：0.5mol/L 的Fe3+开始沉淀的 pH约为1.2，完全沉淀的pH 约为3。结合a、
b 和c，重新做实验II，当溶液pH为3~4 时，不取出固体，先滴入几滴 溶液，再
向固液混合物中持续加入盐酸控制溶液 pH 范围为 ，待溶液红色消失后，停止加
入盐酸，当pH 为3~4 时，取出固体，固体中检测到Fe 单质。
（4）对比实验II 和III，解释实验III 的固体中检测到Fe 单质的原因是 。
19．（14分）
“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。CH 还原 CO 是实现“双碳”经济的
4 2
有效途径之一，相关的主要反应有：
反应a：CH (g)＋CO (g) 2CO(g)＋2H (g) ΔH ＝＋247kJ/mol
4 2 2 1
反应b：CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g) ΔH ＝＋41kJ/mol
2 2 2 2
2024年湖北云学部分重点高中联盟高三年级10月联考化学试卷 第 7 页 （共 8 页）回答下列问题：
（1）反应CH (g)＋3CO (g) 4CO(g)＋2H O(g) ΔH= kJ/mol，该反应正向自
4 2 2
发的条件为_______（填“高温”或“低温”）自发。
（2）在刚性密闭容器中，进料比 分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态，
甲烷的质量分数随温度变化的关系如图下1所示，曲线x对应的 = 。
图1 图2
（3）恒压、750℃时，CH 和CO 按物质的量之比1∶3投料，反应经如上图2流程(主要产
4 2
物已标出)可实现CO 高效转化。
2
①下列说法错误的是 (填标号)。
A．CaO与CO 的反应可促进Fe O 氧化CO的平衡右移
2 3 4
B．Fe O 和CaO都可以循环利用
3 4
C．H 在过程ii将Fe O 还原为单质铁
2 3 4
D．过程ii产生的H O最终被CaO吸收了
2
②过程ⅱ平衡后通入 He，CO 的物质的量的变化是 （填“升高”“降低”
或“不变”）。
（4）CH 还原能力(R)可衡量CO 转化效率，R＝Δn(CO )/Δn(CH )（同一时段内CO 与CH
4 2 2 4 2 4
的物质的量变化量之比）。常压下CH 和CO 按物质的量之比1∶3投料，发生反应a和b。某一
4 2
时段内CH 和CO 的转化率和R值随温度的变化分别如图3和图4所示。
4 2
①结合图 3分析图4，R随温度升高呈现先降低后
升高趋势的原因是 。
②催化剂 X 可提高R值，另一时段内CH 转化率、
4
R值随温度变化如下表：
温度/℃ 480 500 520 550
CH 转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8
4
R 2.6 2.4 2.1 1.8
下列说法正确的是 (填标号)。
A．R值提高是由于催化剂 X 选择性地提高了反应a的速率
B．温度越低，含氢产物中H O 占比越高
2
C．改变催化剂提高CH 转化率，R值一定增大
4
2024年湖北云学部分重点高中联盟高三年级10月联考化学试卷 第 8 页 （共 8 页）
