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年广西三新联盟学术联盟高三年级 月联考
2023 11
化学试题 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B A D B D C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C B B C C B
15.(14分)
（1） （2分）
（2）增大氧气浓度，提高碱浸速率和浸取率（1分） 2Cr O +8NaOH+3O =4Na CrO +4H O（2分）
2 3 2 2 4 2
（3）MgO（1分）
（4）将BaCrO 还原为Cr3+（2分）
4
（5）5≤pH<12（2分）
（6）2CrO 2-+2H+ Cr O 2-+H O（2分）
4 2 7 2
（7）NaOH 碱浸（2分）
16.(15分)
（1）分液漏斗（1分） ACBD（2分）
（2）防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气（2分）
Fe2++2NH +2H O=Fe(OH) +2NH +（或Fe2++2NH •2H O=Fe(OH) +2NH +）（2分）
3 2 2 4 3 2 2 4
安全瓶，防倒吸（2分）
（3）NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2＋浓度较小，不易被吸附在Fe(OH) 表面（2分）
2
（4）沉淀中混有Fe(OH) ，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+（2分）
3
（5）硫酸亚铁少量(或氢氧化钠过量、硫酸亚铁浓度小、氢氧化钠浓度大)（2分）
17.(14分)
（1）+205.9（1分） 高温（1分）
（2） Ⅱ（1分） 第Ⅱ步的活化能大，反应速率慢（1分）
2
0.6 0.3
2 2
（3）①X（2分） ②c、d（2分） ③0.02mol·L-1·s1（2分） （2分）
4
2.8 0.7
2 2
（4）2CH +2O2-－4e-=C H +2H O（2分）
4 2 4 2
18.（15分）
（1）醚键 、酰胺基（肽键） （2分）
（2）对甲基苯酚（4-甲基苯酚）（2分） 取代反应 （1分）
1
{#{QQABbQAAggAoABAAABgCQwnCCEIQkAEAAKoOwBAAIAAAgBFABCA=}#}（3） （2分）
（4） （2分）
（5）15（2分） （1分）
（6） （3分）
【11 月月考详解】
1．【详解】A．爆竹燃放的过程属于燃烧反应，有氧气发生反应，反应过程中元素化合价发生了变化，
因此发生的反应涉及氧化还原反应，A错误。
B．蚕丝的主要成分为蛋白质，属于天然纤维，B错误。
C．Fe O 为红棕色，常被用于油漆、涂料、油磨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，C正确。
2 3
D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。
2．【详解】A．Na S是离子化合物，形成过程应为： ，A
2
错误。
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，中子数为20的氯原子：37Cl，
17
B正确。
C．p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，p 轨道的电子云轮廓图是沿x轴方向伸展的哑铃形
x
C错误。
D．用原子间的相对大小表示分子的真实的空间结构的模型为空间填充模型，乙烯的空间填充模
型为： ，D错误。
3．【详解】A．H O的价层电子对=2+(6-2*2)/2=4，H O分子空间结构为V形，中心原子O发生sp3
2 2
杂化，A错误。
B．C-H键、C-Cl键均为极性键，CH 、CCl 均为正四面体形结构，正负电荷中心相重合，均为
4 4
非极性分子，B正确。
C．晶体会对X射线发生衍射，非晶体不会对X射线发生衍射，可区分，C正确。
D．NH +中氮原子的孤对电子对数为0，不能提供形成配位键所需的孤对电子，所以不能作为配
4
合物的配位体，故D正确。
4．【详解】A．紫蓝素分子中含有苯环，属于芳香化合物，A正确。
B．分子中含有羧基可发生酯化，含有苯环、碳碳双键可发生水解，含有酚羟基等可发生氧化，B
2
{#{QQABbQAAggAoABAAABgCQwnCCEIQkAEAAKoOwBAAIAAAgBFABCA=}#}正确。
C．1mol紫蓝素中含有1mol酚羟基、1mol酰胺键、1mol羧基，故最多消耗3molNaOH，C正确。
D．分子中有2个手性碳原子，如图所示： ，D错误。
5．【详解】 A．未给出溶液的体积，FeCl 的物质的量未知，A错误；B．由(SO ) 分子的结构可知
3 3 3
其中有12个σ 键，0.1mol(SO ) 分子中含有1.2molσ 键，B正确；C．碘蒸气和氢气的反应可逆，
3 3
1mol碘蒸气和1mol氢气反应转移电子数小于2N ，C错误；D．未给温度和压强，22.4LCH 物
A 4
质的量未知，含有质子数未知，D错误。
6．【详解】 A．用蒸馏法进行海水淡化，不必用水浴加热，温度计水银球应在支管口附近，应用直
形冷凝管，A错误；B．制备乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液接收产物，B错误；C．检验NH 应
3
该用湿润的红色石蕊试纸，C错误；D．浓硫酸能使固体变白，可证明浓硫酸有吸水性，D正确。
7. 【详解】A．NH HSO 与NaOH等物质的量混合反应为：H++OH−=H O，A错误；B．硫酸铜溶液
4 4 2
中加少量的铁粉反应为：Cu2+＋Fe Fe2+＋Cu，B错误；C．SO 通入酸性KMnO 溶液中反应为：
2 4
5SO +2H O+2MnO −=5SO 2−+4H++2Mn2+，C正确；D．工业上用石灰乳与氯气反应制备漂白
2 2 4 4
粉：Ca(OH) +Cl =Ca2++Cl−+ClO−+H O，D错误。
2 2 2
8. 【详解】A．工业生产中试剂①通常选择成本更低的Ca(OH) ，A错误；B．从MgCl 溶液中得到
2 2
MgCl ·6H O晶体的主要实验操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B错误；C．由
2 2
于Mg2+水解，MgCl ·6H O需在HCl气流中加热脱水获得无水MgCl ，C错误；D．电解熔融MgCl
2 2 2 2
制取Mg阳极产物为Cl ，可用于从海水中提取溴，D正确。
2
9. 【详解】A．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加
氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有
发生水解，A错误；
B．向盛有5mL0.1mol•L-1FeCl 溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KSCN溶液，FeCl 溶液过量，继续滴
3 3
加5滴1mol•L-1KSCN溶液，过量的FeCl 溶液与KSCN反应产生Fe（SCN） ，所以溶液红色加
3 3
深，因此无法证明FeCl 和KSCN反应有一定的限度，B错误；
3
C．a试管中白色沉淀为Mg(OH) ，b试管先产生Al(OH) 白色沉淀，然后溶解于NaOH溶液，说
2 3
明Mg(OH) 碱性大于Al(OH) ，所以Mg金属性大于Al，C正确；
2 3
D．NaCl、NaI浓度未知，不能确定K (AgCl)、K (AgI)的大小，故D错误；
sp sp
10.【分析】Y的基态原子2p轨道半充满所以Y为N元素，Z为地壳中含量最高的元素所以Z为O
元素，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和所以X为H元素，M元素基态原子的内层电子
全充满，最外层只有1个电子所以M为Cu元素，Z和W同族，由于W原子序数小于M，所以
M为S元素，综上所述，X、Y、Z、W、M分别为H、N、O、S、Cu元素。
【详解】A．根据电子层多半径大，同层质子多半径小的方法，原子半径W>Y>Z，A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以稳定性H O>NH ，B错误；
2 3
C．铜的价层电子为3d104s1，所以铜位于周期表ds区 ，C正确；
D．NH 价层电子对为3+1=4 ，SO 2-价层电子对为4+0=4，两者中心原子杂化方式都为sp3杂化，
3 4
D正确；
11.【详解】A．一定条件下，增大压强，平衡正向移动，能提高CO 的转化率，则P ﹥P ，故A正确；
2 2 1
B．Q点对应的温度和压强都低于M点，所以ν ﹤ν ，故B错误；
Q M
C．由图像可知，一定条件下，温度升高CO 的平衡转化率减小，平衡逆向移动，K减小；温度
2
相同，K不变，点M、N、Q对应的平衡常数：K ﹥K =K ，故C正确；
Q M N
D．随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，所以随着温度升高，不同压强下，CO 的平衡
2
转化率接近相等，故D正确；
3
{#{QQABbQAAggAoABAAABgCQwnCCEIQkAEAAKoOwBAAIAAAgBFABCA=}#}12.【详解】A．从滴定曲线可以看出，达到滴定终点时，溶液的pH>7，说明HA是弱酸。 强碱溶液
滴定弱酸，滴定过程可采用酚酞作为指示剂，A正确；
c
A
B．从图中可以看出，当lg =0即c(A-)=c(HA)时，pH=4.7，则HA的
cHA
c
H
c
A
Ka= =c(H+)=10-4.7，则Ka(HA)的数量级为10-5，故B正确；
cHA
C．N点溶液的pH≈6，未达到滴定终点，溶液中有NaA和HA，NaA促进水的电离，HA抑制水
的电离，M点到N点水的电离程度增大；P点溶液的pH≈12，NaOH已过量，抑制水的电离，故
C错误；
D．当pH=7时，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(A-)，由图可知，c(A-)>c(HA)，则c(Na+)>c(HA)，故
D正确。
13.【详解】A．由图可知，Zn失去电子生成ZnOH2，则Zn作负极，电极反应式：
4
Zn2e4OH ZnOH2；惰性电极为正极，FeCN3得电子生成FeCN4，电极反应式：
4 6 6
FeCN3e FeCN4，故A正确；
6 6
B．放电时Zn作负极，充电时应连接电源负极，发生还原反应，故B正确；
C．充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：Zn(OH)2+2e-=Zn+4OH-，该过程生成的OH-一半
4
进入左侧池，当4molOH-通过PBI膜时，导线中通过4mol电子，故C错误；
D．由图可知，电池使用时，电解液经泵和蓄液形成循环利用，所以使用一段时间后，不需要补
充电解液，故D正确。
14.【详解】A．基态原子核外电子运动状态数等于电子数，的核外电子运动状态有15种，故A错误；
B原子周围的4个P原子形成正四面体结构，顶点P原子与正四面体体心B原子连线处于体对角
1
线上，二者距离最近且等于体对角线长度的 ，而体对角线长度等于晶胞棱长的
3
倍，则P原子
4
1 3
与B原子最近距离为apm× 3× = apm，故B正确；
4 4
C．由晶胞结构可知，与P原子最近的等距离的P原子有12个，故C错误；
424 168
D．B原子均在晶胞体内，每个晶胞有4个B原子，4个P原子。晶胞质量m= = g，晶胞
N N
A A
m 168
体积V=(apm)3=a3×10-30cm3，晶体密度ρ＝ = g•cm-3，故D错误。
V N a310-30
A
15.【详解】
（2）根据转化步骤产物为BaCrO ，碱浸时应得到CrO 2-，故碱浸反应方程式为
4 4
2Cr O +8NaOH+3O =4Na CrO +4H O。
2 3 2 2 4 2
（3）Cr O 、Al O 在碱浸步骤溶解，MgO不能与NaOH反应，故滤渣1含MgO。
2 3 2 3
（4）溶解步骤后经过调pH即可得Cr(OH) 沉淀，则溶解步骤中+6价的铬元素应该被还原为+3价，
3
又因为本步骤产生CO 气体，故乙醇的作用是将BaCrO 还原为Cr3+
2 4
（5）K [Cr(OH) ]=c(Cr3+)c3(OH-)=1.0×10－32，当c(Cr3+)=1.0×10－5mol/L，求得c(OH-)=1.0×10－9mol/L，
sp 3
则pH=5。
（6）H SO 提供氢离子，使平衡2CrO 2-+2H+ Cr O 2-+H O正向移动，生成重铬酸根。
2 4 4 2 7 2
（7）沉铝步骤中发生反应：2H O+NaAlO +2Na SiO =NaAlSi O +4NaOH，故滤液2的主要成分是NaOH，
2 2 2 3 2 6
分离提纯后可返回碱浸工序循环利用。
16.【详解】实验1碱过量，亚铁离子完全反应，实验2亚铁离子过量。两组实验对比，目的是探究氢
氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色时，灰绿色是氢氧化亚铁吸附亚铁离子引起的。实验3中存在
铁离子，所得氢氧化亚铁白色沉淀中会混有氢氧化铁沉淀，根据题目资料信息，有杂质固体存在
4
{#{QQABbQAAggAoABAAABgCQwnCCEIQkAEAAKoOwBAAIAAAgBFABCA=}#}时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积大，能吸附更多的亚铁离子，白色沉淀更容易变
成灰绿色。因此，制备氢氧化亚铁时能较长时间观察到白色沉淀的适宜条件为，减少溶液中存在
的亚离子和溶解的氧气。
17.【详解】
（1）根据盖斯定律可知，ΔH =ΔH －ΔH ；该反应为气体物质的量减少的反应，即ΔS＞0，根据ΔG=ΔH
3 2 1
－TΔS，自发进行，ΔG＜0，自发需要在高温状态下。
（2）活化能影响反应速率，则第Ⅱ步为决速步骤。
1
（3）由图中信息可知，温度越高，则 越小，X和Y曲线代表lgk 、lgk 与温度关系，Z曲线代表
正 逆
T
1
H 转化率与温度关系， 从后往前看，温度升高，从b到a氢气转化率降低，说明升高温度，
2 T
平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度
即lgk 大于lgk ，则代表lgk 曲线的是X；Z曲线表示未达到化学平衡状态的点是c、d；Z曲
逆 正 逆
线上a点为平衡状态，H 平衡转化率为30%，可求出H 的平均反应速率为0.02mol·L-1·s1 ，
2 2
2
0.6 0.3
2 2
根据三段式计算可求出该温度下平衡常数计算式为 。
4
2.8 0.7
2 2
（4）该装置为电解池，根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，根据图示可知，电极A为CO →CO，
2
碳元素化合价降低，电极A为阴极，则电极B为阳极，阳极反应式为2CH +2O2-－4e-=C H +2H O。
4 2 4 2
18.【详解】
(5)由信息可知一定存在的结构有苯环以及-OH，除去已知结构还剩下一个碳和氯原子，当苯环有两个
支链时有两种情况，情况一-C-Cl、-OH此时有三种，情况二-C-OH、Cl有三种，当苯环有三个支
链时有10种，因此共有10+6-1=15种。
5
{#{QQABbQAAggAoABAAABgCQwnCCEIQkAEAAKoOwBAAIAAAgBFABCA=}#}
