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万州二中高 2023 级高二上期中考试 化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求）
1. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（ ）
A．CHCOONa、葡萄糖 B．CaCO 、HF
3 3
C．NaSO 、NH D．HS、(NH )CO
2 4 3 2 4 2 3
2. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ）
A. 粗盐因含CaCl 在空气中易潮解
2
B. 用明矾净水
C. 配制AgNO 溶液时，将AgNO 溶于较浓的HNO 中，再加水稀释
3 3 3
D. 用MgCl ﹒6HO制取无水MgCl ，需在HCl气流中加热
2 2 2
3. 下列实验现象不能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A. 醋酸钠溶液的pH大于7
B. 0.1mol/L的醋酸溶液pH=3.3
C. 1mol/L的醋酸电导率弱于1mol/L的盐酸
D. 醋酸溶液能与碳酸钠固体混合产生气泡
4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业合成氨选择500 ℃
B．SO 氧化成SO ，需要使用催化剂
2 3
C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
D．由H(g)、I(g)和HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
2 2
5. SO 2 催化氧化反应为：2SO 2 (g) + O 2 (g) ⇌ 2SO 3 (g) △H＜0，下列措施既能加快反应速
率又能提高SO 转化率的是（ ）
2
A．升高温度 B．增大压强 C．分离出SO D．使用催化剂
3
6. 在X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g) + R(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(X)= 0.07 mol·L-1·s-1 B．v(Y)= 0.09 mol·L-1·s-1
C．v(Z)= 0.06 mol·L-1·s-1 D．v(R)= 3.6 mol·L-1·min-1
7. 用下列实验装置进行相应实验，操作不正确或不能达到预期目的的是（ ）
期中1考试 化学 第 页（共8页）A B C D
测定盐酸的 验证酸性：醋酸>次 测定Zn与HSO 反应 碱式滴定管排气
2 4
pH 氯酸 速率 泡
8. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．加水稀释100倍后，溶液的pH>9
B．与等体积pH=3的HSO 溶液充分混合后，溶液呈酸性
2 4
C．溶液中c(OH-)= 1.0×10-3 mol·L-1
D．此溶液中由水电离出的 和 浓度均为1.0×10-11 mol·L-1
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．水电离出的c(H+)= 1×10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO -
3
B．甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、CO2-、NO -
3 3
C．澄清透明的溶液中：SO 2-、Fe3+、Cu2+、Cl-
4
D．0.1mol·L-1 NaHCO 的溶液中：NH +、Al3+、NO -、SO 2-
3 4 3 4
10. 下列实验能达到预期目的的是（ ）
编号 实验内容 实验目的
室温下，用 pH 试纸分别测定浓度相等的
A 比较HClO与HCO 的酸性强弱
NaClO溶液和NaHCO 溶液的pH 2 3
3
往含有酚酞的NaCO 溶液中，加入少量CaCl 证明 NaCO 溶液中存在水解平
B 2 3 2 2 3
晶体，现象溶液红色变浅 衡
C 制备无水FeCl 固体 将氯化铁溶液蒸干
3
D 在固定容积的密闭容器中发生反应：2NO 2 ⇌ 探究压强对化学平衡的影响
NO，向其中通入氩气
2 4
11. 在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g)，有关下列图像说法错误的是（ ）
期中2考试 化学 第 页（共8页）A．依据图甲可判断正反应为放热反应
B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率
C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动
D．图丁中混合气体的平均相对摩尔质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0
12. 已知各相关物质的燃烧热数据，如下表：
物质
燃烧热
－393.5 －1366.8 －285.8
下列热化学方程式正确的是（ ）
A． ∆H=-393.5 kJ/mol
B．2HO(l) = 2H (g) + O(g) ∆H=+285.8 kJ/mol
2 2 2
C．C HOH(l) + 3O (g) = 2CO (g) + 3HO(g) ∆H=-1366.8 kJ/mol
2 5 2 2 2
D．2C(s) + 2H (g) + HO(l) = C HOH(l) ∆H=+8.2 kJ/mol
2 2 2 5
13．25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图
所示。据图判断下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅱ是盐酸
B. 水的电离程度：b>a>c
C. 取等体积的a点、b点和c点的溶液消耗等浓度氢氧化钠溶
液的体积：a=b>c
D. b点的酸浓度大于a点的酸浓度
14．N 2 O 5 是一种新型硝化剂，在恒容条件下发生反应：2N 2 O 5 (g) ⇌ 4NO 2 (g)+O 2 (g) ΔH＞
0，T 温度时的部分实验数据如下：
1
t/s 0 500 1000 1500
期中3考试 化学 第 页（共8页）5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法不正确的是（ ）
A． 内NO 分解速率为
2 5
B．T 温度下的平衡常数为K =125，1000s时NO 的转化率为50%
1 1 2 5
C．其他条件不变，T 温度下反应到1000s时测得NO 的浓度为2.98 mol/L，则T＜T
2 2 5 1 2
D．1500s时，再充入3mol/L N O，重新达到平衡后NO 的转化率减小
2 5 2 5
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（16分）溶液中的反应以及平衡与日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关，
请根据所学知识回答下列问题。
（1）泡沫灭火器中的主要成分是Al (SO ) 和NaHCO 溶液，灭火的原理是 （用离
2 4 3 3
子方程式表示）。
（2）CuSO₄的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室在配制CuSO₄溶
液时，常将CuSO₄固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是
。
（3）向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，则所得溶液中离子浓度由大到小的关系
是： 。
（4）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol/L，则该温度时的水的离子积K = 。
w
（5）25℃时，将pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合后，溶液
pH=11，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为 。(近似认为酸碱总体积就是混合液体
积)
（6）已知25℃时，HCO 的电离平衡常数K = 4.3×10-7，K = 5.6×10-11，HCN的电离平衡
2 3 a1 a2
常数K= 6.2×10-10，则向NaCN溶液中通入少量CO ，反应的离子方程式为 。下列
a 2
措施能使HCN溶液中c(CN-)增大的同时c(H+)减小的是 (填字母)。
A．NaCN B．加入固体KHSO C．加入NaCO 固体 D．升高温度
4 2 3
16．（14分）中国政府承诺：到2030年，二氧化碳排放比2005年下降65%以上。因而
研究CO 可转化成有机物实现碳循环很重要。
2
I. 以 CO
2
和 NH
3
为 原 料 合 成 尿 素 ： 2NH
3
(g)+CO
2
(g)⇌ CO(NH
2
)
2
(s)+H
2
O(g) ΔH=
期中4考试 化学 第 页（共8页）-87kJ·mol-1。
（1）该反应 正向自发进行（填字母）。
A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：2NH 3 (g) + CO 2 (g) ⇌ H 2 NCOONH 4 (s) △H 1
第二步： H 2 NCOONH 4 (s) ⇌ CO(NH 2 ) 2 (s) + H 2 O(g) △H 2
①图中△H= 。
2
②反应的决速步是 反应（填“第一步”或“第二步”）。
II．以CO 2 和CH 4 催化重整制备合成气：CO 2 (g) + CH 4 (g) ⇌ 2CO(g) + 2H 2 (g)。在密闭容
器中通入物质的量均为 的CO 和CH ，在一定条件下发生反应，CH 的平衡转化率
2 4 4
随温度、压强的变化关系如图所示。
（3）①反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是
______（填字母）。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
期中5考试 化学 第 页（共8页）C．容器中气体的平均相对分子质量不变
D．同时断裂1mol C-H键和2mol H-H键
E．CO和H 的浓度相等时
2
②由图可知，压强p p(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；Y点速率v v 。
1 2 逆 正
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平
衡常数K ，则X点对应温度下的K = （用含p 的代数式表示）。
p p 2
17．（14分）滴定是一种常见的化学定量分析方法，根据已有知识，回答下列问题：
（1）用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，某同学列出的实验步骤如下：
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次
E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂
①上述实验步骤中按操作先后排序： （用字母表示）。
②滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗NaOH标准溶液的体积为 mL。
③量取标准液应选用如下图中的 （填“甲”或“乙”）。
④本实验选用的指示剂是 （填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点
期中6考试 化学 第 页（共8页）时的标志为 。
（2）绿矾晶体(FeSO ·7H O)在空气中易被氧化，利用滴定法可以测定其纯度。取2.950g
4 2
样品，加水完全溶解，用酸化的0.1000 mol·L-1 KMnO 溶液滴定（滴定时发生反应的离子
4
方程式为：5Fe2+ + MnO - + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H O），平均消耗KMnO 溶液20.00 mL。
4 2 4
则样品中绿矾晶体的质量分数为 （保留4位有效数字），下列情况会导致产品纯度
偏大的是 （填字母）。
A．滴定达终点时，仰视刻度线读数
B．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成
C．酸式滴定管未用KMnO 溶液润洗
4
D．滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液
18．（14分）醋酸钠(CHCOONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
3
（1）为探究外界因素对CHCOONa水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下(表中溶
3
液浓度均为0.10 mol·L-1)：
序
温度 V(CHCOONa)/mL V(CHCOONH)/mL V(HO)/mL pH
号 3 3 4 2
1 25℃ 40.0 0 0 A
1
2 25℃ 4.0 0 36.0 A
2
3 25℃ 20.0 20.0 0 A
3
4 40℃ 40.0 0 0 A
4
①i.实验 （填序号），探究加水稀释对CHCOONa水解程度的影响。
3
ii.实验1和3，探究加入NH +对CHCOONa水解程度的影响。
4 3
②iii.实验1和4，探究 对CHCOONa水解程度的影响。
3
③写出CHCOONa水解的离子方程式 。
3
④加水稀释CHCOONa溶液的过程中，下列表达式的数值变小的是 。
3
A．c(OH-) B．c(H+)·c(OH-) C．c(H+) D．
⑤实验测得 A>A ，该结果 （填“能”或“不能”）证明加入 NH +促进了
1 3 4
CHCOONa的水解，原因是 。
3
期中7考试 化学 第 页（共8页）（2）乙同学通过测定不同温度下CHCOONa的水解常数K 确定温度对CHCOONa水解
3 h 3
程度的影响。
试剂：CHCOONa溶液、0.1000mol/L盐酸、 计。
3
实验：测定40℃下CHCOONa水解常数K ，完成下表中序号7的实验。
3 h
序号 实验 记录的数据
取 溶液，用 盐
5 消耗盐酸体积为
酸滴定至终点
6 测40℃纯水的
7
在50℃和60℃下重复上述实验。
实验结论：K (60℃)＞K (50℃)＞K (40℃)，温度升高，促进CHCOONa水解。
h h h 3
期中8考试 化学 第 页（共8页）
