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5．下列图示的仪器使用正确的是
四川省万源中学高 2026 届期中考试试题（高二.下）
A．甲：用于保存硅酸钠溶液
化学试卷
B．乙：用于将干海带灼烧成海带灰
（考试时间75分钟，总分100分）
C．丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
可能用到的相对原子质量： H-1 N- 14 O-16 Na-23 Si-28 Ti-48 Sr-88 Cu-64
D．丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液
一、单选题 (本题共 14 小题 ,每小题 3 分 ,共 42 分。在每小题给出的四个选项
中 ,只有一项是最符合题目要求的。) 6．下列实验有关操作不正确的是
1．李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸
选项 被提纯物(杂质) 除杂方法
令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……，价值数倍
A 苯甲酸(NaCl) 重结晶
也。”这里用到的方法可用于分离
B C HOH(HO) 加入生石灰，蒸馏
2 5 2
A．硝酸钾和氯化钾 B．四氯化碳和水
C 乙烷(乙烯) 通入酸性高锰酸钾溶液
C．甲醇和正丁醇 D．碘水
D 溴苯(Br) 加入NaOH溶液
2
2．下列现代方法能够测定分子官能团和化学键的是
7．下列化学方程式、离子方程式书写以及原理分析错误的是
A．质谱法 B．红外光谱法 C．色谱法 D．核磁共振氢谱
A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其
3．下列化学用语或图示正确的是
总反应为：4NH +H O + CuSO =[Cu(NH )]SO ·H O↓
3 2 4 3 4 4 2
A．p—p π键电子云轮廓图
B．镁条在干冰中燃烧： 生成黑白两种固体
B．基态磷原子的轨道表示式：
C．往AgCl浊液中滴入稀氨水后变澄清：
C．PH 的空间结构模型：
3
D．向含固态I 的碘水中加入KI固体，可以增大I 的溶解度：I+KI
2 2 2
D． 价层电子对互斥( )模型：
KI ，溶质极性发生改变
3
4．解释下列现象的原因正确的是
选项 现象 原 因 8．用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
A．60gSiO 晶体中含共价键数目为4N
2 A
碱金属中 的熔点最
B 碱金属中 的价电子数最少，金属键最强
高 B．标准状况下，22.4 LCCl 所含共价键数目为4N
4 A
C 熔点： 、 随着离子半径的增大，晶体的熔点降低 C．1.6g基态氧原子所含成对电子数为0.2N
A
D 熔点： 熔化时要断开化学键， 只需克服范德华力 D．18gHO中含氢键的数目为2N
2 A
A．A B．B C．C D．D 9．常用于治疗脑水肿及青光眼的山梨醇和异山梨醇结构如下，下列说法不正确的是
化学试卷 第1页13．下图依次为HO 空间结构、NaCl晶胞、金刚石晶胞、铜晶胞，下列说法不正确的是
2 2
A．二者均含有相同类型和数目的σ键 B．山梨醇在水中的溶解度较大
C．二者碳原子均采用 杂化 D．二者均含手性碳原子 HO 空间结构 NaCl晶胞
2 2
10．某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、
Y、Z同周期， 的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能： 金刚石晶胞 铜晶胞
C．简单氢化物的热稳定性：
A．HO 为极性分子，1个该分子中含2个s-pσ键
2 2
D．基态原子的未成对电子数： B．NaCl晶胞中，距离Cl-最近的六个Na＋构成正八面体结构
C．1个金刚石晶胞中平均含8个碳原子，1个铜晶胞中平均含4个铜原子
11．利用 脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
D．HO 中H-O与O-O形成的键角(如图∠①)小于109°28′
2 2
已知：①中部分 转化成 。
14．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；
A．该反应的催化剂为
晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
B．大力推广该技术可减少酸雨的发生
C．当 时， 中
D．过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子
12．下列关于含氯微粒的说法不正确的是
A．ClO 的空间构型为V形 B．ClO 的键角为120°
A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中S与S的最短距离为
C．ClO 属于共价化合物 D．ClO 中心原子轨道杂化类型为sp3
2
C．晶胞2中距 最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
化学试卷 第2页二、解答题（共4小题，58分） 16.（16分）．金属铟( )广泛应用于生产液晶显示器和平板屏幕，以闪锌矿(主要成分是
15.（15分）．为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研
ZnS，还有 等元素)为原料生产Zn并提取铟，工艺流程如图所示。回答下列问
制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。
题：
(1)基态Al原子和Mg原子相比第一电离能 更大，原因是 。
已知：i．CuCl难溶于水，不溶于稀酸。 ii．常温下 数据如下：
(2)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，周期表中属于 区，C H 中碳原子
3 8
杂化 ， C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为 (用相应分
物质 In(OH) Fe(OH) Fe(OH)
3 2 3
子式表示)。
1.4×10-33 8.0×10-16 4.0×10-38
(3)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而
(1)基态Cu的价电子排布图(轨道表示式) ，“焙烧”时还产生难溶于HSO 的
2 4
具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO O＋HbCO，基态Fe2+中未成对
2 2
ZnFe O 和In(Fe O)，其中In(Fe O) 中 的化合价为 ，HSO 中 的杂化轨
2 4 2 2 4 3 2 2 4 3 2 4
电子数为 ，在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，
道模型为 (用文字描述)。
配位原子均不是O原子，理由是 。
(2)上清液中钴以Co2+存在，“除钴”时NaSO 作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；
2 2 8
(4)为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的立方体晶
“脱氯”时发生反应 ，脱氯率与时间关系如下图所示，最适宜的反应时
胞结构如上图所示。
间为 ，上述流程可循环利用的物质除铜外有 (填化学式)。
①该复合型物质的化学式为 。
②已知阿伏加德罗常数值为N ，该晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞的边长为
A
pm(用含N 和ρ表达式表示)。
A
化学试卷 第3页(3) 写出酸性条件下SO 还原In(Fe O) 得到In3+和Fe2+的离子方程式 ；要水解得
2 2 2 4 3
到In(OH) ，需先将ZnFe O 和In(Fe O) 中的Fe“还原”为+2价，原因是 。 18.（15分）．学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
3 2 4 2 2 4 3
17.（12分）．X仅含C、H、O三种元素，取6.00g X与纯氧在加热条件下充分反应，实验如 (1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为 ，装置B的作用为
图所示： 。
(1)实验结束后，发现B装置增重3.60g，C装置增重15.84g，X的实验式为 。
(2)D装置中盛装的药品为 ，若省去装置D，会导致测得的X分子中，
(2)铜与过量 反应的探究如下：
原子质量分数偏高(写元素符号)。
(3)通过质谱法获得X的分子量为150，测得X分子的红外光谱如图所示，且该化合物X能
使石蕊变红，则X中官能团的名称是 ，根据以上证据推断该分子有
种可能的结构。
实验②中Cu溶解溶液变蓝的离子方程式为 ；产生的气体为 。比较实
验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是 。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，其中
原子个数比为1：2，离子个数比1：1。X的化学式为 。
(4)取含X粗品0.0960g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。
(4) 若X分子在核磁共振氢谱上的峰面积之比为1：1：2：6，可推知X的结构简式可能为
以淀粉为指示剂，用 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 标准溶液
。(任写一种)
20.00mL。(已知： ， )标志滴定终点的现象是
，粗品中X的相对含量为
化学试卷 第4页
