文档内容
射洪中学高 2023 级高二上期半期考试
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Si—28 S—32
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
2.下列图示实验中，操作规范 是的
B.用 试纸测定溶液 D.向试管中滴加溶
A.调控滴定速度 C.加热试管中的液体
液
3.用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.玻璃搅拌器可用铜质材料代替
C.为了使反应均匀进行，药品可以分几次加入
D.分别测量NaOH与醋酸和硫酸中和反应的反应热，数值不同
4.图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A (g)＋B (g)===2AB(g)的能量变化
2 2
曲线如图所示，则下列叙述中正确的是
A.该反应在任何温度下都能自发
B.每生成2 mol AB(g)时吸收(a－b) kJ能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B时放出a kJ能量
5.分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质
的分类完全正确的一组是
选项 A B C D
高二化学 第 1 页 共 6 页强电解质 Ba(OH) BaSO HF HClO
2 4 4
弱电解质 HI NH ·H O Fe(OH) HClO
3 2 3
非电解质 SO 乙醇 NH Cl
2 3 2
6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B.足量的H SO 溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为
2 3
ClO－＋H SO ===HClO＋HSO —
2 3 3
C.海水提溴过程中将溴吹入 吸收塔：
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
7.某温度下，在密闭容器中充入一定量的 ，发生下列反应： ，
，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意
图符合题意的是
A. B.
C. D.
8.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学
反应，生成两种气体。反应中各物质的物质的量变化如图所示。
对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为3B＋5C 6A＋2D
B.反应进行到1 s时，c(A)＝c(C)，v(A)＞v(C)
C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
9.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为1 600
C.反应前后压强之比为2∶3
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
10.常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是
A.加入Al能产生H 的溶液
2
B.由水电离出的c(OH－)＝1.0×10-12 mol·L-1溶液
高二化学 第 2 页 共 6 页C.pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合
D.pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
11.已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数：
弱酸 CH COOH HClO HCN H CO
3 2 3
K ＝4.5×10-7
电离常数 1.75×10-5 4.0×10-8 6.2×10-10 a1
K ＝4.7×10-11
a2
则下列说法中不正确的是
A.在反应Cl ＋H O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入
2 2
NaHCO 固体
3
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸，增大
D.向分别盛有0.1 mol·L-1 CH COOH和HCN溶液的试管1、2中分别滴加等浓度的
3
NaHCO 溶液，试管1、2中现象相同。
3
12.如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1
B.P点时酚酞恰好变色，溶液呈中性
C.曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线
D.石蕊也能用作本实验的指示剂
13.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
① ∆H =+41.2KJ/mol
1
②
、 下，将一定比例 、 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应
管。装置及L 、L 、L …位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和 的体积分
1 2 3
数如图所示。下列说法正确的是
A.L 处与L 处反应① 平的衡常数K相等
4 5
B.反应②的焓变∆H >0
2
C.L 处的H O的体积分数大于L 处
6 2 5
D.混合气从起始到通过L 处，CO的生成速率小于CH OH的生成速率
1 3
14.25 ℃时，K(CH COOH)＝1.75×10-5，K(HNO )＝5.6×10-4。现有体积均为V 的pH＝a的
a 3 a 2 0
两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg 的变化
如图所示。下列叙述错误的是
A.曲线Ⅱ代表HNO
2
高二化学 第 3 页 共 6 页B.稀释前，两溶液水的电离程度相同
C.由c点到d点，溶液中增大(X代表NO —或CH COO—)
2 3
D.分别取d点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体
积一样多
第 II 卷（非选择题，共 58 分）
15.（16分）请回答下列问题：
(1) 的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方
程式表示)： 。
(2)相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液：
① ② ③ ④ ⑤
⑥
则pH由小到大的排列顺序为(填序号) ；
(3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所
示，请填写空白。
①a、b、c三点对应的溶液中 由小到大的顺序为 (用a，b，c和<，>，=表
示)
②a、b、c三点对应的溶液中 的电离程度最大的是 (填a或b或c)
③若使b点对应的溶液中 增大， 减小，可采用的方法是 (填序
号)
A.加入水 B.加入少量的 溶液(体积变化忽略不计)
C.加入浓硫酸 D.加入碳酸钠固体
④a、b、c三点溶液用 溶液中和至恰好完全反应，消耗 溶液体积的
大小关系为 。(用a，b，c和<，>，= 表示)
(4)工业上采取用氨水除去 ，已知25℃， 的 ， 的
， 。将 通入该氨水中，当 降至 时，溶液
中的 。
16.（16分）SiHCl 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。
3
（1）由SiCl 制备SiHCl ：SiCl (g)+H (g) SiHCl (g)+HCl(g) ∆H =+74.22KJ/mol
4 3 4 2 3 1
(298K)
已知：SiHCl (g)+H (g) Si(s)+3HCl(g) ∆H =+219.29KJ/mol (298K)
3 2 2
高二化学 第 4 页 共 6 页时，由SiCl (g)+2H (g) Si(s)+4HCl(g)制备 硅_______(填“吸”或“放”)
4 2
热_______ 。升高温度有利于制备硅的原因是 。
（2）在催化剂作用下由粗硅制备 ：
。 ， 密闭容器中，经不同方式处理
的粗硅和催化剂混合物与 和 气体反应， 转化率随时间的变化
如下图所示：
① ，经方式_______处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平
均反应速率 _______ 。
②当反应达平衡时， 的浓度为_______ ，平衡常数K的计算式为_______。
③增大容器体积，反应平衡向_______移动。
17.（12分）实验室有一瓶未知浓度的Na S O 溶液，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”实
2 2 3
验测定其浓度。
①取10.00 mL Na S O 溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。
2 2 3
②配制0.01 mol·L-1 I 标准溶液……
2
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I ＋2Na S O ===2NaI＋Na S O 。
2 2 2 3 2 4 6
请回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是____________。
(2)碘标准液应选用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必
须对滴定管进行__________________、洗涤、润洗。
(3)步骤③达到滴定终点的判断：________________________。
(4)已知实验数据如下表：
实验次
开始读数/mL 结束读数/mL
数
1 0.10 19.20
2 1.85 20.75
3 0.00 24.06
则废水中的Na S O 的物质的量浓度为________________________。
2 2 3
(5)下列操作会导致测定结果偏低的是 (填字母)。
A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
高二化学 第 5 页 共 6 页C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.起始读数时平视，终点读数时仰视
18.(14分) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为
FeO·Cr O ，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
2 3
回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：
FeO·Cr O +Na CO +NaNO Na CrO + Fe O +CO + NaNO
2 3 2 3 3 2 4 2 3 2 2
上述反应配平后NaNO 与FeO·Cr O 的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容
3 2 3
器，原因是 。
(2)滤渣1的主要成分是 。
(3)K Cr O 溶液中存在平衡：Cr O 2-（橙色）+H O 2 CrO 2-（黄色）+2H+。用
2 2 7 2 7 2 4
K Cr O 溶液进行下列实验：
2 2 7
结合实验，下列说法不正确的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr O 2-被C H OH还原
2 7 2 5
C.对比②和④可知K Cr O 酸性溶液氧化性强
2 2 7
D.若向④中加入70%H SO 溶液至过量，溶液变为橙色
2 4
(4)步骤④调滤液2的pH使之变 (填“大”或“小”)，原因是
。
(5)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，
过滤得到K Cr O 固体。冷却到 (填标号)得到的K Cr O 固体产品最多。
2 2 7 2 2 7
a.80℃ b.60℃
c.40℃ d.10℃
高二化学 第 6 页 共 6 页
