东北三省精准教学2024年12月高三联考化学强化卷解析_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年12月试卷_1206东北三省精准教学2024-2025学年高三上学期12月联考强化卷

东北三省精准教学 2024 年 12 月高三联考 强化卷 化 学 答 案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D A A B C B C B B D D C B D 1 A 【经典题型】化学与传统文化 分解的催化效果 错误 无水乙醇和冰醋酸在浓硫酸作催 . H2O2 ,C ; 【详解】陶瓷的主要成分是硅酸盐 正确 犀角的主要成分属于蛋 化剂和吸水剂 加热的条件下发生酯化反应 生成乙酸乙酯和水 ,A ; 、 , ,D 白质 错误 斫木的主要成分属于纤维素 错误 青铜属于合 错误 ,B ; ,C ; 。 金 错误 6 C 【经典题型】阿伏加德罗常数的应用 涉及价电子数目 共价键 ,D 。 . , 、 2 D 【经典题型】化学用语 涉及电子式 离子结构示意图 数目 杂化方式 转移电子数目等 . , 、 、VSEPR 、 、 模型等 【深度解析】 为第 号元素 位于第六周期第 族 价电子数 Pb 82 , ⅣA , = 【深度解析】羟基不带电 , 有 1 个未成对电子 , 电子式为 · ‥ O︰H, 题给 主族序数 = 4,A 正确 ;1 个 C2H5Cl 分子中含 1 个 C—C 键 、 ‥ 个 键和 个 键 中含共价键的数目为 电子式为 OH -的电子式 ,A 错误 ; 中子数为 20 的氯原子质量数为 5 C—H 1 C—Cl ,1 mol C2H5Cl 37, 表示为3 1 7 7Cl,B 错误 ;Na +是 Na 原子失去最外层 1 个电子得到 7 N A,B 正确 ;(C2H5)4Pb 中 8 个 C 原子均为饱和碳原子 , 均采取 3 杂化 与 同主族 与 个乙基成键时也采取 3 杂化 sp ,Pb C , 4 sp , 的 , 结构示意图为 ,C 错误 ;SO 2 3 - 的中心原子 S 的成键电子 中 3 杂化的原子数目为 N 错误 在题给反 1 mol (C2H5)4Pb sp 9 A,C ; 应中 和 的化合价升高 每消耗 即 由 ,Pb Na , 2.3gNa, 0.1molNa 0 对数为 孤电子对数为 1 因此价层电子对数为 3, ×(6+2-2×3)=1, 价升高到 价 同时有 由 价升高到 价 反应转 2 +1 , 0.025 mol Pb 0 +4 , 模型为四面体形 正确 移电子数为 N 正确 4,VSEPR ,D 。 0.2 A,D 。 3 A 【常规考点】普通玻璃的生产 14 测定文物年代等 7 B 【经典题型】元素推断与元素周期律 涉及电负性 简单氢化物 . 、 6C . , 、 【深度解析】石英砂的主要成分是 石灰石 纯碱在高温条件 稳定性 焰色试验等 SiO2, 、 、 下可以与 反应生成硅酸盐 与 和 的酸性强弱 【元素推断】 SiO2 , H2CO3 H2SiO3 无关 错误 高温下铝能还原氧化铁生成熔融铁 并放出大量的 ,A ; , 的基态原子价电子排布式为n nn n +2,则n ,即 的 Z s p =2 Z 热 , 可用于焊接钢轨 ,B 正确 ;O3 具有强氧化性 , 可以用于自来水 基态原子价电子排布式为 2s 2 2p 4 Z→O 的杀菌消毒 ,C 正确 ; 1 4 6C 具有放射性 , 可以通过死亡生物体中1 4 6C 形成 个共价键,为第 族元素,且为原子序数大于 W 5 ⅤA 不断衰变测定文物年代 正确 的前 号元素 W→P ,D 。 O 20 4 A 【常规考点】基本概念辨析 涉及手性分子 电化学腐蚀 电子 . , 、 、 可形成 价离子,为第 族元素,且为原子序数大 Q +1 ⅠA 云 反应热 于 的前 号元素 Q→K 、 P 20 【深度解析】电化学腐蚀是指不纯的金属与电解质溶液接触时发 形成 个共价键,为第 族元素,且原子序数小于 Y 4 ⅣA O Y→C 生原电池反应 使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀 , ,B 形成 个共价键,且原子序数小于 ,为第 族元素 错误 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 X 1 C ⅠA X→H ; 概率密度分布的形象化描述 不是运动轨迹 错误 反应热是指 【深度解析】同周期主族元素电负性从左到右依次增大 同主族元 , ,C ; , 在等温条件下 即反应前后体系的温度相等 化学反应体系向环 素电负性从上到下依次减小 则电负性 错误 同周期主族 ( ), , :O>P,A ; 境释放或从环境吸收的热量 错误 元素非金属性从左到右依次增大 非金属性 元素非金属性 ,D 。 , :O>C, 5 . B 【常规考点】实验方案设计与评价 , 涉及 SO 2 4 - 的检验 、 淀粉水 越强 , 其对应简单氢化物稳定性越强 , 则简单氢化物的稳定性 : 解 制取乙酸乙酯等 正确 含 元素化合物中常含有 元素杂质 元素 、 H2O>CH4,B ; K Na ,K 【深度解析】如果存在 2- 会和 +反应生成 沉淀 干扰 的焰色为紫色 容易被 元素的黄色焰色掩盖 需要透过蓝色钴 CO3 , Ag Ag2CO3 , , Na , 检验 错误 淀粉遇碘单质变蓝 将淀粉溶液与稀硫酸共热 玻璃观察 错误 与 形成的化合物 是由极性键构成的非 ,A ; , 5 min ,C ;H C CH4 发生水解后 再向其中滴加碘水 若溶液不变蓝 说明淀粉水解完 极性分子 错误 , , , ,D 。 全 若溶液变蓝 则淀粉未水解完全 正确 溶液中含有 8 C 【常规考点】草酸亚铁晶体的制备实验 涉及物质的分离提纯 , , ,B ;FeCl3 . , 、 3+和 - 溶液中含有 2+和 2- 两个溶液中的阴 阳离 实验操作等 Fe Cl ,CuSO4 Cu SO4 , 、 子均不相同 变量不唯一 因此该实验不能对比 3+和 2+对 【装置解读】 , , Fe Cu D 1 {#{QQABJYSAggioABAAAQgCQwXQCACQkgCCCYgORBAMsAAACANABAA=}#}【深度解析】正反应是气体分子数增加的反应 属于熵增反应 , , S 且正反应 H 根据自由能公式 G H T S 只有T较 Δ >0, Δ >0, Δ =Δ - Δ , 高时才能保证 G 正反应才能自发进行 错误 消耗甲烷是 Δ <0, ,A ; 正反应方向 消耗 是逆反应方向 且二者速率之比等于化学 , CO , 计量数之比 时才说明反应达到了化学平衡状态 错误 (1∶2) ,C 。 【易错警示】M点的纵坐标是干扰数据,对本题的解答无价值,应 学会数据的取舍。 12 D 【必刷考点】丁达尔效应 分子间作用力 超分子等 . 、 、 【深度解析】由题给信息可知 葫芦脲可识别不同分子并选择性 , 【深度解析】 与草酸亚铁晶体具有强还原性 配制溶液的蒸 FeSO4 , 吸附 ,A 错误 ; 葫芦 [6] 脲与特定分子结合后形成超分子 , 其本身 馏水煮沸后迅速冷却可以除去溶解氧 防止氧化 与草酸亚 , FeSO4 是纯净物 不是胶体 不能发生丁达尔效应 错误 氢键是由已 , , ,B ; 铁晶体 正确 检查装置气密性后 打开 关闭 利用 ,A ; , K1、K3、K4, K2, 经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很 生成的 排尽装置内的空气 正确 收集 中产生气体 靠近火 H2 ,B ; P , 大的原子之间形成的作用力 葫芦 脲形成的超分子间不存在 焰 听到轻微的响声时 打开 关闭 利用生成的 将 , [6] , , K2, K1、K3, H2 M 氢键 错误 由题给信息可知 对位取代的苯的衍生物恰好可以 中的 溶液压入 中 错误 草酸亚铁晶体在 中生成 通 ,C ; , FeSO4 N ,C ; N , 进入葫芦 脲的空腔 正确 过过滤 洗涤 干燥等一系列操作可获得草酸亚铁晶体 正确 [6] ,D 。 、 、 ,D 。 13 C 【热门考点】反应历程分析 9 B 【必刷题型】从精炼铜的阳极泥中回收铂 金的工艺流程分析 . . 、 【深度解析】活化能越小 反应速率越快 反应 为快反应 反应 【思路分析】精炼铜的阳极泥中含 、 、 及少量有机物,“焙 , , ⅱ , Pt Au Ag 为慢反应 则活化能 反应 反应 错误 在该反应中 烧”可将有机物转化为 、 等物质除去;加入王水“酸浸” ⅲ , : ⅱ< ⅲ,A ; ,C、 CO2 H2O 后, 转化为 沉淀, 、 转化为 、 进入滤 的化合价均降低 发生了还原反应 故甘氨酸在阴极区生成 Ag AgCl Au Pt HAuCl4 H2PtCl6 N , , ,B 液;“沉金”时加入 , 被还原为 从溶液中分离出来, 错误 时 的化合价降低 得电子 发生还原反应 由原 FeCl2 HAuCl4 Au ;OA→GX ,C , , , 依然存在于溶液中;“沉铂” 时加入 , 生成 子守恒和电荷守恒可得 反应式为 H2PtCl6 NH4Cl ,OA→GX HOOC—COOH+ ( NH4 ) 2PtCl6 ,“灼烧”得到海绵 Pt 。 2H + +2e - 􀪅􀪅HOOC—CHO+H2O,C 正确 ; 反应 ⅳ 为 OHC—COOH+ 【深度解析】由思路分析可知 焙烧 的主要目的是除去有机物 原子利用率小于 ,“ ” ,A NH2OH → HOOC—CHNOH+H2O, 100%, 正确 沉金 时加入 被还原而 未被还原 错误 ;“ ” FeCl2,HAuCl4 H2PtCl6 , D 。 说明 的氧化性更强 错误 沉铂 时加入 的作用 HAuCl4 ,B ;“ ” NH4Cl 14 . B 【常规考点】二次电池的工作原理 , 涉及电极判断 、 电极反应 是提供 + 也可达到相同效果 正确 灼烧 NH4, NH4NO3 , C ; 式 电化学计算等 、 时生成 元素化合价降低 则一定有元素化合价 (NH4)2PtCl6 Pt,Pt , 【信息梳理】定位:二次电池 升高 元素的化合价可能由 价升高为 价 因此可能生成 ,N -3 0 , N2, 放电时 电极失电子转化为 2+, 电极为负极( 正确),则 正确 Mg Mg Mg A D 。 电极为正极;充电时 电极为阴极, 电极为阳极。 10 B 【热门考点】物质性质类比及推理正误判断 PTO Mg PTO . 【深度解析】 通入 溶液中 与水反应生成亚硫 SO2 Ba(NO3)2 ,SO2 酸 在酸性环境下 - 将 2- 氧化为 2- 与 2+形成硫酸钡沉 , NO3 SO3 SO4 , Ba 淀 错误 同主族元素从上到下 金属性逐渐增强 的金属性 ,A ; , ,Be 弱于 金属元素的金属性越弱 其单质越难与水反应 正确 Mg, , ,B ; 液氨分子间存在氢键 因此 的沸点高于 错误 , NH3 PH3,C ;Na2O2 具有氧化性 与 反应生成 错误 , SO2 Na2SO4,D 。 电极 电极反应式 11 D 【重难考点】化学平衡图像分析 涉及反应自发进行的条件 . , 、 负极 - 2+ 化学平衡标志 化学平衡简单计算等 Mg-2e 􀪅􀪅Mg 、 【要点图解】 正极 PTO+2e - +Mg 2+ 􀪅􀪅MgPTO - 2+ ( 错误) MgPTO+2e +Mg 􀪅􀪅Mg2PTO B 阴极 2+ - Mg +2e 􀪅􀪅Mg - 2+ 阳极 Mg2PTO-2e 􀪅􀪅MgPTO+Mg - 2+ MgPTO-2e 􀪅􀪅PTO+Mg 【深度解析】 膜只允许 2+通过 能阻止 进入左极室 GO Mg , PTO ,C 正确 充电时 外电路转移 电子 左侧有 2+ ; , 0.02 mol , 0.01 mol Mg D 2 {#{QQABJYSAggioABAAAQgCQwXQCACQkgCCCYgORBAMsAAACANABAA=}#}转化成 左边电极质量增加 正确 铜与铁及周围的空气水膜构成原电池 作负极 从而加快 Mg, 0.24 g,D 。 (1) ,Fe , 15 D 【重难考点】弱电解质的电离平衡常数 离子浓度大小比较 了铁的腐蚀速率 . 、 、 缓冲溶液等 (2)6 ∶ 2 ∶ 1 【要点图解】未加入其他溶液时,c( + -)越大,溶液的 越 3+ 2+ 2+ RNH3Cl pH (3)2Fe +Cu􀪅􀪅2Fe +Cu 小,曲线 、 、 分别代表的溶液如图所示,结合起始时 2- - - Ⅰ Ⅱ Ⅲ (4)2FeO4 +6e +5H2O􀪅􀪅Fe2O3+10OH c( RNH2 ) =0.02 mol · L -1 和 RNH2 与 RNH + 3Cl -的浓度比例关系 (5) 不能 可得a、b点的c( + -)。 4 M ×10 21 RNH3Cl (6)REO2 a3N A 【重难考点】铁及其化合物的结构 性质与用途 、 【深度解析】 假设反应过程中有 发生反应 过程 中 (2) 3 mol Fe , Ⅰ 铁由 价变为 价 转移 电子 过程 中 0 +2 ,3 mol Fe 6 mol ; Ⅱ ,Fe3O4 可表示为 反应转化为 转移 FeO·Fe2O3,3 mol FeO 1 mol Fe3O4 电子 过程 中 转化为 相当于只有 2 mol ; Ⅲ 1 mol Fe3O4 Fe2O3, 由 价变为 价 转移 电子 则三步反应中电子 1 mol Fe +2 +3 , 1 mol , 转移数之比为 6 ∶ 2 ∶ 1。 具有氧化性 与 发生氧化还原反应 生成 和 (3)FeCl3 , Cu , FeCl2 离子方程式为 3+ 2+ 2+ CuCl2, 2Fe +Cu􀪅􀪅2Fe +Cu 。 【深度解析】由曲线 可得 c c + - 原电池中正极发生还原反应 元素的化合价降低 根据总反应 Ⅰ (RNH2) ∶ (RNH3Cl )= 1 ∶ 1, (4) , , c (RNH2)= c (RNH + 3Cl - )=0.02 mol·L -1 时 ,pH=8.14, 溶液呈碱 可知 , 正极的电极反应式为 2FeO 2 4 - +6e - +5H2O􀪅􀪅Fe2O3+10OH - 。 性 的电离程度大于 + -的水解程度 忽略溶液中 晶体的 射线衍射图谱中能看到明锐的衍射峰 胶状的 ,RNH2 RNH3Cl 。 (5) X , 的电离和 + -的水解 的电离平衡常数 K 为混合物 在 射线衍射图谱中不能观察到明锐的衍 RNH2 RNH3Cl ,RNH2 b = Fe(OH)3 , X c (RNH + 3)· c (OH - ) 0.02×10 8.14-14 -5.86 数量级为 -6 错 射峰 。 c ≈ =10 , 10 ,A (RNH2) 0.02 根据均摊法 晶胞中 的个数为 1 1 的个数 (6) , RE ×8+ ×6=4,O 误 抑制水的电离 + 促进水的电离 a点和b点 8 2 ;RNH2 ,RNH3Cl , M c 相等 b点c + - 更大 对水的电离的促进程度更 (RNH2) , (RNH3Cl ) , N ×4 为 故该氧化物的化学式为 晶体的密度 ρ A 大 , 向b 点溶液中加入少量盐酸到达 c 点 , c (RNH2) 减小 , 8, REO2; = ( a ×10 -7 ) 3 c + - 增大 对水的电离的促进程度更大 即溶液中水的电 M 21 离 (R 程 N 度 H : 3C a l < ) b < c ,B , 错误 ; 在混合溶液中存在电 , 荷守恒 : c (Na + )+ g·cm -3 = 4 a3 × N 1 A 0 g·cm -3 。 17 除标注处 每空 分 共 分 c + c + c - c - 则 n + n + .( , 2 , 13 ) (RNH3)+ (H )= (Cl )+ (OH ), (Na )+ (RNH3)+ n + n - n - +与 -不参与反应 故只需比较反 (1)a (2)AlP+3H2O􀪅􀪅Al(OH)3+PH3↑ (H )= (Cl )+ (OH ),Na Cl , 吸收空气中的 应前n + 与n - 的相对大小 即可判定n + n + (3) O2 (Na ) (Cl ) , (RNH3)+ (H ) 保证生成的 全部被酸性 溶液吸收 与n - 的相对大小 当V 时 曲线 中起始 (4) PH3 KMnO4 (5)5∶8 (OH ) , (NaOH)= 10 mL , Ⅰ 2- - + 2- 2+ 偏高 分 时各物质的物质的量 n n + - n 则 (6)5SO3 +2MnO4+6H 􀪅􀪅 5SO4 +2Mn +3H2O (1 ) (RNH2)= (RNH3Cl )= (NaOH), 【必考题型】测定粮食中残留磷化铝含量的实验综合 涉及基本 n + n - 故n + n + n - 即c + , (Na )= (Cl ), (RNH3)+ (H )= (OH ), (RNH3)+ 实验操作 化学与离子方程式书写 实验装置分析 氧化还原反应 、 、 、 c + c - 曲线 中起始时 n - n + - (H )= (OH ), Ⅱ , (Cl )= (RNH3Cl )= 相关计算 滴定误差分析等 、 0.06 mol·L -1 ×10×10 -3 L=6×10 -4 mol, n (Na + )=0.02 mol·L -1 × 【装置解读】 -3 -4 n - 则n + n + n - 10×10 L=2×10 mol< (Cl ), (RNH3)+ (H )> (OH ), 即c + c + c - 曲线 中起始时 n - (RNH3)+ (H )> (OH ), Ⅲ , (Cl )= n + - -1 -3 -4 n + (RNH3Cl )=0.08 mol·L ×10×10 L=8×10 mol, (Na )= -1 -3 -4 n - 则 n + 0.02 mol·L ×10×10 L=2×10 mol< (Cl ), (RNH3)+ n + n - 即c + c + c - 错误 由曲线 (H )> (OH ), (RNH3)+ (H )> (OH ),C ; 的变化可知 向c c + - 不同的溶液中 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ , (RNH2) ∶ (RNH3Cl ) 加入少量的酸或碱 如 时 溶液的 维持在一定的范围 ( <5 mL) , pH 内 三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲溶液 正确 , ,D 。 16 每空 分 共 分 .( 2 , 14 ) D 3 {#{QQABJYSAggioABAAAQgCQwXQCACQkgCCCYgORBAMsAAACANABAA=}#}【深度解析】 冷凝水应从冷凝管的下端通入 降低; …………………………………………………… 第( )问 (1) 。 3 与水反应生成 则另一生成物应为 因此该 反萃取:使 4+从有机相进入水相; (2)AlP PH3, Al(OH)3, Ge 反应的化学方程式为 水解:发生的反应为 4+ (n ) ·n + AlP+3H2O􀪅􀪅Al(OH)3+PH3↑。 Ge + +2 H2O􀜩􀜑􀜨GeO2 H2O+4H 因为 具有强还原性 为了避免其被空气中的 氧化而 H ,为了促使反应正向进行,可以采取适当加热或者加少量碱 (3) PH3 , O2 Δ >0 影响实验结果 可使用具有还原性的焦性没食子酸的碱性溶液吸 消耗 +的措施,水解得到的滤液中含有 ,可以返回酸浸氧 , H H2SO4 收空气中的 化步骤循环使用。 ………………………………… 第( )( )问 O2。 4 5 装置 中反应完全后 其中仍可能残留一定量的 气体 【深度解析】 为了加快浸出速率 可以将锗渣粉碎 增大固 液 (4) C , PH3 , (1) , , 、 因此反应完全后继续通入空气的目的是将 中残留的 吹出 接触面积 也可适当加热或者搅拌 还可适当增大 C PH3 , , H2SO4、H2O2 保证其全部被酸性 溶液吸收 的浓度 由于 3+等金属离子可以催化 分解 导致 的 KMnO4 。 ; Fe H2O2 , H2O2 在该反应中 的化合价由 价升为 价 的化合价由 实际消耗量高于理论值 (5) ,P -3 +5 ,Mn +7 。 价降为 价 且该反应中其他元素的化合价均不变 则 根据图乙可看出 4+在三种浓度的 溶液中的反萃取 +2 , , 1 mol PH3 (6) :Ge NaOH 失 电子 得 电子 根据得失电子守恒可 效果均为最佳 故工业上宜选择 溶液作为萃取剂 8 mol ,1 mol KMnO4 5 mol , , NaOH 。 知还原剂 与氧化剂 的物质的量之比为 19 每空 分 共 分 PH3 KMnO4 5∶8。 .( 2 , 14 ) (6) 酸性条件下 ,MnO - 4 会将 SO 2 3 - 氧化为 SO 2 4 - ,1 mol MnO - 4 得 (1)+67.1 (2)AD (3)> 电子 2- 失 电子 则该反应的离子方程式为 (4)① 乙 ②A>B>C ③20% 0.005( 或 5×10 -3 ) 5 mol ,1 mol SO3 2 mol , 2- - + 2- 2+ 若滴定过程中不 【必考题型】化学反应原理综合 , 涉及 Δ H的计算 、 平衡移动 、 转化 5SO3 +2MnO4+6H 􀪅􀪅 5SO4 +2Mn +3H2O。 率与K 计算等 慎将锥形瓶中部分液体外溅 则外溅的液体中含有未被滴定的 , p 【深度解析】 H 生成物总能量 反应物总能量 所以 H KMnO4, 将导致根据滴定结果计算出的剩余 KMnO4 的物质的量偏 (1)Δ = - , Δ 1= 小 而 的总量一定 因此计算出的与 反应的 的 159.5 kJ·mol -1 +(-150.6 kJ·mol -1 )-(-58. 2 kJ·mol -1 )= , KMnO4 , PH3 KMnO4 物质的量将偏大 使得计算出的 的物质的量偏大 即测定出 +67.1 kJ·mol -1 。 , PH3 , 温度升高 反应速率增大 甲基叔丁基醚的转化速率增大 粮食中磷化铝的残留量偏高 (2) , , ,A 。 正确 反应 为熵增的吸热反应 由 G H T S可知 该反应 18 每空 分 共 分 ; Ⅰ , Δ =Δ - Δ , .( 2 , 14 ) 在高温条件下能正向自发进行 错误 催化剂不影响平衡移动 粉碎锗渣 适当加热 或搅拌 适当增大酸 双氧水的浓度 ,B ; , (1) , ( , 、 ) 不能改变反应物的平衡转化率 错误 恒压下通入 相当于减 金属离子催化双氧水分解 ( 合理即可 ) ,C ; N2, 小反应体系的压强 反应 为反应后气体分子数增加的反应 减 增大 + 浓度增大 不利于萃取 , Ⅰ , (2)Fe(OH)3 (3)pH ,Ge(OH)3 , 压平衡正向移动 异丁烯的平衡产率增大 正确 适当加热 加少量碱 合理即可 , ,D 。 (4) , ( ) (5)A (6)B 温度升高 反应 正向移动 K增大 则 K随温度升高而增 【必考题型】以锗渣为原料提取锗的工艺流程 涉及原料处理 操 (3) , Ⅰ , , lg , 、 大的为反应 对应曲线 K随温度升高而减小的为反应 对应 作原理 产物确定 原理解释 条件控制 试剂选择等 Ⅰ ,lg Ⅱ 、 、 、 、 曲线 由题图甲可知 温度升高值相同时 反应 的 K随温度升 【流程分析】 , , , Ⅰ lg 高而增大的程度大于反应 的 K随温度升高而减小的程度 所 原料:锗渣( 、 、 、 、 ) Ⅱ lg , GeO2 ZnO FeO Fe2O3 SiO2 K 除杂元素: 、 和 以|Δ 1| Zn Fe Si K >1。 |Δ 2| 目标产物:高纯 Ge 主反应及副反应均为反应后气体分子数减少的反应 压强 (4)① , 酸浸氧化:用硫酸溶解锗渣,发生的反应为 增大 有利于增大异丁烯的平衡转化率 相同温度及投料比下 图 GeO2+2H2SO4 􀪅􀪅Ge , , , ( ) 、 、 乙中异丙烯的平衡转化率较低 所以压强为 时的图为图 SO4 2+2H2O ZnO+H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4+H2O FeO+H2SO4 􀪅􀪅Fe- , 100 kPa 、 ( ) ,加 的目的 乙 投料时增大水的比重 反应 平衡正向移动 异丁烯的平 SO4+H2O Fe2O3+3H2SO4 􀪅􀪅Fe2 SO4 3+3H2O H2O2 。 ② , Ⅲ , 是将 Fe 2+氧化为 Fe 3+,便于后续调节 pH 除去铁元素,发生的反应 衡转化率增大 , 所以图中n 水∶ n 异丁烯 由大到小的顺序为 A>B>C。 为 ( ) , 在此过程中 图丙为 时的异丁烯的平衡转化率随温度的变化关系 H2SO4+2FeSO4+H2O2 􀪅􀪅Fe2 SO4 3+2H2O SiO2 ③ 200 kPa , 不参与反应,以滤渣形式出现,即滤渣 为 ; b点投料比n n 异丁烯的平衡转化率为 水的物 1 SiO2 水∶ 异丁烯=1∶1, 60%, 调节 :使 3+以 ( ) (滤渣 )的形式完全沉淀; 质的量分数为 设异丁烯和水的投料量均为 主反应异丁 pH=5 Fe Fe OH 3 2 0.5, 1 mol, …………………………… 第( )问 烯的变化量为x 副反应异丁烯的变化量为 y 可得关系式 2 mol, 2 mol, : 萃取分液: Ge 4+被酒石酸萃取,发生反应: Ge 4+( pH<2 ) +3H2O􀜩􀜑􀜨 CH2􀪅􀪅C(CH3)2(g)+H2O(g)􀜩􀜑􀜨(CH3)3COH(g) Δ n Ge ( OH )+ 3 ( 2. 51.0 时, Ge ( OH )+ 3 浓度增大,萃取剂 变化量 /m ol x x x x (酒石酸)只能萃取 4+,不能萃取 ( )+,导致 4+的萃取率 Ge Ge OH 3 Ge D 4 {#{QQABJYSAggioABAAAQgCQwXQCACQkgCCCYgORBAMsAAACANABAA=}#}n n 所以反应 的平衡常数 K 2CH2􀪅􀪅C(CH3)2(g)􀜩􀜑􀜨(CH3)3CCH􀪅􀪅C(CH3)2(g) Δ 总=1+1-0. 2-0. 2=1. 6 mol, Ⅲ p = p 2 1 1 [(CH3)3COH] 变化量 /m ol 2 y y y p [CH2􀪅􀪅C(CH3)2]· p (H2O) = x + 1 2 y ×100%=60%, 1+ 1 1 - - x x - y=0.5, 解得x = y =0.2, 则水的转化率 = ( 20 0 kP ) a× 1 ( 0 . . 6 2 m m o o l l ) =0.005 kPa -1 。 0.4 mol 0.8 mol 0.2 mol 平衡时 n 200 kPa× × 200 kPa× ×100%=20%, , 异丁烯=(1-0.2-2×0.2) mol= 1.6 mol 1.6 mol 1 mol n n 0.4 mol, 水=(1-0.2) mol=0.8 mol, [(CH3)3COH]=0.2 mol, D 5 {#{QQABJYSAggioABAAAQgCQwXQCACQkgCCCYgORBAMsAAACANABAA=}#}