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昭通市 2025 届高中毕业生诊断性检测
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B B A C D D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B B C D A C
【解析】
1．天然油脂都是混合物，A错误。光伏发电板主要成分为硅，B错误。小碗红糖的主要成分
为蔗糖，C错误。竹子中富含天然有机高分子物质，D正确；故选D。
2．HO+的空间结构为三角锥形，A错误。NaH是离子化合物，钠原子与氢原子通过得失电
3
子形成的，所以形成过程为 ，B正确。基态碳原子的轨道表示式：
，C错误。 为CHCOOH的球棍模型，D错误；故选B。
3
3．①为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，A正确。葡萄糖与氯化钠的混合液，
均可透过半透膜，不能选渗析法分离，鸡蛋内膜可以制作该半透膜，B错误。Mg与盐酸
反应放热，使温度升高，因为温度越高氢氧化钙溶解度越小，饱和石灰水变浑浊可证明
Mg与盐酸反应为放热，C正确。碱石灰能干燥氨气，装置④干燥、收集均正确，D正确；
故选B。
4．1mol晶体硅含有共价键为2mol，数目为 ，A正确。标准状况下，C H 为液态，无法
6 14
计算C H 的体积，B错误。未指明溶液体积，无法计算物质的量，C错误。氢气和碘反
6 14
应生成HI，反应物的系数之和等于生成物系数之和，故反应前后的物质的量不变，无论
反应程度如何，容器中分子的总数为0.2N ，D错误；故选A。
A
5．少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为 SO +Ca2+
2 2 2
+3ClO−+H O=CaSO↓+2HClO+Cl−，A错误。氢氧化亚铁和浓硝酸发生氧化还原反应
2 4
生成三价铁离子、NO 和水，正确的离子方程式为 Fe(OH)+ +4H+=Fe3+
2 2
+NO↑+3HO，B错误。NH Al(SO ) 溶液与少量的KOH溶液反应，铝离子优先反应，离
2 2 4 4 2
子方程式为Al3++3OH−=Al(OH) ↓，C正确。还原性Fe2+＞Br−，所以通入氯气先发生
3
反 应 2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl− ， Fe2+ 反 应 完 毕 ， 剩 余 的 氯 气 再 发 生 反 应 2Br−
2
+Cl=Br +2Cl−，200mL 4mol/L的FeBr 溶液中0.8mol FeBr ，含有0.8mol亚铁离子
2 2 2 2
化学参考答案·第1页（共9页）
学科网（北京）股份有限公司和1.6mol溴离子，通入22.4L标准状况下的Cl 物质的量为1mol，0.8mol亚铁离子完全反
2
应消耗0.4mol氯气，剩余的0.6mol氯气完全反应消耗1.2mol溴离子，则该反应的亚铁离
子与溴离子的物质的量之比为0.8mol∶1.2mol=2∶3，则反应的离子方程式为4Fe2++6Br−
+5Cl=4Fe3++3Br +10Cl−，D错误；故选C。
2 2
6．均为短周期元素，X的一种核素没有中子，X为H；Y原子有6种电子运动状态可知Y应
为C；W成2个键，W可能为O或S，Z成键数为3，Z可能为N或P，Y、W原子序数之
和是Z的2倍，则W为O，Z为N，据此分析解答。由分析可知，X为H，Y为C，Z为
N，W为O，四种元素可以形成(NH )CO 、NH HCO ，CHCOONH 等都是离子化合物，
4 2 3 4 3 3 4
A正确。由分析可知，Y为C，Z为N，W为O；同一周期，从左到右，元素的第一电离
能逐渐增大，但是第VA族的元素的第一电离能高于与其相邻的元素，故第一电离能：
N>O>C，B正确。由分析可知，Y为C，Z为N；分子中C采用sp2杂化，N采用sp3杂化，
二者杂化类型不同，C正确。由分析可知，Z为N，其简单氢化物为NH ；NH 分子间能
3 3
形成氢键，氨气的沸点高于同族相邻元素的氢化物（PH ），W为O，其简单氢化物为
3
HO；HO分子间能形成氢键，水的沸点高于同族相邻元素的氢化物（HS），D错误；
2 2 2
故选D。
7．c分子存在饱和碳原子，是四面体结构，不可能所有碳原子共面，A正确。a中含有羧基、
b含有酯基，它们物质类别不同，故a与b不属于同系物，c的分子式为C H O，B正确。
7 12 4
连接四种不同基团的碳为手性碳原子，b、c中三个醇羟基所连碳均为手性碳，故含有的
手性碳原子都是3，C正确。a、b、c含双键与溴水均能发生加成反应、a含羧基与氢氧化
钠发生中和反应、b含酯基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，c与氢氧化钠不反应，D错
误；故选D。
8．由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有 HCl、O 、CuO、Cl 、HO；
2 2 2
CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu OCl ，则W为
2 2
HO；CuCl 分解为X和CuCl，则X为Cl ；CuCl和Z反应生成Cu OCl ，则Z为O ；综
2 2 2 2 2 2
上所述，X、Y、Z、W依次是Cl 、HCl、O 和HO。该催化机理中如有HCl极性键断裂、
2 2 2
O 有非极性和 键的断裂，HO有极性键形成，Cl 有非极性形成无 键形成，A错误。
2 2 2
CuO 为 该 反 应 催 化 剂 ， 加 入 催 化 剂 不 能 改 变 反 应 焓 变 ， B 错 误 。 如
Cu OCl =CuCl +CuO为非氧化还原反应，C正确。CuCl与Z反应的化学方程式应为
2 2 2
2CuCl+ O=Cu OCl ，D错误；故选C。
2 2 2
9．饱和 溶液中通入足量 气体，发生反应 = ，
与 反应消耗水，使溶剂的质量减少，且生成的 的质量大，所以溶液
变浑浊，不能说明 与 溶解度大小关系，A错误。苯酚与饱和溴水发生取
化学参考答案·第2页（共9页）
学科网（北京）股份有限公司代反应生成2，4，6−三溴苯酚，此物质难溶于水，为白色沉淀，B正确。碘水能与氢氧
化钠溶液反应被消耗，故淀粉水解液经中和后再加少量碘水不会显蓝色，因此无法判断
淀粉是否完全水解，C错误。滴加稀硝酸无现象说明不含亚硫酸根离子、碳酸根离子等，
再加氯化钡溶液生成白色沉淀，可能为硫酸钡或氯化银，则溶液X中含硫酸根离子或银
离子，D错误；故选B。
10．反应Ⅲ中水为液态，无法计算，A错误。保持压强不变，降低氨碳比可提高反应Ⅰ中
NH 的平衡转化率，B正确。恒温条件下，反应Ⅰ在加压条件下可以提高氨基甲酸铵的
3
产率，故反应Ⅰ改变压强对氨基甲酸铵的产率有影响，C错误。保持容积不变，充入惰
性气体增大压强，但是反应物气体的浓度不变，反应速率不变，D错误；故选B。
11．由图结合物质类别和化合价可知，a为HCl，b为Cl，c为ClO ，d为HClO，e为氯酸盐，
2 2
f为次氯酸盐。由此进行分析。次氯酸不稳定见光易分解，生成氯化氢与氧气，次氯酸
变盐酸，酸性增强，A正确。根据氧化还原的原理，盐酸和次氯酸盐混合制得氯气，B
正确。稀盐酸与二氧化锰加热不反应，C错误。氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸可用
于自来水的杀菌消毒，二氧化氯也可以用于自来水消毒，次氯酸盐可用于环境杀菌消毒，
D正确；故选C。
12．放电时，Ca失电子转化为Ca2+，则钙电极为负极，Li FePO /LiFePO 电极为正极；充电
1−x 4 4
时，钙电极为阴极，Li FePO /LiFePO 电极为阳极。由分析可知，放电时，钙电极为负
1−x 4 4
极，失电子发生氧化反应，A错误。充电时，Li FePO /LiFePO 电极为阳极，Ca电极为
1−x 4 4
阴极电势低，B错误。Ca的金属性强，能与水发生剧烈反应，所以采用非水电解质，不
能换成硫酸锂溶液，C错误。充电时，Li FePO /LiFePO 电极为阳极，电极反应式为
1−x 4 4
LiFePO −xe−=Li FePO +xLi+，D正确；故选D。
4 1−x 4
13．图乙中，a的分数坐标为(0，0，0)，则c点 位于左侧面的面心上，故其分数坐标为
，A正确。GaAs晶体中每个Ga原子周围与它最近且相等距离的As原子有4
个，B错误。图乙中掺杂 之后，晶胞中 原子数为 ， 原子数为
4， 原子个数为 ，故晶体中 、 、 的原子个数比为
5∶27∶32，C错误。根据均摊原则，图甲中， 原子数为 、 原子数为
4， 的相对分子质量为M，晶体密度为 ， 表示阿伏加德罗常数，则晶
化学参考答案·第3页（共9页）
学科网（北京）股份有限公司胞的边长为 ；晶胞中距离最近的两个 原子间距离为面对角线的一半，
距离为 ，D错误；故选A。
14．已知 时， 和 的饱和溶液中，a、b 分别表示 、
与 溶 液 的 变 化 关 系 ， 由 X 点 数 据 可 知
， 由 （ 8 ， 3.1 ） 数 据 可 知
，所以该温度下， ，
该温度下 数量级为10−20 ，A正确。当 和 沉淀共存时，
，B正确。向X点对应的饱和溶
液中加入少量 ，溶液中会生成 沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从
X点到Y点铜离子浓度不变，C错误。除去 溶液中少量的 ，加入适量 ，
可升高溶液的 ，而使 沉淀而除去，也可以加入 将 还原出来而除去，
D正确；故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）粉碎原料，增大接触面积（1分）
===== ↑（化学式错0分，未配平扣1分，未写条件扣1
分）
（2）HSiO 或HSiO（1分） 3.7
2 3 4 4
（3）Ga(CH )+NH=GaN+3CH（化学式错0分，未配平扣1分）
3 3 3 4
（4）100.4
（5）2O2—−4e−=O↑（（化学式错0分，未配平扣1分）
2
（6）① ②1（1分）
【解析】元素转化线：
化学参考答案·第4页（共9页）
学科网（北京）股份有限公司（ 1 ） 加 入 纯 碱 ， GaO 、 Al O 、 SiO 均 能 和 NaCO 发 生 反 应 ：
2 3 2 3 2 2 3
GaO+Na CO=====2NaGaO +CO ↑。
2 3 2 3 2 2
（2）“碱浸”后溶液的主要成分为Na[Ga(OH) ]、NaSiO 、Na[Al(OH) ]，滴入HSO
4 2 3 4 2 4
溶液至生成的沉淀不再溶解得硅酸沉淀和铝离子、镓离子，向滤液中再次滴入 NaOH溶
液至pH为3.7时停止，过滤、洗涤得氢氧化镓沉淀，再向沉淀中加入氢氧化钠溶液溶解
得到Na[Ga(OH) ]溶液。
4
（3）据题目信息可得Ga(CH )+NH=GaN+3CH。
3 3 3 4
（4）由图可知，pH=9.4时，lgc{[Ga(OH) ]−}=−5，即c(OH−)=10−4.6mol·L−1，则反应
4
[Ga(OH)
4
]−(aq)
Ga(OH)3(s)+OH−(aq)的平衡常数 。
（5）用惰性电极电解熔融GaO ，Ga3+在阴极得电子生成Ga，O2−在阳极失电子生成O ，
2 3 2
所以该电解反应的阳极反应式为2O2—−4e−=O↑。
2
（6）①化合物Ⅰ中C原子杂化方式为sp2。②由结构图可知，合成化合物Ⅱ过程中，Ga
的化合价不变，整体带1个单位的负电荷，故x=1。
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）关闭K，打开K
3 2
（3）2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O（化学式错0分，未配平扣1分）
2 2 2
温度过低反应速率慢，温度高HO 会分解（答对一点给1分）
2 2
（4）K[Fe(CN) ]或铁氰化钾或铁氰化钾溶液（1分） 乙醇（1分）
3 6
（5）①当滴入最后半滴NaSO 溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟后仍为无色
2 2 3
（颜色错0分，未写半分钟扣1分）
②偏低（1分） ③
【解析】由实验装置图可知，装置A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，再利用反
应生成的氢气将装置A内的硫酸亚铁溶液压入装置B内，加入双氧水将溶液中亚铁离子
氧化为铁离子，再加入饱和硫酸铵溶液得到含有硫酸铁和硫酸铵的混合溶液，实验结束
后，将装置B中混合溶液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到硫酸铁铵
晶体。
（1）由实验装置图可知，装置A中的仪器a为恒压滴液漏斗。
化学参考答案·第5页（共9页）
学科网（北京）股份有限公司（2）实验时，首先打开K 和K ，关闭K 和K ，一段时间后，为使生成的硫酸亚铁溶液
1 3 2 4
进入装置B中，再关闭K 、打开K ，利用反应生成的氢气将装置A内的硫酸亚铁溶液
3 2
压入装置B内。
（3）由分析可知，加入双氧水的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方
程式为2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O。温度过低反应速率慢，而过氧化氢不稳定，
2 2 2
温度高易分解，所以实验时温度应维持在45°C。
（4）溶液中含有Fe3+，所以要检验是否还含有 应该用K[Fe(CN) ]溶液；由题意可知，
3 6
硫酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇，为减少产品损失，应用乙醇洗涤产品。
（5）①当滴入最后半滴NaSO 溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；②
2 2 3
滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数会使读取的标准液体积 V偏小，则会使测定的
产品纯度偏低；③由得失电子数目守恒可得如下转化关系：2Fe3+～I ～2NaSO ，滴定
2 2 2 3
消耗VmL 0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液，则产品纯度为 。
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）CH(g)+CO (g) 2CO(g)+2H (g) ΔH=+(E−E)kJ/mol（化学式错0分，未配平1
4 2 2 3 1
分，反应热错0分，无单位扣1分）
（2）ΔS＞0或ΔS＞0，ΔH＞0，ΔG＜0或ΔS＞0，ΔH＞0下高温自发（1分）
反应Ⅰ（1分）
（3）CD（错选0分，漏选扣1分）
（4）p>p>p 或p（1分） T 温度达到平衡时 ， ，而在
1
温度T时，该反应的化学平衡常数K=0.8，K减小平衡逆向移动，结合反应正反应为放热
反应可知，发生该反应的温度T>T
1
【解析】（1）根据题意，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则干重整反应的热
化学方程式为CH(g)+CO (g)2CO(g)+2H (g) ΔH=+(E−E)kJ/mol。
4 2 2 3 1
（2）该反应ΔH＞0，则需ΔS＞0，才能ΔG<0，反应才能自发进行。活化能越小反应越
快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ活化
能小，该反应的决速步骤是反应Ⅰ。
（3）对应反应CO(g)+2H (g)CHOH(g)：CO和H 按物质的量之比1∶2充入，与反
2 3 2
应系数之比相等，故CO和H 剩余的物质的量之比为1∶2，其浓度之比是不变量，不能
2
化学参考答案·第6页（共9页）
学科网（北京）股份有限公司作为平衡的标志，A错误。由于此反应全部是气体参与和生成的反应，故反应体系中气
体的质量不变，在恒温恒容的容器中，容器的体积不变，则混合气体的密度始终不变，
所以不能说明反应达到平衡状态，B错误。在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再
变化，说明容器的温度已不再变化，所以反应达到了平衡状态，C正确。此反应是气体
物质的量减小的反应，因气体的总质量不变，气体的物质的量会随反应变化，则气体的
平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，D正确；故选CD。
（4）据CO(g)+2H (g)CHOH(g)可知，压强增大平衡正向移动，甲醇的体积分数增
2 3
大，故p>p>p。
1 2 3
C点时CHOH的体积分数为50%，设CO的转化率为x，则
3
CO(g)+2H (g)CHOH(g)
2 3
起始量（mol） 1 2 0
转化量（mol） x 2x x
平衡量（mol） 1−x 2−2x x
在 C 点时，CHOH 的体积分数= =0.5，解得 x=0.75，该反应 C 点 p 为
3 2
3kPa， 则压强平衡常数 。
（5）由 可知，该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，速率常数也增大，
且平衡逆向移动，则逆反应速率增大的幅度大于正反应速率，则图中能代表 的曲线为
L。
4
（6）由图像信息可知，T 温度达到平衡时，则有 ，即
1
，此时 ，故有 ，温度T时，
该反应的化学平衡常数K=0.8，K减小平衡逆向移动，结合反应正反应为放热反应可知，
发生该反应的温度T>T。
1
18．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）对硝基苯胺或4−硝基苯胺（1分） 酰胺基、硝基（共计2分，写出一个给1分，
写错0分）
（2） （化学式错0
分，未配平1分）
化学参考答案·第7页（共9页）
学科网（北京）股份有限公司（3）
（4）取代反应（1分）
（5）保护官能团，防止氨基被氧化（1分）
（6）大于（1分）
（7）19 或
【解析】A与乙酸反应生成B，则B为 ，B在混酸作用下发生硝化反
应，对位取代生成C ，C水解生成D ，D取代生成E ，E
发生取代反应生成F ，F发生取代反应生成G
，G发生环化生成H 。
（2）据上述分析可知 即酰胺基在碱性加热条件下水解，化学方程式为
。
化学参考答案·第8页（共9页）
学科网（北京）股份有限公司（3）由分析可知，E的结构简式为 。
（4）F→G的反应类型为取代反应。
（5）A→B过程中A与乙酸反应生成B，该过程—NH 和—COOH反应生成酰胺基，
2
C→D即酰胺基在碱性加热条件下水解生成—NH ，该过程主要是为了保护—NH 不被氧
2 2
化，故该空填保护氨基不被氧化。
（6）D中含有硝基，硝基为吸电子基团，导致D中氨基氮原子周围电子云密度减小，从
而结合质子的能力减弱，所以碱性A大于D，该空填大于。
（7）B分子式为C HNO，其同分异构体需包含1个苯环，一个醛基且醛基要接在C原子
8 9
上，故当该同分异构体包含1个苯环，1个—NH ，1个—CHCHO时，其同分异构体有
2 2
3种；含1个苯环，1个—CHO时，1个—NHCH ，其同分异构体有3种；含1个苯环，
3
1个—CHO时，1个—CH NH ，其同分异构体有3种；含1个苯环，1个—CHO，1个
2 2
—CH，一个—NH 时，其同分异构体有10种。
3 2
化学参考答案·第9页（共9页）
学科网（北京）股份有限公司
