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福宁古五校教学联合体 2024-2025 学年第一学期期中质量监测
高三化学试题
（考试时间：75分钟，试卷总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ce140
第I卷 选择题（共 40 分）
一、选择题（本题共10小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是
A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
B. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
C. 核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体
D. 柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料
2. 劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 生产活动：海水晒盐 蒸发原理
B 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液具有强氧化性
C 卫生劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的Mg(OH) 、CaCO 反应
2 3
D 酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO 是酸性氧化物
2
3．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中截取其中一部分如图所示，已知该转化过程
中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述错误的是
A．化合物a的分子式为C H N O
12 15 3 5
B．化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基
C．化合物a生成化合物b发生的两步反应为加成反应和消去反应
D．化合物b与足量H 加成后的产物中含有4个手性碳原子
2
4．Cu HgI 是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下：2CuSO ＋SO ＋K HgI
2 4 4 2 2 4
＋2H O===Cu HgI ↓＋K SO ＋2H SO 。已知：N 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方
2 2 4 2 4 2 4 A
程式中的物质说法正确的是
A．上述反应中生成1molCu HgI 时，转移电子的数目为2N
2 4 A
试卷第1页，共7页B．标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为2N
A
C．1molH SO 含有的H+数目为2N
2 4 A
D．1L0.1mol·L－1CuSO 溶液中Cu2＋数目为0.1N
4 A
5．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（夹
持装置已省略）进行实验，能达到实验目的是
Cl →
2
A．用甲装置收集干燥纯净的氯气
B．用乙装置制备碳酸氢钠
C．用丙装置观察氢氧化亚铁白色沉淀
D．用丁装置完成喷泉实验
6．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl 溶液中通入过量H S气体：Fe2+＋H S=FeS↓＋2H+
2 2 2
B．向H 18O中加入Na O ：2Na O +2H 18O=4Na++4OH-+18O ↑
2 2 2 2 2 2 2
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
NH ++Ca2++HCO -+2OH-=CaCO ↓+H O+NH ·H O
4 3 3 2 3 2
D．向FeI 溶液中通入足量Cl ：2Fe2++2I-+2Cl =2Fe3++I +4Cl-
2 2 2 2
7. 我国科学家构建直接异质结和间接异质结系统，实现CO 还原和H O氧化。有关该过
2 2
程的叙述正确的是
A．该过程需要不断补充Fe2+和Fe3+
B. 金属Pt表面的反应为：Fe2+-e-=Fe3+
C．Fe2+/Fe3+作为氧化还原协同电对，可以换成I-/I
2
D. 总反应为：2H O+2CO O +2HCOOH
2 2 2
试卷第2页，共7页8．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．g与f之间可能发生反应
D．g具有强氧化性，原因一定是S元素处于+6价
9．锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会
造成新的环境污染。如图是某锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO 、Al、C等)的处理工
2
艺(已知LiCoO 与NaOH不反应)：
2
下列说法错误的是
A．滤液X的主要成分是Na[Al(OH) ]
4
B．灼烧的目的是除碳，灼烧时用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等
C．还原步骤中LiCoO 转化为Li SO 和CoSO
2 2 4 4
D．“除铝”“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤
10．药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，在实验室依据酯化反应原理和以下装置（夹
持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点453.11℃），实验中利用环己烷与水的共沸体系
（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下列说法正确
的是
A．反应时水浴温度不能高于69℃
B．根据环己烷带出水的体积可推测出反应的限度和速率
C．因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象
D．贝诺酯可以用氢氧化钠除去其中混杂的有机酸。
试卷第3页，共7页第II卷 非选择题（共60分）
二、非选择题
11.（13分）
中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。
（1）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将FeSO 和Fe (SO ) 的溶液按
4 2 4 3
一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36-55nm之间的
黑色Fe O 磁流体。
3 4
① 所得的磁流体分散系属于 ，可以用 来鉴别。
② 将n(Fe3+)/n(Fe2+)=2:1混合时，理论上制得的纳米Fe O 产率应该最高，但事实并
3 4
非如此可能的原因是 。
③水热法制备纳米FeO 的反应为3Fe2++2SO2— +O +xOH— =FeO +SO2— +2HO，
3 4 2 3 2 3 4 4 6 2
x= , 当4molFe2＋被氧化时有 molO 被还原。
2
（2）铍是重要的战略资源，已经成为引人注目的导弹和飞机结构材料。铍的性质和
铝相似，回答和铍相关的问题。
①某溶液中含有NaCl、BeCl 和少量HCl，为了提纯得到BeCl 固体，请选择合理的
2 2
步骤并排序 。（填序号）
a.加入适量的盐酸 b.通入过量的CO c.过滤 d.加入过量的NaOH溶液
2
e.加入过量的氨水 f.洗涤 g. 在HCl气流中加热蒸干。
②已知：Al C +12H O=4Al(OH) +3CH ↑，写出Be C与NaOH溶液反应的离子方程式：
4 3 2 3 4 2
。
（3）奥运会期间使用易降解的有机合成材料聚乳酸( )，聚乳酸
含有的官能团有 种，由乳酸制备聚乳酸的化学方程式为 。
12.（17分）
氨基钠 (NaNH )常用作有机合成的还原剂、脱水剂。某学习小组拟制备氨基钠并测定
2
产品的纯度。（已知：氨基钠极易水解且易被空气氧化）
【制备方法一】：如图1装置，以NH 和Na为原料加热至350～360℃制备氨基钠，
3
并检验生成的产物。
试卷第4页，共7页（1）实验时，应先关闭 （填K 或K )，打开 (同上），通一段时间He，排尽装
1 2
置内的空气。
（2）B中P O 的作用是 ，C装置的作用是 。
2 5
（3）为证明A中反应的气体产物，需要观察到的实验现象：①E中黑色粉末变红；
② 。
【制备方法二】：如图2装置，用液氨和金属钠片制备氨基钠
已知：碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子[e(NH ) ]—,钠在液氨中先形成蓝色溶
3 n
液后缓慢生成气体和氨基钠粒状沉积物。
图2 图3
（4）E装置的作用是 。
（5）钠和液氨形成蓝色溶液的离子方程式 。
0.2mol钠投入液氨中，生成0.01mol氢气时，钠转移的电子数目为 。
【产品纯度测定】
（6）气体体积法：取3.9g产品，按图3装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成
气体)。仪器F的名称为 ，恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压，有利于
液体顺利流下外，还有 。G中液面从V mL变为V mL(已知V >V ，数据已
1 2 2 1
折合为标准状况)，则产品纯度为 。（用含V 、V 的代数式表示）
1 2
（7）气体质量法：称取8.0g氨基钠产品与适量水在加热条件下充分反应后，将生成
的气体全部驱赶出来并用碱石灰干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重3.4g，
则氨基钠产品的纯度为 %(保留三位有效数字)。
13．（15分）
硫酸铈铵[(NH ) Ce(SO ) ]微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、
4 4 4 4
氧化剂。某工厂以氟碳铈矿(含CeFCO 、BaO、SiO 等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所
3 2
示。
试卷第5页，共7页已知：Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，Ce4+具有强氧化性；
回答下列问题：
（1）CeFCO 中铈元素的化合价为 ；“焙烧”中空气从焙烧炉下部快速鼓入
3
矿粉从中上部加入，这样操作的目的是 。
（2）“酸浸”中，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。
工业生产应选择的适宜的硫酸浓度是 mol·L-1。若用稀盐酸进行酸浸，则会
造成的影响是 。滤渣A的主要成分有SiO 、 (填化学式)。
2
（3）“沉铈”中，硫脲的作用是 。
（4）向含Ce3+溶液中加入NH HCO 反应生成Ce (CO ) 的离子方程式为 。
4 3 2 3 3
（5）Ce (SO ) 加入稍过量的H O 、氨水，在30℃条件下反应，可得到Ce(OH) 悬浊
2 4 3 2 2 4
液，其化学方程式为 。
（6）将最后得到的溶液经 、 过滤，得到硫酸铈铵晶体，最
后用 洗涤2-3次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。
（7）测定产品纯度。称取wg产品全部溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL
配制的溶液于锥形瓶中，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，用0.10mol·L-1(NH ) Fe(SO )
4 2 4 2
溶液滴定（滴定反应为Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+），起始读数为V mL，终点时溶液恰好由紫红
0
色变为亮黄色，此时滴定管的读数为V mL，则该产品的纯度为 %（用含w、V 、
1 0
V 的代数式表示）。
1
试卷第6页，共7页14．（15分）
基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素
为起始原料结合CO 生产聚碳酸对苯二甲酯可以实现碳减排，路线如下，回答下列问题：
2
（1）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称 。
（2）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1mol Ⅲ与1mol化
合物a反应得到1mol Ⅳ。则化合物a为 。反应类型为 。
（3）已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰。且峰面积之比为2∶3，写出化合物的
结构简式： 。化合物VI的名称为 。
（4）化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有 种(不含立体异构)。
①最多能与相同物质的量的Na CO 反应
2 3
②能与2倍物质的量的Na发生放出H 的反应
2
（5）关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有___________。
A．反应过程中，有H-O键断裂 B．反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成
C．该反应为缩聚反应 D．CO 属于极性分子，分子中存在π键
2
（6）结合上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成 的路线 (无机
试剂任选)。
试卷第7页，共7页
