云南省昭通市2025届高三上学期1月毕业生诊断性检测化学答案_2024-2025高三（6-6月题库）_2025年02月试卷_0201云南省昭通市2025届高三上学期1月毕业生诊断性检测（全科）

昭通市 2025 届高中毕业生诊断性检测 化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B B A C D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B C D A C 【解析】 1．天然油脂都是混合物，A 错误。光伏发电板主要成分为硅，B 错误。小碗红糖的主要成分 为蔗糖，C错误。竹子中富含天然有机高分子物质，D正确；故选D。 2．H O+的空间结构为三角锥形，A错误。NaH是离子化合物，钠原子与氢原子通过得失电子 3 形成的，所以形成过程为 ，B 正确。基态碳原子的轨道表示式： ，C错误。 为CH COOH的球棍模型，D错误；故选B。 3 3．①为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，A正确。葡萄糖与氯化钠的混合液， 均可透过半透膜，不能选渗析法分离，鸡蛋内膜可以制作该半透膜，B 错误。Mg 与盐酸 反应放热，使温度升高，因为温度越高氢氧化钙溶解度越小，饱和石灰水变浑浊可证明 Mg与盐酸反应为放热，C正确。碱石灰能干燥氨气，装置④干燥、收集均正确，D正确； 故选B。 4．1mol晶体硅含有共价键为2mol，数目为2N ，A正确。标准状况下，C H 为液态，无法 A 6 14 计算 C H 的体积，B 错误。未指明溶液体积，无法计算物质的量，C 错误。氢气和碘反 6 14 应生成HI，反应物的系数之和等于生成物系数之和，故反应前后的物质的量不变，无论反 应程度如何，容器中分子的总数为0.2N ，D错误；故选A。 A 5．少量 SO 通入 Ca(ClO) 溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为 2 2 SO +Ca2++3ClO−+H O=CaSO ↓+2HClO+Cl−，A 错误。氢氧化亚铁和浓硝酸发生氧化 2 2 4 还 原 反 应 生 成 三 价 铁 离 子 、 NO 和 水 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 2 Fe(OH) +NO+4H+=Fe3++NO ↑+3H O，B 错误。NH Al(SO ) 溶液与少量的 KOH 溶 2 3 2 2 4 4 2 液反应，铝离子优先反应，离子方程式为Al3++3OH−=Al(OH) ↓，C正确。还原性Fe2+ 3 化学参考答案·第1页（共9页） {#{QQABCYAk5gKYkASACB4rUQHkCkqQkJAjJegEwRAcKAYqCIFABIA=}#}＞Br−，所以通入氯气先发生反应 2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl−，Fe2+反应完毕，剩余的氯气 2 再发生反应 2Br−+Cl =Br +2Cl−，200mL 4mol/L 的 FeBr 溶液中 0.8mol FeBr ，含有 2 2 2 2 0.8mol亚铁离子和1.6mol溴离子，通入22.4L标准状况下的Cl 物质的量为1mol，0.8mol 2 亚铁离子完全反应消耗0.4mol氯气，剩余的0.6mol氯气完全反应消耗1.2mol溴离子，则 该反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为0.8mol∶1.2mol=2∶3，则反应的离子方程式 为4Fe2++6Br−+5Cl =4Fe3++3Br +10Cl−，D错误；故选C。 2 2 6．均为短周期元素，X的一种核素没有中子，X为H；Y原子有6种电子运动状态可知Y应 为C；W成2个键，W可能为O或S，Z成键数为3，Z可能为N或P，Y、W原子序数 之和是Z的2倍，则W为O，Z为N，据此分析解答。由分析可知，X为H，Y为C，Z 为 N，W 为 O，四种元素可以形成(NH ) CO 、NH HCO ，CH COONH 等都是离子化合 4 2 3 4 3 3 4 物，A正确。由分析可知，Y为C，Z为N，W为O；同一周期，从左到右，元素的第一 电离能逐渐增大，但是第VA族的元素的第一电离能高于与其相邻的元素，故第一电离能： N>O>C，B正确。由分析可知，Y为C，Z为N；分子中C采用sp2杂化，N采用sp3杂化， 二者杂化类型不同，C 正确。由分析可知，Z 为 N，其简单氢化物为 NH ；NH 分子间能 3 3 形成氢键，氨气的沸点高于同族相邻元素的氢化物（PH ），W为O，其简单氢化物为H O； 3 2 H O分子间能形成氢键，水的沸点高于同族相邻元素的氢化物（H S），D错误；故选D。 2 2 7．c分子存在饱和碳原子，是四面体结构，不可能所有碳原子共面，A正确。a中含有羧基、 b含有酯基，它们物质类别不同，故a与b不属于同系物，c的分子式为C H O ，B正确。 7 12 4 连接四种不同基团的碳为手性碳原子，b、c中三个醇羟基所连碳均为手性碳，故含有的手 性碳原子都是3，C正确。a、b、c含双键与溴水均能发生加成反应、a含羧基与氢氧化钠 发生中和反应、b含酯基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，c与氢氧化钠不反应，D错误； 故选D。 8．由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O 、CuO、Cl 、H O；CuO 2 2 2 与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu OCl ，则W为H O； 2 2 2 CuCl 分解为X和CuCl，则X为Cl ；CuCl 和Z反应生成Cu OCl ，则Z为O ；综上所 2 2 2 2 2 述，X、Y、Z、W依次是Cl 、HCl、O 和H O。该催化机理中如有HCl极性键断裂、O 2 2 2 2 有非极性和π键的断裂，H O有极性键形成，Cl 有非极性形成无π键形成，A错误。CuO 2 2 为该反应催化剂，加入催化剂不能改变反应焓变，B 错误。如 Cu OCl =CuCl +CuO 2 2 2 1 为非氧化还原反应，C正确。CuCl与Z反应的化学方程式应为2CuCl+ O =Cu OCl ， 2 2 2 2 D错误；故选C。 化学参考答案·第2页（共9页） {#{QQABCYAk5gKYkASACB4rUQHkCkqQkJAjJegEwRAcKAYqCIFABIA=}#}9．饱和Na CO 溶液中通入足量CO 气体，发生反应Na CO +CO +H O=2NaHCO ， 2 3 2 2 3 2 2 3 Na CO 与CO 反应消耗水，使溶剂的质量减少，且生成的NaHCO 的质量大，所以溶液 2 3 2 3 变浑浊，不能说明NaHCO 与Na CO 溶解度大小关系，A 错误。苯酚与饱和溴水发生取 3 2 3 代反应生成2，4，6−三溴苯酚，此物质难溶于水，为白色沉淀，B正确。碘水能与氢氧化 钠溶液反应被消耗，故淀粉水解液经中和后再加少量碘水不会显蓝色，因此无法判断淀粉 是否完全水解，C 错误。滴加稀硝酸无现象说明不含亚硫酸根离子、碳酸根离子等，再加 氯化钡溶液生成白色沉淀，可能为硫酸钡或氯化银，则溶液X中含硫酸根离子或银离子， D错误；故选B。 10．反应Ⅲ中水为液态，无法计算，A错误。保持压强不变，降低氨碳比可提高反应Ⅰ中NH 3 的平衡转化率，B正确。恒温条件下，反应Ⅰ在加压条件下可以提高氨基甲酸铵的产率， 故反应Ⅰ改变压强对氨基甲酸铵的产率有影响，C错误。保持容积不变，充入惰性气体增 大压强，但是反应物气体的浓度不变，反应速率不变，D错误；故选B。 11．由图结合物质类别和化合价可知，a为HCl，b为Cl ，c为ClO ，d为HClO，e为氯酸盐， 2 2 f为次氯酸盐。由此进行分析。次氯酸不稳定见光易分解，生成氯化氢与氧气，次氯酸变 盐酸，酸性增强，A正确。根据氧化还原的原理，盐酸和次氯酸盐混合制得氯气，B正确。 稀盐酸与二氧化锰加热不反应，C错误。氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸可用于自来水 的杀菌消毒，二氧化氯也可以用于自来水消毒，次氯酸盐可用于环境杀菌消毒，D正确； 故选C。 12．放电时，Ca失电子转化为Ca2+，则钙电极为负极，Li FePO /LiFePO 电极为正极；充电 1−x 4 4 时，钙电极为阴极，Li FePO /LiFePO 电极为阳极。由分析可知，放电时，钙电极为负 1−x 4 4 极，失电子发生氧化反应，A错误。充电时，Li FePO /LiFePO 电极为阳极，Ca电极为 1−x 4 4 阴极电势低，B 错误。Ca 的金属性强，能与水发生剧烈反应，所以采用非水电解质，不 能换成硫酸锂溶液，C 错误。充电时，Li FePO /LiFePO 电极为阳极，电极反应式为 1−x 4 4 LiFePO −xe−=Li FePO +xLi+，D正确；故选D。 4 1−x 4 13．图乙中，a 的分数坐标为(0，0，0)，则 c 点Mn位于左侧面的面心上，故其分数坐标为  1 1 0， ， ，A正确。GaAs晶体中每个Ga原子周围与它最近且相等距离的As原子有4  2 2 1 1 27 个，B错误。图乙中掺杂Mn之后，晶胞中Ga原子数为7 +5 = ，As原子数为4， 8 2 8 化学参考答案·第3页（共9页） {#{QQABCYAk5gKYkASACB4rUQHkCkqQkJAjJegEwRAcKAYqCIFABIA=}#}1 1 5 Mn原子个数为1 +1 = ，故晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为 5∶27∶32，C 8 2 8 1 1 错误。根据均摊原则，图甲中，Ga原子数为8 +6 =4、As原子数为 4，GaAs的相 8 2 对分子质量为 M，晶体密度为gcm3，N 表示阿伏加德罗常数，则晶胞的边长为 A 3 4M 107nm ；晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为面对角线的一半，距离为 N A 2 3 4M  107nm，D错误；故选A。 2 N A 14．已知298K时，Cu(OH) 和Fe(OH) 的饱和溶液中，a、b分别表示lgc(Cu2+)、lgc(Fe2+) 2 2 1014  2 与溶液pH的变化关系，由X点数据可知K [Cu(OH) ]  1011.7 1019.7，由（8， sp 2 1010  1014  2 3.1 ） 数 据 可 知 K [Fe(OH) ]  103.1 1015.1 ， 所 以 该 温 度 下 ， sp 2 108  K [Cu(OH) ]p >p 或p

（1分） T 温度达到平衡时v  v ，K  正  3 2 1，而在温 1 正 逆 k c(CO )c3(H ) 逆 2 2 度T时，该反应的化学平衡常数K=0.8，K减小平衡逆向移动，结合反应正反应为放热反 应可知，发生该反应的温度T>T 1 【解析】（1）根据题意，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则干重整反应的热化 学方程式为CH (g)+CO (g)     2CO(g)+2H (g) ΔH=+(E −E )kJ/mol。 4 2 2 3 1 （2）该反应ΔH＞0，则需ΔS＞0，才能ΔG<0，反应才能自发进行。活化能越小反应越快， 活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ活化能小， 该反应的决速步骤是反应Ⅰ。 化学参考答案·第6页（共9页） {#{QQABCYAk5gKYkASACB4rUQHkCkqQkJAjJegEwRAcKAYqCIFABIA=}#}（3）对应反应CO(g)+2H (g)     CH OH(g)：CO和H 按物质的量之比1∶2充入，与反 2 3 2 应系数之比相等，故CO和H 剩余的物质的量之比为1∶2，其浓度之比是不变量，不能 2 作为平衡的标志，A错误。由于此反应全部是气体参与和生成的反应，故反应体系中气体 的质量不变，在恒温恒容的容器中，容器的体积不变，则混合气体的密度始终不变，所 以不能说明反应达到平衡状态，B错误。在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化， 说明容器的温度已不再变化，所以反应达到了平衡状态，C正确。此反应是气体物质的量 减小的反应，因气体的总质量不变，气体的物质的量会随反应变化，则气体的平均摩尔 质量不变时，反应达到平衡状态，D正确；故选CD。 （4）据 CO(g)+2H (g)     CH OH(g)可知，压强增大平衡正向移动，甲醇的体积分数增 2 3 大，故p >p >p 。 1 2 3 C点时CH OH的体积分数为50%，设CO的转化率为x，则 3 CO(g)+2H (g)    CH OH(g) 2 3 起始量（mol） 1 2 0 转化量（mol） x 2x x 平衡量（mol） 1−x 2−2x x x 在C点时，CH OH的体积分数= 100%=0.5，解得x=0.75，该反应C点p 为3kPa， 3 2 32x 0.75 3 则压强平衡常数K  1.5 3(kPa)2。 p  0.25 0.5 2 3 3   1.5  1.5 （5）由H 0可知，该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，速率常数也增大， 且平衡逆向移动，则逆反应速率增大的幅度大于正反应速率，则图中能代表k 的曲线为 逆 L 。 4 （6）由图像信息可知，T 1 温度达到平衡时，则有 v 正  v 逆 ，即k 正 c(CO 2 )c3(H 2 )k 逆  k c(CH OH)c(H O) c(CH OH)c(H O)，此时k  k ，故有K  正  3 2 1，温度T时， 3 2 正 逆 k c(CO )c3(H ) 逆 2 2 该反应的化学平衡常数K=0.8，K减小平衡逆向移动，结合反应正反应为放热反应可知， 发生该反应的温度T>T 。 1 18．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）对硝基苯胺或4−硝基苯胺（1分） 酰胺基、硝基（共计2分，写出一个给1分， 写错0分） 化学参考答案·第7页（共9页） {#{QQABCYAk5gKYkASACB4rUQHkCkqQkJAjJegEwRAcKAYqCIFABIA=}#}（2） （化学式错 0 分，未配平1分） （3） （4）取代反应（1分） （5）保护官能团，防止氨基被氧化（1分） （6）大于（1分） （7）19 或 【解析】A 与乙酸反应生成 B，则 B 为 ，B 在混酸作用下发生硝化反 应，对位取代生成 C ，C 水解生成 D ，D 取代生成 E ，E 发生取代反应生成F ，F发生取代反应生成G ， G发生环化生成H 。 化学参考答案·第8页（共9页） {#{QQABCYAk5gKYkASACB4rUQHkCkqQkJAjJegEwRAcKAYqCIFABIA=}#}（2）据上述分析可知 CD 即酰胺基在碱性加热条件下水解，化学方程式为 。 （3）由分析可知，E的结构简式为 。 （4）F→G的反应类型为取代反应。 （5）A→B过程中A与乙酸反应生成B，该过程—NH 和—COOH反应生成酰胺基，C→D 2 即酰胺基在碱性加热条件下水解生成—NH ，该过程主要是为了保护—NH 不被氧化，故 2 2 该空填保护氨基不被氧化。 （6）D 中含有硝基，硝基为吸电子基团，导致 D 中氨基氮原子周围电子云密度减小，从 而结合质子的能力减弱，所以碱性A大于D，该空填大于。 （7）B分子式为C H NO，其同分异构体需包含1个苯环，一个醛基且醛基要接在C原子 8 9 上，故当该同分异构体包含1个苯环，1个—NH ，1个—CH CHO时，其同分异构体有 2 2 3种；含1个苯环，1个—CHO时，1个—NHCH ，其同分异构体有3种；含1个苯环， 3 1个—CHO时，1个—CH NH ，其同分异构体有3种；含1个苯环，1个—CHO，1个 2 2 —CH ，一个—NH 时，其同分异构体有10种。 3 2 化学参考答案·第9页（共9页） {#{QQABCYAk5gKYkASACB4rUQHkCkqQkJAjJegEwRAcKAYqCIFABIA=}#}