安徽省安庆市怀宁县高河中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案）_2024-2025高二（7-7月题库）_2025年02月试卷

2024-2025学年度第一学期高二期末教学质量检测 Ig D．为防止反应过程中有 大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能 化学试题 H gI g 2HIg 5．相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应： 2 2  。达到化学平衡状态 一、单选题（每题3分，共42分） 时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 1．下列说法或表示方法中正确的是 平衡时物质的浓度 A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别燃烧，后者放出的热量多 /  molL1 起始时各物质的浓度 /  molL1 B．已知强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol，若将含 1molCH 3 COOH 的醋酸稀溶液与含1molNaOH 实 验 的稀碱溶液混合，放出的热量小于57.3kJ cH  cI  cHI cHI C．乙炔的燃烧热为1366.8kJ/mol，则乙炔燃烧的热化学方程式为： 2 2 2C H (g)+5O (g)=4CO (g)+2H O(l) 1molCH COOH 2 2 2 2 2 3 ΔH=-1366.8kJ/mol Ⅰ 0.01 0.01 0 0.004 D．Ba(OH) 2 8H 2 O(s)+2NH 4 Cl(s)=BaCl 2 (s)+2NH 3 (g)+10H 2 O(l) H0 Ⅱ 0.02 0.02 0 a 2．氯原子对 O 3的分解有催化作用： O 3 gClgClOgO 2 g ΔH 1， Ⅲ 0.02 0.02 0.02 ClOgOgClgO g ΔH 2 2。大气臭氧层被消耗的反应 A．该温度下，反应的平衡常数为0.25 B．实验Ⅱ达平衡时，a=0.008 是 O 3 gOg2O 2 g H，该反应的能量变化如图所示。 C．实验Ⅰ和Ⅱ中 H 2的平衡转化率相等 D．实验Ⅲ开始时，反应向生成HI的方向移动 下列叙述正确的是 CO H 6．恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的 2和 2，在催化剂M表面进行反应 O gOg2O g H E E A．反应 3 2 的 1 3 CO g3H g CH OHgH Og 2 2  3 2 ，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS O gOg2O g B． 3 2 是吸热反应 表示过渡态)。下列说法正确的是 H H H C． 1 2 D．氯原子能改变该分解反应的H 3．中国科学院大学以Bi为电极材料，以 CO 2为原料利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算 机模拟电极材料表面发生反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)，下列说法错误的是 A.反应过程中有非极性共价键的断裂与形成 B.加入催化剂M可以使化学平衡正向移动 C.物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量 A．上述制备HCOOH的反应方程式为 CO 2 H 2 HCOOH D.上述历程决速步骤的反应为 HCO*H* H 2 CO* B．COOH为生成HCOOH反应的中间体 7．反应M(g)+N(g)  P(g)+Q(g)在不同温度（T）时的平衡常数（K）如下： C．OCHO比COOH更稳定 70 100 T/℃ 800 830 1200 D.电催化还原 CO 2生成HCOOH的选择性高于生成CO的选择 0 0 性 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 4．已知HH的键能为436kJmol1，II的键能为151kJmol1。 H gI g2HIg 密闭容器中，某温度（T）、某时刻（t）时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol  L-1、 反应 2 2 经历了如下反应历程：① 1mol  L-1、1.5molL-1、1.5molL-1。 I g 2Ig 2  ， 下列说法不正确的是 H g2Ig 2HIg A．该反应H0 B．若T 700℃，则t时刻反应向正反应方向进行 ② 2  ，反应过程的能量变化如右图所示。 C．若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃T 1200℃ 下列说法不正确的是 A．HI的键能为299kJmol1 B．升高温度，反应①和②速率均增大 D．当T 830℃达到化学平衡时，c(M)=1.25molL-1 8．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是 H C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高 2的转化率弱酸 甲酸(HCOOH) H 2 SO 3 H 2 CO 3 HClO 13．利用 CH 4燃料电池电解制备 CaH 2 PO 4  2并得到副产物NaOH、 H 2、 Cl 2，装置如下图所示。 下列说法不正确的是 K 1.54102 K 4.3107 K K1.77104 1 1 K2.98108 25℃ K 1.02107 K 5.61011 2 2 2ClOH OCO 2HClOCO2 A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： 2 2 3 3ClOSO H O2HClO+ClSO2 B．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫： 2 2 4 C．碳酸钠溶液中通入足量SO 2： 2SO 2 H 2 OCO 3 2 2HSO 3  CO 2 2HCOOHCO2 2HCOOH OCO  D．纯碱溶液中滴加少量甲酸： 3 2 2 V CH -8e-+4O2-=CO +2H O 9．常温下，pH均为2、体积均为 0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH A．a极反应： 4 2 2 V B．A膜为阳离子交换膜，C膜为阴离子交换膜 lg 随 V 的变化关系如图所示，下列叙述正确的是 C．可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 0 A．a点水的电离程度大于c点 D．a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2 减少 0.4mol B．中和a点和b点HC，消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相 14．前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同 同 主族，Q的最高能层有16个轨道，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且 V 与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是 lg 6 V A．第一电离能：Z>Y>X C．当 0 时，HA溶液的pH为8 B．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q c  A C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X V lg 3 c  C D．X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键 D．当 V 0 时，三种溶液同时升高温度， 变大 二、解答题（共58分） pOHlgc  OH TiO  10．图为不同温度下水的电离平衡曲线， ，下列 15.（14分）钛白粉 2 是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿(主要 说法正确的是 FeTiO Fe O、SiO TiO 成分是 3，含有少量的CaO、 2 3 2等杂质)为原料生产制备 2的工艺流程如下： A．A点到B点：加入少量氨水可实现 B．A点到D点：加入少量冰醋酸可实现 C．K 的关系是：BCADE W D．T 时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合， 1 溶液呈中性 11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 回答下列问题： c  OH (1)基态Ti的核外价电子排布式为______________。 A．向氨水中加入少量的硫酸铵固体时，溶液中 cNH 3 H 2 O 增大 (2)“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液1”中Ti的存在形式为TiO2 ，则“酸浸”中 B．向氨水中加入稀硫酸至氨水恰好被中和： c  OH c  H c  NH 4  c  SO 4 2 FeTiO 3发生反应的离子方程式为_________。由图可知，当浸出率为70%时，所采用的实验条件 为_________。 NaHCO pH C． 3溶液加水稀释时水解程度增大，溶液的 减小 0.1molL1Na CO 2c  CO2 c  HCO cH CO 0.1molL1 D． 2 3溶液中，存在 3 3 2 3 12．含有乙酸钠和对氯苯酚( )的废水 可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法 不正确的是。 A．a为电池的正极，发生还原反应 B．该电池工作时受环境温度的影响 C．当外电路中有0.1mol e 转移时，a极区增 加的H的个数为 0.1N A FeSO 7H O D．b极的电极反应式为 (3)绿矾是 4 2 ，则“还原”加入过量铁屑的目的是___________。 CH COO8e2H O2CO 7H 3 2 2 (4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是_____________。(5)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg与 TiCl 4反应制备金属钛。下列金属冶炼方法 H /  kJmol1 890.3 283.0 285.8 与Mg冶炼Ti的方法相似的是___________。 该催化重整反应的H __________________kJmol1。 Ag O A．高炉炼铁 B．电解熔融NaCl制钠 C．铝热反应制锰 D． 2 分解制银 CO H (2) 2与 2在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下： (6) TiO 2转化为 TiCl 4有以下两种方法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： TiO s2Cl gTiCl gO gΔH 172kJmol1 反应Ⅰ： CO 2 g3H 2 g  CH 3 OHgH 2 Og H 1 0 ① 2 2 4 2 1 TiO s2Cl g2CsTiCl g2COgΔH 51kJmol1 反应Ⅱ： CO 2 gH 2 g  COgH 2 Og ΔH 2 ② 2 2 4 2 ΔH 请分析方法②加入C(s)的目的是______________。 ①反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则 2____________(填“>”“<”或“=”)0。 16．（15分）回收利用工业废气中的 CO 2和SO 2并制备甲酸(HCOOH)，实验原理示意图如下。 ② CO 2和 H 2合成甲醇时温度对单位时间内 CO 2转化率及甲醇和CO产率的影响如图1所示。则由 CH OH CH OH 图1判断合成 3 最适宜的温度是_____________；温度升高 3 产率先升高后降低，降低 的可能原因是________________。 回答下列问题： (1)电极M连接电源的_______________(填“正极”或“负极”)。 (2)离子交换膜只允许通过_____________(填离子符号)。 (3)装置a中发生反应的离子方程式为________________________。 (3)在恒温恒容的密闭容器中，充入 0.5molCO 2 g 和 1.0molH 2 g ，容器内起始的压强为pkPa，达 CO (4) 2参与的电极反应式为___________________________。 1 (5)若电源采用铅蓄电池，理论上处理 1molSO 2气体电源内部会转移_______________ mole ，生成 到平衡时，测定容器内生成了 0.3molH 2 Og ，且 CO 2生成CO的选择性为6 (反应物的选择性 molPbSO 转化为指定产物消耗的反应物 __________________ 4。  消耗的反应物的总量 )。 H OH (6)若电源采用碱性甲醇(C 3 )燃料电池，则电池的负极电极反应式为________；当消耗 ①下列相关说法正确的是_______________(填字母)。 1.5molO 69g 2最终制得甲酸 时，电流效率为_________。(电流效率定义为实际产量除以理论产量 A．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率 的百分比) B．向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变 17．（15分）研究 CO 2的综合利用、实现 CO 2资源化，是能源领域的重要发展方向。 v CH OHv CO  C．当 生成 3 生成 2 ，说明反应达到了平衡状态 (1) CH 4 CO 2催化重整反应为 CH 4 gCO 2 g  2COg2H 2 g 。 D．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的平衡产率 已知25℃，101kPa时， CH 4、CO和 H 2的燃烧热如下表： ②该温度下，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数 K p  _______________。 可燃物 CH CO H (4) CO 2和 H 2在某NiO支撑的 In 2 O 3表面的反应历程如图2所示(TS表示过渡态)。 4 2Li的第一电离能为____________________kJmol1。计算 1molLig 与足量 O 2 g 反应生成 Li 2 O 晶 体的ΔH ____________________kJmol1。 (4)有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢 LiAlH 气的还原能力。 4的“有效氢”为________________(结果保留2位小数)。 决定总反应速率的步骤的活化能 E 主  _______________eV。 18（14分）．Li及其化合物在电池行业得到广泛应用。请回答： (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(选填序号)。 A． B． C． D． LiAlH LiHAlH LiAlH (2) 4是有机合成中常用的还原剂，制备方法是： 3 4。 ①Al的价层电子排布式为_______________。 ②与Al同一周期的元素中，第一电离能小于Al的元素有_____________(填元素符号)。 LiAlH ③ 4中，各元素的电负性由小到大的顺序是____________。 ④利用下图中的装置制备LiH，装置连接顺序是______________(选填序号，必要时可重复使用)。 Li O ΔH (3) 2 生成过程的能量变化 如下图所示。 高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C D D B C B B题号 11 12 13 14 答案 C C B A 15．(1)3d24s2 Δ FeTiO +4H+ TiO2++Fe2++2H O (2) 3 2 100℃、2h、90℃、5h (3)将Fe3+全部还原为Fe2+ ，同时防止Fe2+ 被氧化 TiO xH O (4)促进水解，防止形成胶体，便于 2 2 过滤分离 (5)AC (6)提高反应的(热力学)趋势，提高四氯化钛的产率 16．(1)正极 (2)H+ SO +2HCO-=SO2-+2CO H O (3) 2 3 3 2 2 CO +2e-+2H+=HCOOH (4) 2 (5) 2 2 CH OH-6e-+8OH-=CO26H O (6) 3 3 2 50% 17．(1)+247.3 (2) > 250°C 反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CHOH产率降 3 低；(或温度升高，催化剂的活性下降，CHOH产率降低或温度升高，反应Ⅱ占主导，CO产率升 3 高，CHOH产率降低) 3 3375 (3) A 32P2 (4)2.17 18．(1)C (2) 3s23p1 Na LiAlH ADBCBE (3) 520 458 (4)0.21