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2024～2025学年度上学期高三年级12月学业诊断考试
4．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，
化学试卷
科技工作者设计耦合 高效制 的方法，装置如图所示。部分反应机理为：
本试题分第I卷和第II卷两部分，考试时间75分钟。满分100分，第I卷为选择题，共45分；第
。下列说法错误的是
II卷为非选择题，共55分。
可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 Life：7 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39
Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Co:59 Cu:64 Ag：108
第 I 卷
一、单选题（共15题，共45分，每题只有一个正确答案，将正确答案涂在答题卡上）
1．用化学用语表示 NH + HCl=NHCl中的相关微粒，其中正确的是
3 4
A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式：
A．相同电量下 理论产量是传统电解水的1.5倍
C．NH 的结构式： D．Cl−的结构示意图： B．阴极反应：
3
C．电解时 通过阴离子交换膜向b极方向移动
2．向HO 溶液中加少量Fe (SO ) 溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是 D．阳极反应：
2 2 2 4 3
5．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A．用过氧碳酸钠漂白衣物： 具有较强氧化性
B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
A．Fe2+在整个过程中作催化剂 B．HO 生产过程要严格避免混入Fe3+
2 2 6．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
C．有1molO 生成时，转移2mol电子 D．该反应过程中，M是Fe2+，M´是Fe3+
2
3．化学创造美好生活。下列生产活动中，与相应化学原理不相符的是 选
陈述I 陈述Ⅱ
项
选
生产活动 化学原理
项 A 镁条和铝条组成原电池时，镁条一定做负极 镁的金属活动性比铝的强
A 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理 表面生成一层致密的Fe O 保护膜
3 4 B 与 的反应是可逆反应， 与 的反应也是可逆反应 和 是同族元素，性质相似
石灰浆吸收空气中的CO 可减少植物的光合作
B 2
冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮 用 C 升高温度时， 的平衡常数 减小 合成氨的反应是放热反应
C 小苏打可用作馒头、饼干的膨松剂 小苏打中和酸且受热易分解产生气体
D 溶液中存在三种含碳微粒 部分电离
埋在地下的铁质金属管道用导线连接一块镁
D 7．设N A 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
块 牺牲阳极法保护金属
A．向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO,溶液中HClO的分子数为N
2 A
B．标准状况下,体积均为2.24 L的CH 与HO含有的电子总数均为N
4 2 A
C．2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2N
2 A
D．由13 g乙酸与2 g CO(NH)(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为N
2 2 A
8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。则下列对实验事实的
解释正确的是
现象 解释
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共4页A 用铁、铝容器贮存运输浓硫酸和浓硝酸 常温下，铁、铝不与浓硫酸和浓硝酸反应
B 浓硫酸可使pH试纸先变红后变黑 浓硫酸具有酸性和脱水性
C KI淀粉溶液中通入Cl，溶液变蓝 Cl 能与淀粉发生显色反应
2 2
D Cl 和SO 均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl 和SO 均具有漂白性
2 2 2 2
9．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为 。它在 以下，能在空气中稳定存在，并且
A．比较Fe与Cu的金
不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 B．分离 胶体和NaCl溶液
属活动性强弱
C．探究铁的析氢腐蚀 D．用乙醇提取溴水中的溴
A．砷化镓是一种离子晶体
13．下列离子方程式书写正确的是
B．距离砷原子最近的砷原子数为6
A．“84”漂白液的生效原理：
C．若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为
B．向 溶液中通入过量 ：
D．晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体 C．向 溶液中滴加过量盐酸：
10．冶金行业产生的废水中的砷元素主要以亚砷酸 和砷酸 形式存在，一种砷元素
D． 溶液和碱性 溶液混合制纳米级银粉：
回收再利用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
14．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.W、X、Y、Z的族序数之和为
12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成
又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
A．整个流程中参加反应的 与 在相同状态下的体积比为 B．氧化物的水化物的酸性：HXO <H YO
2 3 2 3
B．“沉砷”、“酸化”实现了砷元素的富集 C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡
C．流程中可循环利用的物质有NaOH与 D．单质熔点：X<Y
15．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是
D．“氧化”和“还原”中存在As元素的 价与 价之间的互相变化
11．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．工业制取漂白粉：饱和食盐水 漂白粉
B．工业制取镁： 溶液 无水 Mg
C．工业制纯碱：
D．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石
A．a与强碱溶液反应可生成c和d B．电解c的水溶液可生成a
C．e在光照条件下可生成a D．可存在b→a→e→d的转化关系
12．下列装置或操作能达到相应实验目的的是
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学科网（北京）股份有限公司(4)近年研究发现，电催化 和含氮物质( 等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决
含氮废水污染问题。向一定浓度的 溶液通入 至饱和，在电极上反应生成 ，电解
原理如图所示(阴、阳极区溶液均为 溶液)。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
①电解池中电极X应接直流电源的 极。
二、非选择题
②电解过程中生成尿素的电极反应式是 。
16．(12分)氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起
(5)工业上可以用氨水除去反应 中产生的 ，得到 溶
着重要的作用。
液，反应 的平衡常数 。(已知常温下
(1)已知：① ；② 的燃烧热为 ；
的电离平衡常数 ， 的电离平衡常数 )
若某反应③的平衡常数表达式为 ，请写出反应③的热化学方程式：
17．(14分)某同学利用以下提供的装置(夹持装置已省略)进行氯气的相关实验。
，下列措施既能够增大③反应中 的转化率又能加快反应速率的是 。
A．恒温恒容充入 气 B．减小 的浓度
C．使用优质催化剂 D．增大 的浓度
(2)欲研究在某催化剂作用下反应③的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，
测得经过相同时间该反应的正反应速率如图所示， A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可
能是 。
已知：I处为湿润的有色布条，II处为 ，Ⅲ处为干燥的有色布条。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
(2)盛装高锰酸钾固体的仪器名称为 ；装置D中长颈漏斗的作用是 。
(3)完成整个实验，适宜的装置连接顺序为 (填接口标号) 。
(4)设置装置 的实验目的是 ；I、III处的现象分别为 、 。
(5)设计装置 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变
(3)某温度下，在起始为 的密闭容器中充入一定量 ，发生反应
为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后
，下列对于该反应的说法正确的是___________(填标号)。 静置，观察现象。
A．反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅 ①证明氯气的非金属性强于溴的反应的离子方程式为 。
②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是 。
B．当 的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态 18．(13分)以废旧钴锂电池的正极材料(主要成分是难溶于水的 ，还含有少量 、 )为原
料回收金属锂的工艺如图。回答下列问题：
C．恒温恒容条件下反应达到化学平衡状态，此时再充入 ，反应再次达到平衡后， 体
积分数增大。
D．恒温恒压条件下反应达到平衡状态后，此时再充入 ，反应再次达到平衡后，混合气体
的平均相对分子质量减小。
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学科网（北京）股份有限公司①纵坐标 可表示 (填“体积分数”或“转化率”)，为了提高反应速率的同时能提高
(1)“浸液”的溶质是 和 (填化学式)，提高“浸取”速率的措施有 (任答
的转化率，可采取的措施有 (填字母)。
一条)。
a．使用高效催化剂 b．增大压强 c．升高温度 d．增大 的浓度
(2)“酸溶”时 转化成 ，该反应的离子方程式为 。
(3)通入空气的目的是 。 ②若 ，B点表示反应从开始进行到 时达到平衡状态，则
(4)“沉锂”过程中，确认 完全沉淀的操作是 。
， (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分
(5)已知： 含 质量分数为 的废料经上述工艺可提取 金属锂。则锂的收率为
数)。
③若对D点状态的反应同时进行升高温度、减小压强的操作，重新达到平衡状态可能是图中A∼G点
。提示：收率 。
中的 点。
(6)锂电池放电过程中物质的转化如图所示。放电时a极的电极反应式为 。 (3)在恒压密闭容器中投入 和 ，发生上述反应I和II。测得 的平衡转化率和平衡
时 的选择性( 的选择性 )随温度的变化曲线如图2所示。
19．(16分)2023年杭州亚运会主火炬创新使用了绿色能源作为燃料，在全球大型体育赛事上实现了
废碳的再生利用。所以 的资源化利用备受关注，研究 资源化综合利用有重要意义。
已知：反应I：
反应II：
回答下列问题： ℃达到平衡时，理论上生成 的物质的量为 ，剩余 的物质的量为
(1)反应 。 。
(2)将 、 置于 的密闭容器中，控制适当条件使其发生反应：
，测得 的某种平衡量值( )在不同压强下随温度的变
化如图1所示：
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