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漳州市 2024 届高三毕业班第二次质量检测
化学试题
本试题卷共8页，14题.全卷满分100分.考试时间75分钟.
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Ti 48
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选
项是合题目要求的.
1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关.下列说法正确的是（ ）
A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的钢材的熔点、硬度均比纯铁高
C.我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，该过程体现了醇的氧化性
D.华为手机配备的玻璃屏幕属于有机高分子材料
2.吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图.下列关于该化合物说法错误的是（ ）
A.含氧官能团有3种 B.不含手性碳原子
C.1 mol该有机物最多可消耗 D.可以发生加成、氧化、取代反应
3.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族素，W
原子的最外层电子数等于其电子总数的 .下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X B.简单氢化物稳定性：Y＞Z＞X
C.电负性：Z＞Y＞X D.阴离子中所有原子最外层均达到 稳定结构
4.我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，
（金刚石）. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.12g金刚石中含有的C-C键的数目为
学科网（北京）股份有限公司B.标准状况下， 含有 键数目为
C. 溶液中 和 数目之和为
D.每消耗46g的钠单质，转移的电子数目为
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.明矾溶液与过量氨水混合：
B.将铜丝插入稀硝酸中：
C. 溶液中滴加 至 完全沉淀：
D.以铁为电极电解饱和食盐水：
6.下列实验正确的是（ ）
A.除去 气体中少量的
B.分离固体 和 C.用苯萃取碘水中的 D.模拟工业制备
7.膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点，研究人员设计了一种（碱性）膜电极反应器（如图
所示）用于持续制备 ，下列说法中正确的是（ ）
A.电极M上，反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同
B.电极N的电极反应式：
C.反应后溶液的pH变大
D.电极M上产生 ，转移电子的数目为
8.在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化 脱除废气中的NO和 ，生成两种无毒物质，其反应
学科网（北京）股份有限公司历程如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.X为纯净物，且生成X的反应为氧化还原反应
B. 和 中心原子杂化方式相同，但微粒的空间结构不同
C. 脱除废气中的NO和 时，
D.历程④可表示为
9. 可用于生产软磁铁氧体，以硫铁矿（主要成分是 ，含少量 、 和 ）为原
料制备 的工艺流程如下，相关数据见下表.下列说法错误的是（ ）
金属离子
开始沉淀pH（25℃） 1.9 7.6 4.0
沉淀完全pH（25℃） 3.2 9.7 5.2
A.“焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为
B.“试剂a”可选用铁粉，主要目的是将 转化为
C.“试剂b”可选用氨水，应调节溶液的pH范围：
D.“滤液D”的主要成分为 ，可用作氮肥
10. 为二元弱酸，常温下将 的 溶液滴入 的 溶液中，溶液中
（或 ）的分布系数 、 溶液体积 与pH的关系如图所示.[已知：
学科网（北京）股份有限公司].下列叙述错误的是（ ）
A.曲线b表示的是 的分布系数变化曲线
B. 的第二步电离平衡常数
C. 溶液中
D. 点时，
二、非选择题：本题共4小题，共60分.
11.（16分）用方铅矿（主要含 及少量 ）和软锰矿（主要含 及少量 、 ）制备
和 的工艺流程如图所示：
已知： 难溶于冷水，易溶于热水； .
回答下列问题：
（1）“浸取”时，为加快反应速率可以采取的措施有____________（任写一种）； 参与反应的离子
方程式为____________； 与 发生氧化还原反应，滤渣1的主要成分为__________（填化学式）.
（2）“调pH”时，相关元素可溶性组分的 与pH的关系如下图所示，试计算
___________.已知：常温下 ，试计算 时，溶液中 ___________.
学科网（北京）股份有限公司（3）“趁热抽滤”后得到滤渣2的主要成分是____________，“趁热抽滤”后检验铁元素已沉淀完全的操作
是_________________________________________.
（4）滤液X用空气和氨水处理可制备 ，反应温度和溶液pH对 的纯度和产率影响如图所示：
①由图可知由滤液X制备 的最佳反应条件为 __________℃，pH=__________.
②由滤液X制备 化学方程式为 ，温
度过高 产率下降的原因可能是____________________________.
12.（16分）某小组利用如图甲所示装置制备并收集 （夹持装置略去）.
已知：Ⅰ. 高温时能与 反应，极易水解，能溶于 ；
Ⅱ.相关物质的熔沸点如表：
物质
熔点℃ -23.2 306 -23
沸点℃ 136.4 315 76.8
学科网（北京）股份有限公司（1）加热管式炉前需先通入 的目的是_______________________，管式炉加热至900℃时，瓷舟中会生成
、 和一种有毒的气态氧化物，并发生副反应生成少量 ，写出主反应生成 的化学方程
式_________________________.
（2）为除去 中的 应调节控温箱的温度范围为_____________℃.
（3）碱石灰的作用是________________________，该装置的缺陷是__________________.
（4）已知 在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（＞1800℃）条件下用C还原 制取 ：
.
①基态Ti原子的电子排布式为____________________.
②反应中涉及的元素第一电离能最大的是______________， 中化学键类型为___________.
③ 是一种优良的颜料，其晶胞结构如图.
则黑球代表____________（填“Ti”或“O”）.该晶体的密度为_________ （用含 、 、 的代数
式表示， 为阿伏加德罗常数的值）.
13.（14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点.因此，研发 利用技术，降低空气中
含量成为研究热点.
（1） 加氢制甲烷过程中的主要反应为
主反应：
副反应：
则反应 ___________ .
（2）恒容密闭容器中充入一定量 和 ，下列说明主反应和副反应均达到平衡状态的有__________（填
标号）.
学科网（北京）股份有限公司A.混合气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化
C.气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 的消耗速率等于水蒸气生成速率
（3）500℃时，向1L恒容密闭容器中充入 和 及催化剂，经10min反应达到平衡后.①测
得转化率 ，生成CO的物质的量为1mol，0～10 min用 表示的平均反应速率
=___________ ，主反应的平衡常数 _________.
② 的平衡转化率与催化剂的催化效率随温度变化结果如图.
若无催化剂，N点平衡转化率能否降至R点并说明理由___________________.
（4）往恒容密闭容器中通入 与 ，在一定条件下发生反应
，测得 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：
压强 、 、 中最小的是__________.压强为 时， 点：v（正）___________（填“＜”“＝”或
“＞”）v（逆）.
（5）在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将 同时转化为多种燃料，其原理如图所示.
学科网（北京）股份有限公司在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的___________极，写出 电催化还原成
的电极反应式________________.
14.（14分）一种治疗抑郁症的药物K的合成路线如下.
已知：i.
ii.
回答下列问题：
（1）A属于芳香烃，则B的化学名称为_____________.
（2）C→D的反应类型为_____________，D中所含官能团的名称为_____________.
（3）写出E→F的化学方程式__________________________.
（4）G的结构简式为_____________.
（5）物质M比C多一个碳原子且不饱和度相同，同时满足：①分子中含有苯环；②能发生银镜反应的M的
同分异构体有_____________种（不考虑立体异构），写出其中苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，
学科网（北京）股份有限公司且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为__________________________（只写一种）.
（6）从物质结构的角度思考，物质H在水中的溶解度大于I的原因是_____________.
（7）J→K转化中需加入的物质X、Y分别是__________________________.
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化学答案详解
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C A B D C A A C
1.A【解析】碳纳米管与石墨烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；钢属于合金，熔点比纯铁低，硬
度比纯铁大；电催化醇氧化可得醛，体现了醇的还原性；玻璃属于无机非金属材料.
2.C【解析】该有机物含有醚键、酯基和酚羟基三种含氧官能团；该有机物中的饱和碳原子皆不符合手性碳的
条件；该有机物中含有的酯基和酚羟基均能与 反应，1 mol酯基消耗 ，1 mol酚羟基消耗
，所以1mol该有机物最多可消耗 ；该有机物中的碳碳双键、苯环均能发生加成反
应，酯基可以发生取代反应，酚羟基、碳碳双键能发生氧化反应.
3.C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其电子总数
的 ，为P元素；结合结构分析，X形成四个共价键，为C元素，Y形成两个共价键，为O元素，Z形成一
个共价键，为F元素.原子半径：P＞C＞O＞F；简单氢化物的稳定性： ；电负性：F＞O＞
C；在阴离子中C、O、F原子最外层均为 稳定结构，P原子最外层未形成 稳定结构.
4.A【解析】12g金刚石的物质的量为1mol，依据金刚石的结构可知，每个碳原子形成C-C键的个数为
，故12g金刚石中含有C-C键的数目是 ；标准状况下 不是气体，故无法计算 键的数目；
溶液的体积未知，无法计算离子的数目；46g钠单质的物质的量为2mol，由关系式 可知转移电子数
为 .
5.B【解析】 只能溶于强碱不能溶于弱碱，所以明矾和过量的氨水反应生成 沉淀；向
溶液中滴加 至 完全沉淀，参加反应的 和 物质的量比为1:1，离子方程式
为 ；铁为活性电极，阳极的电极反应是铁单质放电生成 ，
不会生成 .
学科网（北京）股份有限公司6.D【解析】 与 不反应， 可与 反应生成 气体，该装置会将 气体除去；
易升华， 受热易分解，且其分解生成的 与 遇冷又会化合生成氯化铵固体，加热无法分离
两固体；苯的密度小于水，苯与水分层，有机层在上层；模拟侯氏制碱法制备 ，可在 与
的饱和溶液中通入 实现.
7.C【解析】 中碳原子为sp杂化， 中碳原子为 杂化，杂化方式不同；由图中信息可知，电极
N上，碱性溶液中的氧元素被氧化为氧气，电极反应为 ；反应器的总反应为
，反应后溶液的碱性增强，pH变大；未给出气体是否处于标准状况，无法
计算转移电子的数目.
8.A【解析】反应过程中，＋4价、＋2价氮元素与-3价的氮元素发生氧化还原反应，根据质量守恒定律，由
转化③可知X为 和 ，故X为混合物； 和 中心原子的价电子对数均为4，均为 杂化，但
含有1对孤电子对，故 的空间结构为正四面体形而 的空间结构为三角锥形；根据反应历程图
可知，进入体系的物质 、NO、 为反应物，从体系出来的物质 、 为生成物，总反应：
，故 脱除燃煤烟气中的NO和 时，
；根据质量守恒定律，由转化④可知Y是 .
9.A 【解析】硫铁矿焙烧被氧化的元素有铁和硫，主要发生的化学反应为
；“试剂a”可选用还原性铁粉，主要目的是将 转化为 ，以便
后续步骤中除去 ；根据信息中各金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH可知，调节溶液pH为5.2～
7.6，能将 完全沉淀，而 不沉淀；“沉淀”时，向滤液（主要含有 ）中加入过氧化氢和氨水，
产生沉淀 ，过滤得到“滤液D”，其主要成分为 ，属于铵态氮肥.
10.C 【解析】用 溶液滴定 发生反应 ， 不断减少，
不断增多，故曲线b表示的是 的分布系数变化曲线； 点时 和 的分布系数相同，
学科网（北京）股份有限公司，则 的第二步电离平衡常数 ；由起点未加 溶液
时，常温下 溶液呈酸性可知， 的电离程度大于水解程度，所以 ； 点时滴入
了 溶液，溶液中 和 的浓度比为1:1，根据物料守恒和电荷守恒可得：
， ，消去
可得 .
11.（16分）
（1）适当升高温度（其他合理答案也给分）（1分）
（2分）S（1分）
（2） （2分） （2分）
（3） 、 （2分）
取少量抽滤液于试管中，向试管中滴加 溶液，若溶液未变成血红色，说明铁元素已沉淀完全（2分）
（4）①50 （1分）8.5（1分）
②温度过高，氨水不稳定，受热分解（2分）
【解析】（1）“浸取”时为加快反应速率可采取的措施有将矿石粉碎、适当升高温度或适当增大盐酸的浓度
等.
（2）由图可知， 时 ， ， ，
. 时， ，
， ，带入数值可得
.
（3）根据流程中的物质转化分析可知，滤渣2的成分是 和 .铁元素在溶液中以 形式存
在，调节 后，检验铁元素是否已沉淀完全只需检验滤液中是否有 即可.
（4）①依据图可知，温度越高， 纯度越高，但温度高于50℃纯度缓慢增大，产率下降，故最佳温度
为50℃；pH小于8.5时，产率、纯度随pH的增大而增大，pH大于8.5时产率下降，故最佳pH为8.5.②由滤
学科网（北京）股份有限公司液X制备 的化学方程式可知反应物中有氨水，氨水不稳定，受热易分解.
12.（16分）
（1）排出装置中的空气，防止 与空气中的 反应（2分）
（2分）
（2）136.4～306（1分）
（3） 极易水解，防止空气中的水蒸气进入E装置（2分）缺少处理尾气的装置（1分）
（4）① （或 ）（1分）②O（2分）共价键（2分）③Ti（1分）
（2分）
【解析】（1）由信息Ⅰ可知， 高温时能与 反应，故加热管式炉前通入 的目的是排出装置中的空
气，防止 与空气中的 反应.
（2）根据信息Ⅱ可知，除去 中的 应调节控温箱温度高于 的沸点，低于 的熔点.
（3） 极易水解，需在收集 的装置后增加防水装置，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入
E装置.管式炉中发生的主反应的生成物中含有 气体，故该装置的缺陷是缺少处理尾气的装置.
（4）①钛的原子序数为22，基态钛原子的电子排布式是 .②金属元素第一电离能一
般小于非金属元素，钛属于金属元素，第一电离能最小，C、O元素为同周期主族元素，一般情况下，第一
电离能从左至右依次增大，第一电离能：O＞C.
为共价晶体，其中含有的化学键为共价键.③据图知，1个品胞中黑球个数为 ，白球个数为
，因此黑球代表Ti，白球代表O.1个晶胞的质量为 ，1个晶胞的体积为
，则晶体密度为 .
13.（14分）
学科网（北京）股份有限公司（1）-205.9（2分）
（2）BC （2分）
（3）①0.2（1分） （2分）②不能，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率（2分）
（4） （1分）＞（1分）
（5）正（1分） （2分）
【解析】（1）根据盖斯定律，主反应-副反应即得目标反应，故
.
（2）恒容，反应前后物质状态全为气体，气体总质量不变，故气体密度始终不变；主反应变化前后气体分子
数减小，副反应变化前后气体分子数不变，反应到达平衡前气体总压强逐渐减小，总压强不变时达到平衡；
气体摩尔质量等于混合气体的总质量除以总物质的量，反应前后气体总质量不变，总物质的量减少，气体摩
尔质量是个变量，其不变时达到平衡； 的消耗和水蒸气的生成是同一方向，不能判断反应是否达到平衡.
（3）①根据 的转化率可知反应达到平衡后 的物质的量2mol，转化的 的浓度是
， ；再根据生成CO的物质的量为1mol，
利用碳元素守恒可知生成 的物质的量为1mol，由反应前后氧元素守恒可知生成 的物质的量为
3mol，由反应前后氢元素守恒可知 的物质的量为7mol，根据容器的体积为1L可知达到平衡时，
、 、 、 ，列出主反应K的
表达式带入计算可得 .②催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，则无催化剂，N点的平
衡转化率也不会改变.
（4）该反应的正反应气体分子数增大，温度不变时，减小压强，平衡向正反应方向移动， 的平衡转化
率增大，故 .压强为 时， 点未达到平衡，反应正向进行，故v（正）＞v（逆）.
（5）由 在铜电极被还原为多种燃料，可知铜电极作阴极与电源负极相连，故Pt电极作阳极与电源正极
相连.
学科网（北京）股份有限公司14.（14分）
（1）苯甲酸（1分）
（2）取代反应（1分）酮羰基（羰基）（1分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）17（2分） （或 ）（1分）
（6）物质H中羧基为亲水基，能与水分子形成分子间氢键（2分）
（7） （1分） （1分）
【解析】（1）A属于芳香烃，结合其分子式可知A为甲苯，甲苯与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，B为苯甲
酸.
（2）C→D是苯甲酰氯与苯在 的作用下发生取代反应生成 与 .
（3）丁二酸与乙醇发生酯化反应生成丁二酸二乙酯与水.
（4）D和F发生信息反应i得到G，结合G的分子式，则G为 .
（5）物质M比C多一个碳原子且不饱和度不变，含苯环且能发生银镜反应，物质M中一定含有的基本结构
单元有1个醛基、1个苯环、1个氯原子和1个饱和碳原子.固定苯环基本结构，苯环上的取代基有4种情况：
； ， ； ， ； ， ， ，共有17种同分异构体，
学科网（北京）股份有限公司分别是 .其
中满足苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为
或 .
（6）仿照反应流程中B→C→D，结合信息反应ii可知H制备K的流程.由逆合成分析法可知，
可通过信息反应ii得到K， 可由 在 参与下转化而来，
由H在 参与下生成，羧基转变为 ，故由H合成K的路线为
.物质I的结构简
式为 ，由于物质H中羧基为亲水基，能与水分子形成分子间氢键，所以物质H在水中的溶
解度更大.
学科网（北京）股份有限公司
