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淄博实验中学高二年级第二学期第二次诊断考试 2024.6
化 学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Al27 N14 Cu64 Fe56 Mg24
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．淄博市文化底蕴丰厚，产业门类齐全。下列叙述正确的是
A．周村是鲁中地区著名的“旱码头”，其经营的棉布和丝绸化学成分相同
B．齐鲁石化生产的丙烯腈是重要化工产品，在类别上属于烃的含氧衍生物
C．桓台是江北第一个吨粮县，粮食酿酒的过程就是淀粉水解成乙醇的过程
D．“天下第一店”花生油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴水褪色
2．辅助以铁架台、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网，选用下列适当规格的仪器不能实现相关
操作的是
A．组装实验室制乙烯的发生装置 B．粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶
C．提纯苯甲酸（杂质为泥沙和氯化钠） D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇
3．下列有机物的命名错误的是
A． ：2，3—二甲基—4—乙基—2，4—戊二烯 B． ：2—丁醇
C． ：4—甲基苯酚 D． ：3—甲基戊烷
4．某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主
族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污
染物。以下说法正确的是
A．RW做配体时，W提供孤电子对
B．RZ 、WY 、RY 分子中的键角依次减小
2 3 4
C．第一电离能：Y＞W＞X＞R
D．氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W
试卷第1页，共12页
{#{QQABbQyEggAIAIAAAAgCQwkSCgCQkBGCCQgGhAAIoAAAgRFABCA=}#}5．足球世界杯所用的气球、旗帜、哨子、足球、球衣等多由PVC(聚氯乙烯)、ABS、PU(聚氨酯)、T(涤
纶)等材料制成。下列有关合成高分子的说法正确的是
A．PVC: 的单体可发生加成反应、取代反应
B．PU： 是加聚反应的产物
C．涤纶： 中含酯基、酮羰基、醚键等官能团
D．ABS： 由四种单体聚合而成
6．某有机化合物L结构如图所示，可发生转化：Li.NaOH溶液ii.稀硫酸M+N ，M、N为有机
产物且相对分子质量M>N。下列有关说法错误的是
A．L可以发生加成、取代、氧化等反应
B．1mol L与反应Na产生1molH
2
C．1mol L最多可与7molH 加成
2
D．1molM最多可与3molNa CO 反应
2 3
7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是
实例 解释
A As的第一电离能大于Se As 的半径小于Se，对核外电子的吸引力强
B 甲酸酸性大于乙酸 甲基是推电子基团，使羧基中羟基极性减小
C 焰色试验可以使用铁丝 铁灼烧时不产生发射光谱，无焰色
D H O的沸点高于NH O—H键键能大于N—H
2 3
8．前四周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X是构成有机物基本骨架的元素，X与
Y同主族，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用M原子撞击Cf，发生反应:M十249 Cf
98
→294 Og＋31 n，N的单质常温下为液态。下列说法错误的是
118 0
A．元素X形成的单质可为分子晶体 B．简单氢化物的稳定性:Y①>② B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D．得电子能力：①>②
(2)立方氮化硼(BN)硬度大、熔点为3000℃，其晶体类型为 。 制备氮化硼(BN) 的一种方法为
BCl (g)+NH (g)=BN(s)+3HCl(g)，则BCl 和NH 的键角较大的是 (填化学式)。
3 3 3 3
(3)一种Ni2+配合物的结构如图所示。
①组成该配合物的第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 (填元素符号)。
试卷第6页，共12页
{#{QQABbQyEggAIAIAAAAgCQwkSCgCQkBGCCQgGhAAIoAAAgRFABCA=}#}②该配合物中存在的化学键类型有 (填标号)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．.配位键
（4）铁蓝钾盐是一种常见染料。一定条件下，可用FeCl 、FeCl 与KCN反
2 3
应制得，其配离子的结构如图所示。（小白球代表Fe2+或Fe3+且两者比例
1：1，小黑球代表CN－)
①Fe元素在周期表中的位置为_
②反应的化学方程式为_
18．(14分）三苯甲醇 [ C H COH]是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下：
6 5 3
已知：Ⅰ.RMgBr(R-表示烃基)能与水、二氧化碳、氧气、卤代烃、酮反应。如：RMgBr+R′Br→R-R′+MgBr
2
Ⅱ.ROMgBrH OROHMg(OH)Br
2
Ⅲ.几种物质的物理性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点)
物质 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
三苯甲醇 164.2 380 不溶于水，易溶于乙醇
乙醚 -116.3 34.6 微溶于水
溴苯 -30.7 156.2(92.8*) 不溶于水，易溶于乙醚
实验装置如下(加热及夹持装置略)。
试卷第7页，共12页
{#{QQABbQyEggAIAIAAAAgCQwkSCgCQkBGCCQgGhAAIoAAAgRFABCA=}#}回答下列问题：
(1)装置A中的试剂为 。
(2)制备 时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是 ；若溴苯-乙醚
混合液滴加过快，生成的主要副产物为 (写结构简式)。
(3)用饱和NH Cl溶液代替水与中间产物反应，能避免产生难溶的Mg(OH)Br，加入饱和NH Cl溶液反
4 4
应的离子方程式为 。
(4)装置B中的物质经 (填操作名称)分离出产品，再向产品中加入 进行重结晶
进一步提纯(填标号)。
A．NaOH溶液 B．水 C．稀盐酸 D．乙醇
(5)计算产率：反应中投加0.10mol溴苯、0.08mol二苯酮，经纯化、干燥后得13.0g产品[M(三苯甲
醇)260gmol1]，则三苯甲醇的产率为 。
19．(12分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：
已知：
①聚合物P的结构 ；
②
试卷第8页，共12页
{#{QQABbQyEggAIAIAAAAgCQwkSCgCQkBGCCQgGhAAIoAAAgRFABCA=}#}回答下列问题：
(1)化合物B的名称分别是 。（系统命名）
(2)E→F的反应类型为 ，要实现D→E的转化，所需的试剂和条件为 。
(3)写出化合物N与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。
(4)化合物G(分子式C H O )的官能团名称为 ；写出1种同时满足下列条件的化合物G的
8 6 4
同分异构体的结构简式 。
①只有2种不同化学环境的氢原子 ②含有2个六元环 ③含有 结构片段，不含碳
碳三键
20．(14分）洛索洛芬钠(J,C H O Na2H O)用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，可缓解各种疼痛，
15 17 3 2
也可用于退热消炎。其一种合成路线如图所示：
已知：
① ②
其中R，R ，R，R =H或烷基
1 2 3 4
回答下列问题：
试卷第9页，共12页
{#{QQABbQyEggAIAIAAAAgCQwkSCgCQkBGCCQgGhAAIoAAAgRFABCA=}#}(1)I所含官能团的名称为 ；B→C的反应类型为 。
(2)C→D反应的化学方程式为 ；F的结构简式为 。
(3)有机物K为A的同系物且碳原子数比A少1，满足下列条件的K的同分异构体有 种(不
考虑立体异构)；
a．含有2个-CH ；b．具有酸性，且能发生银镜反应和水解反应
3
(4)根据上述信息，写出以甲苯、 为主要原料制备 的合成路线
(无机试剂任选)。
试卷第10页，共12页
{#{QQABbQyEggAIAIAAAAgCQwkSCgCQkBGCCQgGhAAIoAAAgRFABCA=}#}答案
1-5 DCACA 6-10CBDCC 11-15BD C B BD AD
16.（10分，除标注外每空均2分）
(1) （1分）
(2)正四面体 （1分） sp2 （1分） Π6 （1分）
5
c-s (274+642+242)
(3)
2c a3N 10-30
A
17.（10分，除标注外每空均2分）
(1)AB (2) 共价晶体（1分） BCl （1分） (3) O>N>C （1分） BCE
3
(4) 第四周砌第Ⅷ族（1分） FeCl +FeCl +6KCN= KFe[Fe(CN) ]+5KCl
2 3 6
18．（14分，除标注外每空均2分）
(1)碱石灰
(2) 挥发生成的乙醚蒸气，可以排除装置内的空气，防止 与水、二氧化碳、氧气反应
(3)(C H ) COMgBr+NH++H O=(C H ) COH+Mg2++Br-+NH H O
6 5 3 4 2 6 5 3 3 2
(4) 过滤（或抽滤） D (5)62.5%
19．（12分，每空均2分）
(1) 3-氯丙烯
(2) 氧化反应 氢氧化钠醇溶液、加热
试卷第11页，共12页
{#{QQABbQyEggAIAIAAAAgCQwkSCgCQkBGCCQgGhAAIoAAAgRFABCA=}#}(3) +4NaOHΔ +2HOCH CH OH+2NaBr
2 2
(4) 碳碳三键、酯基
(任写1种即可)
20.（14分，每空均2分）(1) 羰基、羧基 取代反应
(2)
(3) 16
(4) （4分）
试卷第12页，共12页
{#{QQABbQyEggAIAIAAAAgCQwkSCgCQkBGCCQgGhAAIoAAAgRFABCA=}#}
