文档内容
2024—2025 学年度第一学期高二教学质量检测
化学学科参考答案及评分标准
说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误、反应条件错误的，方程式均
不得分。
一、选择题：本题共10 小题，每题2 分，共20 分，每小题只有1 个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全都选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
三、非选择题
16. （12 分）
（1）3s23p4 （1 分）
P、Cl（2 分）
H2SO4、HF（2 分）
（2）<
（1 分）
NO2+ （1 分）
sp（1 分）
（3）1 （1 分）
①（1 分）
羟基是吸电子基，使羧基中O—H 键极性增强，更易
电离出H+，所以乳酸酸性比丙酸强（1 分）乳酸分子间可形成更多的氢键（1 分）
17. （12 分）
（1）3S2—+2NO3
—+8H+=== 3S↓+2NO↑+4H2O （1 分）
防止酸性条件下CrO42—转化为Cr2O72—，影响滴定终点判断（1 分）
（2）①（1 分）
1.0×10
－2 （2 分）
（3）当滴入最后半滴NH4SCN 标准溶液溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色
0.0284% （2 分）
（4）C（2 分）（5）AD（2 分）
18. （12 分）
（1）酸
（1 分）
＞（1 分）
（2）0.012（2 分）
酸（1 分）
（3）H++HSeO4
—+ Ba2+ +2OH
—===BaSeO₄ ↓+ 2H2O
（2 分）
（4）M （1 分）
10
—6.6 （2 分）
＝（2 分）
19. （12 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
B
B
C
B
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
答案
AC
C
B
BC
BCD 任选两个都对
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率（1 分）
SiO2（1 分）
将Fe3+还原为Fe2+，防止水解时与Sb3+共沉（1 分）
（2）Sb3++ H2O + Cl
— === SbOCl↓+2H+（2 分）
（3）2SbOCl + 2NH3·H2O === Sb2O3 + 2NH4Cl + H2O（2 分）
Sb2O3 转化为SbO2
—而溶解（1 分）
Sb2O3 中混入的Fe(OH)2 被氧化（1 分）
（4）
SbS33—+ 3e
—=== Sb + 3S2—（2 分）
阳（1 分）
20. （12 分）
（1）4b－a－2c（2 分）
（2）转化率（2 分）
＞（1 分）
＞（1 分）
B（1 分）
（3）L1 （1 分）
低温时反应Ⅰ为主，升温平衡向逆反应方向移动，高温时反应Ⅱ为
主，升温平衡向正反应方向移动，故CO2 转化率先降低后升高（2 分）
0.0083（2 分）
Δ
