文档内容
2024~2025 学年高二 10 月质量检测卷
化 学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是（ ）
A．“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅
B．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料
C．“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是CuSO ·5HO
4 2
D．台北故宫的“东坡肉”主要成分是 ，它属于硅酸盐矿物
2．下列应用涉及的反应属于吸热反应的是（ ）
A．NH 和NO 反应作为火箭推进剂 B．Al和Fe O 反应焊接钢轨
2 4 2 2 3
C．煅烧石灰石制取生石灰 D．乙炔与氧气反应用于切割金属
3．汽车尾气处理中涉及化学反应： 。下列措施能使
平衡正向移动的是（ ）
A．加压 B．升温
C．使用催化剂 D．恒容条件下充入He
4．常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应： ，下列操作或加入的试剂能够加快
反应速率但不影响生成H 的总量的是（ ）
2
A．升高温度 B．增大压强 C．加入盐酸 D．加入NaSO 溶液
2 4
5．OF （g）和HO（g）反应生成O 和HF的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
2 2 2A．OF 既是氧化剂，又是还原剂
2
B．生成1 mol O 时转移4 mol电子
2
C．热化学方程式为
D．上述反应可以在玻璃容器中进行
6．含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太
阳能的转化与存储。过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ为吸热反应
B．理论上储能过程中需不停补充HSO
2 4
C．存储的能量不可能完全转化为电能
D．反应Ⅱ的化学方程式为
7．如图是教材插图。下列有关叙述正确的是（ ）
A．如果液化气（C H）改天然气，则需增大空气进气孔
3 8
B．反应中涉及极性键、非极性键的断裂与形成
C．CH 的燃烧热
4
D．11.2 L（标准状况）CH 燃烧一定放出445.15 kJ热量
48．水煤气变换反应为 。830℃时，浓度均为
的CO、HO发生上述反应，10 min后反应达平衡状态，平衡时 。下列说法正确的是（
2
）
A．压强不变说明反应已达平衡状态
B．反应达到平衡时
C．10 min时该反应的化学反应速率为
D．再充入少量CO（g），平衡正向移动，K值增大
9．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是（ ）
A．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应
B．杯盖的作用是减少热量散失，提高实验精确度
C．如果用稀 溶液和硫酸实验，不会影响结果
D．如果用铜质搅拌器，测得中和反应 会偏高
10．下列操作及现象以及得出的结论均正确的是（ ）
选项 操作及现象 得出的结论
其他条件相同，浓度越大，反应速
A 浓硝酸、稀硝酸中分别加入相似铜片，前者比后者剧烈
率越快
向FeCl 溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶
B 3 增大KCl浓度，平衡向左移动
液颜色变浅
向CaCO 中加入乳酸[CHCH(OH)COOH]溶液，固体溶解
C 3 3 CHCH(OH)COOH是强酸
并产生气泡 3
D 在KI 溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色
3 KI 溶液中存在
3
11．近日，科学家开发催化剂高选择性实现甘油转化成甘油酸（部分反应物和产物已省略）。如图所示。
下列叙述错误的是（ ）A．等物质的量的甲、乙最多消耗NaOH的量相等
B．等物质的量的甲、乙与足量钠反应生成H 的质量相等
2
C．甲、乙都能发生酯化反应、催化氧化反应
D．用NaHCO 溶液可以鉴别甲和乙
3
12．光照条件下，CH 和Cl 反应生成CHCl和HCl。已知总反应分3步进行：
4 2 3
第1步： ；
第2步： ；
第3步： 。第2步、第3步的反应进程如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
Α．
B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快
D．
13．在体积均为2 L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入2 mol CO和2 mol NO，发生反应：
。测得N 物质的量与时间关系如下表：
2
容器 温度 0 min 2.0 min 4.0 min 6.0 min 8.0 min
甲 0 mol 0.40 mol 0.60 mol t mol 0.60 mol
乙 0 mol 0.30 mol 0.55 mol 0.70 mol 0.70 mol
下列判断正确的是（ ）
A．温度： B．平衡转化率：甲<乙
C．平衡常数：甲>乙 D．平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲>乙
14．某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为2 L的容器中分别加入2 mol X和5 mol Y，发生反应： ，不同温度下，测得X的平衡转化率（曲线
Ⅰ）和反应10 min时的转化率 （曲线Ⅱ）如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应正反应为吸热反应
B．200℃时，前10 min的平均反应速率
C．400℃时，反应的平衡常数
D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的
热量如图所示。回答下列问题：
（1）金刚石和石墨互为______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为____________________。
（2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为____________________。
（3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物
质的量之比为______。
（4）已知CO的键能： ，O 的键能： ，则CO 中
2 2
碳氧键的键能： ______。
（5）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图
如下：①三种状态的稳定性由大到小的顺序为______。
②催化剂对于该反应的焓变______（填“有”或“无”）影响。
16．（14分）已知在101 kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应，称为该物质的标
准生成热（ ， ），最稳定单质的标准生成热为0。几种物质的标准生成热数据如下表所示：
物质 NaF（s） NaCl（s） NaBr（s） NaI（s） NaH（s）
-574 -411 -361 -288 -56
回答下列问题：
（1）在卤化钠中，最稳定的是______（填化学式，下同），最不稳定的是______。
（2）NaF（s）、NaCl（s）、NaBr（s）、NaI（s）的生成热依次升高，其主要原因是______（从结构角
度解释）。
（3） ______ 。
（4） ______ 。
（5）预测生成热大小（填“>”或“<”）。
LiF（s）______KF（s），CaS（s）______CaO（s）。
17．（16分）化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见。回答下列问题：
Ⅰ．某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。
（1）为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，小组同学用Cu、Fe、Mg和同浓
度的HSO 溶液反应。实验报告如下表：
2 4
实验步骤 现象
①分别取等体积的 的HSO 溶液于试管中；②分别 Mg表面产生大量气泡，Fe表面产生少
2 4
投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 量气泡，Cu表面无明显现象
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是______；若该条件相同，可得出的实验结论是______。
（2）为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中
的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度HSO 溶液的反应速率，两组实验所用药品如下：
2 4
HSO 溶液
2 4
序号 镁条的质量/g
物质的量浓度（ ）
体积/mL
ⅰ 0.01 1.0 2
ⅱ 0.01 0.5 2
实验结果如图1所示：①实验ⅰ对应图1中曲线______（填字母），图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越______（填
“快”“慢”或“无法确定”）。
②分析实验ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是____________________；随
着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是____________________。
Ⅱ．NO （红棕色）和NO（无色）之间可发生反应： 。在温度为T℃的条件下，
2 2 4
将0.08 mol NO 气体充入体积为2 L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间的变化曲线
2 4
如图2所示。
（3）a~d四个点中， 的点是______（填字母）。
（4）该温度下的平衡常数 ______。
（5）前12 min内，用NO 表示的化学反应速率为______ 。
2 4
18．（14分）异丙醇（CHCHOHCH ）催化脱水生成丙烯（C H），有关反应如下：
3 3 3 6
主反应： ；
副反应： 。
回答下列问题：
（1）已知几种共价键的键能如下：
共价键 C-H C-C C-O H-O C=C
键能/ 413 348 351 463 E
根据上述主反应的数据估算E为______ 。
（2）在恒温恒容条件下，向反应器中充入足量C HO（g），发生上述反应，下列情况表明上述反应达到
3 8
平衡状态的是______（填字母）。
A．气体密度不随时间变化
B．气体总压强不随时间变化C．C H 的体积分数不随时间变化
3 6
（3）在体积均为2 L的Ⅰ、Ⅱ容器中各充入1 mol异丙醇，在不同条件下发生反应，测得C H 物质的量与
3 6
时间关系如图1所示。
①相对Ⅱ容器，Ⅰ容器只改变一个条件，该条件是______。
Ⅱ容器中0~10 min内丙烯的平均速率为______ 。
②Ⅰ容器中，反应进行5 min正反应速率______（填“大于”或“小于”）15 min时逆反应速率。
（4）一定温度下，保持总压强为90 kPa，向反应器中投入异丙醇和氩气（氩气为惰性气体），C HO平衡
3 8
转化率与起始投料比 的关系如图2所示。
①其他条件相同，随着 增大，C HO的平衡转化率增大的原因是______。
3 8
②M点时，丙烯的选择性[丙烯的选择性 ]为80%，此时C H 的分压为
6 12
______kPa。水蒸气占体积分数为______。
