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化学参考答案
1.B
【解析】丝绸的主要成分为蛋白质，A项错误；CuSO ·5H O受热分解由蓝色变成白色，由此推测“石胆”可
4 2
能是胆矾，B项正确；氧化亚铁不显红色，因此宝石红瓷器中不会含有较多的氧化亚铁，C项错误；“漉汁”
主要涉及过滤操作，D项错误。
2.D
【解析】该轨道表示式是基态氮原子的，A项错误；氢化钙的电子式为 ，B项错误；
为PH 的分子空间结构模型，C项错误；3p 和3p 的原子轨道以“肩并肩”的方式重叠，形成的π键呈镜面对
3 y y
称，D项正确。
3.A
【解析】磷酸分子中存在羟基，因此磷酸可形成分子间氢键，故较为粘稠，A项正确；穴醚与碱金属离子通过
配位键形成超分子，B项错误；雷公藤甲素中存在9个手性碳原子，C项错误；氮杂茂为平面结构，因此氮原
子采取的杂化方式为sp2，D项错误。
4.D
【解析】定容后应上下颠倒摇匀，A项错误；该实验是根据高锰酸钾溶液褪色快慢来验证浓度对反应速率的影
响，故应保证两试管中高锰酸钾溶液的浓度和体积相同，并滴加等量且浓度不同的草酸溶液(需过量)，B项错
误；应将溴水置于酸式滴定管中，且用淀粉作指示剂也不正确，C项错误；氨气密度小于空气，应采用向下排
空气法收集，试管口的棉花可减少氨气与空气的对流，D项正确。
5.C
【解析】“*”号处的碳原子显负电性，A项错误；W与异丙基锂发生加成反应，B项错误；根据原子守恒可
知有LiOH生成，C项正确；Y发生消去反应生成一种烯烃，D项错误。
6.D
【解析】酸性重铬酸钾溶液将乙醇氧化为乙酸，A项错误；CH 和Cl 在光照条件下发生取代反应会生成HCl，
4 2
B项错误；泡沫灭火器中盛放的是Al (SO ) 溶液和NaHCO 溶液，发生的反应为Al3＋＋3HCO－ Al(OH) ↓
2 4 3 3 3 3
＋3CO ↑，C项错误；外界的氯离子能够电离出来与AgNO 发生反应，D项正确。
2 3
7.C
【解析】根据题中信息可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为Si。Na位于元素周期表的s区，A项错误；O
和Si为非金属元素，Na为金属元素，故Na的电负性最小，O的得电子能力大于Si，故电负性：O>Si>Na，B
项错误；O2－、Na＋、Al3＋电子层数相同，核电荷数小的半径大，故O2－>Na＋>Al3＋，C项正确；SiO 是酸性氧化
2
物，D项错误。
8.A
【解析】莫尔盐中若含Fe3＋，则加入KSCN溶液会变红，若含Fe2＋，则加入KSCN溶液不会变红，滴加双氧水
后溶液会变红，A项正确；莫尔盐分解会生成硫的氧化物，硫的氧化物也会被碱石灰吸收，因此无法确定结晶
水的质量，B项错误；检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，C项错误；NH＋水解也会使溶液显酸性，因此通
4
过滴加紫色石蕊试液无法判断含铁的离子能否水解，D项错误。
9.C
化学参考答案 第 1 页 （共 5 页）【解析】SO 易溶于H O，难溶于饱和NaHSO 溶液，因此排饱和NaHSO 溶液测SO 的体积更准确，A项正
2 2 3 3 2
确；使用浓度为70%的硫酸可以保证反应速率较快，也可减少SO 因溶解而造成的损失，B项正确；残余在Y
2
形管中的SO 不能排入量气管中，因为已经有等体积的空气代替SO 排液，C项错误；图中量气管中的液面低
2 2
于水准管，因此SO 的压强较大，体积较小，最终可能导致纯度测定值偏低，D项正确。
2
10.C
【解析】储能时为充电过程，M极上Zn2＋得电子生成Zn，故发生还原反应，A项正确；电池放电时，阳离子
向正极移动，根据放电时，Zn2＋嵌入石墨烯中，可知N极为正极，B项正确；储能时，N极上发生的电极反应
为Zn R－2xe－ R＋xZn2＋，由电极反应式可知，若不考虑副反应，转移2mol电子，N极有1molZn2＋脱嵌，C
x
项错误；长时间析氢副反应（2H O＋2e－ H ↑＋2OH－）会导致溶液的pH升高，Zn2＋会转化为Zn(OH) 等
2 2 2
副产物，从而造成溶液中Zn2＋的损耗，D项正确。
11.A
【解析】S微溶于乙醇，用乙醇做溶剂溶解S的效果不好，S易溶于CS ，使用CS 做溶剂效果会更好，A项错
2 2
误；使用CuO调节溶液pH，不会引入杂质，B项正确；若不通NH ，溶液中的H＋及反应过程释放的H＋会与
3
HCO－反应产生CO ，C项正确；大量NH 在溶液中会与Cu2＋结合生成[Cu(NH ) ]2＋，通过加热赶走NH ，可
3 2 3 3 4 3
以促进平衡[Cu(NH ) ]2＋ Cu2++4NH 正向移动，释放出Cu2＋，D项正确。
3 4 3
12.C
1
【解析】铁原子和镁原子之间的最短距离为晶胞体对角线的 ，A项正确；观察晶胞可知，镁原子填充在铁原
4
4104 416
子构成的正四面体空隙中，B项正确；晶胞的质量为 g= g，晶胞的体积为(a1010)3cm3，故1cm3
N N
A A
4161030
该合金的质量为 g，C项错误；该合金中镁原子和铁原子之间为金属键，因此熔融该合金过程中需要
N a3
A
破坏金属键，D项正确。
13.D
【解析】主反应为吸热反应，吸热反应正反应的活化能较大，A项正确；根据题意可知，X点还未达到平衡，
因此甲醛的正反应速率较大，B项正确；高于600℃，甲醛的选择性降低，故推测高于600℃，催化剂对副反应
1
的选择性可能提高，C项正确；根据题中数据可知，主反应消耗的甲醇为0.5mol/L×60%× ＝0.1mol/L，副反应
3
1
消耗的甲醇为0.5mol/L×60%－0.5mol/L×60%× ＝0.2mol/L，据此列出各物质浓度的变化量如下：
3
CH OH(g) HCHO(g)+H (g)
3 2
变化量（mol/L） 0.1 0.1 0.1
CH OH(g) CO(g)+2H (g)
3 2
变化量（mol/L） 0.2 0.2 0.4
平衡时，c(H )＝0.1mol/L+0.4mol/L＝0.5mol/L，D项错误。
2
14.C
c(NH)
【解析】结合NH ·H O、H R、HR－的电离平衡常数表达式可知，溶液的pH越大，则lg 4 越大，
3 2 2
c(NH H O)
3 2
c(HR) c(R2) c(HR) c(R2)
lg 和lg 越小，再结合K (H R)>K (H R)，可知pH相等时，lg <lg ，
c(H R) c(HR) a1 2 a2 2 c(H R) c(HR)
2 2
化学参考答案 第 2 页 （共 5 页）c(HR) c(R2) c(NH)
故lg 、lg 、lg 4 的变化曲线分别是Ⅱ、I、Ⅲ，利用各曲线上的数据可得：
c(H R) c(HR) c(NH H O)
2 3 2
K (H R)＝10-1.4、K (H R)＝10-6.7、K (NH ·H O)＝10-4.75，则A、B项正确；由电荷守恒可得：c(NH＋)＋c(H＋)
a1 2 a2 2 b 3 2 4
＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH＋)＝c(HR－)＋2c(R2－)，c(NH＋)>c(HR－)＋c(R2－)，
4 4
C项错误；滴加10mL氨水恰好生成NH HR，NH＋水解使溶液显酸性，K (HR－)＝K (H R)＝10-6.7，HR－的水解
4 4 a a2 2
KK 1110101414
常数为KK(H(HRR)) ww 1=10012.162.6＜K (HR－)，HR－的电离程度大于其水解程度也会使溶液显酸性，
hh KK(H(HRR)) 10101.41.4 a
a1a1 22
D项正确。
15.（14分）
（1）铁（2分）
（2）3MnO ＋KClO ＋6KOH 3K MnO ＋KCl＋3H O（2分，化学式写全对1分，配平1分，漏写条件不扣分）
2 3 2 4 2
①防止反应过于剧烈；
②提高MnO 的利用率；
2
③适当减弱MnO 催化KClO 分解。
2 3
（2分，回答一点即可，意思相同即可）
（3）挥发出的HCl与KMnO 会发生反应（2分）
4
碳酸氢钾（2分）
MnO （2分）
2
（4）温度太高会导致高锰酸钾分解（2分）
【解析】
（1）KOH在加热条件下能腐蚀陶瓷坩埚，因此加热KOH和KClO 的混合物应在铁坩埚中进行。
3
（2）分批加入可避免反应过于剧烈，同时可促进MnO 充分反应，提高MnO 的利用率，还可适当减弱MnO
2 2 2
催化KClO 的分解速度。
3
（3）KMnO 在常温下与HCl可发生反应，导致KMnO 有损失，从而降低产率；步骤（e）的歧化反应会生成
4 4
K CO ，CO 过多会继续反应生成溶解度较小的碳酸氢钾，经蒸发浓缩、冷却结晶步骤后会析出碳酸氢钾，而
2 3 2
引入杂质；根据步骤（e）中发生歧化反应且生成黑色难溶物，可判断有MnO 生成，反应方程式为3K MnO +
2 2 4
2CO 2KMnO +MnO ↓+2K CO 。
2 4 2 2 3
（4）高锰酸钾受热易分解，蒸发浓缩时温度不能太高。
16.（14分）
（1）ⅥB（1分） 3d54s1（1分）
（2）（强）氧化（2分）
（3）增大pH能促进H C O 电离，增大溶液中C O2－的浓度，促进沉铁进行（2分）
2 2 4 2 4
（4）8×10-5（2分）
（5）Cr3＋＋3HCO－ Cr(OH) ↓＋3CO ↑（2分，化学式写全对1分，配平1分，漏气体和沉淀符号可以不扣分）
3 3 2
（6）LiOH＋FeC O ·2H O＋NH H PO LiFePO ＋NH ↑＋CO ↑＋4H O＋CO↑（2分，化学式写全对1分，
2 4 2 4 2 4 4 3 2 2
配平1分，漏写反应条件和气体符号可以不扣分）
防止Fe2＋被空气中的氧气氧化（2分）
【解析】
（1）铬元素位于第四周期ⅥB族；原子序数为24，基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价
电子排布式为3d54s1。
化学参考答案 第 3 页 （共 5 页）（2）H S中的硫元素，PH 中的磷元素，均为最低价，具有较强的还原性，可被NaClO氧化。
2 3
（3）增大pH，促进H C O 电离出更多的C O2－，有利于Fe2＋转化为FeC O ·2H O。
2 2 4 2 4 2 4 2
22.4g
（4）“沉铁”后溶液中的c(Fe2＋)＝ 1%0.004mol/L，c(C O2－)×0.004＝3.2×10-7，解得c(C O2－)
56g/mol1L 2 4 2 4
＝8×10-5(mol/L)。
（5）Cr3＋和HCO－在溶液中发生相互促进的水解生成Cr(OH) 沉淀和CO 气体。
3 3 2
（6）因为只有碳元素的价态发生改变，结合反应物中碳元素显+3价，推测碳元素发生了歧化反应，故有CO
和CO 生成，据此写出化学方程式；Fe2＋具有较强的还原性，为了防止FeC O ·2H O和LiFePO 中的Fe2＋被
2 2 4 2 4
空气中的氧气氧化，需要在N 氛围中进行。
2
17.（15分）
（1）邻硝基甲苯（2分，其他合理答案也可给分）
（2）还原反应（1分） 若对换，氨基会被KMnO 氧化（2分）
4
（3）酯基、羟基（2分，答对1个给1分）
（4）除去反应生成的HCl，促进反应正向进行（2分）
（5） （2分）
（6）13种（2分） （2分）
【解析】
（1）硝基和甲基处于邻位，根据习惯命名法其名称为邻硝基甲苯。
（2）由B生成C的过程中，B去氧又加氢，故B发生了还原反应；氨基具有较强的还原性，易被氧化，因此
合成顺序不能对换。
（3）观察化合物H的结构简式，可知含氧官能团为酯基和羟基。
（4）由图中信息可知反应有HCl生成，加入Na CO 除去HCl可促使反应正向进行，提高反应物的转化率。
2 3
（5）根据给出的信息可判断E的结构简式。
（6）若苯环上的取代基为-OH、-CHO、-NH ，有10种同分异构体；若苯环上的取代基为-OH、-NHCHO，
2
有3种同分异构体。
18.（15分）
（1）2a+b-c（2分）
（2）①BC（2分，少选得1分，多选得0分）
②300（2分） B（1分）
使用催化剂B，反应的活化能更小，反应速率更快（或使用催化剂B，速率常数更大）（2分）
（3）82.96（2分） a（2分）
合成SO Cl (g)的反应为气体分子数减小的反应，等压条件下通入稀释剂，降低了SO 、Cl 、SO Cl 的分
2 2 2 2 2 2
压，使平衡逆向移动，从而使a点SO 的平衡转化率减小（2分）
2
【解析】
（1）2×反应①+反应②-反应③可得反应SO (g)＋Cl (g) SO Cl (g)，故ΔH＝(2a+b-c)kJ/mol。
2 2 2 2
E
（2）①由Rlnk＝ a +C可知，升高温度，速率常数增大，A项正确；产物为液体，移走产物不会导致平衡移
T
化学参考答案 第 4 页 （共 5 页）动，无法提高SO 的转化率，B项错误；反应过程中SO 和Cl 的体积分数始终保持相等，C项错误；该反应是
2 2 2
气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，D项正确。
E
②将图像中数据（0.5×10－2,1.5）（1.0×10－2,3.0）代入-Rlnk＝ a -C，解方程组可求得使用催化剂A时，反
T
应的E＝300kJ/mol，利用同样的方法可求得使用催化剂B时，反应的E≈167kJ/mol，活化能越小的反应，反
a a
应速率越快，因此催化剂B催化效果更好。
（3）b点时，压强为30kPa，SO 的平衡转化率为60%，整理数据如下：
2
0.6 2.0
平衡时各气体的分压为：p(SO Cl )＝30kPa× ＝6kPa，p(Cl )＝30kPa× ＝20kPa，
2 2 2
3.0 3.0
p(SO )＝30kPa× 0.4 ＝4kPa。K p(SO 2 Cl 2 ) 6kPa 3 k (k P P a a ) 1-1
2 3.0 p p(SO ) p(Cl ) 4kPa20kPa 40
2 2
SO 的平衡转化率达到80%，整理数据如下：
2
0.8 1.8
设需要控制的压强为p，则平衡时各气体的分压为：p(SO Cl )＝pkPa× ，p(Cl )＝pkPa× ，
2 2 2
2.8 2.8
0.2
p(SO )＝pkPa× 。
2
2.8
根据温度不变，平衡常数为定值，列式如下：
0.8
pkPa
K p(SO 2 Cl 2 ) 2.8 3 (kkPPaa ) 1-1，
p p(SO )p(Cl ) 0.2 1.8 40
2 2 (pkPa )(pkPa )
2.8 2.8
解得p≈82.96kPa。
在等压条件下（p=10kPa），a点SO 的平衡转化率大于c点，因此需要加入稀释剂使平衡逆向移动，降低a点
2
SO 的平衡转化率。
2
化学参考答案 第 5 页 （共 5 页）
