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高三化学 12 月考
可能用到的相对原子质量有：H：1 O：16 Ne：20 C：12 N：14 Na：23 Fe：56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1. 下列实验方案能达到实验目的的是
选
实验目的 实验方案
项
A 用干净的铂丝分别蘸取两种溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
鉴别 溶液与 溶液
B
检验 溶液是否完全变质 向 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色
测定 和 混合物 取ag该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，
C
质量增加bg
中 的质量分数
D 证明 与 的反应是可逆反 将 溶液与 溶液混合，充分反
应 应后，取样少许滴加2滴KSCN溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
2. 在电子、光学和高分子材料等领域具有重要的应用。下面是制备 的两种方法：
方法一：将 与 在反应容器中加热到 ，经 反应制得 ，其反应方程式为
(未配平)；
方法二：利用 与 反应制备： (未配平)。
下列有关说法正确的是
A. 上述两种反应均为氧化还原反应 B. 的结构式为
C. 方法二中生成 时则生成 D. 产生等物质的量的 ，方法二更环保
3. 分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是
A. 漂白粉、胆矾都是混合物 B. 烧碱、氯化钠都是离子化合物
C. 二氧化碳、一氧化碳都是酸性氧化物 D. 水、氨水都是弱电解质
4. 设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
学科网（北京）股份有限公司A. 固体中含有的离子数目为
B. 标况下 所含的分子数为
的
C. 一定条件下， 与足量 反应，转移的电子数为
D. 溶液中含有的氧原子数为
5. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体 试剂 制备装置 收集方法
A 和浓盐酸 b e
B Cu和稀硫酸 b c
C NO Cu和稀硝酸 b c
D 和 a d
A. A B. B C. C D. D
6.某学生探究 溶液与 溶液的反应，实验如下。
实验1：
实验2：
学科网（北京）股份有限公司下列分析错误的是（ ）
A.实验1中，白色沉淀a是
B.实验2中，白色沉淀b的化学成分一定是
C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的 溶液
D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐混合后溶液的pH有关
7.肼 －空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示，下列说法正
确的是（ ）
A.电极电势
B.电视 的电极反应式为
C.电极Y附近溶液 增大
D.当电极 消耗 （标准状况）时，理论上电极 消耗 肼
8. 的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为 ，阿伏加德罗常数的值M为 ，下列说法正确
的是（ ）
A. 的配位数是6 B. 和 最短距离为 anm
C.晶体密度 D.M的分数坐标为
9.下列对图示的解释不正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司固体在水中形成水合离子
向稀硫酸中加入
溶液，溶液导电能力变化
A. B. 时刻溶液中含有较多的 和
光照过程中氯水的pH变化
某元素R的原子结构示意图
C.元素R在周期表中位于第四周期第IIA族 D.可能是 分解使溶液pH降低
10.室温下，用 的 溶液滴定 未知浓度的氨水。溶液中 、含 微粒分布系数 随滴
加的 溶液体积 的变化关系如图所示[比如 的分布系数： ]，下
列叙述错误的是（ ）
A.曲线①代表 ，曲线②代表
B.氨水的浓度为
C.室温下， 的电离常数
D. 时，溶液中
11. 在酸性环境中，纳米 复合材料去除污染水体的 的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：
学科网（北京）股份有限公司下列表达反应过程或现象的方程式错误的是
A. 反应步骤ⅰ：
B. 反应步骤ⅱ：
C. 反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：
D. 硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：
12. 某试液中只可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的若干种离子，离子浓度均为
，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A. 滤液X中大量存在的阳离子有 、 和
B. 无法确定原试液中是否含有 、
C. 无法确定沉淀C的成分
在
D. 原溶液中存 、 、 、
13. 能正确表示下列反应的离子方程式为( )。
A. 向FeBr 溶液中通入过量Cl：2Fe2＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl－
2 2 2
B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO：CO2-＋2CO＋HO=2HCO -
2 3 2 2 3
C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3HO＋I－=IO -＋3HO
2 2 3 2
学科网（北京）股份有限公司D. 向CuSO 溶液中通入HS：HS＋Cu2+=CuS↓＋2H+
4 2 2
14. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 的部分装置。下列操作正确的是
3
A. a通入CO，然后b通入NH ，c中放碱石灰
2 3
B. b通入NH ，然后a通入CO，c中放碱石灰
3 2
C. a通入NH ，然后b通入CO，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
3 2
的
D. b通入CO，然后a通入NH ，c中放蘸稀硫酸 脱脂棉
2 3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）文献报道： 。某小组设计实验探究 的性质，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）盛装亚磷酸 溶液的仪器是______（填名称）。
（2）实验中研究发现B装置发生的反应有：
①
② （黑色粉末）
预测B装置中现象可能是______；写出总反应的化学方程式：______。
标准状况下， 完全反应时转移______mol电子。
（3）实验中观察到C装置中产生紫红色固体，经检验：产物有两种最高价氧化物对应的水化物，紫红色固体为单质。
写出该反应的化学方程式：______。
（4）基态P原子价层电子轨道表示式为______；已知：H、P的电负性分别是2.20、2.19。
学科网（北京）股份有限公司预测 中 键共用电子对偏离______（填“H”或“P”），判断理由是______。
16．（15分）氧化钴（CoO）常用作陶瓷色釉料、油漆催干剂、电池材料等。以废钴镍电池的电极芯[主要成分是
和 ，含少量 等杂质]为原料回收氧化钴的流程如图所示。
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液pH如下表所示。
离子
开始沉淀/pH 6.3 1.5 7.2 — 6.2 3.4
完全沉淀/pH 8.3 2.8 9.2 1.1 8.9 4.7
回答下列问题：
（1）Ni位于元素周期表______区。
（2）在实验室完成“氧化”步骤中，实际消耗的 量远大于理论需要 的量，其原因可能是______。以
和 混合物为原料制备高纯度铁红，采用操作依次为溶于过量______（填化学式）溶液、过滤、洗
涤、______。
（3）①中调节pH范围为______；①、③中 表现的作用依次是______（填字母）。
A.氧化性、氧化性B.氧化性、还原性
C.还原性、氧化性D.还原性、还原性
（4）②中调节pH范围为 ，其中，NaClO的作用是______。
（5）已知电极芯中钴元素质量分数为 ，mkg这种电极芯经上述流程制备纯度为 的产品akg，CoO收率为______
（CoO收率 ）。
17．（14分）溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、
溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：
学科网（北京）股份有限公司制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO 和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量
4
的SO (部分夹持及加热装置已略去)。
2
回答下列问题：
（1）仪器b的名称 。（1分）
（2）装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是
。（3分）
（3）写出装置乙中发生反应的离子方程式： ，（3分）该
反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为 。（2分）
（4）丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是 。(填标号) （1分）
（5）洗涤CuBr沉淀时采用SO 的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是 ，（2分）洗涤的操作方法是
2
。（3分）
（6）最后经洗涤、干燥得到22.6g产品，则该实验的产率是 。(保留三位有效数字)
18. 铝土矿的主要成分是 ，含有少量 、 、 等杂质。某化工厂利用铝土矿制备
学科网（北京）股份有限公司的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．生成氢氧化物沉淀的 如下表(金属离子的起始浓度为0.1 )；
金属离子
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
Ⅱ．一定条件下， 可与 反应生成 。
（1）为加快“溶解”速率，除将铝土矿粉碎外，还可采取的措施有_______(任写一种)。“滤渣1”化学成分是
_______(填化学式)。
（2）“反应1”中过量 溶液的作用：_____、____。调 的范围是______。
（3）“反应2”为了使加入 适量，具体的操作为_______，涉及反应的离子方程式是_______。
（4）为了保证产品纯度，请设计实验确认“反应2”后的滤液中是含否有 ：_______。
（5）测定产品 ( )的纯度：准确称取样品20.00g，加蒸馏水配成100 溶液，取
出25.00 用标准 溶液测定，完全反应后得到4.66g沉淀，则此样品的纯度为_______(保留到小数点后两位)。
1-14 CDBAD BCDCD DDDC
15．【答案】（1）分液漏斗（1分）
（2）先产生黄色沉淀，后变为黑色（2分，合理即可）
（2分，物质错误、未配平不得分，未写“浓”不扣分）3（2分）
学科网（北京）股份有限公司（3） （2分，物质错误、未配平不得分）
（4） （2分） P（2分） 在共价键中，电负性越大，吸引电子对能力越强（2分，合理即可）
16．【答案】（1）d（1分）
（2）在 等离子催化作用下和放热使温度升高，导致 分解（2分，合理即可）NaOH（或KOH，2分） 灼
烧（2分）
（3） （2分，写4.7~6.2不扣分）B（2分）
（4）将 氧化成 （2分，合理即可）
（5） （2分）
17．【答案】（1）分液漏斗
（2）Na SO 固体与浓硫酸反应的实质是 +2H+=SO ↑+HO，而98%硫酸中主要以HSO 分子形式存在，且水
2 4 2 2 2 4
很少，Na SO 、浓硫酸大部分未电离，若硫酸浓度过低，则二氧化硫在水中溶解的较多，不利于SO 逸出；
2 4 2
（3）2Cu2++2Br-+SO +2HO= +2CuBr↓+4H+；水浴加热
2 2
（4）a
（5）防止CuBr被氧化；用玻璃棒引流，注入SO 的水溶液，直至没过CuBr沉淀，然后等待液体从漏斗底部流
2
走，重复上述步骤两到三次
（6）78.5%
18（1） ①. 搅拌、适当增加硫酸浓度，适当加热等 ②.
（2） ①. 将Fe2+完全氧化成Fe3+ ②. 提供K+ ③. 2.8≤pH<3.4
（ 3 ） ① . 缓 慢 加 入 MnSO 至 溶 液 紫 红 色 刚 好 褪 去 ， 停 止 加 热 ② .
4
（4）取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红色，则滤液中不存在Fe3+
（5）94.80%
学科网（北京）股份有限公司
