文档内容
宜宾市普通高中 2022 级第一次诊断性测试
化 学
（考试时间：75分钟；全卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N14 O16 Si28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．巴蜀大地历史悠久，文化灿烂。下列四川出土的文物中，主要成分属于硅酸盐的是
A．太阳神鸟金箔 B．十节玉琮 C．象牙 D．青铜纵目面具
2．下列化学用语表述正确的是
A．乙醚的结构简式：CH OCH
3 3
·· ··
B．HClO的电子式：H· ·Cl· ·O·
·
·· ··
C．H O的VSEPR模型：
2
D．基态Cu2＋的价层电子轨道表示式：
3．合成氨反应：N (g)＋3H (g) 2NH (g) ΔH＜0。下列说法正确的是
2 2 3
A．NH 的水溶液能导电，所以NH 是电解质
3 3
B．该反应在低温条件下就能自发正向进行
C．依次断开NH 中的3个N－H，所需能量相等
3
D．使用催化剂可以提高N 的平衡转化率
2
4．某化合物（结构如下图）由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组
成，其中Z、Q的价电子数相等。下列说法正确的是
A．电负性：Q＜X
B．沸点：W Z＜W Q
2 2
C．第一电离能：X＜Z＜Y
D．该化合物与氨基乙酸互为同系物
一诊测试 化学 第 1 页 共 8 页5．氮化硅（Si N ）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
3 4
3SiO ＋6C＋2N 高温 Si N ＋6CO
2 2 3 4
下列说法正确的是
A．28gN 中π键的数目为N
2 A
B．60gSiO 晶体中含Si－O数目为2N
2 A
C．每生成1molSi N ，转移电子数目为12N
3 4 A
D．每消耗22.4LN ，生成CO分子数目为3N
2 A
6．下列方程式与所列实验事实不相符的是
A．足量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe＋4H+＋NO－＝Fe3+＋NO↑＋2H O
3 2
B．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，产生无色气体：
2NH Cl＋Ca(OH) CaCl ＋2NH ↑＋2H O
4 2 2 3 2
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，出现白色浑浊：
CO ＋H O＋C H O－→HCO－＋C H OH
2 2 6 5 3 6 5
D．氢氧化铝溶于烧碱溶液：Al(OH) ＋OH－＝[Al(OH) ]－
3 4
7．某有机物是合成叶酸的中间体，其结构简式如图。下列有关该有机物的说法正确的是
A．可与盐酸发生反应
B．分子中含有酰胺基
C．分子中含有1个手性碳原子
D．分子中碳原子均采用sp2杂化
8．单质M、N、Q的相关转化关系如下图：
下列说法错误的是
A．若单质M为金属，其具有一定的非金属性
B．N中的基态原子价电子排布式为3d64s2
C．单质N和氧化物III常温下不反应
D．常用Q还原氧化物II冶炼单质M
一诊测试 化学 第 2 页 共 8 页9．下列实验装置和操作均正确，且可以实现相应实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．甲：加热NH HCO 固体制取纯净的氨
4 3
B．乙：用pH试纸测定烧杯中溶液的pH
C．丙：收集钠与水反应产生的气体
D．丁：打开止水夹并挤压胶头滴管后形成红色喷泉
10．连二亚硫酸钠（Na S O ）俗称保险粉，其在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中
2 2 4
极不稳定。用含锌（粉）悬浊液制备Na S O 的流程如下：
2 2 4
下列说法正确的是
A．通入的SO 作还原剂
2
B．“滤液1”中的溶质只有ZnS O
2 4
C．“系列操作”过程中可直接用水洗涤Na S O
2 2 4
D．向“滤液2”中加NaCl固体是为了降低Na S O 的溶解度
2 2 4
11．由下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
把铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，待铜 铜丝表面又变为 黑色CuO被乙
A
丝表面变黑后立即插入乙醇中 红色 醇还原为Cu
加热草酸（H C O ）和浓硫酸的混合 澄清石灰水变浑 草酸将浓硫酸
2 2 4
B
溶液，将产生的气体通入澄清石灰水 浊 还原为SO
2
将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然 未见蓝色沉淀生 菠菜汁中不含
C
冷却后滴加K [Fe(CN) ]溶液 成 Fe2+
3 6
D 向溴水中通入SO 溶液橙黄色褪去 SO 具有漂白性
2 2
一诊测试 化学 第 3 页 共 8 页12．钐离子（Sm3+）掺杂二氧化铈（CeO ）得到的离子导体材料（Ce Sm O ），在固体
2 1-x x 2-δ
氧化物燃料电池领域具有重要的应用前景。CeO 的晶体结构如图所示：
2
下列说法错误的是
3 1 3
A．m点的坐标为（ ，，） B．CeO 中Ce4＋的配位数为8
2
4 4 4
C．m、n两点间的距离为3 2 anm D．Ce Sm O 中，若x＝0.5，则δ＝0.25
1-x x 2-δ
4
13．在恒容密闭容器中充入气体Y和Z，发生反应2X(s) Y(g)＋Z(g) ΔH＞0。测得不
同条件下的实验数据如下表：
起始浓度/(mol/L) 平衡浓度/(mol/L)
实验 温度 平衡压强
c(Y) c(Z) c(Y) c(Z)
① T 0.20 0.10 0.15 a p
1 1
② T 0.20 0.10 0.18 b p
2 2
③ T 0.10 0.05
2
下列说法正确的是
A．a＝0.05，b＝0.09 B．T ＜T ，p ∶p ＝10∶13
1 2 1 2
C．达到平衡所需时间：实验①＜实验② D．理论上，实验③中无X生成
14．如下图，I（环辛四烯，C H ）在一定条件下发生异构化反应生成Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ，图中标
8 8
出了相关结构和过渡态的能量（设I的能量为0，单位为kJ/mol）。
下列说法错误的是
A．Ⅰ向TS1转化的速率大于向TS2转化的速率
B．Ⅱ→Ⅲ：ΔH＝－34kJ/mol，E＝114.0kJ/mol
a
C．Ⅳ→Ⅲ：ΔH＝0kJ/mol，E＝35.5kJ/mol
a
D．Ⅰ→Ⅱ异构化过程中没有σ键断裂
一诊测试 化学 第 4 页 共 8 页二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）
重铬酸钠（Na Cr O ）在工业生产中有着广泛的用途。一种以不锈钢废渣为原料（主
2 2 7
要成分为Cr O ·Fe O ，还含有少量MgO、Al O 和SiO 等杂质）生产重铬酸钠晶体的工
2 3 2 3 2 3 2
艺流程如下图。
已知：①MgO难溶于水；
②Na CO ＋Al O 高温 2NaAlO ＋CO ↑，Na CO ＋Fe O 高温 2NaFeO ＋CO ↑；
2 3 2 3 2 2 2 3 2 3 2 2
③含Cr O2－的溶液呈橙色，含Cr3+的溶液呈墨绿色；
2 7
④温度高于32.4℃后，Na SO 的溶解度随温度升高而降低。
2 4
回答下列问题：
（1）Cr元素位于元素周期表的______区，基态铬原子的未成对电子数为______。
（2）“焙烧”时，Cr O •Fe O 反应生成Na CrO 的化学方程式为______。
2 3 2 3 2 4
（3）“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。
（4）“酸化”时，若加入硫酸过多，观察到溶液由橙色变成墨绿色，同时有气泡产生。
该过程的离子方程式为______。
（5）“分离”时，得到副产品Na SO 的操作依次为______、______、洗涤干燥。
2 4
（6）物料的粒度对铬浸出率的影响如下图所示。“粉碎”时，物料的粒度以______目
为宜，粒度太大或太小都不利于后续铬元素的浸出，原因是______。
16．（15分）
某化学兴趣小组探究CuSO 溶液和Na CO 溶液的反应产物，进行如下实验：分别配
4 2 3
制浓度均为0.50mol/L 的 CuSO 溶液和 Na CO 溶液，按不同的体积比将CuSO 溶液和
4 2 3 4
Na CO 溶液混合均匀后，在水浴锅中搅拌反应15min，观察沉淀的生成速度及颜色，静
2 3
置，待产物完全沉淀后，抽滤、洗涤、烘干。
记录实验信息如下表：
一诊测试 化学 第 5 页 共 8 页n(Na CO )∶n(CuSO ) 0.8∶1.0 1.0∶1.0 1.1∶1.0 1.2∶1.0 1.4∶1.0
2 3 4
产物生成速度 很慢 较慢 慢 快 很快
沉淀颜色 蓝色 蓝色 蓝绿色 绿色 绿色
回答下列问题：
（1）配制500mL0.50mol/LCuSO 溶液，需要用到的玻璃仪器包括胶头滴管、玻璃
4
棒、烧杯和______。
（2）抽滤后，洗涤的具体操作为______。
（3）取蓝色沉淀进行实验。
①取蓝色沉淀，用______（填试剂名称）溶解，生成蓝色溶液而无气体产生。证
明蓝色沉淀中的阴离子有SO2－、OH－而无______（填离子符号）。
4
②取2份25.00mL上述蓝色溶液进行滴定（部分实验细节省略）：向第一份溶液
中加入过量KI溶液，发生反应2Cu2＋＋4I－ 2CuI↓＋I ，然后用0.0100mol/LNa S O
2 2 2 3
溶液滴定生成的I ，发生反应I ＋2S O2－ 2I－＋S O2－，消耗20.00mLNa S O 溶液；
2 2 2 3 4 6 2 2 3
向第二份溶液中加入10.00mL0.0200mol/LBaCl 标准溶液，再用0.0100mol/LEDTA溶液
2
滴定剩余Ba2＋（EDTA与Ba2＋按照1∶1反应），消耗15.00mLEDTA溶液。经计算，蓝
色沉淀的化学式为_______（不考虑结晶水）。
（4）取绿色沉淀，经检验其组成主要为碱式碳酸铜[Cu (OH) CO ]而不是CuCO ，原
2 2 3 3
因是______。
（5）水浴加热相较于酒精灯加热的优点有______；当温度超过90℃时，产物中有少
量黑色固体，其化学式为______。
（6）若向Na CO 溶液中滴加CuSO 溶液，反应初期生成含铜配离子而无沉淀。下列
2 3 4
说法错误的是______。
A．含铜配离子的化学式可能是[Cu(CO ) ]2－
3 2
B．含铜配离子不与稀硫酸反应
C．含铜配离子能与Cu2＋反应生成CuCO 沉淀
3
D．含铜配离子中配位原子为O和C
17．（14分）
CO 和CH 的大量排放是造成气候变化的主要原因。干重整甲烷可将CH 和CO 转化
2 4 4 2
为H 和CO，进一步转化为各类燃料和高附加值化学品。
2
回答下列问题：
（1）已知：CH (g) C(s)＋2H (g) ∆H ＝＋75kJ/mol
4 2 1
C(s)＋CO (g) 2CO(g) ∆H ＝＋171kJ/mol
2 2
一诊测试 化学 第 6 页 共 8 页①CH (g)＋CO (g) 2CO(g)＋2H(g) ∆H＝______kJ/mol。
4 2 2
②在金属催化剂表面进行甲烷热催化干重整反应的机理如下图所示：
下列说法正确的是______。
A．根据∆H 可算出CH 中C－H的键能为18.75kJ/mol
1 4
B．减小催化剂颗粒尺寸有利于提高催化效率
C．催化剂表面过多的积碳会降低催化效率
D．温度越高，越有利于气体分子在催化剂表面吸附，催化效率越高
③热催化干重整实验中，向恒温恒容密闭反应器中投入物质的量均为240mol的CH
4
和CO ，测得初始压强为96 kPa，平衡后压强为120 kPa。平衡后p(CH )＝______kPa，
2 4
K ＝______(kPa)2（K 为用气体分压表示的平衡常数）。
p p
（2）为提高CH 和CO 的转化率，在有H 选择性透过膜的反应器（控制温度均一且
4 2 2
恒定）中进行实验，反应原理如图（a）所示。
已知反应在a点已达到平衡状态。平衡常数：K ______K（填“＞”“＜”或“＝”）。
a b
保持其他条件不变，增大反应器长度（L），则CH 的转化率______（填“增大”“减小”
4
或“不变”），原因是______。
（3）以贵金属Rh为催化剂、半导体材料SrTiO 为载体，光催化甲烷干重整反应机理
3
如图（b）所示。催化反应时，光照（hv）条件下SrTiO 中电子向高能级跃迁而形成空穴
3
（h+）。写出生成H 的反应方程式：______。
2
图（a） 图（b）
一诊测试 化学 第 7 页 共 8 页18．（15分）
结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部分试剂及反应条件
省略）。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______。E所属的物质类别是______。
（2）D的结构简式是______。D和NaOH反应除生成E外，另一产物是______（填
化学式）。
（3）B和E生成F的反应类型是______。
（4）F生成G的化学方程式是______。
（5）与 反应，CHCl 比CH Cl更容易进行，原因是______。
3 3
（6）满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为______（任写一种）。
①含－COOH；
②－Cl均与苯环直接相连；
③核磁共振氢谱图有3组峰，且峰面积比为6∶2∶1。
（7）设计以乙醇为原料合成甲酸乙酯的路线（以流程图形式表示，无机试剂任选）。
一诊测试 化学 第 8 页 共 8 页
