四川省成都外国语学校2024-2025学年高三上学期10月月考试题化学PDF版含答案（可编辑）_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年10月试卷_1019四川省成都外国语学校2024-2025学年高三上学期10月月考

成都外国语学校 2024—2025 学年度（上）第一学月考试 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ta-181 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 1．三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于 能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关 于说法不正确的是 A．青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金 B．可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金 C．玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高 D．将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出 2. 下列有关化学用语的叙述正确的是 A. NH 的结构式为 B. 肼的电子式： 3 C. 简单硫离子的结构示意图为 D. SO 的VSEPR模型： 2 3. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A A. 标准状况下，11.2LNH 与11.2LHF均含有5N 个质子 3 A B.2.4gMg与足量稀硝酸完全反应可生成0.1molH 2 C．2.0g H 18O与D 16O混合物中所含中子数小于N 2 2 A D. 常温常压下，71gCl 溶于水中，转移电子数目小于N 2 A 4. 下列叙述正确的是 A. 常温下浓硫酸分别与Fe、Cu反应，生成的气体相同 B. 取两份新制氯水，分别滴加AgNO 溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变 3 蓝色，说明氯气与水的反应存在限度 试卷第1页，共8页 {#{QQABQQ6AggCgApBAAAhCUwUqCAGQkACACQgGQBAIsAAAyBFABCA=}#}C. 等质量的Na O 分别与足量CO 、SO 反应，转移的电子数不同 2 2 2 2 D. 冶炼金属Mg和Al，电解熔融物的类别都属于盐酸盐 5．还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解 得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是 高温 A．铁与水蒸气反应： 2Fe3H O(g) Fe O 3H 2 2 3 2 B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H 2 C．向溶液a中滴加K  Fe(CN) 溶液，出现蓝色沉淀，说明 3 6 铁粉未完全反应 D．向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中 含有Fe O 2 3 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．通入足量NH 的溶液：K+、Cu2+、SO 2、Cl- 3 4 K B． W 11013mol⋅ L 1的溶液中：NH、Na、Cl、NO c  H 4 3 C．与Al反应能放出H 的溶液中：Fe2、K、NO、SO2 2 3 4 D．澄清透明溶液中：K、Na、AlO、HCO 2 3 7．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应 中属于这种情况的是 ①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与氮气在催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸 与铜反应；④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；⑤过量铜与浓硫酸反应；⑥过量的锌与 18mol/L的硫酸反应；⑦过量的MnO 和浓盐酸 2 A．③⑥ B．②③⑤⑦ C．①②④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲定量测定化学反应速率 B．用装置乙证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸 试卷第2页，共8页 {#{QQABQQ6AggCgApBAAAhCUwUqCAGQkACACQgGQBAIsAAAyBFABCA=}#}C．用装置丙验证苯与液溴反应为取代反应 D．用装置丁探究化学反应速率的影响因素 9．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H O(g)，发生反应 2 CO(g)+H O(g) ⇌ CO (g)+H (g)，部分数据见表： 2 2 2 反应时间/min n(CO)/mol n(H O)/mol 2 0 1.20 0.60 t 0.80 1 t 0.20 2 下列说法正确的是 0.40 A．反应在t min内的平均速率为v(H )= mol•L-1•min-1 1 2 t 1 B．温度升至800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．反应在t min时未达到平衡 1 D．反应在t min时，H O的转化率约为66.7% 2 2 10．下列离子方程式书写正确的是 HCO Ba2 OH BaCO H O A．足量碳酸氢钠与少量氢氧化钡溶液反应： 3 3 2 B．将SO 通入漂白粉溶液中：SO +H O+Ca2++2ClO-=CaSO ↓+2HClO 2 2 2 3 C．铝放入氢氧化钠溶液中：2Al2OH 6H O2  Al(OH)  3H  2 4 2 D．用稀硝酸溶解铜：Cu2NO 4H Cu2 2NO 2H O 3 2 2 11. 已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标 准电极电势：①Eθ(PbO /PbSO )=+1.69V；②Eθ(MnO/Mn2+)=+1.51V； 2 4 4 ③E（θ Fe3+/Fe2+）=+0.77V；④E（θ Cl /Cl-）=+1.36V。下列有关说法正确的是 2 A. 溶液中浓度均为1mol/L的Fe3+和Cl-可发生反应：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl  2 B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C.PbO 与酸性MnSO 反应的离子方程式： 2 4 5PbO +2Mn2++4H++5SO2=5PbSO +2MnO+2H O 2 4 4 4 2 D. 向含2molFeCl 的溶液中加1molPbO 可观察到黄绿色气体产生 2 2 试卷第3页，共8页 {#{QQABQQ6AggCgApBAAAhCUwUqCAGQkACACQgGQBAIsAAAyBFABCA=}#}12．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Fe(NO ) 样品溶于稀硫酸，滴入 溶液变红 Fe(NO ) 样品已 3 2 3 2 KSCN溶液 变质 B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热， 产生砖红色沉淀 蔗糖发生了水 加NaOH中和稀硫酸，再加入新制 解 Cu(OH) 悬浊液 2 C 在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫 产生气泡速率加快 Cu2+是反应的 酸铜 催化剂 D 常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸 前者产生无色气体，后 稀硝酸的氧化 中 者无明显现象 性比浓硝酸强 13．利用Cl 氧化绿色的K MnO 的浓强碱溶液反应制备KMnO 的装置如下图所示(加热及 2 2 4 4 夹持装置已省略)。下列关于本实验的说法错误的是 A．装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的HCl B．装置D中试剂d可能是足量的NaOH溶液，不能是Na SO 溶液 2 3 C．装置C中发生反应的化学方程式为Cl 2K MnO 2KCl2KMnO 2 2 4 4 D．反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除 14．废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。 已知：铅膏的主要成分是PbO 和PbSO 。下列说法错误的是 2 4 A．SO 的作用是将PbO 还原成PbSO 2 2 4 B．加入(NH ) CO 后发生的反应为：PbSO (s)+CO2(aq) ⇌ PbCO (s)+SO2 (aq) 4 2 3 4 3 3 4 C．步骤X可以是蒸干灼烧 D．若步骤X为电解，则整个流程中，HNO 可循环使用 3 试卷第4页，共8页 {#{QQABQQ6AggCgApBAAAhCUwUqCAGQkACACQgGQBAIsAAAyBFABCA=}#}第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 15. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ.铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 (1)工业上冶炼Fe常用的方法是 (填字母)。 a．电解法 b．还原法 c．热分解法 d．物理方法 (2)下列有关铁及其化合物的说法正确的是 (填字母)。 a．纯净的铁是银白色 b．物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D c．物质E受热分解生成物质D d．除去C溶液中混有的少量CuCl 杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 2 (3)上述二维图中的B在空气中不能稳定存在，请写出物质B在空气中变化的化学方程 式： 。 Ⅱ. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H S和 2 空气的混合气体通入FeCl 、CuCl 的混合溶液中反应 3 2 回收S，其物质转化历程如图所示。 (4)历程①发生反应的离子方程式 为 ，历程③中参加反应的 n  Fe2 :nO  。 2 (5)酸性KMnO 溶液是常用的氧化剂，能将H S氧化为S。向H S溶液中滴加酸性高锰酸钾 4 2 2 溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式： 。已知S O2的 2 8 结构式为 ，其中S元素化合价为 ，在Ag催化下，S O2 2 8 能使含Mn2的溶液变成紫红色，试比较S、Na 2 S 2 O 8 和KMnO 4 的氧化性强弱： 。 试卷第5页，共8页 {#{QQABQQ6AggCgApBAAAhCUwUqCAGQkACACQgGQBAIsAAAyBFABCA=}#}Ⅲ.三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金 的使用。 金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金 溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3配制成王水，则可 以溶解金，发生的反应如下： AuHNO 4HClH  AuCl NO2H O。 3 4 2 (6)王水溶金过程中，硝酸的作用是 。 (7)H  AuCl 可用Zn粉还原，完成“沉金”。1mol H  AuCl 被Zn完全还原时，消耗Zn的物 4 4 质的量是 mol。 16．钽酸锂(LiTaO )是一种功能材料。一种以钽渣(主要成分是Ta O FeO，含少量杂质油 3 2 3 脂和Al O 等)为原料制备钽酸锂的流程如下： 2 3 已知：+5价Ta具有氧化性；常温下，K sp   AlOH 3   1.01033。 请回答下列问题： (1)“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通 入空气，这样操作的目的是 。 (2)列举固体1的一种用途： ；灼烧固体2得到新的固体，则新固体的化学式 为 。 (3)“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为 。 (4)“沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中1mol NaTaO 得到2mol 3 电子生成Ta3，写出该副反应的离子方程式： 。气体 Y可用于 阶段循环利用。 (5)“沉铝”中，c  Al3 1.0105molL1表明已完全沉淀。为了使AlOH 完全沉淀，pH至 3 少为 (保留2位有效数字)。 (6)质量为mt的含Ta废渣中Ta的质量分数为，按上述流程制备得到akg LiTaO ，LiTaO 3 3 的产率为 %。 17．蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： 试卷第6页，共8页 {#{QQABQQ6AggCgApBAAAhCUwUqCAGQkACACQgGQBAIsAAAyBFABCA=}#}i．白雾中可能含有SO 、CO 、CO、水蒸气。 2 2 ii．常温下，CO可与银氨溶液反应：CO2Ag(NH ) OH2Ag(NH ) CO  2NH 。 3 2 4 2 3 3 iii．文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去； e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 Ⅰ．小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸 性。 (2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是 。 A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B．d处可能是SO 使高锰酸钾溶液褪色 2 C．将e处无水CuSO 移至a、c之间，可证明产物有水 4 (3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出SO 过量时，沉淀变少的化学方程 2 式 。 (4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理 由 。 Ⅱ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 (5)证明有CO生成的实验现象是 。 试卷第7页，共8页 {#{QQABQQ6AggCgApBAAAhCUwUqCAGQkACACQgGQBAIsAAAyBFABCA=}#}(6)设计实验证明反应后k处溶液中含有CO2。取反应后k处溶液， 。(写出实 3 验操作、预期现象与结论) 18．黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如图： 回答下列问题： (1)A的化学名称 。 (2)C生成D的反应类型为 ，设计该步反应的目的是 。 (3)F的结构简式 。 (4)由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步反应完成 后的产物为 (5)E完全加氢后有 个手性碳原子。 (6)同时满足以下条件的E的同分异构体有 种。 ①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连； ②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl 溶液发生显色反应； 3 ③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1：1。 试卷第8页，共8页 {#{QQABQQ6AggCgApBAAAhCUwUqCAGQkACACQgGQBAIsAAAyBFABCA=}#}成都外国语学校 2024—2025 学年度（上）第一学月考试 化学答案 一、选择题（共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 C A D C B B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 D D C C B B C 二、填空题（共58分） 15、(1)b (2)ac (3)4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 2 2 2 3 (4)H S+Cu2+=CuS↓+2H+ 4：1 2 (5) 5H 2 S+2MnO- 4 +6H+=2Mn2++5S+8H 2 O +6 Na 2 S 2 O 8 >KMnO 4 >S (6) 作氧化剂 (7)1.5 16、(1)增大固气接触面积，增大反应速率 (2)制造红色颜料、炼铁等 Al O 2 3 焙烧 4Ta O FeO4Na CO 5O 8NaTaO 2Fe O 4CO 2 3 2 3 2 3 2 3 2 (3) 181a (4) TaO 3 6H 2Cl Ta3 Cl 2 3H 2 O 沉铝 (5)4.7 (6)2360m CaSO +SO +H O=Ca(HSO ) 17、(1)脱水 (2)C (3) 3 2 2 3 2 (4)g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认 白雾含CO (5)f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体 (6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶 液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有CO 2-（或加入足量稀硝酸，将 3 生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有CO 2-） 3 18、(1)2－乙基苯酚(或邻乙基苯酚) (2)取代反应 保护酚羟基，防止被氧化 (3) (4) (5)3 (6)4 {#{QQABQQ6AggCgApBAAAhCUwUqCAGQkACACQgGQBAIsAAAyBFABCA=}#}