文档内容
南京市 2024-2025 学年第一学期五校联盟期末学情调研
高二化学
本卷：共100分 考试时间：75分钟
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Cr-55 Mg-24 K-39
一、单项选择题(本题共13小题，每小题只有一个正确选项。每题3分，共39分)
1. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是
A. 铁栅栏上涂上油漆 B. 铁闸与直流电源正极相连
C. 轮船底部镶嵌锌块 D. 家用铁锅水洗后及时擦干
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁栅栏上涂上油漆可以防止铁与碳形成原电池，有利于减缓铁栅栏的腐蚀，保护方法正确，
故A不符合题意；
B．与直流电源正极相连的铁闸做电解池的阳极，会加快铁闸的腐蚀，保护方法不正确，故B符合题意；
C．轮船底部焊接锌块，铁锌在溶液中形成原电池，锌做原电池的负极被损耗，铁做正极被保护，保护方
法正确，故C不符合题意；
D．家用铁锅水洗后及时擦干可以防止铁与碳形成原电池，有利于减缓铁锅的腐蚀，保护方法正确，故D
不符合题意；
故选：B。
2. Haber和Bosch分别在1918和1931年因合成氨成功获得诺贝尔奖，同时带给世界“肥胖”和“战争动乱”。
下列化学用语说法正确的是
A. 的电子式为： B. 价层电子排布式为：
C. 含7个中子的 原子可表示为： D. 的结构式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 是共价化合物，电子式为 ，A错误；
B． 价层电子排布式为： ，B错误；C．含7个中子的 原子质量数是14，可表示为： ，C正确；
D． 含有三键，结构式为： ，D错误；
故选C。
3. 升高温度，下列物理量不一定增大的是
A. 化学平衡常数K B. 水的离子积常数K
w
C. 化学反应速率v D. BaSO 的溶度积K
4 sp
【答案】A
【解析】
【详解】A．正反应为吸热反应，升高温度化学反应平衡常数增大；正反应为放热反应，升高温度化学反
应平衡常数减小，A符合题意；
B．水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数随着温度升高而增大，B不符合题
意；
C．升高温度，化学反应速率一定增大，C不符合题意；
D．溶度积K 只与温度有关，BaSO 的溶解平衡为吸热过程，升高温度，促进溶解，K 增大，D不符合题
sp 4 sp
意；
综上所述答案为A。
4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A． 与Cl 反应生成 ，故A错误；
2
B． 与氧气煅烧生成二氧化硫，故B错误；
C． 溶液直接蒸干，氯化镁水解最终得到 ，继续加热可得氧化镁，故C错误；D． 与水反应生成 ，稀 与Cu反应生成NO，故D正确；
故选：D。
5. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，
基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等；W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列说法正确的
是
A. X位于元素周期表的s区 B. Z、W可形成原子个数比为 的共价化合物
C. 电负性： D. 第一电离能：
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2
倍，则X的核外电子排布为：1s22s22p2，X为C元素，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等，Z可能
为O(1s22s22p4)或Mg(1s22s22p63s2)，W元素原子是同周期元素原子半径最大的，W为Na元素。则Z只能是
O；Y为N，据此分析解答。
【详解】A．X为C元素，位于p区，故A错误；
B．O和Na可形成NaO，为离子化合物，故B错误；
2 2
C．同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下，电负性减弱，则电负性：Nac(SO )>c(H SO )>c(HSO )
2 3
B. 已知 溶液 ，该溶液中： c(Na+)>c(HSO )>c(H SO ) >c(SO )
2 3
C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO )+ c(HSO )+c(H SO )
2 3
D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO )+ c(HSO )【答案】D
【解析】
【详解】A．亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解，以一级水解为主，则溶液中亚硫
酸氢根离子的浓度大于亚硫酸的浓度，故A错误；
B．亚硫酸氢钠溶液的pH小于7说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，则亚硫酸根离子
的浓度大于亚硫酸的浓度，故B错误；
C．当吸收液呈酸性时可能是亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c(SO )+ c(HSO )
+c(H SO )，也可能是亚硫酸氢钠和亚硫酸混合溶液，或亚硫酸氢钠和亚硫酸的混合溶液，混合溶液中的物
2 3
料守恒关系与亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒关系不同，故C错误；
D．当吸收液呈中性时，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=2c(SO
)+ c(HSO )+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=2c(SO )+ c(HSO )，故D正确；
故选D。
7. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
二价金属A不断
现象 A上有气体产生 B的质量增加
溶解
根据实验现象判断下列说法错误的是
A. 装置甲中正极的电极反应式是：2H++2e-=H ↑
2
的
B. 四种金属 活泼性强弱顺序为：C>B>A>D
C. 装置乙中B为负极
为
D. 装置丙中负极电极反应式 ：A-2e-=A2+
【答案】C
【解析】
【分析】装置甲中A上有气体产生，氢离子在A极得电子还原为氢气，电极反应式为 ，
A 极是正极，B 极是负极，说明金属活泼性 。装置乙中，B 的质量增加，B 极反应式为：，说明B是正极，C是负极，金属活泼性 。装置丙中二价金属A不断溶解于稀硫
酸，说明A作负极，D为正极，则金属活泼性 。据此分析作答。
【详解】A．装置甲中 A 上有气体产生，说明氢离子在 A 极得电子还原为氢气，电极反应式为：
，A极是正极，B极是负极，说明活泼性 ，A正确；
B．根据上述分析，可知四种金属的活泼性强弱顺序为： ，B正确；
C．装置乙中，B的质量增加，则B极反应式为： ，说明B是正极，C错误；
D．装置丙中二价金属 不断溶解于稀硫酸，说明 作负极，失去电子，电极反应式为： ，
D正确；
故选C。
8. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂
B. 小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂
C. 氨气具有还原性，可用作烟气中NO 脱除
x
D. 漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．因为亚铁离子具有还原性，所以硫酸亚铁可用作食品抗氧化剂，性质和用途不具有对应关系，
符合题意，A正确；
B．小苏打水溶液呈弱碱性，可以与酸反应，可用作制药中的抗酸剂，不符合题意，B错误；
C．氨气具有还原性，可与NO 发生氧化还原反应，可用作烟气中NO 脱除，不符合题意，C错误；
x x
D．漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，所以可用作游泳池的杀菌消毒剂，不符合题意，D错误；
故选A。
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：
B. 用铜做电极电解 溶液：
C. 溶液滴加 溶液：D. 少量铁粉与稀硝酸反应：
【答案】D
【解析】
【
详解】A．石灰乳不能拆，将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：Cl+Ca(OH) ═Ca2++Cl-
2 2
+ClO-+H O，A错误；
2
B．铜是活性电极，阳极反应 ，阴极 ，总反应为
，B错误；
C． 是弱酸，不能拆，离子方程式： ，C错误；
D．少量铁与稀硝酸反应，氧化产物是 ，离子方程式： ，
D正确；
故选D。
10. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项 实验内容 实验结论
向 的 溶液中滴入 3 滴
同 温 度 下 的 ：
的 溶液，再滴入4滴
A
的 溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色
沉淀
在相同条件下，用 试纸测定同等浓度的
结 合 能 力 ：
B 和 溶 液 的 ，
取 溶 液 于 试 管 中 ， 加 入
若溶液变血红色，则 和
C 溶液，充分反应后滴入5滴
反应有一定限度
溶液
向2支盛有 不同浓度 溶液的试管
D 探究浓度对反应速率的影响
中，同时加入 溶液，观察并比较实
验现象
A. A B. B C. C D. D【答案】B
【解析】
【详解】A．向 的 溶液中滴入3滴 的 溶液，发生反应：
，由用量可知 过量，再滴入4滴 的 溶液，
先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，可知 转化为 ，则 的溶解度小于
， ： ，A错误；
B．用pH试纸测定 和 溶液的pH， ，则说明HCN的
酸性弱于 ，即结合H+能力： ，B正确；
C．根据反应：2FeCl +2KI=2FeCl +2KI+I 可知，取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/
3 2 2
LFeCl ，充分反应后FeCl 过量，滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变血红色，也不能说明KI和FeCl 反应
3 3 3
有一定限度，C错误；
D．由于NaHSO+H O=NaHSO +H O，反应过程中无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，D错误；
3 2 2 4 2
故选：B。
11. 下列说法正确的是
的
A. HS- 水解方程式为：HS-+ H O HO++S2-
2 3
B. CHCOOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
3
C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
【答案】B
【解析】
【详解】A、HS－的水解方程式为HS－＋HO HS＋OH－，故A错误；
2 2
B、同一种溶液，溶液的体积相同，即物质的量浓度比值等于其物质的量变化，加水稀释促进CHCOOH
3
的电离，CHCOO－的物质的量增大，CHCOOH的物质的量减小，即c(CHCOOH)/c(CH COO-)比值减小，
3 3 3 3
故B正确；C、根据水的离子积，盐酸溶液稀释，c(OH－)增大，故C错误；
D、水的离子积受温度的影响，升高温度，水的离子积增大，100℃时水的离子积为1×10－12，溶液中c(OH
－)=1mol·L－1，故D错误。答案选B。
12. 捕获和转化可减少 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 为载气，
以恒定组成的 、 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时
间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 ，在催化剂上检测到有积碳。
下列说法不正确的是
A. 反应①为 ；反应②为
B. ， 比 多，且生成 速率不变，可能有副反应：
C. 时刻，反应②生成 速率大于副反应生成 的速率
D. 之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干图1所示信息可知，反应①为 ，结合氧化还原反应配平可得反
应②为 ，A项正确；
B．由图知， 时间内， 大于 ，且生成 不变，且反应过程中始终未检测到CO，在催化剂上有积碳，则可能发生反应 ，由于反应②和副反应中CH 和H 的系
2 4 2
数比均为1：2，所以生成氢气的速率不变，B项正确；
C．反应②中CO和H 的化学计量数相同，则二者反应速率应相等，副反应的发生使生成H 的速率大于生
2 2
成CO的速率，由图2可知，t 时刻，H 的总气体流速为2 mmol·min-1，CO的气体流速约为1.6
2 2
mmol·min-1，则副反应产生H 的气体流速约为(2-1.6)mmol·min-1=0.4 mmol·min-1，故副反应生成H 的
2 2
速率小于反应②生成H 的速率，C项错误；
2
D． 之后，v(CO)=0，v(CH)逐渐增大，则生成v(CO)=0，说明反应②不再发生，D项正确；
4
故选：C。
13. 用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以 ， 的投料比充入反应
器中，发生反应： ，不同温度下平衡时的四种气态物质的
物质的量如图所示：
下列说法中错误的是
A. b代表的物质是
B. 该反应在高温下自发进行
C. 为提高 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增压
D. 温度下 的平衡转化率为50%
【答案】B
【解析】
【分析】由图中n(H )的变化趋势可知，随着温度的升高，n(H )的量增大，平衡左移，ΔH<0；且方程式同
2 2侧物质的物质的量变化趋势是一致的，故a曲线代表的物质为CO；再由b的变化幅度大于c的，可知，
2
b、c两曲线分别代表的物质为HO和C H；
2 2 4
【详解】A．由分析可知，b代表的物质是 ，A正确；
B．由分析可知，反应为放热的反应，且反应为熵减反应，故该反应在低温自发进行，B错误；
C．增大压强，平衡正向移动， 的平衡转化率变大，C正确；
D． 温度下，平衡时氢气6mol、水4mol，则反应氢气6mol、二氧化碳2mol，初始氢气为12mol，则投
料二氧化碳4mol，故 的平衡转化率为 ，D正确；
故选B。
二、简答题(本题共4小题，共61分)
14. 纳米 被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为 )为原料制备纳米
的步骤如下：25°C时，
（1）酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有 、 、 、
和 。 基态核外电子排布式为___________； 价电子轨道表示式为___________； 中电
子的不同空间运动状态数目为___________。
（2）除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含 的溶
液；调节除铁后溶液的 ，使 水解生成 ，过滤。
①若沉钛后 ，则需要调节溶液的 略大于___________；
② 水解生成 的离子方程式为___________；
③加入铁粉的作用是___________。
（3）煅烧：在550°C时煅烧 ，可得到纳米 。纳米 在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。 和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的 与 产生 ，从而降解甲醛。空
气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为___________。
【答案】（1） ①. 或 ②. ③.
14
（2） ①. 2 ②. TiO2++2H O=TiO(OH) ↓+2H+ ③. 将溶液中Fe3+转化为Fe2+，避免沉钛过程中生
2 2
成Fe(OH) 杂质
3
（3）湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的 HO∙增多，甲醛降解率增大；
湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低；
【解析】
【小问1详解】
Ti为22号元素， 基态核外电子排布式为 或 ； 价电子排布式
为3d5，价电子轨道表示式为： ； 的电子排布式为： ，
电子的不同空间运动状态数目即电子所占轨道数为14；
【小问2详解】
①25℃时，Ksp[TiO(OH) ]=1×10−29，c(TiO2+)•c2(OH-)=1×10−29，c(TiO2+)＜1×10−5mol•L−1，c(OH-)＞
2
mol/L=10-12mol/L，c(H+)＜ mol/L=10-2mol/L，即需要调
整溶液的pH＞2。
②TiO2+水解生成TiO(OH) 同时产生H+，离子方程式为TiO2++2H O=TiO(OH) ↓+2H+。
2 2 2③加入铁粉的作用是将溶液中Fe3+转化为Fe2+，避免沉钛过程中生成Fe(OH) 杂质。
3
【小问3详解】
甲醛降解率随空气湿度变化的原因为湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生
的HO∙增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲
醛的吸附，甲醛降解率降低。
15. 五种有机化合物之间存在如图转化关系。
（1） 中所含的官能团的名称是___________；反应①的化学方程式为___________；该反应的类型是
___________反应。
（2）反应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为___________。
（3）用 同位素标记乙醇中的氧元素(即 )，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式。
结果表明 分子在发生该反应时断开的是碳氧键，则得到的有机产物应为___________(写结构
简式)。
（4）A是常见的有机高分子材料，可由 直接进行加聚反应得到，A的结构简式___________。
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. ③. 加成反应
（2）
（3）
（4）
【解析】
【分析】A是常见的有机高分子材料，可由C H 直接进行加聚反应得到，则A为聚乙烯；乙烯和水发生加
2 4
成反应生成乙醇，乙醇发生氧化反应生成乙醛，乙醛、乙醇都能发生氧化反应生成乙酸，乙醇和乙酸发生
酯化反应生成乙酸乙酯，据此解答。【小问1详解】
C H 中所含的官能团的名称是碳碳双键；反应①的化学方程式为
2 4
，该反应的类型是加成反应；
【小问2详解】
应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为 ；
【小问3详解】
乙醇和乙酸的酯化反应过程中，乙醇断裂O-H键、乙酸断裂C-O键，用18O同位素标记乙醇中的氧元素，
通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式，则得到的有机产物应为 ；
【小问4详解】
加聚生成聚乙烯，则A为聚乙烯，其结构简式为： 。
16. 氯酸镁[ ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 的流程如图：
已知：①卤块主要成分为 ，含有 、 等杂质。
②四种化合物的溶解度( )随温度( )变化曲线如图所示。
（1）加速卤块在酸性 溶液中溶解的措施有：___________。(任写一点)。（2）滤渣的成分___________。
（3）加入 饱和溶液后发生反应的化学方程式为___________(溶解度低的物质以沉淀形式析出)。
产品中 含量的测定：
步骤1：准确称量 产品配成 溶液。
步骤2：取 试液于锥形瓶中，加入 稀硫酸和 的 溶液，微
热。
步骤3：冷却至室温，用 溶液滴定剩余的 至终点。此过程中反应的离子方程式
为： 。
步骤4：将步骤2、3重复两次
（4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___________；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果___________(填“偏大、偏小”或“不变”)。
（5）若平均消耗 溶液 ，则产品中 的质量分数为___________。(写
出必要的计算过程)
【答案】（1）将卤块粉碎或适当升高温度等
（2）BaSO、Fe(OH)
4 3
（3）
（4） ①. ②. 偏小
（5）78.3%
【解析】
【分析】卤块的成分有MgCl •6HO、MgSO 、FeCl ，加入HO 之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，
2 2 4 2 2 2
再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节 pH=4，可以促
进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，滤渣有BaSO 和
4
Fe(OH) ，根据溶解度曲线可知，混合溶液中NaCl溶解度最小，再加入NaClO 饱和溶液得到NaCl沉淀与
3 3
Mg(ClO) 溶液，经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到Mg(ClO)•6HO，据此回答。
3 2 3 2 2
【小问1详解】
影响化学反应速率的因素有：升高温度、将固体粉碎成细小的颗粒、增加物质的浓度等，因此加速卤块在HO 溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或适当升高温度等；
2 2
【小问2详解】
根据分析可知，滤渣有BaSO 和Fe(OH) ；
4 3
【小问3详解】
为
加入NaClO 饱和溶液后得到NaCl沉淀与Mg(ClO) 溶液，方程式 ：
3 3 2
；
【小问4详解】
①步骤2中发生反应的离子方程式： ；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会稀释KCr O 溶液，使消耗KCr O 溶液体积偏大，应用亚
2 2 7 2 2 7
铁离子物质的量一定，故测定 的物质的量偏小，则导致最终结果偏小；
【小问5详解】
消耗KCr O 的物质的量是0.1mol∙L−1×0.015L=0.0015mol，则根据方程式可得关系式： ，可
2 2 7
知消耗亚铁离子的物质的量是0.0015mol×6=0.009mol，所以与氯酸镁反应的硫酸亚铁是
1.00mol∙L−1×0.02L−0.009mol=0.011mol，则根据方程式可知氯酸镁的物质的量是 ，所以产品
中 的质量分数为 =78.3%。
17. Ⅰ．探究含碳化合物的转化，对“碳中和”“碳达峰”具有重要现实意义。
（1）如图是利用电解法将 转化的原理示意图，其中铂电极为___________极；铜电极上生成 的
电极反应式为___________。Ⅱ．实验室以碳酸锰矿(含 及少量 、 、 等氧化物)为原料制高纯 和 的流程
如图：
（2）焙烧时的温度为300∼500°C，写出焙烧时 所发生反应的化学方程式：___________。
（3）将过滤后所得溶液净化后可得 溶液。
①将净化后 溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应
后过滤、洗涤、干燥可得 白色粉末。沉淀剂可以使用 溶液、 溶液或
与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是 与氨水的混合溶液。
不使用 溶液的原因是___________；
②已知 可发生如下反应 ，和 的物质的量相同，改变 的物质的量，测得 的转化率、 的含量
与 和 物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完
整制取纯净 的实验方案：将 的 溶液和 的 溶液混
合 ， ___________ ， 得 到 纯 净 的 。 ( 实 验 中 可 使 用 的 试 剂 是 溶 液 、
溶液、 溶液)。
【答案】（1） ①. 阴 ②. +2H O－10e－=2CO+10H+
2
（2）MnCO +(NH)SO MnSO +2NH↑+CO ↑+H O
3 4 2 4 4 3 2 2
（3） ①. 溶液碱性较强，会有部分Mn(OH) 沉淀生成，所得MnCO 不纯 ②. 边搅拌边
2 3
向混合溶液中加入 90mL 1.0mol·L－1的NaOH 溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量
1.0mol·L－1HSO 溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加
2 4
入1.0mol·L－1BaCl 溶液无沉淀生成，过滤，干燥
2
【解析】
【分析】根据碳酸锰矿中所含成分，以及流程图可知，碳酸锰与硫酸铵焙烧反应生成硫酸锰、氨气和二氧
化碳，铁的氧化物、氧化铝、二氧化硅不与硫酸铵反应，加水溶解后，得到含硫酸锰溶液，据此分析解题。
【小问1详解】
根据示意图可知在铜电极上 转化为CO、C H 、HCOOH等，碳元素化合价升高，失去电子，因此铜
2 4电极是阳极，与电源正极相连，铂电极为阴极，铜电极上生成 的电极反应式为 +2H O－10e－
2
=2CO+10H+；
【小问2详解】
据分析可知，碳酸锰与硫酸铵反应生成硫酸锰、氨气和二氧化碳，焙烧时所发生反应的化学方程式为
MnCO +(NH)SO MnSO +2NH↑+CO ↑+H O；
3 4 2 4 4 3 2 2
【小问3详解】
① 属于强碱弱酸盐，溶液显碱性， 的碱性较强，会有部分Mn元素转化成Mn(OH) 沉淀，
2
所得MnCO 不纯，Mn的利用率降低；
3
