重庆市2024届高三下学期第二次联考诊断检测化学试题+答案(1)_2024年4月_024月合集_2024届重庆二诊康德卷高三第二次联合诊断检

2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高三第二次联合诊断检测 化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cr－52 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1． 中华传统文化源远流长，下列有关说法不正确的是 A．青花瓷呈现的颜色与Fe O 含量高有关 B．三星堆青铜神树所用青铜属于合金 2 3 C．丝绸云袖的主要成分是蛋白质 D．红山玉龙的成分之一Al O 可用作耐火材料 2 3 2． 实验室可用反应NH Cl＋NaNO ＝NaCl＋N ↑＋2H O制取少量N 。下列说法正确的是 4 2 2 2 2 A．H O的空间填充模型为 B．NO －的空间结构为V形 2 2 C．Cl－的结构示意图为 +18288 D．N 2 的电子式为N ．．． ．．．N 3． 下列说法正确的是 A．O 是由非极性键构成的非极性分子 B．酸性KMnO 溶液可检验FeCl 溶液中的Fe2＋ 3 4 2 C．铁和铝发生腐蚀均生成相应的氧化物 D．通过晶体的X射线衍射实验可获得键长和键角的数值 4． 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 点燃 A．Mg粉在CO 中点燃：2Mg＋CO 2MgO＋C 2 2 B．少量SO 气体通入Ca(ClO) 溶液中：SO ＋2ClO－＋H O＝SO2－＋2HClO 2 2 2 2 3 C．铁氰化钾溶液检验Fe2＋：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN) ]3－＝KFe[Fe(CN) ]↓ 6 6 D．NaHSO 溶液中滴入少量Ba(HCO ) 溶液：Ba2＋＋2HCO －＋2H＋＋SO2－＝BaSO ↓＋2CO ↑＋2H O 4 3 2 3 4 4 2 2 高温 5． “臭碱”（Na S）广泛应用于冶金、电镀等工业。一种制备Na S的方法为：Na SO ＋2C Na S＋2CO ↑。 2 2 2 4 2 2 已知N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A A．12g石墨中含有六元环数为0.5N B．1L 1mol·L－1 Na S溶液中含有的离子数为3N A 2 A C．生成22.4L CO 转移的电子数为4N D．14.2g Na SO 晶体中含有的σ键数为0.6N 2 A 2 4 A 6． 一种合金催化剂催化BH NH 水解释氢的反应机理如图所示。下列说法正确的是 3 3 H H NH＋ 4 H H H [ O O ]－ H 3 N B H HO B H [H－] O B NH＋ 4 O H H ＋ H H 合金 O ① 合金 ② 合金 3H 2 载体 载体 载体 A．使用催化剂增大反应的活化能和反应速率 B．反应过程中B原子杂化方式不变 C．反应过程中无配位键断裂 D．若将H O换成D O，则有HD和NH D＋生成 2 2 3 7． 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 2滴 4滴 8滴 Cl 2 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 饱和食盐水 ＋ 外接电源 － AgNO KI溶液 NaS 3 2 溶液 溶液 钢闸门 海水 H 2 N 0 a .1 C 2 m m l溶 o L l / 液 L 电石 酸 K 溶 M 性 液 n O 4 辅助电极 A．氯气在氢气中燃烧 B．验证沉淀转化 C．检验乙炔的性质 D．钢闸门防腐 第二次联合诊断检测（化学）第1页 共9页 {{##{{QQQQAABBaaQQKItxEggggwA0gIQSAJACALA5rRAgQCWAkQCGwgsCQgkMIKQjLkIAoGMCwCQIAoOMhKBAAwIDIAyAINBAyBBNIAA=B}#A}A=}#}8． 有机化合物Ⅱ是一种合成中间体，由有机物Ⅰ合成有机物Ⅱ的路线如下。下列说法不正确的是 A．有机物Ⅱ的分子式为C H NO 7 7 2 NHOH·HCl 2 HO CHO HO CH N OH B．有机物Ⅰ可以形成分子内氢键 NaCO 2 3 C．有机物Ⅱ存在顺反异构体 Ⅰ Ⅱ D．有机物Ⅰ在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 9． 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将少量铁粉加入过量的氯水中， A 溶液未变红色 氯水能氧化SCN－ 并滴入2滴KSCN溶液 B 向Na S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性：Cl＞S 2 C 向丙烯醛（CH ＝CHCHO）中加入溴水 溴水褪色 丙烯醛与Br 发生了加成反应 2 2 D 向酸性KMnO 溶液中滴入甲苯 紫红色褪去 甲基对苯环的性质有影响 4 10 ．我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如下图所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增 大，X、Y、Z的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是 Z A．电负性：Z＞Y＞R Z Y X B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞X Z R C．RZ 的键角和XZ 的键角相等 4 4 Y Y D．X的单质可能是共价晶体 11．实验测得体积相同，浓度均为0.10mol·L－1的CH COOH溶液和CH COONa溶液的pH随温度的变化情况如图 3 3 所示。下列说法正确的是 pH b A．b点的K 大于a点的K w w CHCOONa 3 7 B．溶液中水的电离程度：a点大于b点 C．溶液中离子总数：b点大于a点 a CHCOOH 3 D．升高温度CH COONa溶液的pH减小，说明升温抑制水解 3 T 1 温度/℃ 12．用下图装置可以制取电池材料LiNi 1 Co 1 Mn 1 O 2 的前驱体Ni 1 Co 1 Mn 1 (OH) 2 。下列说法正确的是 3 3 3 3 3 3 A．a为直流电源的负极 a b 石墨 纯钛 B．交换膜A、B均为阴离子交换膜 电极 直流电源 电极 Ⅰ室 Ⅱ室 Ⅲ室 C．Ⅰ室发生的电极反应为：2H O＋4e－＝O ↑＋4H＋ 2 2 NiSO 浓度均为 CoSO 4 D．产生0.2mol Ni 1 3 Co 1 3 Mn 1 3 (OH) 2 时，理论上纯钛电极 N 溶 a 2 S 液 O 4 0.2mol/L MnSO 4 4 N 溶 a 2 S 液 O 4 产生标准状态下4.48L气体 交换膜A 交换膜B 前驱体 13．由锆（Zr，＋4价，价层电子排布式为4d25s2）和钨（W，＋6价）两种金属元素的氧化物组成的复合氧化物的 立方晶胞示意图如图所示。图中四面体中心是钨原子，均在晶胞中； 八面体中心是锆原子，位于晶胞顶角和面心。下列说法正确的是 2s 2p A．基态O原子的价层电子排布图为 ↑ ↓ ↑↓ ↑ ↓ B．锆位于周期表中第五周期第ⅥB族 C．该复合氧化物的化学式为ZrW O 2 8 D．该晶体中每个Zr周围等距且紧邻的Zr有8个 第二次联合诊断检测（化学）第2页 共9页 {{##{{QQQQAABBaaQQKItxEggggwA0gIQSAJACALA5rRAgQCWAkQCGwgsCQgkMIKQjLkIAoGMCwCQIAoOMhKBAAwIDIAyAINBAyBBNIAA=B}#A}A=}#}14．二氧化碳催化加氢制取清洁燃料甲醇的反应为：CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g)。在一密闭容器中，按起 2 2 3 2 始n(CO )∶n(H )＝1∶3通入反应物，250℃时x(CH OH)（甲醇在平衡体系中的物质的量分数）随压强变化的曲 2 2 3 线和5×105Pa时x(CH OH)随温度变化的曲线如图所示。 p/105Pa 3 下列说法正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0.11 A．Ⅰ表示5×105Pa时x(CH OH)随温度变化的曲线 0.09 3 B．该反应在较高温度下才能自发进行 0.07 0.05 C．250℃、9×105Pa达平衡时，p(CH OH)＝1.5×105Pa 3 0.03 D．当x(CH OH)＝0.125时，H 的平衡转化率为40% 3 2 0.01 200 220 240 260 280 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 T/℃ 15．（14 分）工业上用软锰矿（主要含MnO 、SiO 及铁的氧化物）和铅闪（主要含 PbS、FeS 、ZnS）为原料联合制 2 2 2 取PbSO 和Mn O 的流程如下图所示。 4 3 4 盐酸 NaCl NaOH NaS 氨水 空气 2 软锰矿 酸浸 除铁 冰水沉积 净化 氧化 Mn O 固体 3 4 铅闪 SiO 2 和 PbS和ZnS FeOOH 硫 酸溶液 PbCl 固体 PbSO 固体 2 4 （1）基态Mn核外有 个未成对电子，Mn元素位于元素周期表的 区。 （2）提高“酸浸”浸出率可采取的措施有 （写两条），“冰水沉积”的目的是 。 （3）PbS、MnS、ZnS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是 （填化学式）。 （4）“酸浸”时，PbS与MnO 反应生成[PbCl ]2－和SO2－，写出其反应的离子方程式 。 2 4 4 （5）“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S，其主要原因是 。 （6）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为 。 （7）通过Zn2＋在MnO晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。Ⅰ为MnO活化过 程，请写出过程Ⅱ的电极反应式 。 16．（15分）氮化铬（CrN，黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。 实验室用氨气和无水CrCl （紫色晶体，易潮解）制取CrN的装置如下图所示（夹持仪器略）。 3 （1）指出该装置中的一个明显错误 。 （2）试剂m的名称是 ，仪器b的名称是 。 （3）检查A装置气密性的操作为：将A装置右侧导管连接到盛水的水槽中， ，则气密性良好。 （4）装置E的主要作用是 ；制取CrN的反应是非氧化还原反应，则反应过程中D中玻璃管 内（小瓷舟外）产生的现象是 。 第二次联合诊断检测（化学）第3页 共9页 )HO3HC(x Ⅰ Ⅱ o Ⅰ Ⅱ Mn Ⅲ Zn 空位 MnO Mn O ZnMn O 0.61 0.39 x 0.61 0.39 浓氨水 CrCl 3 小瓷舟 无水氯化钙 管式炉 b m A B C D E {{##{{QQQQAABBaaQQKItxEggggwA0gIQSAJACALA5rRAgQCWAkQCGwgsCQgkMIKQjLkIAoGMCwCQIAoOMhKBAAwIDIAyAINBAyBBNIAA=B}#A}A=}#}（5）在制得的CrN中含有少量Cr N杂质，写出反应生成Cr N的化学方程式 。 2 2 （6）取样品（只含有Cr N杂质）38.9g在空气中充分加热，得固体残渣（Cr O ）的质量为45.6g，则样品中CrN 2 2 3 的质量分数为 %（保留一位小数）。 17．（14分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一。可以用丙烷直接脱氢、丙烷氧化脱氢和电解法制丙烯。已知下列 反应的热化学方程式： 直接脱氢ⅰ：CH 3 CH 2 CH 3 (g) CH 2 ＝CHCH 3 (g)＋H 2 (g) ΔH 1 ＝＋123.8kJ·mol－1 1 氧化脱氢ⅱ：CH 3 CH 2 CH 3 (g)＋ O 2 (g) CH 2 ＝CHCH 3 (g)＋H 2 O(g) ΔH 2 2 ⅲ：2H (g)＋O (g)＝2H O(g) ΔH ＝－483.6kJ·mol－1 2 2 2 3 （1）ΔH ＝ kJ·mol－1。 2 （2）一定条件下，在装有锌基催化剂（ZnO）的恒压密闭容器中，发生直接脱氢反应，丙烯的平衡产率x与平衡 K 常数K 的关系可表示为：x2  p ，式中p为系统总压。p分别为a MPa和b MPa时（a＞b），丙烯平衡 p K  p p 产率与温度的关系如图1所示。 ①其中表示bMPa下的关系曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），T ℃时，K ＝ MPa。 4 p ②实验证明，系统总压不变，在丙烷中混入一些水蒸气，丙烷的平衡转化率增大，其原因是 。 ③立方ZnO的晶胞如下图2所示，则该晶体中O2－的配位数为 ；晶胞参数为c pm，O2－与Zn2＋间的最 小距离为 pm。 Zn2＋ O2－ T 4 图1 图2 （3）以惰性材料作电极，电解法制取丙烯的原理如图3所示。 ①X极为 极（填“阳”或“阴”）。 ②若电解生成1mol丙烯，理论上阳极区溶液减少的质量为 g。 18．（15分）有机化合物M是合成某种药物的中间体，M的合成路线如下： COOH COOCH COOCH COOCH COOCH 3 3 3 3 CH 3 OH Fe/HCl CH 3 (CH 2 ) 2 COCl 浓HNO 3 Fe/HCl D ① ② 浓HSO ③ 2 4 H 2 N NO NO NH NHCO(CH)CH NHCO(CH)CH 2 2 2 2 2 3 2 2 3 A B C E NH 2 N N 一定条件 N 1)NaOH C H NO H N 12 14 2 2 N H 3 COOC N 2)H＋ G PPA N H H F M （1）反应①的条件为 ，E中的含氧官能团的名称是 ，B→C的反应类型是 。 （2）C→D的化学方程式为 。 （3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。 （4）有机物G在一定条件下反应生成Q（C H N O ），写出2种同时符合下列条件的化合物Q的同分异构体的 12 16 2 2 结构简式 、 。 ①分子中含有苯环，且苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比 为3∶3∶1∶1。 NO 2 N （5）参照上述合成路线，设计由乙苯和 合成 的路线 （无机试剂任选）。 N N H 第二次联合诊断检测（化学）第4页 共9页 %/率产衡平的烯丙 太阳能电池 100 （T，80.0） 丙烯 a b O2 4 80 Ⅰ X Y 60 Ⅱ 40 20 CO 2 0 T 1 T 2 T 3 温度/℃ 质子交换膜 H2SO4 溶液 图3 {{##{{QQQQAABBaaQQKItxEggggwA0gIQSAJACALA5rRAgQCWAkQCGwgsCQgkMIKQjLkIAoGMCwCQIAoOMhKBAAwIDIAyAINBAyBBNIAA=B}#A}A=}#}2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高三第二次联合诊断检测 化学参考答案 1～5ABDBA 6～10DBBAC 11～14CDCD 1．A。 【解析】A．氧化铁是红棕色，青花瓷是用含氧化钴的钴矿为原料制成。 2．B。 【解析】 A． 是H O的球棍模型； 2 B．NO－的价层电子对数为3，有1对孤电子对，NO－中的空间构型为V形； 2 2 C．Cl－的核电荷数为17，不是18； D．N 2 的电子式为 ．． N ．．． ．．． N ．． 。 3．D。 【解析】 A．O 是由极性键构成的极性分子； 3 B．Cl－也能还原酸性KMnO ，不能用酸性KMnO 检验FeCl 溶液中的Fe2＋； 4 4 2 C．铁和铝如果在酸性环境中发生化学腐蚀，生成的是盐，不是氧化物。 4．B。 【解析】 B．离子方程式为：SO ＋ClO－＋H O＝SO2－＋Cl－＋2H＋。 2 2 4 5．A。 【解析】 A．石墨中 1个碳原子被3 个环共用，即 1个六元环中含 2 个碳原子，12g石墨中含有 1mol 碳原子，六环数为 0.5 N ； A B．因S2－发生水解反应，离子数目大于3N ； A C．未说明CO 状态，无法计算； 2 D．1mol Na SO 晶体中只含有4mol σ键。 2 4 6．D。 【解析】 A．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率； B．①过程中B原子由sp3杂化变为sp2杂化； 第二次联合诊断检测（化学）第5页 共9页 {{##{{QQQQAABBaaQQKItxEggggwA0gIQSAJACALA5rRAgQCWAkQCGwgsCQgkMIKQjLkIAoGMCwCQIAoOMhKBAAwIDIAyAINBAyBBNIAA=B}#A}A=}#}C．BH NH 中，N原子提供孤对电子与B原子形成配位键，反应过程中有配位键的断裂。 3 3 7．B。 【解析】 A．氯气不能点燃，应是将氢气点燃后伸入氯气瓶中燃烧； C．制备的乙炔中含H S等杂质，也可使高锰酸钾褪色； 2 D．钢闸门外接电源防腐应作阴极，接电源负极。 8．B。 【解析】 B．有机物Ⅰ中的羟基与醛基距离较远，不形成分子内氢键，只能形成分子间氢键； C．有机物Ⅱ中含C＝N双键，且碳原子连接的两个基团不同，存在顺反异构； D．有机物Ⅰ中酚羟基的邻位可以与HCHO发生缩聚反应。 9．A。 【解析】 A．将少量铁粉加入过量的氯水中，肯定有Fe3＋，滴入KSCN溶液，未变红色，说明氯水氧化了SCN－ ； B．HCl和H S都不是含氧酸，由此不能比较Cl和S元素的非金属性强弱； 2 C．醛基能还原溴水，不能说明丙烯醛与Br 发生了加成反应； 2 D．只能说明苯环对甲基的性质有影响。 10．C。 【解析】根据形成共价键的数目Z为1，X为4，R为6，Y为2，且X、Y、Z原子序数之和为23，可推得X、 Y、Z、R分别为元素C、O、F、S。 A．电负性F＞O＞S； B．简单氢化物稳定性HF＞H O＞CH ； 2 4 C．SF 和CF 中SF 存在孤电子对，故键角较小； 4 4 4 D．碳的单质金刚石是共价晶体。 11．C。 【解析】 A．a、b两点温度相同，K 相等； w B．a点醋酸电离出H＋抑制水的电离，b点是醋酸钠，CH COO－水解，促进水的电离； 3 C．b点CH COONa是盐，完全电离，a点CH COOH是弱电解质，电离程度小，离子总数少； 3 3 D．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解。 12．D。 【解析】由右侧生成 Ni 1 Co 1 Mn 1 (OH) 2 ，说明纯钛电极上H 2 O得电子，放出H 2 ，产生OH－，纯钛电极为阴极。 3 3 3 第二次联合诊断检测（化学）第6页 共9页 {{##{{QQQQAABBaaQQKItxEggggwA0gIQSAJACALA5rRAgQCWAkQCGwgsCQgkMIKQjLkIAoGMCwCQIAoOMhKBAAwIDIAyAINBAyBBNIAA=B}#A}A=}#}A．b为电源的负极，a为电源的正极； B．交换膜B是阳离子交换膜； C．石墨电极上发生电极反应为：2H O－4e－＝O ↑＋4H＋， 2 2 纯钛电极上发生的电极反应为2H O＋2e－＝H ↑＋2OH－； 2 2 D．产生0.2mol Ni Co Mn (OH) ，需要0.4mol OH－，产生H 0.2mol，标准状态下为4.48L。 1 1 1 2 2 3 3 3 13．C。 【解析】 1 1 C．由晶胞结构可得，Zr 原子数目为8 +6 4，W 原子数目为 8，据锆与钨的化合价分别为＋4 与＋6，O 8 2 原子数目为32，可得化学式为ZrW O ； 2 8 D．Zr位于晶胞的顶角和面心的八面体中心，Zr原子周围距离最近且相等的Zr原子有12个。 14．D。 【解析】 A．该反应是气体分子数减少的反应，甲醇在平衡体系中的物质的量分数随压强的增大而增大，Ⅰ表示甲醇 的物质的量分数随压强的变化曲线，Ⅱ表示甲醇的物质的量分数随温度的变化曲线； B．温度升高x(CH OH)变小，说明该反应的正反应是放热反应，ΔH＜0，该反应是气体分子数减少的反应， 3 ΔS＜0，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知，该反应在较低的温度下能自发进行； C．读图可知250℃、9×105Pa时，x(CH OH)＝0.1，p(CH OH)＝0.1×9×105Pa＝9×104Pa； 3 3 D．x(CH OH)＝0.125，设起始通入a mol CO 和3a mol H ， 3 2 2 CO (g) ＋ 3H (g) CH OH(g) ＋ H O(g) 2 2 3 2 起始(mol) a 3a 转化(mol) ax 3ax ax ax 平衡(mol) a(1－x) a(3－3x) ax ax x 30.4a n(总)＝4a－2ax 0.125，解得x＝0.4，H 的平衡转化率为 ×100%=40%。 2 42x 3a 15．（14分） 【答案】 （1）5（1分） d（1分） （2）延长浸取时间、不断搅拌、将原料粉碎等（2分） 降低PbCl 的溶解度（1分） 2 （3）MnS（1分） （4）PbS＋4MnO ＋4Cl－＋8H＋＝[PbCl ]2－＋SO 2－＋4Mn2＋＋4H O（2分） 2 4 4 2 （5）防止生成单质S覆盖在矿物表面，阻碍反应进行或方铅矿量一定时，提高Mn2＋浸出量（2分） 第二次联合诊断检测（化学）第7页 共9页 {{##{{QQQQAABBaaQQKItxEggggwA0gIQSAJACALA5rRAgQCWAkQCGwgsCQgkMIKQjLkIAoGMCwCQIAoOMhKBAAwIDIAyAINBAyBBNIAA=B}#A}A=}#}（6）6Mn2＋＋O ＋12NH ·H O＝2Mn O ↓＋12NH ＋＋6H O（2分） 2 3 2 3 4 4 2 （7）Mn □ O＋xZn2＋＋2xe－＝Zn Mn □ O（2分） 0.61 0.39 x 0.61 0.39 16．（15分） 【答案】 （1）装置B中左侧应连接长导管插入溶液中，右侧应连接短导管略露出塞子（2分） （2）氧化钙（或氢氧化钠、生石灰、碱石灰）（2分） U形管（1分） （3）微热烧瓶，水槽中导管口有气泡逸出，停止微热，导管内形成一段稳定的水柱（2分） （4）防止空气中的水蒸气进入D装置（2分） 产生大量白烟（2分） 高温 高温 （5）4CrCl ＋16NH 2Cr N＋12NH Cl＋N （或4CrCl ＋4NH 2Cr N＋12HCl＋N ）（2分） 3 3 2 4 2 3 3 2 2 （6）84.8（2分） 【解析】 45.6 （6）设样品中CrN和Cr N的物质的量分别为x mol、y mol。Cr O 中n(Cr)＝ 20.6mol， 2 2 3 152 x＋2y＝0.6 66x＋118y＝38.9 解得x＝0.5mol，y＝0.05mol， 0.566 则样品中CrN的质量分数 100%84.8%。 38.9 17．（14分） 【答案】 （1）－118（2分） 16 （2）①Ⅰ（1分） 1.78b（或 b）（2分） 9 ②该反应气体分子数增加，充入水蒸气，可降低反应体系中各组分的分压，有利于平衡正向移动（2分） 3 ③4（2分） c（2分） 4 （3）①阴（1分） ②162（2分） 【解析】 （1）反应ⅰ＋反应ⅲ×0.5＝反应ⅱ，ΔH ＝123.8－483.6×0.5＝－118 kJ·mol－1。 2 K （2）①由关系式x2  p 可知，温度相同时，p越大，x越小，bMPa下的关系曲线是Ⅰ； K  p p K T ℃，b MPa时，丙烷平衡转化率x＝80%，根据关系式x2  p ，可计算K  16 b1.78b。 4 K  p p 9 p ③O2－与Zn2＋间的最小距离为晶胞体对线的四分之一，即 3 cpm。 4 （3）②阴极反应：3CO ＋18H＋＋18e－ CH ＝CHCH ＋6H O，阳极反应：2H O－4e－＝O ↑＋4H＋，生成1mol 2 2 3 2 2 2 第二次联合诊断检测（化学）第8页 共9页 {{##{{QQQQAABBaaQQKItxEggggwA0gIQSAJACALA5rRAgQCWAkQCGwgsCQgkMIKQjLkIAoGMCwCQIAoOMhKBAAwIDIAyAINBAyBBNIAA=B}#A}A=}#}丙烯转移的电子为18mol，阳极区溶液减少的质量为产生的O 与转移的H＋即为电解水的质量，故为 2 18 18162g。 2 18．（15分） 【答案】 （1）浓硫酸、加热（2分） 酯基、酰胺基（2分） 取代反应（1分） （2） （2分） （3） （2分） N OHC CHO N N OHC CHO OHC CHO （4） O H C C H O （写两个，各2分） N N N N N OHC CHO N N （5） （2分） H＋ 第二次联合诊断检测（化学）第9页 共9页 {{##{{QQQQAABBaaQQKItxEggggwA0gIQSAJACALA5rRAgQCWAkQCGwgsCQgkMIKQjLkIAoGMCwCQIAoOMhKBAAwIDIAyAINBAyBBNIAA=B}#A}A=}#}