文档内容
2023－2024 学年第一学期 11 月高三阶段测试卷
化学
注意事项：
1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Re：
186
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 2023年第19届杭州亚运会上出现了很多新材料，其中用到天然有机高分子材料的是
A. 竞赛自行车整体车架采用高模量碳纤维
B. 运动员房间的漱口杯、衣架采用麦秸秆材质
C. 白色棚罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE(聚四氟乙烯)膜
D. 亚运火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型
2. 下列表述正确且可以用“相似相溶”原理解释的是
A. 二氧化氮可以用排水法收集 B. 碘水可以用乙醇萃取
.
C 氯化氢可以做喷泉实验 D. 二氧化硫可以用NaOH溶液吸收
3. 下列化学用语正确的是
A. N 的结构式：N=N
2
B. S2－结构示意图：
C. 用电子式表示KCl的形成过程：
D. 质量数为2的氢核素：
4. 2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。制备“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅
的过程如下图。下列说法正确的是
第1页/共10页
学科网（北京）股份有限公司A. 因为碳的非金属性比硅强所以步骤①中能发生
B. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C. SiHCl (沸点33.0℃)中含有少量的SiCl (沸点57.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl
3 4 3
D. 14g纯硅中含有的共价键数目为2N
A
5. 含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法不正确的是
A. b、c、d三个过程的转化可能是由于与同一物质反应
B. 反应h说明NO 为酸性氧化物
2
C. 反应j可能为汽车尾气的处理过程
D. 有两个反应涉及“氮的固定”
6. N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A. 常温常压下，23gNO 和NO 混合气体含有的分子数为0.5N
2 2 4 A
B. 1 mol Cu与足量的S反应，转移电子数为2N
A
C. 标准状况下，22.4L乙炔与氢气完全加成，破坏的共用电子对数为3N
A
D. 9.2gNa与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数为0.4N
A
7. 下列离子方程式正确的是
A. 足量氯气通入碳酸钠溶液中：
B. Cu与浓硝酸反应：
第2页/共10页
学科网（北京）股份有限公司C. 向酸性高锰酸钾溶液中滴入硫酸亚铁溶液：
D. NH HSO 溶液与过量NaOH溶液混合：
4 4
8. 用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，能达到实验目的的是
B有白色沉淀 D均有白色
A
产生 沉淀
实
验
装
置
证明待测
实 证明SO 可以
2
液中含有
验 与钡盐生成 证明氨气极易
证明二氧化硫具有漂白性 Cl－和
目 BaSO 白色沉 溶于水
3
的 淀
A. A B. B C. C D. D
9. 下列有关化学与生活、生产、社会发展说法不正确的个数是
①煤 的液化、蛋白质的颜色反应和焰色试验都涉及化学变化
②工业海水制取镁流程：海水
③工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料
④“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
⑤太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
⑥石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
10. 向仅含Br－、Fe2+、I－的溶液中通入足量的Cl，溶液中粒子的物质的量变化如图所示，线段M表示一
2
种含氧酸，且X和M表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
A. 还原性：Fe2+>I－>Br－
第3页/共10页
学科网（北京）股份有限公司B. Br－、Fe2+、I－的物质的量之比为1：2：3
C. 线段X、Y、Z、M分别代表微粒I－、Fe2+、Br－、HIO的变化情况
D. 根据图像可计算a=6
11. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法正确的是
A. B可选用SO 进入吸收塔，反应中体现SO 氧化性
2 2
B. 通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质
C. 精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管
D. 该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了两次氧化还原反应
12. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
选
实验操作 实验目的
项
证明气体A具有强氧化
A 将气体A通入溶有SO 的BaCl 溶液中出现白色沉淀
2 2 性
B 稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡后出现白色胶状沉淀 证明非金属性：Cl>Si
将5~6滴0.1mol·L－1KI溶液加入到5mL0.1mol·L－1FeCl 溶液中，充分反应 证明KI与FeCl 的反应
C 3 3
后滴加少量KSCN溶液，溶液变红 是可逆反应
将浓硫酸加入蔗糖中并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生刺 证明浓硫酸具有脱水性
D
激性气味气体 和强氧化性
A. A B. B C. C D. D
13. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A与C形成的离子化合物化学式为AC，
3
B、C、D相邻，D与B、C均可形成不止一种化合物。D和E原子最外层电子数相同。下列说法中正确的
是
A. 原子半径：AH S>HO B．硒的非金属性比氧弱，但比溴强
2 2 2
C．热稳定性：HSe>H S>HO D．酸性：HClO>H SO >H SeO
2 2 2 3 2 4 2 4
E．还原性：Se2－>S2－
（6）食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E、F，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关
系如图所示：
①A、B、C、D、E、F元素形成的简单离子中半径最大的是_______(用离子符号表示)。
②以下说法不正确的是___________(填字母)。
A．BA 可用于自来水的消毒
2
B．A、C形成的一种化合物常用作氧化剂和漂白剂，加热氧化效果更好
第6页/共10页
学科网（北京）股份有限公司C．E、F与A形成的化合物均能与NaOH溶液反应
D．实验室中用CS 洗涤残留在试管壁上的F单质，利用了F单质的还原性
2
16. 金属铼(Re)是重要的新兴金属，应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，通过还原高铼酸铵
(NH ReO)可制取金属铼。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图
4 4
所示。回答下列问题：
（1）“焙烧”过程加入生石灰的目的___________。
（2）“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是
___________，请再举出一项提高“焙烧”效率的合理措施：___________。
（3）“浸出”中，浸出率与温度的关系如下左图所示，浸出率与硫酸浓度的关系如下右图所示。工业生产应
选择的适宜条件是___________。
（4）“萃取”机理为： ，则“反萃取”对应的离子方程式为___________。
（5）硫酸铼(IV)铵[(NH )Re (SO )·mHO]是制备高纯铼的基础产品，为测定其组成进行如下实验：
4 a b 4 c 2
①称取3.300g样品配成100mL溶液M。
②取10.00mL溶液M，用0.05mol/L的BaCl 标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗
2
40.00 mL BaCl 标准溶液。
2
③另取10.00mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80mL。
通过计算可知铼的物质的量为___________，确定硫酸铼铵的化学式为___________。
17. 叠氮化钠(NaN )在有机合成和汽车行业有重要应用，是一种防腐剂和分析试剂。学习小组对叠氮化钠
3
的制备进行相关探究。回答下列问题：
第7页/共10页
学科网（北京）股份有限公司方案一：在异丙醇[(CH )CHOH]和HSO 的混合溶液中逐滴加入NaNO 溶液，将反应容器置于冰盐浴中，
3 2 2 4 2
控制温度低于0℃。反应1h后生成的亚硝酸异丙酯[(CH ) CHONO]浮在表面上，分离出上层的油状物，
3 2
接着用NaCl和NaHCO 的混合溶液洗涤(CH)CHONO三次，干燥后得到(CH)CHONO。将一定量NaOH
3 3 2 3 2
溶于无水乙醇中，取其上层清液于仪器A中，先加入NH 加热，随后加入(CH)CHONO并加热一小时，
2 4 3 2
待NaN 析出后冰浴冷却，过滤后用无水乙醇洗涤三次，干燥后得到NaN 粗产品。
3 3
相关物质 的性质见下表
颜色、
物质 沸点 溶解性
状态
无色晶 300℃，受热 易溶于水，微溶于
NaN
3 体 易分解 乙醇，不溶于乙醚
无色液 微溶于水，与乙
(CH)CHOH 82℃
3 2 体 醇、乙醚混溶
无色油 不溶于水，与乙
(CH)CHONO 39℃
3 2 状液体 醇、乙醚混溶
（1）图中仪器A的名称是___________。
（2）用含NaHCO 的混合溶液洗涤(CH)CHONO的目的是___________。
3 3 2
（3）NaN 粗产品提纯时可以按以下步骤：使用适量的___________溶解粗产品，然后___________、
3
___________、___________得到纯净NaN 固体。
3
方案二：查阅资料：
I．氨基钠(NaNH )熔点为208℃，易潮解和氧化；NO有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN )不稳定，
2 2 3
易分解爆炸。
II． ，
第8页/共10页
学科网（北京）股份有限公司（4）按气流方向完成合理的连接顺序a___________h(填仪器接口字母)。
（5）B、D装置___________(填“可”或“否”)互换，请简述理由___________。
（6）E中生成SnO ·H O沉淀和无污染气体，反应的化学方程式为___________。
2 2
18. 某化学活动小组以氮氧化合物的研究为课题：
（1）氮氧化物(NO和NO )是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，NO 可以用NaClO 溶液转化为
2 X 2
，向NaClO 溶液中加入硫酸，探究脱除率与初始pH的关系如图所示。
2
①写出NaClO 溶液加入硫酸除去NO时发生反应的离子方程式：___________。
2
②由图可知，pH=3.5比pH=5.5的脱除率低，甲同学认为①的反应从进行程度角度判断应为___________反
应。
③乙同学认为硫酸不能用盐酸代替，请你用化学方程式来解释原因：___________。
（2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 将NO 还原生成N 活动小组同学决定在实验室利用如图装
3 x 2.
置探究NO 能否被NH 还原。
2 3
①若在一定温度和催化剂条件下NO 能够被NH 还原，化学方程式为___________。
2 3
第9页/共10页
学科网（北京）股份有限公司②甲同学认为装置B中可以和D放入同一物质，观点___________(填“正确”或“错误”)，若“错误”你的建议
是___________。
③乙同学发现此实验装置的不足之处是___________，画出补充装置并标注盛装药品名称___________。
第10页/共10页
学科网（北京）股份有限公司
