文档内容
大庆实验中学 2023—2024 学年度第一学期高三期中考试
化学试题
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、单项选择题(本大题共15小题，1-10题各2分，11-15题各3分，共35分，在每小题给出
的四个选项中，只有一个符合题目要求)。
1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是
A. “绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素
B. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中涉及过滤操作
C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验
【答案】A
【解析】
【详解】A．“丝绸”的主要成分是蛋白质，A错误；
B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中涉及上述过程涉及溶解、过滤操作，B正确；
C．爆竹的燃放涉及可燃物燃烧，是氧化还原反应，C正确；
D．“火树银花合，星桥铁索开”， “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，D正确；
故答案选A。
2. 用N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A
A. 28 g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O 分子数为3N
2 A
B. 0.2 mol FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数小于0.2N
3 3 A
C. 标准状况下，2.24 L新戊烷中电子的数目为3.4N
A
D. 含0.2 mol HSO 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2N
2 4 A
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯和丙烯都属于烯烃，二者的最简式是CH，其式量是14，28 g乙烯和丙烯的混合气体中
2
含有最简式的物质的量是2 mol，C燃烧产生CO，H燃烧产生HO，28 g乙烯和丙烯燃烧产生2 mol CO
2 2 2
和2 molHO，反应消耗3 mol O ，则反应消耗的O 分子数为3N ，A正确；
2 2 2 A
B．将饱和FeCl 溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH) 胶体，Fe(OH)
3 3 3
胶体粒子是许多Fe(OH) 的集合体，故0.2 mol FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数小于0.2N ，B正确；
3 3 3 AC．新戊烷沸点是9.5℃，在标准状况下呈液态，不能使用气体摩尔体积计算物质分子中含有的电子数目，
C错误；
D．Mg与浓硫酸反应：Mg+2HSO (浓)=MgSO +SO↑+2H O，根据方程式可知：0.2 mol HSO 完全发生该
2 4 4 2 2 2 4
反应，转移0.2 mol电子；Mg与稀硫酸发生反应：Mg+HSO (稀)=MgSO +H ↑，根据反应方程式可知：0.2
2 4 4 2
mol HSO 若完全发生该反应转移0.4 mol电子，故含有0.2 mol浓硫酸与Mg反应，转移电子的物质的量大
2 4
于0.2 mol，则转移的电子数大于0.2N ，D正确；
A
故合理选项是C。
3. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是
A. 在 溶液中： 、 、 、
B. 的溶液中： 、 、 、
C. 使石蕊变红的溶液中： 、 、 、
D. 的溶液中： 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．在 溶液中： 、 、 三者发生氧化还原反应而不共存，故A不符合题意；
B． 的溶液中： 与 反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C．使石蕊变红的溶液中，溶液呈酸性，则 、 、 发生氧化还原反应而不共存，故C不符合题
意；
D． 的溶液中，溶液呈碱性， 、 、 、 都大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4. 下列离子方程式书写错误的是
A. 通入到含 的溶液中：
B. 溶液滴入 溶液中：C. 明矾溶液中滴入 溶液使沉淀质量最大：D. 碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：
【答案】C
【解析】
的
【详解】A． 通入到含 溶液中，Cl 先与I-反应，消耗1molCl ，剩余0.2molCl 再与
2 2 2
Fe2+反应，故方程式为 ，故A正确；
B． 溶液滴入 溶液中生成蓝色沉淀，方程式为：
，故B正确；
C．明矾溶液中滴入 溶液使沉淀质量最大， 全部生成沉淀，此时Al元素以 形式存在，
其离子方程式为： ，故C错误；
D．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气逸出，
，故D正确；
答案选C。
5. 下列化学用语表述错误的是
A. 的电子式：
B. 顺 丁烯的结构简式：
C. 第一电离能：
D. 基态Fe原子的价层电子排布图：
【答案】B【解析】
【详解】A． 为共价化合物，每个原子均满8电子稳定结构，电子式： ，A正确；
B．碳碳双键两端任何一个碳上连的两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，顺 丁烯中2个甲基
在同侧，结构简式： ，B错误；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周
期相邻元素，第一电离能： ，C正确；D．基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故其价层电子排布图： ，
D正确；
故选B。
6. 下列实验能够达到相应目的的是
将FeCl 饱和溶液滴 一段时间后，若往烧杯中液体
3 装置可用于固体碳酸 装置可用于比较碳酸钠和
入热NaOH溶液中 滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉
氢铵加热分解 碳酸氢钠的热稳定性
制备氢氧化铁胶体 淀，则半透膜破损
A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将FeCl 饱和溶液滴入热NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，应滴入沸水中，故
3
A错误；
B．Cl-离子可以透过半透膜，与银离子生成氯化银沉淀，胶体粒子不能透过半透膜，有白色沉淀生成半透
膜不一定破损，故B错误；
C．固体加热分解需要试管口向下倾斜，防止生成水倒流进入试管使试管炸裂，故C错误；
D．碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能
分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故D正确；
答案选D。
7. 氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得：
反应Ⅰ：反应Ⅱ：
已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发。下列说法错误的是
A. 常温下反应Ⅰ的 ，但无法判断反应速率快慢
B. 反应Ⅰ的 ，
C. 性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行
D. 反应Ⅱ中有极性键的断裂与生成
【答案】C
【解析】
【详解】A. 常温下反应Ⅰ的ΔG<0，说明反应可以自发进行，但不能判断反应速率的快慢，故A正确；
B. 反应Ⅰ是化合反应所以ΔH<0，且反应Ⅰ为 ，是熵减的反应，故 ，故
B正确；
C. 反应Ⅱ在常温下不能自发进行，催化剂不能使不能自发的反应变为自发的反应，故C错误；
D. 反应Ⅱ中有N-H键断裂及O-H键生成，故反应Ⅱ中有极性键的断裂与生成，故D正确；
答案选C。
8. Sharpless教授和Meldal教授因“点击化学”“生物正交化学”研究获2022年诺贝尔化学奖。“点击化学”就
是用简单的小分子与生物大分子进行合成。类似的分子结构修饰在药物设计与合成中应用广泛。布洛芬具
有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，结构修饰过程如图所示。下列说法错误的是
A. 乙的分子式为
B. 乙的苯环上的二氯代物有3种(不考虑立体异构)
C. 甲、乙均可使酸性 褪色，产物均有
D. 甲分子中一定共面的碳原子有8个
【答案】B
【解析】【详解】A．根据乙的结构简式得到乙的分子式为 ，故A正确；B．乙的苯环上左右连的基团不相同，可写为 ，其二氯代物分别为 、
共有4种(不考虑立体异构)，故B错误；
C．根据苯连的烃基上的第一个碳上有氢原子被酸性高锰酸钾氧化为羧基，因此甲、乙均可使酸性
褪色，产物均有 ，故B正确；
D．根据苯中12个原子共平面，碳碳单键可以旋转，则甲分子中一定共面的碳原子有8个，故D正确。
综上所述，答案为B。
9. 下列说法正确的个数为
①煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
②误食重金属盐会引起人体中毒，可以喝大量牛奶解毒
③“84消毒液”、 的酒精都可用于消毒
④有化学键断裂的过程一定发生了化学变化
⑤钠是一种很强的还原剂，可以把锆、铌等金属从其化合物的水溶液中置换出来
⑥酸雨是pH小于7的雨水，燃煤脱硫可防治硫酸型酸雨
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】①煤的气化、液化、干馏过程中都生成新物质，均是化学变化，错误；
②重金属盐可使蛋白质变性，则误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒，正确；
③“84消毒液”具有强氧化性能使蛋白质变性、 的酒精也能够杀灭病菌，故都可用于消毒，正确；
④有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化，例如氯化钠溶于水的过程为物理变化，错误；
⑤钠是一种很强的还原剂，会和水反应，不可以把锆、铌等金属从其化合物的水溶液中置换出来，错误；
⑥酸雨是pH小于5.6的雨水，燃煤脱硫可防治硫酸型酸雨，错误；
故选B。
10. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.
B.C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al O 是两性氧化物，能够与NaOH溶液发生反应产生NaAlO 和HO，向NaAlO 溶液中通入
2 3 2 2 2
足量CO 气体，发生反应产生Al(OH) 沉淀和NaHCO ，因此可以实现物质之间的转化关系，A不符合题意；
2 3 3
B．向MgCl 水溶液中加入石灰乳，发生复分解反应产生Mg(OH) 沉淀和CaCl ，将Mg(OH) 沉淀过滤，洗
2 2 2 2
涤，然后灼烧，发生分解反应产生MgO、HO，因此可以实现物质之间的转化关系，B不符合题意；
2
C．Fe O 与HCl发生复分解反应产生FeCl ，FeCl 溶液加热，FeCl 发生水解反应产生Fe(OH) 、HCl，不
2 3 3 3 3 3
能反应制取得到FeCl ，C符合题意；
3
D．SiO 是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应产生NaSiO 溶液，由于酸性：HCl＞HSiO，所以向
2 2 3 2 3
NaSiO 溶液中加入盐酸，反应产生HSiO 沉淀，故可以实现上述物质之间的转化关系，D不符合题意；
2 3 2 3
故合理选项是C。
11. 化合物A是一种重要的中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主
族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法正确的是
A. 在A的阴离子中， 键和 键的比为
B. 和 的中心原子分别采取sp杂化、 杂化
C. 简单氢化物的沸点 ，主要原因是Z的氢化物相对分子质量大
D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少
的物质，Z是O元素；W能形成1个共价键，且W原子序数最小，W是H元素；X形成4个共价键，X是
C元素；Y能形成3个共价键，Y是N元素。
【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，由图可知，A的阴离子中，σ键和π键的比
为5:1，A错误；B． 和 分别为C H、NH，乙炔分子中碳形成1个碳碳叁键、1个碳氢键，碳采取sp杂化；
2 2 2 4
NH 中氮原子形成3个单键且存在1对孤电子对，为sp3杂化，B错误；
2 4
C．水分子间能形成氢键导致水的沸点较高，故简单氢化物的沸点CHT℃，则C错误；
2 2 1
D． 时，达平衡， ，若向平衡后的体系中再充入 、
、 各 ， ，平衡正向移动，此时 ，D正确；
故答案选C。
二、多项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分，在每小题给出的四个选项中，至少
有一个符合题目要求。)
16. 羟基自由基( )是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为
和 的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是
A. 电池工作时，b极电极反应为
B. a极 参与反应，理论上 溶液中减少的离子为
C. 右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为
D. d极区苯酚被氧化的化学方程式为
【答案】B【解析】
【分析】a极发生还原反应，a为原电池正极，b发生氧化反应，b是原电池负极，c极与负极相连，c是电
解池阴极，d与原电池正极相连，d为电解池阳极。
【详解】A．电池工作时，苯酚发生氧化反应生成二氧化碳，b是负极，b极电极反应为，故A正确；
B．a极 得电子生成Cr(OH) ，发生反应 ，b极电极反应
3
为 ，Cr元素化合价由+6降低为+3, 参与反应，转
移6mol电子，理论上a极有6molOH-、b极有6molH+进入氯化钠溶液中生成水， 溶液中离子几乎不
变，故B错误；
C．右侧装置中，c极为阴极，发生反应2H++2e-=H ↑,d极是阳极发生反 、
2
，根据得失电子守恒，14H~28e-~6CO ，应两极产生气体的体积
2 2
比(相同条件下)为 ，故C正确；
D．羟基自由基对有机物具有极强的氧化能力， d极区苯酚被羟基自由基氧化的化学方程式为
，故D正确；
选B。
17. 一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 、 分别是非极性分子、极性分子
B. 催化循环中S的VSEPR模型相同
C. 配体 完全加氢后产物含两个手性碳原子D. 上述过程的总反应：
【答案】BC
【解析】
【详解】A．CH 含有H-C
4极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，HO含有H-O极性键，
2
分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，选项A正确；
B．SO 中S原子的价层电子对数= ，SO 中S原子的价层电子对数= ，二
2 3
者VSEPR模型均为平面三角形；而 的价层电子对数 ，VSEPR模型为四面体形，
故催化循环中S的VSEPR模型不相同，B错误；
C．配体完全加氢后的结构为 ，无手性碳原子，选项C错误；
D．由图可知，上述过程的总反应： ，选项D正
确；
答案选BC。
的
18. 某温度下，改变 溶液 pH时，各种含X元素粒子及 浓度变化如图所示。
下列有关说法正确的是
A.
B. E点溶液中存在：
C.D. 反应 的平衡常数
【答案】AB
【解析】
【详解】A．由B点可知， ，由E点可知， ；故，A正确；
B．E点溶液中 ，依据电荷守恒可得
，
，E点溶液显酸性则 ，
由图可知， ，故 ，B正确；
C．由A点得到， ，C错误；
D．由F点可知，反应 的平衡常数
，D错误；
故选AB。
第Ⅱ卷(非选择题，共56分)
三、填空题：本题共4小题，共计56分。
19. 亚硝酰氯( )是一种红褐色液体或黄色气体，熔点： ，沸点： ，遇水易水解。可
用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
简要实验步骤：组装仪器，检查装置气密性良好后，先打开 、 ，关闭 ，再打开装置A中分液漏斗
活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中出现_____现象时关闭 、 ，之后可能观察到C中长颈漏斗中的液面上升。然后向装置G中通入纯净的 ，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开 、 。回答下列问题：
（1）根据实验原理和目的，制备亚硝酰氯的装置连接顺序为A、C、_____、_____、_____B。
（2）步骤划线处，装置C出现的现象是_____。
（3）仪器G的名称是_____。
（4） 冰盐水的作用为_____。（5）若制得的
中含有少量
杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取
样品溶于
溶液中，加入几滴
溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的
溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗
溶液
。[已知：
为砖红色沉淀，
，
]
①写出亚硝酰氯与 溶液反应生成亚硝酸钠的离子方程式：_____。
②产品纯度为_____(保留4位有效数字)。
【答案】（1） ①. F ②. E ③. D
（2）红棕色完全消失 （3）三颈烧瓶
（4）冷凝亚硝酰氯变为液体
（5） ①. ②. 82.74%
【解析】
【分析】亚硝酰氯( )是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解，整个过程要保持干燥状态，装置
A中利用铜和稀硝酸反应生成NO，装置B是实验室制取氯气的反应，装置C对NO进行干燥，装置D是
除掉氯气中的氯化氢杂质，装置E是干燥气体，装置F是氯气、NO反应生成NOCl。
【小问1详解】根据实验原理和目的，根据前面反应得到制备亚硝酰氯的装置连接顺序为A、C、F、E、D、B；故答案为：
F；E；D。
【小问2详解】
装置A是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO和空气中氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮气体缓缓
逸出，红棕色气体慢慢减少，因此观察到B中红棕色完全消失时，说明装置中充满NO；故答案为：红棕色完全消失。
【小问3详解】
根据图中信息得到仪器G的名称是三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶。
【小问4详解】
亚硝酰氯( )是一种红褐色液体或黄色气体，熔点： ，沸点： ，因此 冰盐水的
作用为冷凝亚硝酰氯变为液体；故答案为：冷凝亚硝酰氯变为液体。
【小问5详解】
①亚硝酰氯与 溶液反应生成亚硝酸钠的离子方程式： ；故答案
为： 。
②根据前面信息得到关系式 ，则产品纯度为
；故答案为：82.74%。
20. 蛇纹石矿的主要成分为 、 、 、 、 、 等，现有一种利用该矿石制备高
纯度 工艺流程如图：
已知： ，氢硫酸的两步电离常数分别为 ， 。
（1）提高“加压酸浸”速率的措施有_____(填一项合理措施即可)。
（2）滤渣1的主要成分除S、
外，还有_____。
（3）“氧化”时往装置鼓入空气，可作氧化剂，发生反应的离子方程式为_____。
（4）沉镍时，当镍离子恰好沉淀完全(离子浓度小于，可认为沉淀完全)，要保证此时
不会从溶液逸出，应控制溶液pH不小于_____(结果取整，已知饱和
浓度约为)。
（5） 晶体中阴离子采用面心立方最密堆积方式(如上图)，实验测得
的晶胞参数为
，则
为_____pm，该晶体密度为_____
(阿伏加德罗常数用
表示)。
【答案】（1）将矿石粉碎、搅拌
（2）SiO （3）
2
（4）3 （5） ①. ②.
【解析】
【分析】蛇纹石矿加硫酸酸浸，二氧化硅不反应，氧化钙和硫酸生成微溶的硫酸钙沉淀，FeS中硫离子被
浓硫酸氧化为硫单质沉淀，过滤得到滤渣1含有二氧化硅、硫酸钙、硫，滤液中加入氯酸钠将二价铁转化
为三价铁，再加入碳酸钠调pH使铁离子转化为氢氧化物沉淀除去得到滤渣2，过滤得到的滤液中加入硫化
钠溶液，得到硫化铜和硫化镍沉淀为滤渣3，在滤液中加入氢氧化钠溶液得到氢氧化镁沉淀，分解得到氧
化镁。
【小问1详解】
“加压酸浸”步骤中要粉碎矿石的目的是增大矿石与酸的接触面积，使镁元素充分被浸出；
【小问2详解】
由分析可知，滤渣1的主要成分除S、SiO 外，还有CaSO；
2 4
【
小问3详解】
“氧化”时往装置鼓入空气，空气中氧气具有氧化性，可作氧化剂，在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，
发生反应的离子方程式为 ；
【小问4详解】沉镍时，当镍离子恰好沉淀完全，则 ，对硫化氢而言，
，则 ，应控制溶液pH不小于3；
【小问5详解】
由图可知，面对角线的氧原子紧密相邻，则 ， ；据“均摊法”，晶胞中
含 个O2-、 个Mg2+，则晶体密度为 。
21. 推动 的综合利用、实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
（1）科学家利用电化学装置实现 和 两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
①电极B上生成 的电极反应式为_____。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为 ，则消耗的 和 体积比为_____。
（2） 一定条件可转化为 ，
①下列有关该反应的说法正确的是_____。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中 的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入 ，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，若压缩体积，则 、 均变大
②恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分
子筛膜能选择性分离出 。P点甲醇产率高于T点的原因为_____。（3） 与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对 转化率的影响如图所示， 时
转化率低于 和 的原因可能为_____。
【答案】（1） ①. ②. 5:4
（2） ①. BD ②. 子筛膜从反应体系中不断分离出水，有利于反应正向进行，甲醇产率升高
（3）温度过高，可能会导致催化剂催化效率降低
【解析】
【小问1详解】
①如图，该装置为电解池装置，二氧化碳经过电极A后变为一氧化碳，化合价降低发生还原：
，A为阴极；B极为阳极，甲烷失去电子发生氧化反应生成乙烯和乙烷，生成乙烯的
电极反应式为 ；
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为 ，假设生成乙烯、乙烷分别为3mol、2mol，根据碳元素守恒、碳元
素化合价变化情况可知，需要10mol 、转移电子16mol，根据电子守恒可知，需要8mol ，故消耗
的 和 体积比为10:8=5:4；【小问2详解】
①A．对于任何反应，升高温度，正逆反应均加快，故A错误；
B．当体系中甲醇质量不再改变，说明平衡不再移动，反应达平衡，故B正确；
C．恒温恒容下达平衡后，充入氮气，各物质浓度不变，速率不变，平衡不移动，故C错误；
D．反应为气体分子数减小的反应，平衡时，若压缩体积，则增大压强，平衡正向移动，且最终二氧化碳和
甲醇浓度都增大，故D正确；
故选BD；
②根据题意，分子筛膜分离出水，使平衡正向移动，向着产物的方向进行，即分子筛膜从反应体系中不断
分离出水，有利于反应正向进行，甲醇产率升高；
【小问3详解】
催化剂需要一定的活性温度，高温时，催化剂活性降低，效率降低，故填温度过高，可能会导致催化剂催
化效率降低。
22. 奥美拉唑是一种抑酸药，适用于治疗胃溃疡、十二指肠溃疡等上消化道疾病，其合成路线如图。
已知： 的某些性质与 相似，都能与 发生加成反应。
回答下列问题：
（1）A分子所含官能团的名称是_____。
的
（2） 反应条件是_____。
（3） 的反应方程式是_____。
（4） 的反应类型是_____。
（5）W是E的同分异构体，满足下列条件的W有_____种，写出任意一种的结构简式：_____。
①苯环上只有三个取代基且不存在②遇 溶液显色
（6）E经过三步形成F，请写出中间2的结构简式：_____。【答案】22. 醚键、氨基
23. 浓硝酸、浓硫酸、加热
24. 25. 还原反应
26. ①. 10 ②.
27.
【解析】
【分析】根据A的分子式和B的结构简式，可以推出A的结构简式为 ，A和(CHCO) O发生取代
3 2
反应生成B，B在浓硫酸浓硝酸的条件下，加热发生取代反应生成C，C在NaOH的水溶液中发生水解反应生成D，结构简式为 ，D在Fe/HCl发生还原反应，生成E，经过一系列反应得到产物。
【小问1详解】由以上分析可知A的结构简式为 ，所含官能团为醚键和氨基；
【小问2详解】
B发生硝化反应生成C，反应条件为：浓硝酸、浓硫酸、加热；反应方程式为：
；
【小问3详解】
C在NaOH的水溶液中发生水解反应生成D，反应方程式为：
；
【小问4详解】
D发生还原反应生成E；
【小问5详解】
①苯环上只有三个取代基且不存在 ②遇 溶液显色，含有酚羟基，满足条件的有
的位置异构，共10种；
【小问6详解】根据已知信息， 的某些性质与 相似，都能与-NH
2发生加成反应，加成产物再发生消去反应生成F，对比前后结构简式，中间2的结构简式为 。
