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莆田锦江中学 2023-2024 学年上学期期中质检试卷
高三化学试题
考试时间：75分 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－l4 O－16 Cl－35.5 Na－23 Cu－64 Zn－65
第I卷（选择题）
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内
外。下列有关说法中正确的是（ ）
A．磁悬浮列车中使用的聚氯乙烯塑料可由乙烯和 通过加成反应制得
B．中国天眼“FAST”，用到的碳化硅是一种新型的有机非金属材料
C．北京冬奥会速滑竞赛服采用的聚氨酯材料可以通过缩聚反应制成
D．我国科学家实现了淀粉的人工合成，淀粉分子式为 ，属于纯净物
2． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．4.6g 与含0.1 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2
B．1 与足量的S反应，失去2 个电子
C．2g 与 的混合物中所含中子、电子数目均为
D.常温常压下，46g的 和 混合气体含有的原子数为3
3．一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法错误的是（ ）
A．a至少有12个原子共平面 B． 的反应类型为取代反应
C．c苯环上的一氯代物有2种 D． 最多能与 反应
4．化石燃料燃烧会产生大气污染物 、 等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收
，其转化原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 检验 可以选用盐酸酸化的 溶液
B. 反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下 ，一定消耗
学科网（北京）股份有限公司5．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，下图是利用点击化学方法设计的
一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是（ ）
A．有机物Ⅰ中含有手性碳原子
B．有机物Ⅰ中所有碳原子一定共平面
C． 有机物Ⅱ最多能与 发生加成反应
D．有机物Ⅲ有两性，既能和酸反应又能和碱反应
6. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 氧化性：
A 先变橙色，后变蓝色
KI溶液
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入
B 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
少量新制的 悬浊液
石蜡油加强热，将产生的气体通入 的
气体中含有不饱
C 溶液 溶液红棕色变无色
和烃
试管口润湿的蓝色石 氯乙烯加聚是可
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
蕊试纸变红 逆反应
A．A B．B C．C D．D
7．某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB和PDMA的结构如下图。下列说法正确
的是（ ）
A．CB中核磁共振氢谱有两组峰 B． 单体的化学式为
C．CB与PDMA均为高分子 D．CB与PDMA都具有良好的耐酸碱性
8．下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．水杨酸( )稀溶液中加入过量 溶液： +HCO →
学科网（北京）股份有限公司+CO ↑+H O
2 2
B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．醋酸除水垢( )：
D．过量铁粉与稀硝酸反应：
9．用含金属Ir的催化剂制备常见有机试剂DMF的反应机理如下图所示，其中L表示配体。
下列说法错误的是（ ）
A．化合物C是该反应的催化剂
B．DMF的名称为N，N-二甲基甲酰胺-
C．总反应方程式为
D．该过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成
10. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，
化合物 M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错
误的是（ ）
A．核磁共振氢谱共有11个吸收峰
B．分子中含有3种含氧官能团
C．分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（60分）
11．（15分）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜
和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO ，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶
3
于成的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：
(1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有 。(任写一点)
(2)“除铁”时，加入H O 发生反应的离子方程式为 。如果用
2 2
学科网（北京）股份有限公司NaClO 代替H O ，恰好完全反应时，理论上消耗n(NaClO )：n(H O )= 。
3 2 2 3 2 2
(3)常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-11mol/L，此时Fe(OH) 的溶度积常数的数
3
值为 。
(4)已知三种硫化物的K 如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全。
sp
假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na S使Cu2+在溶液中
2
的残留浓度为6.3×10-11mol/L时，此时Cd2+的去除率为 (去除率=
×100%，不考虑溶液的体积变化)
物
CdS CuS NiS
质
K 8.0×10-27 6.3×10-36 1.0×10-26
sp
(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na CO 可得碱式碳酸锌[ZnCO •2Zn(OH) •H O]固体，同
2 3 3 2 2
时产生大量的气体。该反应的离子方程式为
。
(6)用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞
结构如图，已知：晶胞参数为anm。
①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有 个。
②该铜锌合金晶体密度为 g•cm-3(设N 为阿伏加德罗常数的值)
A
12. （17分）二氯化二硫(S Cl )是一种重要的有机化工原料。
2 2
I.某化学兴趣小组为制备S Cl ，将氯气通入熔融硫黄进行模拟工业生产。所用实验装置(夹
2 2
持、加热仪器略)与相关信息如下图、表所示，请回答下列问题：
物质 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
遇水反应生成S、SO 和HCl；100℃
2
S Cl 金黄色液体 -122 138 以上部分分解成S和Cl ；能被Cl 氧
2 2 2 2
化为SCl
2
学科网（北京）股份有限公司SCl 暗红色液体 -76 59 受热易分解，蒸馏时需加少量稳定剂
2
S 淡黄色固体 113 445 易溶于S Cl
2 2
（1）A中制备Cl 的离子方程式为 ，D中仪器m的
2
名称是 ；
（2）实验时，先打开K 通入N 的目的是 ；
1 2
（3）装置E的作用是： ；
（4）你认为该装置存在明显缺陷是什么： ；
II.该小组同学在实验结束后并未观察到装置E中出现金黄色液体，而是得到了不明深色液
体。该小组同学进一步分析其可能原因并开展实验进行验证。
（5）提出可能的原因：
可能原因 解释(用化学方程式表示)
①原因1：_______ 。 S Cl = 2S↓+Cl ↑
2 2 2
原因2：S Cl 部分被Cl 氧化，生成少量SCl 溶于S Cl S Cl + Cl = 2SCl
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
原因3：S Cl 部分遇水反应，生成少量S溶于S Cl ②_______ 。
2 2 2 2
（6）设计并开展实验验证：
实验
操作 现象 解释
编号
另组装蒸馏装置，取适量E中
①锥形瓶内： S Cl 部分氧化，液体
1 样品于蒸馏烧瓶，加入少量稳 2 2
。 中混有SCl
定剂，加热，收集59℃馏分 2
②取少量装置F中的溶液于试 ③F溶液中检测到
管中，加入足量稀盐酸，振荡 试管内出现少量白色沉 _______(填离子符号)
2
后滴加适量_______(填化学式) 淀 说明存在S Cl 与水的
2 2
溶液 反应
根据上述实验现象，该小组同学认为可确定“原因2”和“原因3”的存在，但“原因1”还需要进
一步实验验证.
13．（13分）氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一、合成氨工艺是人工固氮
的重要途径。回答下列问题：
(1)已知气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量， 叫做该化学键的键能
(kJ·mol-1)。一些键能数据如表：
化学键
键能E(kJ·mol-1) 946.0 436.0 390.8
反应N (g)+3H (g) 2NH (g) H= kJ/mol
2 2 3
(2)化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了部分参加反应的分子在固体催化剂表面合成氨
⇌ ∆
的反应过程，模拟示意图如图：
学科网（北京）股份有限公司分别表示N 、H 、NH
2 2 3
i.图②表示N 、H 被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH 离开催化剂表面，图②到图③
2 2 3
的过程 能量(填“吸收”或“放出”)。
ii.N 的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料N 和H 物
2 2 2
质的量之比为1︰2.8，分析说明N 过量的理由是 和
2
。
iii.关于合成氨工艺，下列说法正确的是 。
A．控制温度(773K)远高于室温，是为了提高平衡转化率和加快化学反应速率。
B．基于NH 有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，利于化学平衡向正反
3
应方向移动。
C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率。
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
(3)在体积相同的密闭容器中按物质的量比 1︰3 投入氮气和氢气，发生反应：N (g)
2
+3H (g) 2NH (g)分别在200℃、400℃、600℃条件下进行反应，平衡时NH 的物质的量分
2 3 3
数随总压强的变化曲线如图所示：
⇌
i.M点和N点的平衡常数大小关系是K K (填“>”、“<”或者“=”)。
M N
ii.M点的平衡常数Kp= MPa-2(计算结果保留到小数点后两位。用平衡分压代替平
衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)
(4)已知液氨中存在：2NH (l) NH +NH 。用Pt电极对液氨进行电解也可产生H 和N 阴极
3 2 2.
的电极反应式是
⇌
。
14．（15分）化合物H是一种用于合成γ－分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如
图：
学科网（北京）股份有限公司(1)A中除羟基外还含有官能团的名称为 、 。
(2)B→C的反应类型为 、D→E的反应类型为 。
(3)写出C→D的化学反应方程式： 。
(4)满足下列条件的C的同分异构体有 种。
①含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连；
②与氯化铁溶液反应显紫色，与NaHCO 溶液反应有气体产生。
3
(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是α－氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环
境的氢。
(6)G的分子式为C H N O ，经氧化得到H，写出G的结构简式： 。
12 14 2 2
(7)已知： (R代表烃基，R'代表烃基或H)。请写出以
、 和(CH ) SO 为原料制备
3 2 4
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
。
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