文档内容
高三化学试卷
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.制作葡萄酒时加入 ，可延长保质期
B.单晶硅芯片的主要成分可被氢氟酸腐蚀
C.碳酸钡不可以用作消化系统X射线检查的内服药剂
D.煤的液化是通过物理变化将煤转化为液态燃料的过程
2. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
。下列有关说法错误的是（ ）
A. 中存在配位键
B. 的形成过程可表示为
C.HCl中的 键为
D. 分子中 键与 键的个数之比为1:1
3.下列操作正确的是（ ）
A.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用5%的 溶液冲洗
B.实验室用剩的金属钠可以放回原试剂瓶
C.高锰酸钾固体可与无水乙醇毗邻存放在同一个柜子中
D.实验室用玻璃瓶盛放氢氟酸
4.下列有关物质用途的解释错误的是（ ）
A.用硬铝合金制造飞机，硬铝的密度小，强度高B.CaO常用于燃煤脱硫以减少酸雨，CaO为碱性氧化物
C.常温下用铁质容器运输浓硫酸，常温下铁与浓硫酸不反应
D. 常用于生产光导纤维，光导纤维通信容量大，效率高
5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A.过滤粗盐水 B.制备并收集氨气 C.配制一定浓度的稀硫酸 D.蒸馏时接收馏出物
6.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）
物质
甲 乙 丙
选项
A NO
B S
C Si
D Fe
7.臭氧（ ）可直接用作水的消毒剂，实验室制备 的原理为 ，下列说法正确
的是(
A. 和 均为非极性分子 B.上述反应中有电子的转移
C. 和 互为同位素 D.3mol 的总键能大于2mol 的总键能
8. 能把废水中的 氧化成无毒气体，发生的反应为 ，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 与 的VSEPR模型相同
B.1mol 中含有的 键数目为C.22.4L 中含有的原子数为
D. NaCl溶液中含有的 的数目为
9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三种元素的原子序数呈等差数列，
X的电负性在元素周期表中最大，Y的原子序数是W的2倍，Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味。下列说法
正确的是（ ）
A.离子半径：X>Y>Z B.第一电离能：W>X>Z
C. 中既有共价键又有离子键 D.仅由W、X形成的二元化合物均难溶于水
10.胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理活性和生物活性。 、 、
是常见的有机胺，已知气态时，脂肪胺中氮原子上的电子云密度越大，其碱性越强。
下列有关说法错误的是（ ）
A.气态时的碱性：
B.沸点：
C. 形成配合物时可提供两个配位原子
D. 、 、 均为分子晶体
11.Cl元素的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.b、c、e均具有漂白性 B.d、g的中心原子的杂化方式不同
C.f与a的浓溶液反应可直接转化成b D.c的空间结构为直线形
12.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 脱脂棉剧烈燃烧
向包着 的脱脂棉上滴几滴水 与水反应放热
B 紫色石蕊试液褪色
将 通入紫色石蕊试液中 具有漂白性C 常温下，将pH试纸插入某溶液中 pH试纸变红 该溶液呈酸性
D 向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸 无明显现象 稀盐酸与碳酸钠不反应
13.已知某澄清溶液中可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的几种。取
100mL该溶液完成如下实验：
已知：无色气体A为纯净物且遇空气变为红棕色，气体体积均已换算为标准状况下的数据。下列说法正确
的是（ ）
A.原溶液中
B.原溶液中可能含有 ，气体C为
C.若原溶液中含有 ，其浓度一定等于
D.原溶液中一定不含有
14.NiO为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在冶金、显像管中也有应
用。NiO晶体结构如图1所示。人工制备的NiO晶体（如图2）常存在缺陷：一个 空缺，另有两个
被两个 所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为 。下列说法错误的是
（ ）
A.镍元素位于元素周期表的d区
B.图1中距离 最近且等距离的 有12个C.基态 价层电子轨道表示式为
D. 中 与 的物质的量之比为3:8
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）能源在生产、生活中发挥着重要作用。
（1）下列有关做法不合理的是________（填标号）。
a.大力发展氢能源汽车以减轻环境污染
b.在广大农村发展新技术，将废弃的秸秆转化为沼气供能
c.在西北地区开发太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用
d.自然界存在能量守恒，所以不需注重能源的使用，想用多少用多少
（2）肼（ ）常用作火箭推进剂。已知：
①
②
③
则 的 _______ ；下列能量变化示意图可以表示该反应的是
_________（填标号）。
（3）家用液化石油气中含有丁烷。已知常温常压下，5.8g丁烷气体完全燃烧生成 、 可放
出287.8kJ热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为____________________。
（4）化学反应所放出的热量可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。①分别配制250mL 的盐酸和250mL 的NaOH溶液。称取NaOH固体的质量为
________g；配制过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、__________、__________。
②将50mL 的盐酸与50mL 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀
溶液中，可以近似地认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即 ，
）。实验所测的温度差数据如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
3.1℃ 3.2℃ 3.0℃ 4.3℃
本次实验所测的中和反应的反应热 ________（保留3位有效数字） ；若没有隔热层，则计
算所得的反应热 与上述实验相比_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
16.（15分）某同学利用以下提供的装置（夹持装置已省略）进行氯气的相关实验。
已知：Ⅰ处为湿润的有色布条，Ⅱ处为 ，Ⅲ处为干燥的有色布条。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________________。
（2）盛装高锰酸钾固体的仪器名称为_________；装置D中长颈漏斗的作用是_____________________。
（3）完成整个实验，适宜的装置连接顺序为a→________（填接口标号）→h。
（4）设置装置B的实验目的是________________________；Ⅰ、Ⅲ处的现象分别为____________、
____________。
（5）设计装置C的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为
棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C的锥形瓶中，振荡后静置，观
察现象。①证明氯气的非金属性强于溴的反应的离子方程式为_____________________。
②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是___________________________。
17.（14分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含 、 、 、 、 和
），实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：①“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（ ，结构为
）。
②“滤渣”的主要成分为 、 、 。
③ 、 、 、
、 、 。
回答下列问题：
（1）写出混合气在金属离子的催化作用下产生过一硫酸反应的化学方程式：______________________。
（2） 被 氧化为 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（3）“氧化”中石灰乳的作用为__________________。
（4）“沉钴镍”时________（填“能”或“不能”）用 代替NaOH，原因为________________。
（5）分离出“滤渣”的操作为___________________；写出检验“沉渣”是否洗涤干净的操作：
____________________。
18.（15分）铁、锰、铬、铜等金属及其化合物在科学研究和工业生产中用途广泛。请回答下列问题：
（1）基态铁原子中最高能层符号为_________，其最外层电子所占据轨道的电子云轮廓图为________形。
（2）锰和铬的第一电离能分别为 和 ，而锰、铬的第二电离能分别为
、 ，从核外电子排布角度解释铬的第二电离能比锰大的原因：
___________________________。（3）烟酸铬（Ⅲ）可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食
品添加剂等，其结构如图所示。
①该配合物中的配体有_______种。
②C、N、O三种元素形成的最简单氢化物的键角由大到小的顺序是________________（填化学式），原
因为______________________。
（4）铜的某种常见氧化物的晶胞结构如图，已知晶胞棱长为 pm，1号O原子的坐标为（0，0，0），3
号O原子的坐标为（1，1，1），设 为阿伏加德罗常数的值。
①Cu原子的配位数为________。
②2号原子的坐标为__________。
③该晶体的密度为_________ 。高三化学试卷参考答案
1.D 【解析】本题主要考查化学知识在生产、生活中的应用，侧重考查学生对化学知识的理解能力。煤
的液化过程发生了化学变化，D项错误。
2.C 【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。HCl中的 键
为 ，C项错误。
3.B 【解析】本题主要考查实验室安全，侧重考查学生对基础知识的认知能力。浓硫酸溅到皮肤上，应先
用大量水冲洗，再涂5％的 溶液，A项错误；氧化性物质与还原性物质不能放在一起存放，C项
错误；氢氟酸可以腐蚀玻璃，D项错误。
4.C 【解析】本题主要考查物质的性质与用途，侧重考查学生对基础知识的认知能力。常温下，铁遇浓硫
酸发生钝化，表面生成致密的氧化膜，C项错误。
5.A 【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验装置的使用及基本操作能力。氯化铵分
解生成的氯化氢和氨气在试管口又会结合成氯化铵，得不到氨气，B项不符合题意；浓硫酸不能直接加到
容量瓶中，需要在烧杯里先进行稀释，C项不符合题意；接馏出物时，锥形瓶不能密封，D项不符合题意。
6.C 【解析】本题主要考查物质转化，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。 不能一步
转化成 ，C项符合题意。
7.D 【解析】本题主要考查 转化成 的相关知识，侧重考查学生对基础知识的综合应用能力。 是
极性分子，A项错误； 转化为 无化合价变化，B项错误； 和 互为同素异形体，C项错误。
8.B 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的综合应用能力。 中
Cl为 杂化， 中C为sp杂化，VSEPR模型不同，A项错误；未指明气体所处的状态，无法计算，C
项错误；未指明溶液的体积，无法计算，D项错误。
9.D 【解析】本题主要考查元素周期律与元素周期表，侧重考查学生对基础知识的综合应用能力。X的电
负性在元素周期表中最大，故X元素为F；Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味，且 有臭鸡蛋气味，故Z
元素为S；Y的原子序数是W的2倍，则Y的原子序数必为偶数，短周期主族元素原子序数为偶数且在
F、S之间的只有Mg和Si，代入可知符合条件的组合为C和Mg，故W元素为C，Y元素为Mg。离子半
径 ，A项错误；第一电离能F＞S＞C，B项错误； 中只含离子键，C项错误。
10.A 【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。气态时，N原子上的电子云密度越大，结合 的能力越强，胺的碱性越强， 为推电子基团，故气态时的碱性
，A项错误。
11.C 【解析】本题主要考查Cl元素的“价-类”二维图，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。
不具有漂白性，A项错误； 、 中中心原子的价层电子对数均为4，故中心原子的杂化方
式相同，B项错误； 的空间结构为V形，D项错误。
12.A 【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查化学实验操作规范及学生对化学实验现象的观察和分析
推理能力。 不能使紫色石蕊试液褪色，B项错误；pH试纸不能插入待测溶液中，C项错误；向碳酸钠
溶液中逐滴滴加少量稀盐酸，发生反应 ，该反应无明显现象，D项错误。
13.B 【解析】本题主要考查离子推断，侧重考查学生的分析推理能力。由无色气体A为纯净物且遇空气
变为红棕色，可知A为NO，故原溶液中发生反应 ，结合NO
的体积可知原溶液中含有0.01mol ，又知红棕色固体为 ，其物质的量为0.015mol，则原溶液中
含有0.03mol ；实验②中加入过量碳酸钠， 和 发生双水解反应生成 ，由实验③可知，
沉淀E为 和 ，由盐酸和 反应产生 ，可知原溶液中含有0.01mol ，不含
和 ；原溶液中阳离子所带电荷数为0.1mol，大于阴离子所带电荷数0.01mol，因为溶液呈电中
性，故原溶液中一定含有 。综合以上分析，B项正确。
14.D 【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。设
中 和 的物质的量分别为 、 ， 、 ，联立求解，得 、
，故 中 与 的物质的量之比为8:3，D项错误。
15.（1）d
（2）-195.6；A
（3）（4）①5.5；250mL容量瓶；胶头滴管
②-51.8；偏大
【解析】本题主要考查化学反应与能量，考查学生对反应热知识的理解和应用能力。
（4）②由题意可知，50mL 的盐酸与50mL 的NaOH溶液发生中和反应生成
0.025mol水时，放出的热量为 ，由此可得中和反应反应热
。
16.（1）
（2）蒸馏烧瓶；平衡压强
（3）fgbcde
（4）验证氯气是否有漂白性；湿润的有色布条褪色；干燥的有色布条不褪色
（5）①
②防止氯气过量，干扰后续实验
【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验知识的综合应用能力。
（5）②向装置C的漏斗中通入氯气时，不能过量。
17.（1）
（2）1:1
（3）调节溶液的pH，促使 转化为
（4）不能； 、 、 的 相差不大，不能完全分离钴镍和镁
（5）过滤；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则“沉渣”已洗涤
干净；反之，则未洗涤干净
18.（1）N；球
（2）Cr失去1个 后，价电子排布式为 ，轨道处于半充满的较稳定状态，不易失去电子，而MN失
去1个 后，价电子排布式为 ，易再失去1个 达到半充满状态
（3）①1
② ； 、 、 的中心原子的杂化轨道类型均为 ，孤电子对数分别为
0、1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小
（4）①2 ② ③【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对知识的综合应用能力。
（4）①根据均摊法可知每个晶胞中含白球的个数为 ，黑球均在晶胞内，个数为4，比例为
1:2，故该晶体为 ，白球为O，黑球为Cu。
③由密度计算公式可知， 。
