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2024—2025 学年度第一学期高二第一次月考试题
化 学
（考试时间：90分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Cu—64
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共
16分）
1．按物质组成分类，KAl(SO ) •12H O属于（ ）
4 2 2
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
2．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应过程可表示为
B．E 为正反应的活化能
1
C．正反应的热效应为ΔH＝E －E <0，
1 2
所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E －E <0，
1 2
所以逆反应为放热反应
3．在N ＋3H 2NH 的反应中，在5 s内N 的浓度由6 mol/L减至2 mol/L。
2 2 3 2
则NH 的平均反应速率是（ ）
3
A．2.4 mol/(L·s) B．1.6 mol/(L·s)
C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)
4．已知：可逆反应2SO (g)＋O (g) 2SO (g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，
2 2 3
改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．升温增压 B．降温增压 C．升温减压 D．降温减压
5．25°C时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属
锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，
体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正
确的是（ ）
A．25°C时，该反应的平衡常数K＝2.2B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
C．往平衡体系中加入少量Sn(NO ) 固体后，c(Pb2＋)变小
3 2
D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
6 ． 已 知 ： 2Zn(s) ＋ O (g)===2ZnO(s) ΔH ＝ － 701.0 kJ·mol － 1 ； 2Hg(l) ＋
2
O (g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1。则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)
2
的ΔH为（ ）
A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－519.4 kJ·mol－1 D．－259.7 kJ·mol－1
7．锂水电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H O===2LiOH＋H ↑
2 2
8．常温时，下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
4
C．将pH=5的盐酸加水稀释1000倍，稀释后盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶
液的pH＝11
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，
共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分,多选错选不得分。）
9．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO 、②100 mL 0.1 mol/L Na CO 两种溶液的叙述不
3 2 3
正确的是（ ）
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO)>c(H CO )
2 3
D．②溶液中：c(HCO)>c(H CO )
2 3
10．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）
A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．Co(s)＋Cd2＋(aq)===Co2＋(aq)＋Cd(s)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）酸 HX HY HZ
电离常数K 9×10－7 9×10－6 10－2
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX
12．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化
学平衡状态的是（ ）
A．容器中的压强不再发生变化
B．X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
D．单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
13．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：
C
6
H
5
CH
2
CH
3
(g)
C
6
H
5
CHCH
2
(g)H
2
(g)。
某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所
示。下列说法正确的是（ ）
A．反应进行到 时， ( 为浓度商)
B．曲线①表示的是逆反应的v-t关系
C．催化剂存在时， 、 都增大
D． 时刻体系处于平衡状态
14．25℃下，Na CO 水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
2 3
（ ）
A．在水中 的
B． 水解程度随其浓度增大而减小
C． 时，溶液中
D．0.2 mol/L的Na CO 溶液和0.3 mol/L的
2 3
NaHCO 溶液等体积混合，得到的溶液
3
c(OH－)<2.0×10－4
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）三、填空题。
15. (12分)无水FeCl 常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以
3
废铁屑(含有少量碳和SiO 杂质)为原料制备无水FeCl (s)。
2 3
已知：氯化亚砜（ ）熔点－101℃，沸点76℃，易水解。
回答问题：
（1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用 (填编号)。
a. KMnO 溶液 b. Cl 水 c. Br 水 d. H O 溶液
4 2 2 2 2
（3）操作②是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是 。
（4）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是 。
（5）反应D→E的化学方程式为 。
（6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，可能的还原剂是 ，并
设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原 。
16.（12分）碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知
25℃，100kPa时：
①1mol葡萄糖[C H O (s)]完全燃烧生成CO (g)和H O(1)，放出2804kJ热量。
6 12 6 2 2
② CO(g)＋ O (g)＝CO (g) Δ H＝－283 kJ•mol－1
2 2
回答问题
（1）25℃时，CO (g)与H O(l)经光合作用生成葡萄糖[C H O (s)]和O (g)的热化学方
2 2 6 12 6 2
程式为 。
（2）25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知O=O、
C=O键的键焓分别为495 kJ•mol－1、799kJ•mol－1，CO(g)分子中碳氧键的键焓
为 kJ•mol－1。
（3）溶于水的CO 只有部分转化为H CO (aq)，大部分以水合CO 的形式存在，水
2 2 3 2
合CO 可用CO (aq）表示。已知25℃时，H CO (aq) CO (aq)＋H O(l）的平
2 2 2 3 2 2衡常数K=600，正反应的速率可表示为v(H CO )=k c(H CO )，逆反应的速率可
2 3 1• 2 3
表示为v(CO )=k c(CO )，则k = (用含k 的代数式表示)。
2 2• 2 2 1
（4）25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：
CaSO (s)＋CO 2－(aq) CaCO (s)＋SO 2－(aq)
4 3 3 4
其平衡常数K= 。[已知 Ksp(CaSO )=9.1×10－6 ，Ksp(CaCO )=2.8×10－9]
4 3
（5）溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石
有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因 。
17. (13分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶
液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO 基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在
3
棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH SCN标准溶液，备用。
4
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO 溶液(过量)，使I−完全转化为AgI沉淀。
3
c．加入NH Fe(SO ) 溶液作指示剂。
4 4 2
d．用0.1000 mol·L−1 NH SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN
4
沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗NH SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98
4
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO 配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有
3
________、________。
（2）AgNO 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________。
3
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒___________，说明理由___________________。（5）所消耗的 NH SCN 标准溶液平均体积为_____mL，测得 c(I−)=_______
4
mol·L−1。
（6）在滴定管中装入NH SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_____________。
4
（7）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________。
18.（10分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气与氧气
反应所致：N (g)＋O (g) 高 2NO(g) ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时的平衡常数
2 2
K=6.4×10－3。请回答下列问题。
（1）该反应的平衡常数表达式为 。
（2）该温度下，向2 L密闭容器中充入N 与O 各1 mol，平衡时N 的转化率是
2 2 2
%(保留整数)。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N 、O 、NO的浓度分别为0.25 mol/L、4.0×10－2
2 2
mol/L、3.0×10－3 mol/L，此时反应 (填“处于化学平衡状态”
“正向进行”或“逆向进行”)。
（4）将N 、O 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是
2 2
(填字母)。
A B C
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N 与O ,达到平衡状态后再向其
2 2
中充入等物质的量的 N 与O , 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，
2 2
此时平衡混合气中NO的体积分数 (填“变大”“变小”或“不
变”)。
19．(13分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合
后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 HA物质的量浓度 NaOH物质的量浓度 混合溶液的pH
(mol·L－1) (mol·L－1)甲 0.2 0.2 pH＝a
乙 c 0.2 pH＝7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说
明HA是强酸还是弱酸 。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_____ (选
填“是”或“否”)。混合液中离子浓度 c(A－)与 c(Na+)的大小关系是
。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液
中离子浓度由大到小的顺序是___________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A－)＝________mol·L－1
c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－12024—2025 学年度第一学期高二第一次月考答案
化 学
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共
16分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B B A D C D
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，
共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分,多选错选不得分。）
题号 9 10 11 12 13 14
答案 C AB B AB CD BD
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、填空题。
15.（除标注外，每空2分，共12分）
（1）漏斗（1分）
（2）bd
（3）抑制FeCl 的水解
3
（4）溶液变红（1分）
△
（5）FeCl ·6H O + 6SOCl ===FeCl + 6SO ↑+ 12HCl↑
3 2 2 3 2
（6）SO 向FeCl 溶液中通入足量的SO ，溶液由黄色变为浅绿色，再向溶液中
2 3 2
滴加1－2滴KSCN溶液，溶液不变红，证明Fe3+可被SO 还原成Fe2+。（合理
2
酌情给分）
16.（除标注外，每空2分，共12分）
（1）6CO (g) + 6H O(l) == C H O (s) + 6O (g) △H = +2804kJ/mol
2 2 6 12 6 2
（2）1067.5
（3）k = k /600
2 1
（4）3250（5）游客呼出的 CO 可与钟乳石主要成分 CaCO 发生可逆反应：CO + H O +
2 3 2 2
CaCO Ca(HCO ) ，CO 增加，平衡正向移动，CaCO 减少，钟乳石被坏
3 3 2 2 3
（各2分，共4分）
17.（除标注外，每空1分，共13分）
（1）250 mL(棕色)容量瓶 胶头滴管
（2）避免AgNO 见光分解
3
（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)
（4）否(或不能) 若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
（5）10.00 0.0600（2分）
（6）用NH SCN标准溶液进行润洗（2分）
4
（7）偏高（2分）
18.（每空2分，共10分）
（1）K= （2）4
（3）正向进行 （4）AC
（5）不变
19.（除标注外，每空2分，共13分）
（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸（酌情给分）
（2）否（1分） c(A－)＝c(Na+)（1分）
（3）弱（1分）
c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) （如果离子写不完全且大小关系正确给1分）
（4）10－5 10－5－10－9 10－9
