河北省邯郸市部分校2024-2025学年高三上学期12月月考化学试卷答案_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年12月试卷_1229河北省邯郸市2024-2025学年高三上学期12月月考

化学参考答案及评分细则    一、命题指导思想 参考了 年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题的命制 特别关注 2021~2024 , 了全国卷知识点和山东卷题型的变化 秉持了高考的核心功能 突出素养立意 较好地考查了 , , , 学生的 必备知识 关键能力 学科素养及核心价值 重点选择了日常生活情境 生产环保情 “ 、 、 ”。 、 境 学术探索情境 为实现对高分段学生的有效区分奠定了基础 提升化学学科核心素养 本 、 , , 。 卷与 河北卷试卷结构基本保持一致 考向相仿 为学生适应 高考做好准备 2024 , , 2025 。 二、试题创作 引导学生关注社会热点问题 1. 提高学生的学习兴趣 感受化学知识的应用价值 如 第 题以 年政府工作报告为 , 。 : 3 2024 载体 让学生感受化学与社会热点的关联 培养科学态度与社会责任的化学学科核心素养 , , 。 体现学科应用 2. 第 题体现了化学知识在制药领域的应用 第 题体现了化学知识在工业生产 5、18 , 14、15 中的应用 让学生体验学习化学的重要性 , 。 突出知识融合 3. 第 题以含钴废渣中回收纯钴的工艺流程为载体 具体考查原料预处理 流程分析 试 16 , 、 、 剂选择 结合选择性必修 考查化学键 陌生方程式书写 与溶度积有关的计算 与高考题型 , 2 、 、 , 保持一致 。 图像创新 提升化学学科核心素养 4. , 第 题以工业废水中处理苯甲酸的不同 对树脂吸附苯甲酸的影响图像分析为载 13 pH 体 考查化学观念和运用科学思维分析问题的能力 , 。 注重基础 落实学业要求 5. , 本卷难度系数约为 以基础题和中档题为主 特设置第 题 第 题回归教材 体 0.65, 。 2 、 11 , 现阶段考试的特点 通过复习逐步拔高 达到复习目标 使学生最终取得理想的高考成绩 , , , 。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A A B C A D C C B D C D C 解析:蒸馏在实验室用不到烧杯 应选 项 1.B , B 。 解析:酸性 溶液可腐蚀橡胶 项错误 钠在空气中会变质 其密度比煤油大 可保存在 2.A KMnO4 ,A ; , , 煤油中 项正确 见光易分解 溶液应保存在棕色瓶中 并置于阴暗处 项正确 氢 ,B ;AgNO3 ,AgNO3 , ,C ; 氟酸会腐蚀玻璃 可用塑料容器保存 项正确 , ,D 。 化学·调研卷 答案 第 页(共 页) | Ⅱ 1 8 {#{QQABJQCQggAAAgBAABhCAwUgCgMQkhACAQgOhAAEMAABSBNABAA=}#}解析:工厂危废污泥中含有有害物质 应处理后再排放 不能制成有机肥 否则会对环境和人类生 3.A , , , 存造成危害 项正确 将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量 达不到 碳中和 的目 ,A ; , “ ” 标 项错误 有毒 不符合绿色化学减少或消除有害物质的理念 项错误 在汽油中加入含铅 ,B ;HCN , ,C ; 化合物会造成重金属污染 含铅汽油已被禁用 项错误 , ,D 。 解析: 可表示乙烯分子中 键的形成过程 4.B p-pπ ,A 项正确 氯化钠溶液中的水合离子应表示为 和 项错误 氯化镁是只含离子键的离子 ; ,B ; 化合物 项正确 原子核内有 个中子的氧原子的质量数为 项正确 ,C ; 10 18,D 。 解析: 和 中虽含有亲水基团 但由于烃基较大 在水中几乎不溶解 项错误 中含有羟基 5.C Y Z , , ,A ;Y , 且与含羟基的碳原子相邻的碳原子上连有 可发生消去反应 项错误 中含有羟基 中含有羧 H, ,B ;Y 、Z 基 二者可以发生酯化反应 项正确 中与苯环相连烃基上的碳原子不可能均与苯环位于同一平 , ,C ;Z 面上 项错误 ,D 。 解析: 的摩尔质量为 且 中含有 离子 因此 的 -1 6.A K2O2 110g· mol , 1molK2O2 3mol , 5.5gK2O2 物质的量为 所含离子的物质的量为 所含离子的数目为 N 项正确 溶液 0.05mol, 0.15mol, 0.15 A,A ; 呈中性 则n + n - 根据电荷守恒n + n - 溶液中 - 的数目为N 则 + , (H )= (OH ), ,(NH4)= (Cl), Cl A, NH4 的数目也为N 项错误 在标准状况下为液体 标准状况下 中所含有的分子数大 A,B ;HF , ,22.4LHF 于N 项错误 碘蒸气与氢气发生的反应为 该反应为可逆反应 生成的 A,C ; I2(g)+H2(g)􀜩􀜑􀜨2HI(g), , 碘化氢分子的数目小于 N 项错误 2 A,D 。 解析: 为原子序数依次增大的短周期不同主族的元素 是电负性最大的元素 即 7.D V、W、X、Y、Z ,Y , Y 为 仅 位于同一周期即第二周期 为第一周期主族元素 为 位于第三周期 对应 F, W、X、Y ,V ,V H,Z ,Z 的氧化物既能与酸反应又能与强碱反应 为 再根据原子序数关系推出 为 为 ,Z Al, :W C,X N。NH3 的空间结构为三角锥形 项正确 简单氢化物沸点 项正确 第一电离能 ,A ; :HF>NH3>CH4,B ; :F> 项正确 简单离子半径 项错误 3- - 3+ N>C>Al,C ; :N >F >Al ,D 。 解析:氮气分子中的氮氮三键稳定 不易被破坏 可作为保护气 项描述相符 石墨片层晶体中 8.C , , ,A ; 含有大量的自由电子 因此石墨具有导电性 项描述相符 由于液氯中 分子间的作用力弱 液氯 , ,B ; Cl2 , 的沸点低 极易挥发而被人体吸入引起中毒 与共价键的键能大小无关 项描述不相符 为极 , , ,C ;H2O2 性分子 而 为非极性溶剂 根据 相似相溶 的规律 难溶于 项描述相符 , CS2 , “ ” ,H2O2 CS2,D 。 解析:铝与 溶液反应的离子方程式为 - - 9.C NaOH 2Al+2OH +6H2O􀪅􀪅2[Al(OH)4]+3H2↑,A 项正确 用惰性电极电解饱和氯化镁溶液 阳极的电极反应式为 阴极的电极反应 - - ; , 2Cl-2e 􀪅􀪅Cl2↑, 电解 式为 总反应为 2+ - 2+ - Mg +2H2O+2e 􀪅􀪅H2↑+Mg(OH)2↓, Mg +2Cl +2H2O􀪅􀪅Mg(OH)2↓+ 项正确 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁 硝酸可以把其中的二价铁氧化为三价铁 Cl2↑+H2↑,B ; , , 离子方程式为 项错误 通入 溶液 + - 3+ 3Fe3O4+28H +NO3 􀪅􀪅NO↑+9Fe +14H2O,C ;H2S CuSO4 中生成硫化铜沉淀和硫酸的离子方程式为 项正确 2+ + Cu +H2S􀪅􀪅2H +CuS↓,D 。 化学·调研卷 答案 第 页(共 页) | Ⅱ 2 8 {#{QQABJQCQggAAAgBAABhCAwUgCgMQkhACAQgOhAAEMAABSBNABAA=}#}解析:溶液变成红色的原因为 该可逆反应与 和 无关 其 3+ - 2- + 10.B Fe +3SCN 􀜩􀜑􀜨Fe(SCN)3, SO4 K , 浓度变化对该平衡无影响 不能得出 与 的反应不可逆的结论 项错误 根据实 , Fe2(SO4)3 KSCN ,A ; 验操作和现象 说明反应生成了 发生反应 证明氧化性 , I2, :2KI+Cl2􀪅􀪅2KCl+I2, :Cl2>I2,Br2>I2, 项正确 向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸 加热 生成黄色沉淀 说明蛋白质中的苯环发生了硝化 B ; , , , 反应 项错误 含碘食盐中添加的是 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 说明没 ,C ; KIO3, , , 有碘单质 项错误 ,D 。 解析: 不能用排空气法收集 项错误 碳和浓硝酸反应生成 和 所用试剂不合理 11.D NO ,A ; NO2 CO2, , 且 的密度比空气大 应用向上排空气法收集 项错误 的密度比空气大 应用向上排空气 NO2 , ,B ;SO2 , 法收集 项错误 可用浓氨水和 制备 且 的密度比空气的小 可用图中装置收集 ,C ;NH3 CaO , NH3 , ,D 项正确 。 煅烧 解析:黄铁矿高温煅烧生成 反应原理为 当 12.C Fe2O3, 4FeS2+11O2􀪅􀪅2Fe2O3+8SO2, 4molFeS2 参加反应时 转移 电子 被氧化时转移 电子 项正确 根据流程 , 44mol ,12gFeS2(0.1mol) 1.1mol ,A ; 图可知 反应 工序的化学方程式为 项正确 快速 ,“ ” 2Na2S+4SO2+Na2CO3􀪅􀪅3Na2S2O3+CO2,B ; 冷却得到的晶体颗粒较小 项错误 因 不溶于乙醇 故在冷却结晶后的固液混合 ,C ; Na2S2O3·5H2O , 物中加入乙醇 可析出更多的 晶体 项正确 , Na2S2O3·5H2O ,D 。 解析:苯甲酸不是强酸 电离方程式为 项错误 废水中苯甲酸的物质的量浓 + - 13.D , HA􀜩􀜑􀜨H +A ,A ; 度约为 918 mol·L -1 ≈7.5×10 -3 mol·L -1 ,B 项错误 ; 由题图可知 , 在 pH=1 和 pH=3 时 122×1000 两者的去除率几乎一致 处理倍数 倍时几乎都能去除全部苯甲酸 废水的 上升到 之后 处 , 50 , pH 5 , 理倍数减小到 倍 而 上升到 处理能力急剧下降 低 有利于树脂吸附苯甲酸 在进行树脂 30 , pH 7 , pH , c c + -5 吸附前 不需要调节 项错误 当 为 时 废水中 (HA) (H ) 10 , pH,C ; pH 5 , c - = K = -5=0.16,D (A ) a 6.25×10 项正确 。 解析:由晶胞结构可知 该晶胞中含有 个 个 个 化学式为 项正确 与 14.C , 1 Ca,1 Ti,3 O, CaTiO3,A ; 最近且距离相等的 的数目为 项正确 位于立方晶胞的体心 图 是沿晶胞任一体对角 Ca O 12,B ;Ti , 2 线的投影图 项错误 该晶体的密度为1.36×10 23 -3 项正确 ,C ; a3N g·cm ,D 。 A 答案: 分 平衡压强 便于漏斗内液体顺利滴下 分 15. (15 )(1) , (2 ) 球形冷凝管 分 冷凝回流 防止 损耗 分 (2) (1 ) , VOSO4 (2 ) △ 分 (3)V2O5+H2SO4􀪅􀪅(VO2)2SO4+H2O(2 ) 分 (4)H2C2O4+(VO2)2SO4+H2SO4􀪅􀪅2VOSO4+2CO2↑+2H2O(2 ) 漏斗 烧杯 玻璃棒 分 (5) 、 、 (2 ) bc 分 81.5 分 (6)H2C2O4(2 ) a %(2 ) 解析:()仪器 是恒压滴液漏斗,其中的导管可以平衡压强,便于漏斗内液体顺利滴下。 1 a ()仪器 的名称是球形冷凝 ,其作用是冷凝回流,防止 损耗。 2 b VOSO4 学·调研卷 答案 第 页(共 页) Ⅱ 3 8 {#{QQABJQCQggAAAgBAABhCAwUgCgMQkhACAQgOhAAEMAABSBNABAA=}#}() 微溶于水,具有微弱碱性,能溶于强酸,反应的化学方程式为 △ 3 V2O5 V2O5+H2SO4 􀪅􀪅 ( ) 。 VO2 2SO4+H2O () 具有氧化性,在酸性条件下能被 还原为 ,该反应的反应物为 、 + 2+ 4VO2 H2C2O4 VO H2C2O4 ( ) 、 ,产物为 、 、 ,化学方程式为 ( ) VO2 2SO4 H2SO4 VOSO4 CO2 H2O H2C2O4+ VO2 2SO4+H2SO4􀪅􀪅 。 2VOSO4+2CO2↑+2H2O ()“过滤”操作中用到的漏斗、烧杯和玻璃棒的材质为硅酸盐。 5 ()据题意,用草酸还原( ) 所得 产品中含有草酸杂质,向产品中滴加酸性 6 VO2 2SO4 VOSO4 KMnO4 溶液可将草酸氧化为 除去。由题可得关系式: ,产品纯度为 2+ + 2+ CO2 Fe ~VO2 ~VO b mol · L -1 ×10 -3c L× 100 mL ×163 g · mol -1 bc a 20mL ×100%= 81 a .5 % 。 g 答案: 分 适当提高 酸浸 温度或适当提高稀硫酸浓度或粉碎含钴废渣 分 合理即可 16. (14 )(1) “ ” (1 , ) 分 2+ + 3+ (2)H2O2+2Fe +2H 􀪅􀪅2H2O+2Fe (2 ) 分 未开始 分 3+ 完全沉淀时 此时理论上c 2+ 最大为 5.4 -1 (3)AD(2 ) (1 ) Fe ,pH=3.0, (Zn ) 10 mol·L , 远大于 分 5.4 -1 -1 10 mol·L 2.5mol·L (2 ) 除去溶液中的 分 2+ (4) Zn (2 ) 分 分 (5)2CoCO3+2H2+8CO􀪅􀪅Co2(CO)8+2CO2+2H2O(2 ) B(2 ) 解析:()适当提高“酸浸”温度,适当提高稀硫酸浓度,粉碎含钴废渣都可以提高酸浸速率。 1 ()“酸浸”工序后溶液中的阳离子有 、 、 、 、 ,“氧化”的目的是使 转化为 3+ 2+ 2+ 2+ + 2+ 2 Fe Zn Co Fe H Fe ,离子方程式为 。 3+ 2+ + 3+ Fe H2O2+2Fe +2H 􀪅􀪅2H2O+2Fe ()“试剂 ”可选用 ,消耗 ,且不引入杂质;“调 ”工序使铁元素恰好全部进入滤渣 时, + 3 X AD H pH 2 ,c( - ) -11 -1 , 2+ 以 ( ) 完全沉淀时, ,c( - ) pH=3.0 OH =10 mol∙L Zn Zn OH 2 pH=8.2 OH -5.8 -1 ,K [ ( )] -5 -5.8×2 -16.6 ,理论上c( 2+ )最大为c( 2+ ) =10 mol∙L spZnOH 2 =10 ×10 =10 Zn Zn = K s c p [ 2 Z ( n ( O - H ) ) 2 ] = 10 - - 1 1 1 6 × .6 2 mol ∙L -1 =10 5.4 mol ∙L -1 , 10 5.4 mol ∙L -1 远大于 2.5 mol ∙L -1 , Zn 2+ OH 10 未开始沉淀。 ()根据前述分析可知,“萃取、分液”工序的目的是除去溶液中的 。 2+ 4 Zn ()“气体 ”是 ,“合成”工序的化学方程式为 ( ) 5 Y CO2 2CoCO3+2H2+8CO􀪅􀪅Co2 CO8+2CO2+ ; ( )的熔点为 ,可溶于多种有机溶剂,可知其为分子晶体,结合结构简式知其中 2H2OCo2 CO8 52℃ 不含离子键,故选 。 B 答案: 分 分 分 -1 17. (15 )(1)-41kJ∙mol (1 ) 123(1 ) 增大水蒸气的浓度 移出 分 合理即可 (2)① , CO2(2 , ) 分 ②ABC(2 ) 增大 分 反应 和 的正反应都是吸热反应 温度升高平衡向正向移动 的平衡转化 (3) (2 ) Ⅰ Ⅱ , ,CH4 率随温度升高而增大 分 (2 ) 化学·调研卷 答案 第 页(共 页) Ⅱ 4 8 {#{QQABJQCQggAAAgBAABhCAwUgCgMQkhACAQgOhAAEMAABSBNABAA=}#}n m n m n -1 -1 分 分 (3 +4 ) 分 (4)0.1( + )mol∙L ∙min (2 ) =(1 ) m . m n (2 ) (15- -2 ) 解析:()H 反应物的总键能 生成物总键能 -1 -1 1Δ = - =1075kJ∙mol +2×463kJ∙mol -2× -1 -1 -1 ;E逆 E正 H -1 ( -1 ) 803kJ∙mol -436kJ∙mol =-41kJ∙mol a = a -Δ =82kJ∙mol - -41kJ∙mol = 。 -1 123kJ∙mol () 恒温条件下,增大水蒸气的浓度,移出 都可使 的转化率和 的产率同时提高。 2① CO2 CO H2 的物质的量分数不再改变,说明反应已达到平衡状态, 项正确;对于绝热体系,体系温度不再 ②H2 A 改变,说明反应已达到平衡状态, 项正确;因初始 ()和 ()的物质的量之比与反应过程消 B COg H2Og 耗二者的物质的量之比不同,故 ()和 ()的物质的量之比不变,可说明反应达到了平衡状 COg H2Og 态, 项正确;由于容器的容积不变,体系内物质全是气体,故混合气体的密度始终不改变,不能说明 C 反应达到平衡状态, 项错误。 D ()反应 和 的正反应都是吸热反应,且气体分子数增大,温度升高平衡向正向移动, 的平衡 3 Ⅰ Ⅱ CH4 转化率随温度升高而增大,压强增大平衡向逆向移动, ()的平衡转化率减小,故p、p、p 依 CH4 g 1 2 3 次增大。 c( ) ()由反应 和 可知, 的化学反应速率为v( ) Δ CH4 (m n) -1 -1 ;反 4 Ⅰ Ⅱ CH4 CH4 = t =0.1 + mol∙L ∙min Δ 应 为反应前后气体分子数不变的反应,压强平衡常数K 与浓度平衡常数K 数值大小关系为 Ⅲ p c K K,设达到平衡时 在反应 中的变化浓度为a · -1 , 在反应 中的变化浓度为 p= c CH4 Ⅰ mol L CH4 Ⅱ b · -1 , 在反应 中的变化浓度为c · -1 ,列出三个反应的变化浓度: mol L CO Ⅲ mol L () () () () CH4g+H2Og􀜩􀜑􀜨COg+3H2g 变化浓度/( · -1 ) a a a a mol L 3 () () () () CH4g+2H2Og􀜩􀜑􀜨CO2g+4H2g 变化浓度/( · -1 ) b b b b mol L 2 4 () () () () COg+H2Og􀜩􀜑􀜨CO2g+H2g 变化浓度/( · -1 ) c c c c mol L 由题意可知:c( )a · -1 c · -1 m · -1 ,c( )b · -1 c · -1 CO = mol L - mol L = mol L CO2 = mol L + mol L = n · -1 ,c( ) a · -1 b · -1 c · -1 (m n) · -1 ,c( ) mol L H2 =3mol L +4 mol L + mol L = 3 +4 mol L H2O = · -1 a · -1 b · -1 c · -1 ( m n) · -1 ,故K K 1.5mol L - mol L -2 mol L - mol L =1.5- -2 mol L p= c= c( )·c( ) n(m n) CO2 H2 3 +4 。 c( )·c( )=m(. m n) CO H2O 15- -2 答案: 分 分 18. (14 )(1)C11H11O4Br(2 ) 取代反应 分 (2) (1 ) 催化剂 分 (3)2 +O2 →2 +2H2O(2 ) △ 酯基 分 (4) (1 ) 化学·调研卷 答案 第 页(共 页) | Ⅱ 5 8 {#{QQABJQCQggAAAgBAABhCAwUgCgMQkhACAQgOhAAEMAABSBNABAA=}#}分 (5) (2 ) 分 分 (6)5(2 ) (2 ) 分 (7) (2 ) 解析:() 的分子式为 。 1A C11H11O4Br () 是卤代烃发生取代反应生成醇,醇再被氧化成醛,反应 的反应类型是取代反应。 2A→B→C A→B 催化剂 ()醇的催化氧化反应为 。 3 2 +O2 →2 +2H2O △ () 中含有的含氧官能团为酯基。 4E ()结合信息可知,与羧基直接连接的碳原子去掉 个氢原子,另一个分子中的醛基去掉氧原子,然 5 2 后 个分子的碳原子以碳碳双键相连,同时生成 个水分子,据此可知 的结构简式为 2 1 X 。 O ()令 6 CH3 C 化学·调研卷 答案 第 页(共 页) Ⅱ 6 8 􀪅􀪅 为 ,另一取代基为醛基(用数字表示),二者的相对位置如下,去掉 物质本 O a C 身总共 种同分异构体,满足条件的结构简式为 。 5 () 的反应,是酯基的水解,先碱性水解,然后酸化,就能得到产物 , 的结构简式为 7E→F FF 。 {#{QQABJQCQggAAAgBAABhCAwUgCgMQkhACAQgOhAAEMAABSBNABAA=}#}编写细目表 能力要求 (1) : 接受 吸收 整合化学信息的能力 分析和解决化学问题的能力 化学实验与探究能力 Ⅰ. 、 、 Ⅱ. Ⅲ. 核心素养 (2) : 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学 ① ;② ;③ ;④ ;⑤ 态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 预估 题号 题型 分值 主题内容 难度 ( ) Ⅰ Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 以古文献为载体考查化学基本操作 选择题 易 1 3 蒸馏 中的仪器选择 √ √ √ ( ) 考查化学试剂保存 涉及酸性 选择题 , KMnO4 易 2 3 溶液 溶液 氢氟酸 √ √ 、Na、AgNO3 、 以社会热点为载体考查化学与环境 : 选择题 涉及危废污泥处理 石油裂解 绿色化 易 3 3 、 、 √ √ 学 重金属污染 、 考查化学用语 涉及 键 水合离 : p-pπ 、 选择题 子 电子式表示的离子化合物的形成 中 4 3 、 √ √ √ 过程等 考查三种有机化合物的转化 有机物 选择题 : 中 5 3 性质 反应类型 原子共平面等 √ √ 、 、 考查N 固体混合物中粒子数目 盐 A: 、 选择题 类水解 气体摩尔体积的使用条件 可 易 6 3 、 、 √ √ √ √ 逆反应 以陌生物质为载体考查元素推断 涉 , 选择题 及粒子的空间结构 第一电离能 简单 中 7 3 、 、 √ √ √ 氢化物沸点 离子半径比较 、 以两栏表格的形式考查物质的性质与 选择题 结构的关系 涉及氮气 石墨 液氯 易 8 3 : 、 、 、 √ √ √ H2O2 考查离子方程式正误判断 具体考查 , 铝溶于 溶液 电解饱和 选择题 NaOH 、 MgCl2 中 9 3 溶液 磁铁矿溶于稀硝酸 通入 √ √ 、 、H2S 溶液 CuSO4 以两栏表格的形式考查 实验操作及 “ 现象 得出 结论 是否正确的分析 具 选择题 ” “ ” , 中 10 3 体考查可逆反应 氧化性比较 蛋白质 √ √ √ 、 、 的显色反应 碘元素检验 、 给出装置图考查气体的制备和收集 选择题 , 中 11 3 具体考查 √ √ √ NO、NO2、SO2、NH3 化学·调研卷 答案 第 页(共 页) | Ⅱ 7 8 {#{QQABJQCQggAAAgBAABhCAwUgCgMQkhACAQgOhAAEMAABSBNABAA=}#}续表 知识点 能力要求 核心素养 预估 题号 题型 分值 主题内容 难度 ( ) Ⅰ Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 以硫代硫酸钠制备的微工艺流程为载 选择题 体考查氧化还原反应 化学方程式书 中 12 3 、 √ √ √ √ √ 写 基本操作 流程分析等 、 、 以废液处理有关图像为载体考查弱电 选择题 难 13 3 解质的电离 图像分析K 计算等 √ √ √ 、 、a 以含钛物质的立方晶胞和投影图为载 选择题 中 14 3 体 考查均摊法 密度计算等 √ √ √ , 、 综合实验 以硫酸钒酰的制备与含量 : 非选 测定为载体 具体考查仪器名称及选 , 中 15 择题 15 择 作用分析 化学方程式或离子方程 √ √ √ √ √ √ 、 、 式书写 现象描述 纯度计算 、 、 工艺流程 以含钴废渣回收钴为载体 具 : , 非选 体考查原料预处理 流程分析 试剂选 、 、 中 16 择题 14 择 结合选择性必修 考查化学键 陌生 √ √ √ √ √ , 2 、 方程式书写 与溶度积有关的计算 、 化学反应原理综合 以多个气相反应 : 竞争反应 涉及碳元素 为载体 具体 ( , ) , 非选 考查活化能 键能计算 图像分析 化 、 、 、 中 17 择题 15 学平衡状态判断 影响化学平衡的因 √ √ √ √ √ 、 素 化学平衡常数计算 反应速率计 、 、 算K 计算 、p 有机推断 以某种药物的合成 结合已 : ( 知信息 为载体 具体考查分子式 官 ) , 、 非选 能团名称 化学名称 结构简式 条件 、 、 、 中 18 择题 14 判断 化学方程式书写 同分异构体数 √ √ √ √ 、 、 目判断和特殊同分异构体结构简式的 书写 化学·调研卷 答案 第 页(共 页) Ⅱ 8 8 {#{QQABJQCQggAAAgBAABhCAwUgCgMQkhACAQgOhAAEMAABSBNABAA=}#}