福建省厦泉五校2025-2026学年高二上学期期中联考试题化学PDF版含答案_251211福建省厦泉五校2025-2026学年高二上学期期中联考试题（全）

厦泉五校 2025-2026 学年高二年级第一学期期中联考 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分 命题人：辜婷婷 审核人：黄锦东 ） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Na：23 Cl：35.5 K：39 试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题:（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的） 1．化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是（ ） A.在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B.在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 C.在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D.工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 2．下列说法不正确的是（ ） A．氯化钠溶于水中，这是熵增的过程 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C．2NO(g)+2CO(g)=N (g)+2CO (g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 2 2 D．反应NH (g)+HCl(g)=NH Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 3 4 3．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ） A．鼓入过量空气有利于SO 转化为SO 2 3 B．CO(g)+NO (g)CO (g)+NO(g) ，达到平衡后压缩体积，气体颜色变深 2 2 C．由H g、I g、 HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 2 2 D．生产硫酸时将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 4．下列说法正确的是（ ） ①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ④活化分子部分碰撞为有效碰撞 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 试卷第1页，共8页 {#{QQABZQ4AogioQJBAAAhCQQXQCgKYkACCCIgOAAAYIAAAQRFABCA=}#}5.下列说法不正确的是（ ） 乙 丙 丁 甲 A．图甲正极上的主要电极反应为O 2H O4e4OH 2 2 B．图乙的装置可实现在铁表面镀铜 C．图丙装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D．图丁所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2浓度降低 6．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ） A．若2H (g)+O (g)=2H O(g)ΔH ；2H (g)+O (g)=2H O(l) ΔH ，则ΔH <ΔH 2 2 2 1 2 2 2 2 1 2 B．若C H (g)的燃烧热ΔH=-1299.6kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为 2 2 2C H (g)+5O (g)=4CO (g)+2H O(l) ΔH=-2599.2kJ·mol-1 2 2 2 2 2 C．若H+(aq)+OH-(aq)=H O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H SO 和Ba(OH) 反应的反应热 ΔH=-57.3kJ·mol-1 2 2 4 2 D．若石墨比金刚石稳定，则C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH>0 7．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质 的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应的化学方程式为2XgYg 2Wg5Zg B．反应至6min时cW=0.4mol/L C．反应至2min时Y的转化率为60% D．反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为1:1 8．1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO (g) ΔH>0。下列有关该反应的说 2 法正确的是（ ） A．恒温下扩大容器体积，平衡不发生移动 B．升高温度，该反应v 逆 增大，v 正 减小，平衡向正反应方向移动 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 c(Fe)c(CO ) D．反应的平衡常数K= 2 c(FeO)c(CO) 试卷第2页，共8页 {#{QQABZQ4AogioQJBAAAhCQQXQCgKYkACCCIgOAAAYIAAAQRFABCA=}#}9．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A B C D 方案 测 得ΔH=ΔH +ΔH 1 2 探究压强对平衡 测定中和反应的 探究双氧水分解的 验证ΔH与物质的始末状态 目的 移动的影响 反应热 热效应 有关，与过程无关 10．氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池 的理想材料NH O 燃料电池如图所示，下列说法错误的是（ ） 3 2 A．电池工作时，OH-向电极a迁移 B．电池工作时两电极上理论消耗的nNH :nO 3:4 3 2 C．电极a为负极，氨气失去电子，发生氧化反应 D．电极b上的电极反应：O 4e2H O4OH 2 2 11．在密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g) ，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙 平衡，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图，对此过程的分析正确的是 （ ） Ⅲ Ⅳ A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是反应a+b=c+d时，扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是T >T ，△H＜0 D．图Ⅳ是p

K 1 2 a b 14．利用光能源可以将CO 转化为重要的化工原料C H (电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸(H PO ) 2 2 4 3 2 提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．Y极为阴极 B．标准状况下，当Z极产生11.2LO 时，可生成H PO 的数目为N 2 3 2 A C．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 D．W极的电极反应式为2CO ＋12H＋＋12e-=C H ＋4H O 2 2 4 2 试卷第4页，共8页 {#{QQABZQ4AogioQJBAAAhCQQXQCgKYkACCCIgOAAAYIAAAQRFABCA=}#}第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15.（12分）在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： (1)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 (填字母)。 A.锌与稀硫酸 B.食物的腐烂 C.碳酸钙分解 D.红热的木炭与水蒸气 (2)CO 与H 反应可制得气态甲醇(CH OH)与液态水，已知生成32gCH OH（g）放出热量49kJ，则该反 2 2 3 3 应的热化学方程式为 。 (3)为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物为氮气除去。 已知：2NOgO g2NO g ΔH=akJmol-1 2 2 CH g2O gCO g2H Og ΔH=bkJmol-1 4 2 2 2 CH g2NO gN gCO g2H Og ΔH=ckJmol-1 4 2 2 2 2 ①已知反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 CH OO CO OH E/  kJmol-1 411 494 800 460 则b= 。 ②反应CH g4NOg2N gCO g2H Og ΔH= kJmol1(用a、b、c表示)。 4 2 2 2 (4)工业上可采用CH OH CO+2H 的方法来制取高纯度的CO和H 。我国研究人员通过计算机模拟， 3 2 2 研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用 * 标注。下图为 计算机模拟的各步反应的能量变化示意图： 该历程中最大能垒(活化能) E ＝__________ kJ·mol−1，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 正 _________________________________________________________。 试卷第5页，共8页 {#{QQABZQ4AogioQJBAAAhCQQXQCgKYkACCCIgOAAAYIAAAQRFABCA=}#}16.（12分）影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 (1)实验一：取3mol·L-1的H O 溶液各10mL分别按下表进行实验。 2 2 实验序 V/mL(H O 溶 V/mL(FeCl 溶 MnO 质量 2 2 3 2 反应温度/℃ V(水)/mL 号 液) 液) /g 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是 对H O 分解速率的影响。 2 2 ②表中a为 ，如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则 用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为 。 (2)实验二：探究Co2+、Co3+能否催化H O 的分解，室温下进行了实验I~III。 2 2 实验I 实验II 实验III 溶液变为红色，伴有气 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火 无明显变化 泡产生 星木条复燃的气体 已知：CoH O  2+为粉红色、CoH O  3+为蓝色、CoCO   2-为红色、CoCO   3-为墨绿色。  2 6   2 6   3 2   3 3  回答下列问题： ①配制1.00molL-1的CoSO 溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 4 a． b． c． d． ②实验I表明CoH O  2+ (填“能”或“不能”)催化H O 的分解。实验II中发生反应的离子方  2 6  2 2 程式为 。 ③实验III初步表明CoCO   3-能催化H O 的分解。实验III中产生的气体为 。  3 3  2 2 试卷第6页，共8页 {#{QQABZQ4AogioQJBAAAhCQQXQCgKYkACCCIgOAAAYIAAAQRFABCA=}#}17.（16分）电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都 带来了电子设备革命性的发展。 (1)我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图1所示，甲烷燃料应从 (填字母)口通 入，发生的电极反应式为 。 图1 图2 (2)以石墨作电极电解饱和食盐水，如图2所示，电解开始后在 (填“阴极”或“阳极”)的周围先出现红 色，该极的电极反应式为 。 (3)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩 海水中提取LiCl的同时又获得了电能。该电池中电子的流向为 （填“a极到b极”或“b极到a极”）； 当a极生成0.1molH 2 时，有 mol Li移向 （填“a”或“b”）极。 图3 图4 (4) 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水 淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图4装置处理有机废水（以含CH COO的溶液为例）。 3 隔膜1为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，负极的电极反应式为 。当电路中 转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除盐 g。 18．(18分)Ⅰ.氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。 已知：2CsO g 2COgK CsO g CO gK N gO g 2NOgK 2 1 2 2 2 2 2 3 (1)则2COg2NOg N g2CO g的平衡常数K，K (用K 、K 、K 表示)。在一 2 2 1 2 3 个恒温恒容的密闭容器中发生该反应，能表明该反应已达到平衡状态的标志有 （填字母）。 A．2v COv N  B．混合气体的密度保持不变 正 逆 2 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．单位时间内生成2molN 同时消耗1molCO 2 E．气体的总质量保持不变 F．单位时间内生成1molCO同时消耗1molNO 试卷第7页，共8页 {#{QQABZQ4AogioQJBAAAhCQQXQCgKYkACCCIgOAAAYIAAAQRFABCA=}#}(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反Cs2NOg N gCO g， 2 2 NO和N 的物质的量变化如表所示。 2 条件 保持温度为T/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO物质的量/mol 2.0 1.8 1.4 1.1 0.90 0.80 0.80 N 物质的量/mol 0 0.10 0.30 0.45 0.55 0.60 0.60 2 平衡时NO的转化率a ，求该温度T℃下的平衡常数K ； 该温度达到平衡后，在容积不变的条件下再充入0.1molN 和0.1molNO，平衡 (填“正向”、“逆 2 向”或“不”)移动，理由是 。 (3) 若反应2CO+2NON 2 +2CO 2 ΔH<0，正、逆反应速率分别可表示为 v =k c2(CO)·c2(NO)、v =k c(N )·c(CO )，k 、k 分别表示正、逆反应速 正 正 逆 逆 2 2 正 逆 率常数，只与温度有关。下图所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，有两条表示 lgk 和lgk 的随温度变化的直线，请选出其中表示lgk 随温度T变化关系的 正 逆 正 直线 （填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。 Ⅱ.目前，常利用催化技术将汽车尾气的NO处理成无毒气体，发生的反应为C(s)＋2NO(g) N (g) 2 ＋CO (g) ΔH＝－34.0kJ·mol－1。在密闭容器中加入足量的C(s)和一定量的NO(g)，保持恒压，测 2 得NO的转化率随温度的变化如图所示： (4)在1100K时，CO 的体积分数为________； 2 (5)由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为 ； 试卷第8页，共8页 {#{QQABZQ4AogioQJBAAAhCQQXQCgKYkACCCIgOAAAYIAAAQRFABCA=}#}一、选择题：（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 D C A B C B D A A B C D D B 二、非选择题：（共 58分） 15.（12分，每空2分） （1）CD （2）CO (g)+3H (g)===CH OH(g)+H O(l) 2 2 3 2 （3）①-808 ②2a+2c-b （4）179.6 CHO*+3H*===CO*+4H* 16. （12分，除特殊说明外每空2分） (1) ①温度（1分）； ②10（1分） 0.1 (2) ①bd ②不能 4HCOCo2 CoCO   2- 2CO 2H O 3  3 2  2 2 ③O 、CO 2 2 17. （16分，除特殊说明外每空2分） (1)b（1分）； CH -8e-+2H O=CO +8H+ 4 2 2 (2)阴极（1分）； 2H O+2e- = H ↑+2OH- 2 2 (3)b极到a极（1分）； 0.2； a（1分） (4)阴； CH COO8e2H O2CO 7H ； 11.7 3 2 2 18. （18分，每空2分） (K )2 2 （1） K 1 K 3 ； CF 9 （2）60%； 或0.56 16 正向；充入物质后计算得到的浓度商Qc≈0.518小于K (3) 乙 (4) 20%；1050K前反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大。