湖南省新高考教学教研联盟（长郡二十校联盟）2024-2025学年高三上学期第一次预热演练化学_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年12月试卷_化学

姓 名____________________ 准考证号____________________ 机密 启用前 ★ 2025 届新高考教学教研联盟高三第 次预热考试 一 化学试卷 长郡中学；衡阳市八中；永州市四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中；石门县一中； 由 澧县一中；益阳市一中；桃源县一中；株洲市二中；麓山国际；郴州市一中；岳阳市一中； 联合命题 娄底市一中；怀化市三中；邵东市一中；洞口县一中；宁乡市一中；浏阳市一中。 命题学校：长郡中学、邵东一中 审题学校：株洲市二中、湘潭县一中 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2 . 回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号 。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第 卷选择题 (共 42分) Ⅰ 一、选择题(本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 硫的含氧酸根有很多，如SO2、S O2、S O2、S O2等，其中S O2可看作SO2中的一个O原子被S原子取代后的 4 2 3 2 5 2 8 2 3 4 产物，S O2内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na S O )在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na S O 通常是由 2 8 2 2 5 2 2 5 NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO 生产Na S O 的工艺如下。阅读材料，回答下列问题。 3 2 2 2 5 1 ．上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是 A Na S O 2NaHSO Na S O H O ．结晶脱水制 2 2 5的反应： 3 2 2 5 2 B I 2CO2SO H O2HCOSO2 ． 中发生的反应： 3 2 2 3 3 C Na CO CO 2Na CO2CO H O2NaHCO  ．向 2 3饱和溶液中通入 2： 3 2 2 3 D Na S O S O22I 3H O 2SO24I6H ．用碘标准液测定某葡萄酒中 2 2 5含量： 2 5 2 2 4 2 ．下列有关说法正确的是 A S O2 S―S―OSO2 O―S―O ． 2 3 中的键角 4 中的键角 思思想政治 化学试题CJ 第1页共10页 {#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}B S O2 +7 ． 2 8 中的硫元素的化合价为 价 C SO2 ． 4 的立体结构图可表示为： D (Na S O ) ．焦亚硫酸钠 2 2 5 的水溶液呈中性 3 0.1molL1 FeNO  CuNO  HNO Zn ．向物质的量浓度均为 的 3 3、 3 2、 3的混合溶液中加入一定质量的 粉，充分反应后 A B 过滤，得到固体 和溶液 。下列说法正确的是 A B KSCN ．向溶液 中滴入几滴 溶液，溶液可能变为血红色 B A B H Cu2 ．将固体 投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液 中可能含有大量 和 C B A ．若溶液 呈蓝绿色，则固体 中一定不含铁元素 D B A Zn ．若溶液 无色透明，则固体 中一定含有 粉 4 FeCl ．下列化合物中，能与 3溶液发生颜色反应的是 A B C D ． ． ． ． 5 ．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是 A 1 ．化合物 存在顺反异构 B 1 ．化合物 与乙烯互为同系物 C 2 ．化合物 可以与乙二醇发生缩聚反应 D 2 ．化合物 中含手性碳原子且所有碳原子一定共面 6 MgO SiO Fe O Al O —— ．某 粗品中含少量 2、 2 3和 2 3等杂质，以氧化镁粗品为原料制备耐火材料 轻质氧化镁的流程如下： 以下说法中，不正确的是 A SiO ．滤渣Ⅰ的主要成分是 2 B AlOH ．步骤Ⅱ利用了 3是两性氢氧化物的特点将之分离 C c  NH c  SO2 c  H c  OH ．硫酸铵溶液中各离子浓度大小关系满足： 4 4 思思想政治 化学试题CJ 第2页共10页 {#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}D 2Mg22OHCO2 Mg OH CO  ．步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 3 2 2 3 7 “ CO ” ．我国科学家研究成果 无细胞化学酶系统催化 2合成淀粉 取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示。 下列说法错误的是 A 44gCO 6mol B MnO ．反应①中每消耗 2，转移 电子 ．反应③中的催化剂，实验室中可用 2 C HCHO DHA 30g 2molO D ． 与 的混合物 中含有 ．淀粉与纤维素，不互为同分异构体 8 ．壳聚糖是最丰富的天然高分子多糖之一，可由甲壳素在碱性溶液中煮沸制得，其转化关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A NOC ．电负性： B > ．水溶性：壳聚糖 甲壳素 C ．壳聚糖均既有酸性又有碱性 D 1mol KOH(aq) KOH 3nN ． 甲壳素与足量浓 反应，消耗 的物质的量为 A 9 X Y Z W ．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。 、 、 、 是同周期主族元素，四种元 W 素均是短周期元素， 元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A W>X>Y>Z B Y +1 ．电负性大小： ．该阴离子中 元素的化合价为 价 C X>W D W 3 ．最简单氢化物的沸点： ．同周期中第一电离能比 大的有 种元素 10 (Ga) Ga I ．镓 常用作半导体的原料，能形成化合物 6 6，研究表明该物质由离子构成 Ga I 2 8 ，其阴离子 2 6 中所有原子的价层均有 个电子。以下说法不正确的是 ．．． A p ．镓和碘均位于元素周期表的 区 B Ga I ．化合物 6 6中镓的化合价不止一种 C Ga I 2 ． 2 6 的结构可以表示为 D Ga I 2 Ga sp3 ． 2 6 中 原子的杂化方式为 11 1 3- 5- 。 ．药物中间体 ， 环己二酮可由 氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下 下列说法或操作错误的是 思思想政治 化学试题CJ 第3页共10页 {#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}A ．反应须在通风棚中进行 B CH OH 5- DMF ．减压蒸馏去除 3 、 氧代己酸甲酯和 C ．减压蒸馏后趁热加入盐酸 D ．过滤后可用少量冰水洗涤产物 12 ．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选 实验目的 方案设计 现象 结论 项 23mL 探究钠在氧气中燃烧所得 取少量固体粉末，加入 蒸馏 钠在氧气中燃烧所得产物为 A 有气体生成 Na O 固体产物的成分 水 2 2 pH 1mol/L 常温下，用 计分别测定 同温下，不同浓度的 B 0.1mol/L CH COONH pH 7.0 CH COONH 比较水的电离程度 和 3 4溶液的 均为 3 4溶液中水的电 pH 离程度相同   CuH 2 O 4   2 +4Cl 2mL0.5mol/LCuCl 探究温度对化学平衡的影 取 2溶液于试管 C 溶液变绿  CuCl 4 2 +4H 2 O 温度升高 响 中，将试管加热 平衡逆向移动   FeCl ( 定性证明配合物 4 溶液亮黄色   4mL FeCl 取 工业盐酸于试管中，滴加几 配合物 4 只有在高浓度 D 亮黄色 ) 只有在高浓度 Cl 的 褪去，变为 滴硝酸银饱和溶液 Cl 的条件下才是稳定的 很浅的黄色 条件下才是稳定的 13 (SCC) (NORR) ．南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂 ，提出了一种一氧化氮还原反应 的新型结构～活性关系，经 研究发现主要反应如下： ( )2NOg2H gN g2H Og H0 ( )2NOg5H g2NH g2H Og H0 Ⅰ 2 2 2 Ⅱ 2 3 2 ( )N g3H g2NH g H0 Ⅲ 2 2 3 T 100kPa 2molNO 6molH [ N 在 ℃、 反应条件下，向密闭容器中充入 和 2，发生上述反应，测得含氮元素占比 如 2的含氮元 nN 2 2 100%] 素占比nNOnNH nN 2 与时间的关系如图所示。 3 2 思思想政治 化学试题CJ 第4页共10页 {#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}K 已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响； x为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正 确的是 A c ．曲线 表示的是氨气的含氮元素占比 B F E ．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则 点将移向 点 C I 0 45min 1kPamin1 ． 点时， ～ 内用氨气表示的平均反应速率约为 2 0.16    6.9  D 95min K ．若 时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数 x的计算式为 3 0.86 3.88   6.9  6.9  14 (H NCH CH NH EDA) 25℃ ．乙二胺 2 2 2 2 ，简写为 是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。 时， 20mL0.1mol/L EDAH Cl NaOH ( ) 向 其盐酸盐溶液 2 2中加入 固体 溶液体积变化忽略不计 ，体系中 EDAH2、EDAH、EDA (lgc) NaOH pOH 2 三种粒子的浓度的对数值 、所加 固体质量与溶液 的关系如图所示。下列说法 错误的是 A pOH5 c  EDAH c(EDA)c  EDAH2 ． 时， 2 B 108 ．乙二胺第二步电离常数的数量级为 C P c  Na 2c  EDAH c(EDA) ． 2时， D NaOH m :m 1:3 ．加入 固体的质量 1 2约为 第 卷非选择题 (共 58分) Ⅱ 二、非选择题(本大题共 4小题，共 58分) 15 (14分) “ ” “ ” ． 金属钛被誉为 二十一世纪金属 ，是继铁、铝之后应用广泛的 第三金属 ，具有广泛的应用前景。 (1) Ti2 Ⅰ． 钛原子核外有 种运动状态不同的电子， 电子占据的最高能层的电子排布式为 。 (2)TiBH  ( ) TiCl LiBH BH B 4 3 硼氢化钛 可由 4和 4反应制得。 4的立体构型为 ， 原子的杂化轨道类型为 ，电负性大 H B( “>” “<”) 小顺序为 填 或 。 (3) _______( ) 钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法正确的是 填字母 。 A B 2 ．含有手性碳原子 ． 号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键 C 1-4 D   ． 号原子不在同一平面上 ． 大于 (4) EMIM EMIM 钛酸四异丙酯可与 形成一种易燃物质， 结构如图，其环上所有原子共平面 思思想政治 化学试题CJ 第5页共10页 {#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#} πn m  n  EMIM  。大 键可用符号 m表示，其中 表示参与形成大 键的原子数， 表示形成大 键的电子数。 中的大 键应表 EMIM N CH CH CH H 示为 。为使 以单个形式存在从而获得良好的溶解性，应避免与 原子相连的 3、 2 3被 原子替代，其原因是 。 II TiO  ( CaO Fe O ．钛白粉 2 作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿 含及少量的 、 2 3 SiO ) 、 2 为原料生产钛白粉的工艺流程如图： (5)“ ” 150 200 “ 1” TiOSO “ ” FeTiO 酸浸 是用硫酸在温度为 ～ ℃下溶煮钛铁矿， 滤液 的主要成分中含有 4，则 酸浸 时 3发生的化 学反应方程式为 。 (6)“ 1” 滤渣 的主要成分是 。 (7)“ ” ( ) 还原 中加入过量铁屑的目的是 填离子方程式 。 (8) 硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示： / 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 温度℃ /g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 溶解度 FeSO 7H O FeSO 4H O FeSO H O 析出晶体 4 2 4 2 4 2 FeSO 7H O “ ” 其中绿矾 4 2 容易被氧化，则 分离 时的操作为真空加热浓缩、 、 、洗涤、干燥。 (9) TiCl 工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成 4和一种可燃气体，反 应的化学方程式为 ，最后在氯气氛围和加热的 TiCl 条件下用金属镁还原 4制取性能优越的金属钛。 (10)TiO 2在自然界中有三种形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种 ，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶 g·cm-3( N a b N ) 体的密度为 设阿伏加德罗常数的值为 A，用含 、 、 A的代数式表示 。 16 (11分) ． Ⅰ．肾上腺素是一种缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难的激素，主要用于过敏性休克、支气管哮喘及心搏 A F 骤停的抢救等。以邻苯二酚 为原料，合成肾上腺素 的一种路线如下： 思思想政治 化学试题CJ 第6页共10页 {#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}(1)A 最多有 个原子共平面。 (2)A H ( “ ” “ ” “ 的一种芳香族同分异构体 满足下列谱图，此谱图的类型为 选填 核磁共振氢谱 、 红外光谱 、 质 ”) H 谱 ； 的结构简式为 。 (3) 写出①的化学方程式 。 (4) ___________ ③的反应类型是 。 A B C D ．取代反应 ．消去反应 ．氧化反应 ．还原反应 (5) F (Na S O ) 肾上腺素 的盐酸盐注射液中通常添加偏亚硫酸钠 2 2 5 ，可能的原因是 。 (6) E L- F G F G 经前四步反应得到的 为混合物，加入 酒石酸是为了分离去除与 具有不同药效的同分异构体 ， 和 属于 。 A B C ．构造异构 ．顺反异构 ．对映异构 ( ) Ⅱ．以酪氨酸 为起始原料，用纯生物法合成，经中间产物多巴胺，也可得肾上腺素。 (7) ___________ 酪氨酸中不含有的官能团为 。 A B C D ．醛基 ．羧基 ．羟基 ．氨基 (8) “*” 用 标出酪氨酸中的手性碳原子 。 (9) 酪氨酸二肽分子中，起到连接作用的官能团的结构简式为 。 (10) ( ) ( ) 试设计以邻苯二酚 为原料，制备聚酯 的合成路线 。 无机试剂任选 i.O3 已知： ii.Zn/H2O 17 (10分) ． 学习结构化学，有助干洞悉物质内部奥秘。回答下列问题： (1)Ti2+ Li Be B 电子占据的最高能层的电子排布式为 ， 、 、 三种元素第二电离能由大到小的顺序为 ( ) 用元素符号表示 。 (2) BF 3 B-F B F 实验测得 3中 个 键长远比 和 的半径之和小，原因是 。 (3) ( ) 120 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比 相对分子质量 为 的峰，原因是 。 (4)2001 N H (SO ) SO2 N H4 年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为 4 4 4 2的物质，经测定该物质易溶于水，在水中以 4 和 4 4 两种 N H4 N sp3 N H4 离子的形式存在。 4 4 中 原子均为 杂化，请推测 4 4 的结构式 。 (5) (Ga) 4 A 金属镓 位于元素周期表中第 周期Ⅲ 族，其卤化物的熔点如下表： 思思想政治 化学试题CJ 第7页共10页 {#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}GaF GaCl GaBr 物质 3 3 3 >1000 77.75 122.3 熔点 GaF GaCl 3熔点比 3熔点高很多的原因是 。 1 2 1 (6)Ni As As Ni As ( ) 和 形成某种晶体的晶胞结构如图所示，距离 最近的 构成正三棱柱，下方 原子坐标为 3，3，4 ，晶体中 Ni N g/cm3( ) 的配位数为 ； A为阿伏加德罗常数，则晶胞密度为 列出计算式即可 。 18 (10分) 1- (1-MN) (MTLs 1-MTL 5-MTL) (1-MD) ． 利用 甲基萘 制备四氢萘类物质 ，包括 和 。反应过程中伴有生成十氢萘 的副反应，涉及反应如图： 回答下列问题： (1) R、R 、R ΔH、ΔH、ΔH R ( ΔH、ΔH、ΔH 已知一定条件下反应 1 2 3的焓变分别为 1 2 3，则反应 4的焓变为 用含 1 2 3的代数式表 ) 示 。 (2) 四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。 c d R R R ① 、 分别为反应 1和 3的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应 2的平衡常数随温度变化的曲线为 。 R v =k c(1-MN)c2H  v =k c(5-MTL)(k k ②已知反应 1的速率方程 正 正 2 ， 逆 逆 正、 逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度 ) T k =1.5k T k =3k T T ( 、催化剂有关 。温度 1下反应达到平衡时 正 逆，温度 2下反应达到平衡时 正 逆。由此推知， 1 2 填 “>”“<” “=”) 或 。 ③下列说法不正确的是 。 A ．四个反应均为放热反应 B ．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质 思思想政治 化学试题CJ 第8页共10页 {#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}C 400K R ．由上述信息可知， 时反应 4速率最快 (3)1-MN 6.0103kPa H (H ) S( 在 的高压 2氛围下反应 2压强近似等于总压 。不同温度下达平衡时各产物的选择性 某生成物 1-MN ) x(x H ) 的物质的量与消耗 的物质的量之比 和物质的量分数 表示体系中某物质与除 2外其他各物质总物质的量之比 随 1-MN y 1-MN y 80% 1-MTL = y 65% R 平衡转化率 的变化关系如图所示， 平衡转化率 为 时， 的产率 ； 为 时反应 1的平衡 K = kPa-2 1-MN 常数 p 。四氢萘类物质的物质的量分数随 平衡转化率增大表现为先增大后减小，结合平衡移动原理解 释原因 。 19 (13分) NH  ． 氨 3 是重要的工业原料，可用于冶金、医药等。 (1) K 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分 值。 N gO g2NOg N g3H g2NH gΔH92.4kJmol1 反应 大气固氮 2 2 工业固氮 2 2 3 / 27 2000 25 400 450 温度℃ K 3.81031 0.1 5108 0.507 0.452 分析数据可知，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因为 。 (2) N g3H g2NH g xNH  工业固氮反应 2 2 3 在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为 3 ，在 T450℃ xNH  p p5107Pa xNH  T 下的 3 与 、在 下的 3 与 关系如下图所示。 ( “ a” “ b”) T450℃ xNH  p ① 填 曲线 或 曲线 表示的是 下的 3 与 关系图像。 xNH 0.10 ②当 3 时，反应条件可能是 。 (3) N 、H 、NH Fe 用 分别表示 2 2 3和固体 催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过 程如下图所示： 思思想政治 化学试题CJ 第9页共10页 {#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}( ) ①吸附后，能量状态最高的是 填序号 。 Fe NH NH ②结合上述原理，在固体 催化剂表面进行 3的分解实验，发现 3的分解速率与其浓度的关系如下图所示。从吸附 c 和解吸过程分析， 0之后反应速率降低的原因可能是 。 H ( ) ③为提高 2的平衡转化率，实际生产中宜采取的措施有 填字母 。 A ．最适合催化剂活性的适当高温 B ．适当增大压强 C ．减小压强 D ．循环利用和不断补充氮气 E ．及时移出氨  p3H  α p2NH  1α (4) vNH kpN  2  k  3  ,k ,k 科学家经研究推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为： 3 1 2 p2NH 3   2 p3H 2   1 2分别 pB B p xB B pBpxB 为正、逆反应速率常数， 代表组分 的分压， 为平衡总压强， 为平衡体系中 的体积分数，则 p=6MPa,α=0.5 5molN 15molH NH 。以铁为催化剂 ，一定条件下向容器中充入 2和 2的混合气体，平衡时 3的质量分数为 k 40% 1  ( ) ，试计算k 保留两位有效数字 。 2 (5) NH 随着对合成氨研究的发展，科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨。工作时，电极生成 3的微观示意图如下所 示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的情性有机溶剂。 NH ①电极上生成 3的电极反应式为 。 ( ) ②下列说法正确的是 填序号 。 A ．三氟甲磺酸锂的作用是增强溶液的导电性 B (Au) N ．该装置用金 作催化剂目的是降低 2的键能 C NH ．该装置生成 3的一极应接电源的正极 D N NH H O ．选择性透过膜可允许 2和 3通过，不允许 2 进入装置 思思想政治 化学试题CJ 第10页共10页 {#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}