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2024-2025 学年高二上学期开学检测
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)
1. 下列化学用语正确的是
A. HCl的电子式： B. 乙烯的球棍模型
C. 的结构示意图 D. 丙烯的结构简式：
2. 一定条件，水煤气发生变换反应： ，下列说法错误的是
A. 增大 浓度，使单位体积内活化分子数增多，可加快反应速率
B. 升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率
C. 适当压缩容积，单位体积内活化分子数增大，加快反应速率
D. 使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，反应速率及平衡转化率都增大
3. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面
C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应
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学科网（北京）股份有限公司4. 能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是
A. HCOOH溶液与Zn反应放出H
2
B. 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
C. HCOOH溶液与NaCO 反应生成CO
2 3 2
D. 常温时0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的pH=2.3
5. 用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 1mol甲基(电子式为 )中所含电子的数目为7N
A
B. 已知NO 和NO 可以相互转化： ，46g NO 气体的分子数为N
2 2 4 2 A
C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2N
A
D. 1mol CH 与1mol Cl 在光照下反应，生成的CHCl分子数为N
4 2 3 A
6. 用可再生能源给锌铁液流电池充电，该电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，M为正极
的
B. 放电时，M极发生 电极反应为：
C. 充电时， 穿过交换膜进入N极室
D. 充电时，总反应为：
7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 用装置甲定量测定化学反应速率
B. 用装置乙实现反应：
C. 用装置丙准确测定中和反应的反应热
D. 用装置丁验证 对 分解反应有催化作用
8. 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S =Li S)工作原
8 2 8
理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关
该电池说法不正确的是
A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极
C. A电极为该电源的负极，发生氧化反应
D. B电极的反应：2Li++S +2e-=Li S
8 2 8
9. 硼酸 的电离方程式为 。已知常温下，
、 。下列说法错误的是
A. 为一元酸
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学科网（北京）股份有限公司B. 常温下， 溶液的
C. 常温下， 和 溶液均为 的 ：前者>后者
D. 的 溶液中加水稀释，溶液中 变小
10. 常温下，在 的氨水中存在电离平衡： ，下列叙述正确的是
A. 加入水时，平衡正向移动， 电离常数增大
.
B 向该溶液中加少量 固体，平衡正向移动
C. 向该溶液中滴加几滴 ，平衡逆向移动， 减小
D. 通入少量 气体，平衡正向移动， 减少
11. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了 的 溶液
构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是
A. 可增加电解质溶液的导电性
B. 充电时，阳极的电极反应式为
C. 放电时，电极N为负极
D. 放电时，每转移 ，参与反应的铁元素的总质量为112g
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学科网（北京）股份有限公司12. 是一种新型硝化剂，在 温度下可发生下列反应：
。 温度下的平衡常数为 。下列说法错误的是
A. 反应的
B. 该反应在高温下可自发进行
C. 温度下的平衡常数为 ， 温度下的平衡常数为 ，若 ，则
D. 温度下，在体积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol ，4 mol ，1 mol ，此时反应将向
正反应方向进行
13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选
实验操作及现象 实验结论
项
A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
向某溶液中加入浓 溶液，加热，产生能使湿润 的红色石蕊试
C 该溶液中一定含有
纸变蓝的气体
氯水中含有酸性物质和漂白
D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
性物质
A. A B. B C. C D. D
的
14. 为适应可再生能源 波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭
合 和 、打开 时，装置处于蓄电状态；当打开 和 、闭合 时，装置处于放电状态。放电状
态时，双极膜中间层中的 解离为 和 并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说
法不正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 蓄电时，碳锰电极为阳极
B. 蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为
C. 放电时，每消耗1mol ，理论上有2mol 由双极膜向碳锰电极迁移
D. 理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充 和KOH溶液
15. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A. 图①反应： ，是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应
B. 图②反应： ，是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化
学反应速率随时间变化的图像
C. 图③反应： ，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用
催化剂时的曲线
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学科网（北京）股份有限公司D. 图④反应： ，是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，
达平衡时A的转化率的图像
二、非选择题(共4小题，共55分)
16. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如下：
已知：
i．D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。ii．饱和CO 水溶液pH为5.6。
2
（1）某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。
①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，殷米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，
在反应中起_______作用。“精细”即将米研磨为粉状，目的是_______。
②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数
据绘制了实验数据图。
针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了CO 乙同学认为不合理，其依据一是
2.
_______；依据二是乙醇中含官能团_______(填名称)，在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳酸强。
（2）“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。
①反应Ⅰ的化学方程式是_______，其中n(氧化剂)：n(还原剂)=_______。
②反应III的发生装置如图所示，有关说法正确的是_______。
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学科网（北京）股份有限公司a．试剂X为饱和NaCO 溶液
2 3
b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸
c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体
d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
（3）①D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式_______。
②F→G为加聚反应，化学方程式 是_______。
（4）在反应I→VI中，属于加成反应的是_______。
（5）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸( )，请依据反应Ⅲ推测其生成的六元环
酯(C HO)的结构简式_______。
6 8 4
（6）乙醇的电子式_______。
（7）乙醛和银氨溶液的反应方程式_______。
17. 研究氮的氧化物的性质对环境保护有重要意义。回答下列问题：
（1）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成
和 的离子方程式为___________。
（2）如图为 和 充分反应生成 的能量变化图，若断裂 分子
中的化学键，需要___________能量，该反应中反应物所具有的总能量___________(填“高于”“低于”或
“等于”)生成物所具有的总能量。
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学科网（北京）股份有限公司（3） 消除 的反应原理为 ，在一定温度下，
向恒容密闭容器中充入一定量的 和 进行上述反应，下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状
态的是___________(填字母)。
A. 和 浓度相同
B. 容器中混合气体的平均密度不再变化
C. 容器内 的物质的量浓度不再变化
D. 单位时间内，消耗 同时生成
（4）已知CO 加氢可转化为二甲醚(CHOCH )，反应原理为2CO(g)+6H(g) CHOCH (g)+3HO(g)，在
2 3 3 2 2 3 3 2
体积为1L密闭容器中充入3molCO (g)和9molH ，测得CO(g)、CHOCH (g)的物质的量随时间变化如图所
2 2 2 3 3
示：
①反应到达3min时， ___________ (填“>”“<”或“=”)。
②0～5min内， ___________ 。
③反应达到平衡状态时， 的体积分数为___________%(保留1位小数)。
④“二甲醚(CHOCH )酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示，X电极为___________(填“正”或
3 3
“负”)极；X电极的电极反应式为___________，Y电极的电极反应式为___________。
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学科网（北京）股份有限公司18. 以银锰精矿(主要含Ag S，MnS，FeS 和氧化锰矿(主要含MnO 为原料联合提取银和锰的一种工艺流
2 2) 2)
程示意图如图，发生的反应有 。
已知：①酸性条件下，MnO 的氧化性强于Fe3＋。
2
②常温下， 。
③溶液中离子浓度小于 ，可以视为离子沉淀完全。
（1）为提高“浸锰”效率，可采取的措施是_______。
（2）相同pH的稀硫酸和氢硫酸，浓度较大的是_______(填名称)；由水电离出的 ；稀硫酸
_______(填“小于”“大于”或“等于”)氢硫酸。
（3）常温下，加入MnCO 调节溶液的pH，当pH=3时，Fe3＋是否完全沉淀？_______(填“是”“否”或“不确
3
定”)。
（4）在实验室配制FeCl 溶液时，需将FeCl 溶解在浓盐酸中，然后稀释到所需的浓度，这样操作的目的
3 3
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学科网（北京）股份有限公司是_______。
（5）“浸银”时反应的离子方程式为 ，要提高银的浸出率，
可提高_______的浓度。
（6）银锰精矿中的FeS 若S元素转化成 )和氧化锰矿中的MnO 发生反应的离子方程式为_______。
2( 2
19. 以黄铁矿(主要成分 )为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境
的污染。其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）黄铁矿中铁元素的化合价为___________。
（2）由炉渣制备还原铁粉，写出铁粉与过量的稀硝酸反应的离子方程式___________。
（3）欲得到更纯的 ，反应①应通入___________(填“过量”或“不足量”)的 气体。
（4） 高温灼烧时，火焰呈___________色。
（5）因为 具有___________性，导致商品 中不可避免地存在 。检验其中含有
的方法是___________。
（6）一般用 分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标
准 溶液与 发生反应： ，实验时称取
0.2800g样品，消耗浓度为0.03000mol/L的 溶液20.00mL，则样品中铁含量为___________%。
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