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南阳一中高二年级 2025 年秋期第二次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na 23 Al27 S32 Cl35.5 Co59 Cu64 Ag108
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1．下列对化学反应的预测正确的是( )
选项 化学方程式 已知条件 预测
A A(s)===B(g)＋C(s) ΔH>0 它一定是非自发反应
B A(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g) 能自发反应 ΔH一定小于0
C M(s)＋aN(g)===2Q(g) ΔH<0，自发反应 a可能等于1、2、3
D M(s)＋N(g)===2Q(s) 常温下，自发进行 ΔH>0
2.下列说法错误的是
A．室温下， ，则稀 和稀 溶液反应生
成1mol 时，放出的热量是57.3 kJ
B ． 已 知 、 条 件 下 ： ，
，则可推出 比 稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成 ，前者放出的热量多
D．已知 、 下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，当
的 转 化 率 为 时 ， 放 热 ， 则 热 化 学 方 程 式 为
3.(高二教材p49第9题变式)研究人员研制出一种可在一分钟内完成充电
的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极。用 、
和有机阳离子组成电解质溶液。其放电工作原理如图所示。下列说
法正确的是
A．放电时，电子由石墨电极经用电器流向铝电极
B．充电时，铝电极上发生氧化反应
C．充电时， 向铝电极方向移动
D．放电时，负极的电极反应为Al－3e－＋7 =4AlCl
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4．钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意
图。下列说法正确的是( )
A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大
B．生成1 mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少16 g
C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D．电解总反应：2Co2＋＋2HO=====2Co＋O↑＋4H＋
2 2
5．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中 的浓度不变
C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变
D．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某
盐溶液可能是足量 溶液
6．下列说法中可以证明反应H(g)＋I(g) 2HI(g)已达平衡状态的是( )
2 2
①单位时间内生成n mol H 的同时生成n mol HI；②一个H—H断裂的同时有两
2
个H—I断裂；③百分含量w(HI)＝w(I )；④反应速率v(H )＝v(I)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H)∶c(I )＝2∶1∶1；⑥温
2 2 2 2 2
度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化；⑧条件一定时，
混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；⑩温度和压强一
定时，混合气体的密度不再变化
A．①②③④ B．②⑥⑨ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧
7.（作业错题变式再练）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )①工业合成氨，反应条件选择高温 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快
SO 转化为SO 的速率 ④硫酸工业中，增大O 的浓度有利于提高SO 的转化率⑤Fe(SCN) 溶液中加入固
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体KSCN后颜色变深 ⑥向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ⑦棕红色 NO 加压后颜色
2
先变深后变浅 ⑧由H(g)、I(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑨将混合气体中的氨液化有利
2 2
于合成氨反应
A．①②⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．①③⑥⑧ D．②⑤⑦⑨
8．化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表：
温度
编号 化学方程式
979 K 1 173 K
Ⅰ Fe(s)＋CO(g) FeO(s)＋CO(g) 1.47 2.15
2
Ⅱ CO(g)＋HO(g) CO(g)＋H(g) 1.62 b
2 2 2
Ⅲ Fe(s)＋HO(g) FeO(s)＋H(g) a 1.68
2 2
根据以上信息判断，下列结论正确的是( )
A．将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动 B．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
C．升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动 D．a”“<”“=”)0；比较 的大小： ，若
初始时通入 为7.0MPa，则A点平衡常数
(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量
分数，写出计算式即可)。
19．(14分）以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展
的重要课题，“减排”的关键是减少CO 排放，而“减排” 的重要手
2
段是合理利用CO。回答下列问题：
2
Ⅰ.利用 合成 ，实现资源的再利用。已知：在 、 下，由最稳定的单质生成 物质的
反应焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0。下表为几种常见物质的
标准摩尔生成焓的数值。
物质
标准摩尔生成焓/
反应 ，为了让该反应自发进行，最好选用的
条件是 （填“低”或“高”）温。
Ⅱ．CO与 反应合成可再生能源甲醇，反应为 。在一个容积可变的密闭
容器中充入 和 ，在催化剂作用下发生反应，CO的平衡转化率( )与温度(T)、压强(p)的关
系如图所示。回答下列问题：
(1)A点的正反应速率 (填“ ”或“ ”)C点的逆反应速率。
(2)若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为 L。
Ⅲ.（2025云南高考真题）我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸
(沸点118℃)的生产，主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
恒压100kPa下，向密闭容器中按 投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关
系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性 ]①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为 。
②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1”“产物2”或“产物3”)。
③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则
(分压=总压×物质的量分数)。
Ⅳ.一定条件下，向一密闭容器中投入 和 ，此时压强为 ，发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
催化剂M、N对反应Ⅰ反应进程的能量影响如下左图所示，两种催化剂对应的lnk~ 关系如下右图所示。
（已知： ，其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）
催化剂N对应的lnk~ 关系曲线是右图中的 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。南阳一中高二年级2025年秋期化学第二次月考参考答案
1C 2A 3D 4D 5C 6B 7C 8B 9D 10C 11B 12D 13C 14C 15D
二、填空题（共55分）
16（除标注外，每空2分，共14分）
Ⅰ(1)CHCHOH+16OH--12e-=2CO 2-+11H O
3 2 3 2
(2) D（1分）外加电流阴极保护法或者阴极电保护法（1分） (3) 336（1分）
Ⅱ 1∶4
Ⅲ NH - 4e= N+4H+ 阳离子（1分） 62g
2 4 2
17（每空2分，共12分）
(1) 探究 浓度（或者反应物浓度）对反应速率的影响 （2）5：2
（3）保证①②中溶液总体积相等 (4)0.0041mol·L-1·min-1
(5) 溶液褪色所需时间小于3.7min
18 （除标注外，每空2分，共15分）
(1)
(2) 不变 ab 升高温度（1分） 加入催化剂（1分）
(3)0.05mol·L-1·min-1(无单位或者单位错不给分)
(4) <（1分）
19（除标注外，每空2分，共14分）
Ⅰ 低 （1分）
Ⅱ <（1分） 1
Ⅲ ①乙酸选择性最大且产氢反应速率较快 ②产物1 ③ 36:5
