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扶沟县高级中学2025-2026学年高二上学期快班10月月考化学A卷
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的
A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间
B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈
C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO 排放
2
D．向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体制氧气
2．科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为 。则有关该反应自
发进行的条件判断正确的是
A．低温 B．高温
C．任何温度下都能自发进行 D．一定非自发
3．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
4．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如下图所示(E 、E、E、E 表示活化
1 2 3 4
能)。下列有关叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂会改变反应的焓变
C．三种物质中C最稳定 D．A→C反应中ΔH＝E－E
1 2
5．下列溶液中，导电能力最强的是
A．1L0.1mol·L-1醋酸 B．1L0.1mol·L-1HSO 溶液
2 4
C．0.5L0.1mol·L-1盐酸 D．2L0.1mol·L-1HPO 溶液
3 4
6．下列叙述正确的是
A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
B．常温下，等物质的量浓度的CHCOOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
3C．反应4Fe(OH) (s)＋2HO(l)＋O(g)＝4Fe(OH) (s)常温下能自发进行，该反应的△H＜0
2 2 2 3
D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO (g)＋O(g) 2SO (g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平
2 2 3
⇌
衡正向移动， 的值增大
7．氮气和氢气生成氨气，开始时氮气浓度为8mol/L，5秒后氮气浓度为6mol/L，则用浓度变化表示的氮
气的反应速率是
A．0.4mol/（L.s） B．0.2mol/（L.s） C．0.8mol/（L.s） D．1.2mol/（L.s）
8．某反应4A(g) mB(g)+2C(g) ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t、t、t、t 只改变一个条件，t 时
1 2 3 4 2
刻图象变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是
A．m=2 B．t 时增大了A的浓度
1
C．t 时减小了压强 D．t 至t 时间段内，化学平衡常数的值保持不变
3 1 4
9．汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO(g) + N(g)，下列说法正确的是
2 2
A．该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量
B．加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度
C．反应中每消耗1mol NO转移电子的数目约等于4×6.02×1023
D．使用高效催化剂能降低反应的焓变
10．下列有关说法中正确的是
A．表示H 的燃烧热的热化学方程式是：2H(g)+O(g)=2HO(1) ΔH=-571.6kJ/mol
2 2 2 2
B． 和足量 充分反应后，放出热量49.15kJ，则
C．氯碱工业中使用阴离子交换膜
D．取20 mL NO 置于注射器中，压缩注射器，气体颜色先变深后逐渐变浅
2
11．臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是A．催化反应①、②均为放热反应 B．F原子也可能起到类似的催化效果
C．催化反应的决速步骤是② D．催化剂可降低该反应的焓变
12．将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,则所得溶液的pH为( )
A．等于7 B．大于或等于7 C．小于或等于7 D．无法确定
13．反应 ，在温度为 、 时，平衡体系中NO 的体积分数随压
2
强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A． B．B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C
C．A、C两点的反应速率：A>C D．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
14．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法
中正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：b”“<”或“=”，下同)p＋q。
(2)②表示改变压强的方式是 压强，化学平衡 移动，m＋n p＋q。
(3)③表示改变压强的方式是 压强，化学平衡 移动，m＋n p＋q。
18．回答下列问题：
(1)向1L1mol/L的HPO 溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后所得溶液中溶质经测定化学式为
3 3
NaHPO 。则HPO 为 元酸，如HPO 为弱酸，其电离方程式为 。
2 3 3 3 3 3(2)向NaClO溶液中通入少量CO 的离子方程式(已知K(HClO)=3.0×10-8，K (H CO)=4.3×10-7，
2 a1 2 3
K (H CO)=5.6×10-11) 。
a2 2 3
(3)使Cl 和HO(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO，当有35.5gCl 参与反应时释放出72.5kJ热量，写
2 2 2 2
出该反应的热化学方程式 。1．C
2．B
3．D
4．C
5．B
6．C
7．A
8．C
9．A
10．D
11．B
12．C
13．B
14．A
15．(1) 0.15
(2)②③
(3) 加入催化剂 减小
(4)不变
(5) b 放热 △H
16． 3 0.0075mol/(L·s) 0.01mol•(L·s)—1 40% 0.75 CE
17．(1) 增大 逆向 <
(2) 减小 正向 <
(3) 减小 不 ＝
18．(1) 二 HPO H++ 、 H++
3 3
(2)ClO-+CO +H O=HClO+
2 2
(3)2Cl (g)+2HO(g)+C(s)=4HCl(g)+CO (g) ΔH=-290kJ/mol(热方程式系数减半，焓变减半也可)
2 2 2
