文档内容
2025 年下期祁阳一中高一第一次段考化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、
准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：必修一第一章（人教版2019）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1. 逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是( )
A. 电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应
B. 酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸
C. 氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
D. 碱类物质都有碱性，使溶液呈碱性的化合物都是碱
【答案】C
【解析】
【详解】A. 电解质溶液之间可以发生复分解反应，也可以发生氧化还原反应，如离子反应2I-＋2Fe3＋=2Fe2
＋＋I 是氧化还原反应，A错误；
2
的
B. 使溶液呈酸性 化合物不一定是酸，如NaHSO 在水中发生电离：NaHSO=Na＋＋H＋＋SO ，溶液呈
4 4
酸性，但NaHSO 是一种盐，B错误；
4
C. 化合价有变化的反应都是氧化还原反应，化合价变化由电子转移引起的，故氧化还原反应的实质是发
生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应，故C正确；
D. 使溶液呈碱性的化合物未必是碱，例如NaCO 溶液显碱性，但NaCO 是一种盐，D错误；
2 3 2 3
答案选C。
2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
① 溶液 ②蔗糖溶液 ③泥水 ④云、雾 ⑤ 胶体 ⑥有色玻璃
A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ④⑤⑥
【答案】B【解析】
【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。
【详解】④云、雾、⑤ 胶体、⑥有色玻璃属于胶体，① 溶液、②蔗糖溶液、③泥水不会出
现丁达尔效应，答案选B。
3. 分类对于数以于万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是
纯净
选项 混合物 酸性氧化物 碱 盐
物
石灰
A 空气 盐酸 CO KAl(SO )
2 水 4 2
B 豆浆 Cu SO 烧碱 NaHCO
3 3
C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO ∙5H O
4 2
生石
D 冰水混合物 SO 纯碱 Cu (OH) CO
灰 2 2 2 3
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸不是纯净物，石灰水是混合物不是碱，A错误；
B．所有物质的分类都正确，B正确；
C．CO不是酸性氧化物，氨气是碱性气体，不是碱，一水合氨是碱，C错误；
D．冰水混合物是纯净物，纯碱不是碱是盐，D错误；
答案选B。
4. 下列叙述错误的是（ ）
①溶液是电中性的，胶体是带电的
②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
③将饱和FeCl 溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH) 胶体
3 3
④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关
⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的
A. ①③④⑥ B. ①②⑤⑥⑦ C. ②③⑤⑥ D. ②⑤⑦
【答案】A【解析】
【详解】①溶液和胶体均为电中性，胶粒能吸附电荷，所以胶粒带电，但胶体不带电，①错误；
②血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，应用了胶体聚
沉的原理，②正确；
③将饱和FeCl 溶液加热，待溶液变为红褐色时即得氢氧化铁胶体，但若长时间加热，由于加热能使胶体
3
聚沉，所以得到的将是氢氧化铁沉淀，③错误；
④溶液中溶质微粒不断无规律的运动，④错误；
⑤河水是胶体，河水胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，⑤正确；
⑥血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥
中的铵根离子等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，⑥错误；
⑦胶体粒子带电，能向着电场的某一极移动，可以用于工厂的除尘，⑦正确；故答案为：A。
【点睛】Fe(OH) 胶体的制备：向沸水中加入饱和FeCl 溶液，继续加热，待溶液变为红褐色时即得氢氧化
3 3
铁胶体。
5. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是
A. 溶液
B. 溶液 沉淀
C.
D. 溶液 HCl溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠
反应生成氢氧化钠，A正确；
B．铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化
铜沉淀，B正确；
C．高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫
酸，C错误；
D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，D正确；
故选C。6. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B. 某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原
C. 用双线桥表示下列反应的电子转移
D. 非金属单质在反应中只能作氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，不一定有另一种元素被还原，可能发生自身氧化还原反
应，同种元素化合价既升高，又降低，故A错误；
B. 金属元素只有正价，某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原，故B正确；
C. 6molHCl中只有5mol作还原剂，用双线桥表示下列反应的电子转移
，故C错误；
D. 非金属元素既有负价也有正价，非金属单质在反应中可能作氧化剂，也可能作还原剂，故D错误；
故选B。
7. 下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞试液变红的溶液： 、 、 、
B. 无色透明溶液中： 、 、 、
C. 可与Mg反应放出氢气的溶液中： 、 、 、
D. pH>7的溶液中： 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有大量的OH-，因3OH-+Fe3＋=Fe(OH) ↓而不能大量共存，A不合
3
题意；B． 为紫红色离子，无色透明溶液中不可能含有大量的 ，B不合题意；
C．可与Mg反应放出氢气的溶液中含有大量的H+，因H++ =H O+CO↑而不能大量共存，C不合题意；
2 2
D．pH>7的溶液中含有大量的OH-，各离子之间不能发生反应，能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
8. 下列物质转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
.
A B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． ， 的化合价降低，需要加入还原剂，A项错误；
B． ， 的化合价升高，需要加入氧化剂，B项正确；
C． ，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，C项
错误；
D． ， 的化合价降低，需要加入还原剂，D项错误；
故选B 。
9. 下列离子方程式正确的是
A. 用醋酸清洗铁锈：
B. 向Ba(OH) 溶液中滴加稀硫酸：
2
C. 稀硫酸与铁丝制取氢气：
D. 实验室制备二氧化碳气体：
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆成离子，A错误；
B ． Ba(OH) 溶 液 中 钡 离 子 和 氢 氧 根 的 比 为 1∶2 ， 正 确 离 子 方 程 式 为 ：
2，B错误；
C．稀硫酸与铁丝反应生成硫酸亚铁，生成Fe2+而不是Fe3+，C错误；
D．实验室制备二氧化碳气体的离子方程式为： ，D正确；
故选：D。
10. 酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO ＞I-＞Fe2+＞HO＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生
2 2 2
的是
A. 2Fe3++2H O+SO =2Fe2++SO +4H+
2 2
B. 2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
2
C. I+SO+2H O=4H++SO +2I-
2 2 2
D. HO+H SO =SO↑+O ↑+2H O
2 2 2 4 2 2 2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．反应2Fe3++2H O+SO =2Fe2++SO +4H+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则
2 2
SO 为还原剂，还原性强弱为SO ＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；
2 2
B．反应2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性
2
强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；
C．反应I+SO+2H O=4H++SO +2I-中，S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO 为还原剂，还
2 2 2 2
原性强弱为SO ＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；
2
D．反应HO+H SO =SO↑+O ↑+2H O中，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则HO 为还原剂，
2 2 2 4 2 2 2 2 2
还原性强弱为HO＞SO ，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生；
2 2 2
答案选D。
11. ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO ：
2 2
。下列说法正确的是
A. 在反应中失去电子 B. 被氧化C. 在反应中被还原 D. 1个 参加反应有1个电子转移
【答案】D
【解析】
【分析】在反应 中，KClO 中的Cl由
3
+5价降低到+4价，化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应；HC O 中的C由+3价升高到+4价，化
2 2 4
合价升高，失电子作还原剂，发生氧化反应。
【详解】A．Cl元素的化合价由 价降低为 价，则 在反应中得到电子，故A错误；
B．Cl元素的化合价由 价降低为 价，作氧化剂，被还原，故B错误；
C．C元素的化合价由 价升高到 价，被氧化，则 在反应中被氧化，故C错误；
D．因反应中Cl元素的化合价由 价降低为 价，则1个 参加反应有1个电子转移，故D正确；
故选D。
12. 下列几种导电性变化图像，符合要求的是
A. 图A是向饱和石灰水中不断通入
B. 图B是向 溶液中滴加少量 溶液
C. 图C是向NaOH溶液中通入少量HCl气体
D. 图D是向 溶液中通入适量HCl气体
【答案】C
【解析】【详解】A．向饱和石灰水中不断通入CO，先生成CaCO 沉淀，使溶液的导电性降低，CaCO 再和CO
2 3 3 2
反应生成可溶于水的Ca(HCO )，使溶液的导电性增大，与图中变化不符合，选项A错误；
3 2
B．向 溶液中滴入少量 溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减小，
与图中变化不符，选项B错误；
C．向NaOH溶液中通入少量HCl气体，发生中和反应生成氯化钠和水，反应前后离子浓度不变，溶液的
导电性不变，选项C正确；
D．向AgNO 溶液通入适量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中
3
离子浓度基本不变，导电性基本不变，选项D错误；
答案选C。
13. 某地区的雾霾中可能含有 、 、 、 、 、Cl、 、 等离子。某同学
收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
①取一定体积的溶液，加入足量 溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到
无色气体。
②另取一定体积的溶液，加入足量 溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
下列判断不正确的是
A. 操作①中产生的无色气体为 B. 可能含有 、
C. 肯定含有 、 、 D. 一定不存在 、 、
【答案】B
【解析】
【分析】①取一定体积的溶液，加入足量 溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO 、BaSO，继续滴加
3 4
足量盐酸，沉淀不溶解，则说明是BaSO、无BaCO ，则无 ，则有 ，则无Ba2+，同时得到无色
4 3
气体为二氧化碳，则说明有 。
②另取一定体积的溶液，加入足量 溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH) ，则无Fe3+，继续滴加足
2
量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明白色沉淀为Mg(OH) ，则有 ，综上可知，一定有 、 、
2，一定无Ba2+、 、 ，可能有Na+、Cl-。
【详解】A．据分析，操作①中产生的无色气体为 ，由碳酸氢根和氢离子反应生成，A正确；
B．据分析，可能含有 ，一定无 ，B不正确；
C．据分析，肯定含有 、 、 ，C正确；
D．据分析，一定不存在 、 、 ，D正确；
选B。
14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通入FeCl 、FeCl 和
2 3 2
CuCl 的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
2
A. 过程①中，生成CuS的反应为HS+Cu2+=CuS↓+2H+
2
B. 过程②中，Fe3+作氧化剂
C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D. 回收S的总反应为2HS+O=2H O+2S↓
2 2 2
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①HS+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2+
2
+4H++O =4Fe3++2H O，由此可以推出总反应 2HS+O=2S↓+2H O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。
2 2 2 2 2
【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为HS + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确；
2
B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；
C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；
D．根据图中转化可知，反应物为HS和O，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是
2 2
2HS+O=2H O+2S↓，D正确；
2 2 2
故选C。15. 已知反应：① ；② ；
③ 。下列说法错误的是
A. 还原性：
B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2
C. 已知XO 能将 氧化，当溶液中XO 与 数目之比为1∶6时， 恰好被氧化为 ，X
2 2
在还原产物中的化合价为+4价
D. 可以发生反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．还原剂为在反应中所含元素化合价升高的物质，根据还原剂的还原性大于还原产物，则还原
性由强到弱的顺序为 ，故A正确；
B．反应①中氧化产物为Cl，还原产物为Mn2+，氧化产物和还原产物的个数比为5∶2，故B正确；
2
C．根据题意和得失电子数守恒设X在还原产物中的化合价为m，则2×（6-m）=6×（3-2），解得m=3，
即 对应还原产物中X的化合价为+3价，故C错误；
D．根据选项A中的还原性顺序 ，可以发生 ，故D
正确；
故答案为C。
16. 由铁及其化合物可制得铁红 、氯化铁、绿矾 、高铁酸钾 等物质。
高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用
作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备 的离子方程式为
(未配平)。下列说法不正确的是
A. 每 与水反应，产生B. 中Fe显+6价
C. 的氧化性大于
D. 上述反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2
【答案】A
【解析】
【分析】 中Fe显+6价，Fe(OH) 变为 升高3价，ClO-变为Cl-降低2价，根据电子守恒，
3
Fe(OH) 与ClO-的计量数之比为2：3，根据元素守恒，电荷守恒，配平该离子方程式为
3
；
【详解】A．KFeO 与水反应的方程式为：4KFeO+10H O=4Fe(OH) ↓+8KOH+3O ↑， 的物质
2 4 2 4 2 3 2
的量为 ，产生0.75molO，质量为0.75mol =24g，故A错误；
2
B．KFeO 中，铁元素的化合价为x，则x+2+4×(-2)=0，解得x=+6，则高铁酸钾中铁显+6价，故B正确；
2 4
C．反应中 是氧化剂， 是氧化产物，故氧化性 > ，故C正确；
D．反应中 是氧化剂，Fe(OH) 是还原剂，由方程式
3
可知，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2，
故D正确；
答案选A。
二、非选择题（本题共6小题，每空2分，共58分）
17. 下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥酒精⑦ 溶液⑧ ⑨熔融
，请回答下面问题。
（1）属于电解质且能导电的是（填序号）_________。
（2）写出②溶于水的电离方程式：_________。
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
写出AB段发生反应的离子方程式：_________；图中_________处（填“A”或“B”或“C”）表示溶液恰好被沉淀完全。
（4）①与②溶液能反应产生 ， 。 还能和上述
_________物质的溶液反应产生 （填序号）。
【答案】（1）⑨ （2）
（3） ①. ②. B
（4）③⑤
【解析】
【小问1详解】
① 为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；② 为电解质，固体时不导电；③
为电解质，固体时不导电；④ 为非电解质，不导电；⑤ 为电解质，但分子不导电；
⑥酒精为非电解质，不导电；⑦ 溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；⑧
为电解质，固体时不导电；⑨熔融 为电解质，导电；因此属于电解质又能导电的是⑨。
【小问2详解】
② 为强电解质，完全电离，溶于水的电离方程式：
【小问3详解】
向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式:；图中B表示 溶液恰好被沉淀完全，
导电能力最弱，因为硫酸铜过量以后溶液中有自由移动的离子导电能力增强。
【小问4详解】
还能和③ 反应生成硫酸铝、硫酸钠和氢气;与⑤ 溶液反应产生 和硫酸铝。
18. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，通过分类可以设计物质间的转化途径。“生
活离不开化学”。现有厨房中的下列调味品：①食盐；②小苏打；③面碱（主要成分为 ）；④食
醋（主要成分为醋酸 ）；⑤白酒（主要成分为乙醇）；⑥白砂糖（主要成分为蔗糖）
（1）主要成分属于酸的是_________（填序号）。
（2） 在水溶液中的电离方程式是_________。
（3）面碱中含有少量 。检验此混合物中 的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量
稀硝酸，再加入_________溶液（填化学式），可观察到白色沉淀，说明溶液中存在 ，生成白色沉淀的
离子方程式为_________。
（4）保温瓶中水垢的主要成分之一是 ，利用食醋可以浸泡除去，反应的离子方程式为_________。
【答案】（1）④ （2）
（3） ①. AgNO ②. Ag++Cl-=AgCl↓
3
（4）
【解析】
【小问1详解】
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸，则属于酸的为醋酸，即④；
【小问2详解】
NaCO 在溶液中能完全电离，故电离方程式为： ；
2 3
【小问3详解】
面碱中含有少量NaCl，检验此混合物中的Cl-的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，置于试管
中，向试管中先加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入AgNO 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在
3Cl-，该反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
【小问4详解】
保温瓶中水垢的主要成分之一是CaCO ，利用食醋可以浸泡除去，醋酸为弱酸，不可拆，应以CHCOOH
3 3
分子形式参与反应，离子方程式为： 。
19. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO 、Cl-、NO 。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)
A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO
（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变
化的是Na+、_______(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂c为_______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、_______。
②“分离操作”需用到的玻璃仪器主要有_______。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）B （2）H+、Cu2+
（3） ①. NaCO ②. Na+、NO ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ④. BaCO +2H+=Ba2++H O+CO↑
2 3 3 2 2
【解析】
【小问1详解】
A．Ag+与SO 、Cl-反应生成沉淀，Ag+在指定溶液中大量存在，故A不符合题意；
B．Mg2+在指定溶液中大量存在，故B符合题意；
C．OH-与Cu2+生成蓝色沉淀氢氧化铜，废水显酸性，H+与OH-发生中和反应，不能大量共存，故C不符合
题意；
D．废水显酸性，H+与HCO 反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意；答案为B；
【小问2详解】
废水显酸性，加入NaOH，H+与OH-发生中和反应，OH-与Cu2+生成蓝色沉淀氢氧化铜，原废水中存在离子
的量发生变化的是Na+、H+、Cu2+；故答案为H+、Cu2+；
【小问3详解】
根据流程，加入试剂a分离操作得到蓝色沉淀和溶液1，则试剂a为NaOH，溶液1中含有离子是Na+、SO
、Cl-、NO ，除去SO 应加入BaCl 或Ba(NO )，试剂b为BaCl 或Ba(NO )，除去过量的Ba2+，不引
2 3 2 2 3 2
入新杂质，应加入碳酸钠，即试剂c为碳酸钠，过滤，向滤液中加入盐酸，除去过量CO ；
①根据上述分析，试剂c为NaCO；溶液3中含有离子是Cl-、Na+、NO ；故答案为NaCO；Na+、NO
2 3 2 3
；
②分离操作的名称为过滤，需要用的玻璃仪器是(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为(普通)漏斗、烧杯、
玻璃棒；
为
③根据上述分析，白色沉淀 BaCO ，加入盐酸，发生BaCO +2H+=Ba2++H O+CO↑；故答案为
3 3 2 2
BaCO +2H+=Ba2++H O+CO↑。
3 2 2
20. 浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为
。
（1） 中 的化合价为________。
（2）________（填化学式，下同）是氧化产物，________发生还原反应。
（3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：________。
【答案】（1）+6 （2） ①. Cl ②. K Cr O
2 2 2 7
（3）
【解析】
【小问1详解】
根据化合物中元素化合价代数和为零，铬元素的化合价为+6；
【小问2详解】Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯元素被氧化；Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得
到3个电子，被还原，因此KCr O 是氧化剂，发生还原反应，HCl是还原剂，发生氧化反应，则Cl 是氧
2 2 7 2
化产物；KCr O 发生还原反应；
2 2 7
【小问3详解】
根据氧化还原反应中电子转移守恒可知反应中转移6个电子，则用双线桥法标明电子转移的方向和数目可
表示为： 。
21. 某反应中反应物与生成物有： 、 、 、 、 、 和一种未知物
质X。
（1）已知 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________；
（2）已知2个 在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
（3）根据上述反应可推知___________。
A. 氧化性： B. 氧化性：
C. 还原性： D. 还原性：
（4）请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。
【答案】（1）
（2）Br （3）AC
2
（4）
【解析】
【小问1详解】
已知 在反应中得到电子，则溴元素化合价降低，根据所给物质可知，As元素化合价升高，故该反应的还原剂是 ；
【
小问2详解】
已知2个 在反应中得到10个电子生成一个X，则溴元素的化合价降低5，溴化合价变为0，故X为
溴单质，化学式为Br ；
2
【小问3详解】
氧化剂氧化性大于氧化产物、还原剂还原性大于还原产物，由化合价可知，氧化剂、氧化产物分别为
、 ，还原剂、还原产物分别为 、Br ；故氧化性：KBrO >H AsO ，还原性：
2 3 3 4
；故选AC；
【小问4详解】
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，根据守恒关系配平：
。
22. 双氧水 和水都是极弱电解质，但 溶液显极弱酸性，若把 看成是二元弱酸，它在水
中的电离方程式： 、 ；医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
请回答下列问题：
（1）鉴于 显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出
与 作用形成的“正盐”的化学方程式：________。
（2）对于下列A∼D涉及 的反应，填写空白：
A．
B．
C．D．
E． （未配平）
① 仅体现还原性的反应是________（填代号）。
②上述反应说明 、 、 氧化性由弱到强的顺序是________。
（3）在 的参与下， 可以与 反应制备 纳米颗粒。若 与 的个数之比为 ，
配平该反应的离子方程式：________。
____ ____ ____ ____ ____ ____ ____
（4）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（NaClO）与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水
变绿。一种可能的原因是 与 反应产生 促进藻类快速生长。该反应的离子反应方程式为：
________。
【答案】（1）HO+Ba(OH) =BaO +2H O
2 2 2 2 2
（2） ①. CE ②. KCrO
