文档内容
2025 年下期祁阳一中高一第一次段考化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、
准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：必修一第一章（人教版2019）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1. 逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是( )
A. 电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应
B. 酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸
C. 氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
D. 碱类物质都有碱性，使溶液呈碱性的化合物都是碱
2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
① 溶液 ②蔗糖溶液 ③泥水 ④云、雾 ⑤ 胶体 ⑥有色玻璃
A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ④⑤⑥
3. 分类对于数以于万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是
纯净
选项 混合物 酸性氧化物 碱 盐
物
石灰
A 空气 盐酸 CO KAl(SO )
2 水 4 2
B 豆浆 Cu SO 烧碱 NaHCO
3 3
C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO ∙5H O
4 2
生石
D 冰水混合物 SO 纯碱 Cu (OH) CO
灰 2 2 2 3
A. A B. B C. C D. D
4. 下列叙述错误的是（ ）①溶液是电中性的，胶体是带电的
②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
③将饱和FeCl 溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH) 胶体
3 3
④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关
⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的
A. ①③④⑥ B. ①②⑤⑥⑦ C. ②③⑤⑥ D. ②⑤⑦
5. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是
A. 溶液
B. 溶液 沉淀
C.
D. 溶液 HCl溶液
6. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B. 某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原
C. 用双线桥表示下列反应的电子转移
D. 非金属单质在反应中只能作氧化剂
7. 下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞试液变红的溶液： 、 、 、
.
B 无色透明溶液中： 、 、 、
C. 可与Mg反应放出氢气的溶液中： 、 、 、
D. pH>7的溶液中： 、 、 、8. 下列物质转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
9. 下列离子方程式正确的是
A. 用醋酸清洗铁锈：
B. 向Ba(OH) 溶液中滴加稀硫酸：
2
C. 稀硫酸与铁丝制取氢气：
D. 实验室制备二氧化碳气体：
10. 酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO ＞I-＞Fe2+＞HO＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生
2 2 2
的是
A. 2Fe3++2H O+SO =2Fe2++SO +4H+
2 2
B. 2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
2
C. I+SO+2H O=4H++SO +2I-
2 2 2
D. HO+H SO =SO↑+O ↑+2H O
2 2 2 4 2 2 2
11. ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO ：
2 2
。下列说法正确的是
A. 在反应中失去电子 B. 被氧化
C. 在反应中被还原 D. 1个 参加反应有1个电子转移
12. 下列几种导电性变化图像，符合要求的是是
A. 图A 向饱和石灰水中不断通入
B. 图B是向 溶液中滴加少量 溶液
C. 图C是向NaOH溶液中通入少量HCl气体
D. 图D是向 溶液中通入适量HCl气体
13. 某地区的雾霾中可能含有 、 、 、 、 、Cl、 、 等离子。某同学
收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
①取一定体积的溶液，加入足量 溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到
无色气体。
②另取一定体积的溶液，加入足量 溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
下列判断不正确的是
A. 操作①中产生的无色气体为 B. 可能含有 、
C. 肯定含有 、 、 D. 一定不存在 、 、
14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通入FeCl 、FeCl 和
2 3 2
CuCl 的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
2A. 过程①中，生成CuS的反应为HS+Cu2+=CuS↓+2H+
2
B. 过程②中，Fe3+作氧化剂
C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D. 回收S的总反应为2HS+O=2H O+2S↓
2 2 2
15. 已知反应：① ；② ；
③ 。下列说法错误的是
A. 还原性：
B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2
C. 已知XO 能将 氧化，当溶液中XO 与 数目之比为1∶6时， 恰好被氧化为 ，X
2 2
在还原产物中的化合价为+4价
D. 可以发生反应：
16. 由铁及其化合物可制得铁红 、氯化铁、绿矾 、高铁酸钾 等物质。
高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用
作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备 的离子方程式为
(未配平)。下列说法不正确的是
A. 每 与水反应，产生
.
B 中Fe显+6价
C. 的氧化性大于
D. 上述反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2
二、非选择题（本题共6小题，每空2分，共58分）
17. 下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥酒精⑦ 溶液⑧ ⑨熔融
，请回答下面问题。
（1）属于电解质且能导电的是（填序号）_________。（2）写出②溶于水的电离方程式：_________。
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
写出AB段发生反应的离子方程式：_________；图中_________处（填“A”或“B”或“C”）表示
溶液恰好被沉淀完全。
（4）①与②溶液能反应产生 ， 。 还能和上述
_________物质的溶液反应产生 （填序号）。
18. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，通过分类可以设计物质间的转化途径。“生
活离不开化学”。现有厨房中的下列调味品：①食盐；②小苏打；③面碱（主要成分为 ）；④食
醋（主要成分为醋酸 ）；⑤白酒（主要成分为乙醇）；⑥白砂糖（主要成分为蔗糖）
（1）主要成分属于酸的是_________（填序号）。
（2） 在水溶液中的电离方程式是_________。
（3）面碱中含有少量 。检验此混合物中 的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量
稀硝酸，再加入_________溶液（填化学式），可观察到白色沉淀，说明溶液中存在 ，生成白色沉淀的
离子方程式为_________。
（4）保温瓶中水垢的主要成分之一是 ，利用食醋可以浸泡除去，反应的离子方程式为_________。
19. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO 、Cl-、NO 。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO
（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变
化的是Na+、_______(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂c为_______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、_______。
②“分离操作”需用到的玻璃仪器主要有_______。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。
的
20. 浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法 化学方程式为
。
（1） 中 的化合价为________。
（2）________（填化学式，下同）是氧化产物，________发生还原反应。
（3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：________。
21. 某反应中反应物与生成物有： 、 、 、 、 、 和一种未知物
质X。
（1）已知 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________；
（2）已知2个 在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
（3）根据上述反应可推知___________。
A. 氧化性： B. 氧化性：
C. 还原性： D. 还原性：
（4）请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。22. 双氧水 和水都是极弱电解质，但 溶液显极弱酸性，若把 看成是二元弱酸，它在水
的
中 电离方程式： 、 ；医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
请回答下列问题：
（1）鉴于 显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出
与 作用形成的“正盐”的化学方程式：________。
（2）对于下列A∼D涉及 的反应，填写空白：
A．
B．
C．
D．
E． （未配平）
① 仅体现还原性的反应是________（填代号）。
②上述反应说明 、 、 氧化性由弱到强的顺序是________。
（3）在 的参与下， 可以与 反应制备 纳米颗粒。若 与 的个数之比为 ，
配平该反应的离子方程式：________。
____ ____ ____ ____ ____ ____ ____
（4）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（NaClO）与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水
变绿。一种可能的原因是 与 反应产生 促进藻类快速生长。该反应的离子反应方程式为：
________。
