文档内容
2024—2025 学年高二期中考试
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷
上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A. B. C. D.
2．已知反应： ，其他相关数据如下表。
物质
分子中的化学键断裂时吸收的能量 4 3 6
下列说法正确的是（ ）
A. B. 和 的总能量小于
C. 完全反应放出 热量 D.生成 能量变化小于
3．实现化学反应 可以有以下两条途径，其中 ，
，则 为（ ）
A. B. C. D.
4．下列说法正确的是（ ）A. 的反应一定可以自发进行
B.根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢
C.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，则 一定小于零
D.常温下，反应 不能自发进行，则该反应的
5．在反应 中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
6．在一固定容积的密闭容器中，充入 和 发生如下化学反应。
，其化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表。
700 800 830 1000 1200
K
关于该反应的说法正确的是（ ）
A.
B.在 反应达到平衡时， 气体的转化率约为
C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
D.在 ，当 时，该反应向逆反应方向进行
7．已知反应： ，体系中物质C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A.其他条件不变时，增大压强，平衡不移动 B.该反应的平衡常数表达式
C.由图可知，b点已达到化学平衡状态 D.化学平衡常数
8． 时，在等体积的① 的 溶液、②0 的 溶液、③ 的
溶液、④ 的 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A. B. C. D.
9．常温时，下列混合溶液的 一定小于7的是（ ）
A. 的盐酸和 的氨水等体积混合
B. 的盐酸和 的氢氧化钡溶液等体积混合
C. 的醋酸溶液和 的氢氧化钡溶液等体积混合
D. 的硫酸溶液和 的氨水等体积混合
10．在 时，相同 的两种一元弱酸 与 溶液分别加水稀释，溶液 随溶液体积变化的曲线如
图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. 的酸性强于
B.溶液中水的电离程度：
C.相同浓度的 与 溶液中：
D.相同体积的a点两溶液分别与 恰好中和后，溶液中 相同
11．如图（E表示活化能）是 与 反应生成 的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是
（ ）A.第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量
B.升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快
C.增大 的浓度，可提高反应速率，但不影响 的大小
D.第一步反应的速率大于第二步反应的速率
12．在 恒容密闭容器中充入 和 ，在一定条件下发生如下反应：
； 的平衡转化率 与温度、压强之间的
关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B.图像中X代表压强， 与 代表不同温度，且
C.图像中P点代表的平衡常数K的数值为4
D.若维持温度不变，再充入 和 ，反应达到平衡时，则平衡常数增大
13．常温下，物质的量浓度均为 的 和 两盐溶液的 分别为9和11。下列判断不正确
的是（ ）
A. 溶液中：
B.电离平衡常数：
C. 结合 的能力大于 结合 的能力D. 与 能发生反应：
14．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A. 溶液中：
B. 的氨水和氯化铵的混合液中：
C. 溶液中：
D. 溶液中：
15．常温下，用 溶液分别滴定 物质的量浓度均为 的
溶液和 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
已知： 。
A.曲线M为 的滴定曲线
B.点①和点②所示溶液中：
C.点③所示溶液中：
D.点④所示溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）通过化学的方法实现 的资源化利用是一种非常理想的 减排途径。
（1）工业上用 和 反应合成二甲醚。已知：①
②
写出 和 转化为 和 的热化学方程式：
__________________________________________________________________。
（2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时， 的平衡转化率如图所示。在 温度
下，将 和 充入 的密闭容器中， 后反应达到平衡状态，则 内的平均反
应速率 ________________；平衡常数 三者之间的大小关系为
_________________。
投料比
（3）若反应 在恒温恒压下进行，
以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是____________（填字母）。
A. 和 的物质的量浓度之比是
B. 的消耗速率等于 的生成速率的2倍
C.容器中混合气体的体积保持不变
D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E.容器中混合气体的密度保持不变
（4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为 。在体积可变的恒压
密闭容器中投入 和 ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时 的物质的量 随温度 、压强 的变化如图所示。
① _________ （填“<”或“>”）。
②M点对应的平衡混合气体的体积为 ，则 时，该反应的平衡常数 ____________， 的转化率
为__________（计算结果保留1位小数）。
17．（14分）研究 在海洋中的转移和归宿是当今海祥科学研究的前沿领域。
（1）已知水在 和 时的电离平衡曲线如图所示。
① 时水的电离平衡曲线应为__________（填“A”或“B”）。
② 时， 的 溶液的 __________。
③ 时， 的 溶液与 的 溶液混合后，则混合溶液的
_________（已知： ）。
（2）已知常温下，在不同 条件下，水溶液中碳元素的存在形式如图所示。下列有关说法中不正确的是
__________（填字母）。A. 时，溶液中含碳微粒主要是
B.当 时，
C.常温时， 的电离常数是
D. 时，
（3）溶于海水的 主要以4种无机碳形式存在，其中 占 。结合化学用语解释 溶液
呈碱性的原因：_______________________________________________。
（4）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式：__________________________________。
（5）从海水中提取的 可以合成乙酸、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如
图所示。
①a、b、c三点的 由小到大的顺序是_________。②若使c点溶液中的 增大，可以采取下列措施中的_________（填字母）。
A加热 B.加很稀的 溶液 C.加 固体 D.加水
E.加入 固体 F.加入锌粒
18．（14分）Ⅰ．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
（1）实验室在保存 溶液时，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解；把 溶液蒸干并灼烧，
最后得到的固体主要产物的名称是_________。
（2）在日常生活中经常用 和 混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：
______________________________。
Ⅱ．已知，常温下几种物质的电离平衡常数如下表。
化学式
电离平衡常数
（3） 时， 溶液显________性， 溶液的 _________7（填“大于”或“小
于”）。
（4）物质的量浓度均为 的这4种溶液：① 溶液，② 溶液、③
溶液、④ 溶液，按要求从大到小排序：
________________（填序号，下同）； ___________________。
（5） 时，若氨水的浓度为 ，则溶液中的 ____________ 。将 通入该
氨水中，当 降至 时，溶液中的 ___________。
19．（14分） 应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分 ）吸收硫酸厂尾气中的 制备无水
的成本低、优势明显，其流程如下所示。已知：① 溶液的 约为 ；
②吸收过程中，当吸收塔中 约为5时，吸收液进入中和器。
（1） 的第一步电离方程式为______________________________________。
（2）中和器中发生的主要反应的离子方程式为____________________________________。
（3）为了促进 结晶，中和器中加入过量的 。请结合化学用语，从平衡移动的角度解释：
____________________________________。
（4）写出 溶液中离子浓度由大到小的顺序：__________________________________________。
（5）检验成品质量。①取少量成品溶解，_______________，说明成品中含 。请补全操作与现象。
②可用碘量法测定成品中 的含量，过程如下：
ⅰ．将 成品溶于水配成 溶液，取 于碘量瓶中，并调至弱酸性；
ii．加入 的碘标准液 ，盖上瓶塞，缓慢振荡使其充分反应；
iii．用 的 标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入 淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗
标准液 。（已知： ）
a.滴定终点的现象是_________________________________________________。
b.成品中 的质量分数是______________。2024—2025 学年高二期中考试
化学参考答案及评分意见
1．C 【解析】氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合题意；氢氧化钠在水溶液中完全电
离，属于强电解质，故B不符合题意；一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C符合题意；硫酸
在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意。
2．A 【解析】断键时吸热、成键时放热，则 ，得 ，A正确；反应物具
有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，则 和 的总能量大于 ，B错
误； 与 完全反应生成 时放出 热量，C错误； 的能量
比 的能量高，则生成 的能量变化大于 ，D错误。
3．B 【解析】根据盖斯定律
;B正确。
4．D 【解析】 ，反应自发进行，若 ，则在低温下 可能大于0，反应非自发，A
项错误；反应的自发性不能确定反应的快慢，B项错误；可逆反应正向进行时，若 ，则 且高
温条件下正反应具有自发性，C项错误；反应非自发进行， ，反应 ，要满足
，则 ，D项正确。
5．C 【解折】A． ，转化为 ；
B． ，转化为 ；
C． ；
D． ，转化为
C中数值最大，反应速率最快。
6．B 【解析】由题干表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，故，A错误；设在 反应达平衡时， 气体转化的物质的量为 ，容器的体积为V，则
起始量 2 1 0 0
转化量 x x x x
平衡量 x x
由表中数据可知，在 时 ，故反应达到平衡时， ，解得 ，故
气体的
转化率约为 ，B正确；由A项分析知，该反应的正反应是一个吸热反应，故其他条
件不变，降低温度，反应达到新平衡前，平衡逆向移动，故有： ，C错误；由表中数据知，在
时 ，当 时，即 ，该反应向正反
应方向进行，D错误。
7．B 【解析】该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体
积减小的逆反应方向移动，A错误；该反应的平衡常数表达式 ，B正确；在b点以后随着温度的升
高，C的物质的量分数还在增大，说明反应正向进行，b点未达到平衡状态，C错误；在其他条件不变时，升
高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小。由于温度： ，所以化学平衡常数：
，D错误。
8．A 【解析】 与 均抑制水的电离， 与 均促进水的电离。 的
溶液中：； 的 溶液中：
； 的 溶液中：
; 的 溶液中： ，
由于是等体积，则其物质的量之比为 ，故A正确。
9．C 【解析】 的盐酸中 ， 的氨水中 ，
是弱电解质，两溶液等体积混合后，氨水剩余，所得溶液呈碱性， ，A错误； 的
盐酸和 的氢氧化钡溶液等体积混合，恰好完全反应，所得溶液呈中性， ，B错误；
的醋酸溶液和 的氢氧化钡溶液等体积混合，醋酸剩余，所得溶液呈酸性， ，C正确；
的硫酸溶液和 的氨水等体积混合，氨水剩余，所得溶液呈碱性， ，D错误。
10D 【解析】 的酸性强于 ，A正确；b点表示酸电离出氢离子浓度更大，对水的电离抑制作用更大，
则溶液中水的电离程度：b点 点，B正确； 的酸性强于 ，根据越弱越水解可知，相同浓度的
与 溶液中 的水解程度更大，则 ，C正确； 的酸性强于 ，相同 的
两种一元弱酸 与 溶液中， 溶液的浓度大于 溶液的，则相同体积的a点两溶液分别与
恰好中和后，由 所得溶液中的 大，D错误。
11．C 【解析】反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，所以第一步反应吸收的热量小
于第二步反应放出的热量，A项错误；升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快，B项错误；反应
的焓变和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，则增大反应物的浓度，不改变焓变大小，但提高反
应速率，C项正确；第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，所以第一步反应的速率小于第二步反应
的速率，D项错误。
12．C 【解析】该反应的正反应为放热反应，升高温度，虽然化学反应速率加快，但平衡逆向移动，甲醇
的产率减小，A项错误；图像中X代表压强， 与 代表温度且 ，B项错误；图像中P点表示
的平衡转化率为 ，列三段式可得，平衡常数 ，C项正确；
若温度不变，则平衡常数不变，D项错误。l3．C 【解析】浓度均为 的 溶液的 为9，则说明 为强碱弱酸盐，即 发生水解，
故 溶液中有： ，A正确；浓度均为 的 和 两盐溶液的 分别
为9和11，说明 的水解程度小于 ，根据越弱越水解规律可知，酸性 ，即电离常数：
，B正确；由B项可知，酸性 ，故 结合 的能力小于 结合 的能力，
C错误；由B项分析可知，酸性 ，根据强酸制弱酸的规律可知， 与 能发生反应：
，D正确。
14．D 【解析】醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解，溶液显碱性，则 ，A错误；混合
液中存在电荷守恒 ，溶液的 为7，则 ，则
，B错误；溶液中存在电荷守恒 ，
C错误；溶液中存在物料守恒： ，即 ，D正确。
15．B 【解析】由题干已知信息可知 ，则等浓度的 溶液和
溶液的 ， 溶液的更小，故曲线M为 的滴定曲线，A正确；点①和点②所示溶液
加入的 溶液体积相等，点①溶液呈碱性，溶质为等物质的量的 和 ，且 的水解程度
大于 的电离程度，点②溶液呈酸性，溶质为等物质的量的 和 ，且
的电离程度大于 的水解程度，故有 ，B错误；点③溶液呈
中性，则 ，根据电荷守恒得 ，故溶液中有
，C正确；点④溶液中溶质为 ，溶液的 ，溶液
呈碱性，则 ，根据电荷守恒得 ，故溶液中有：
，D正确。16．（13分）
（1） （2分）
（2） （2分） （2分）
（3）CDE（2分）
（4）①>（1分） ②16（2分） （2分）
【解析】（1）根据盖斯定律可知， ，
热化学方程式： 。
（2）根据图像可知， 温度下，当 的投料比为2时，二氧化碳的转化率为 ，反应的
二氧化碳的量为 ，生成二甲醚的量为 ，则 内的平均反应速率
;合成二甲醚的反应为放热反应，温度越高，二氧化碳的
转化率越低，故 。温度越高，平衡常数越小；温度相同，平衡常数相同，故 三者之间
的大小关系为 。
（3）当 和 的物质的量浓度之比是 ，无法说明正、逆反应速率相等，A错误； 的消耗速率与
的生成速率都为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；反应为气体分子数减少的反
应，在恒压条件下，容器中混合气体的体积保持不变，能说明反应达到平衡状态，C正确；气体的总质量不
变，反应为气体分子数减少的反应，故容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，能说明反应达到平衡状态，
D正确；气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下当达到平衡时，气体的体积不再
改变，混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡状态，E正确。
（4）①根据 可知，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，
平衡正向进行，平衡时 的物质的量较大，由图可知， ；
起始 0②根据三段式，转化 可知：
平衡
； 的转化率为 ；
17．（14分）
（1）①A（1分） ②10（1分） ③ （2分）
（2）BD（2分）
（3） 既发生水解，又发生电离，水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，且水解程度大于电离程度，
所以 溶液呈碱性（2分）
（4） （2分）
（5）① （2分）
②ACEF（2分）
【解析】（1）①水的电离过程为吸热过程，根据图示数据分析，温度越高，水的电离程度越大，故曲线A
对应的温度为 。
②曲线B为 时水的电离平衡曲线，水的离子积为 ， 的 溶液中，
，则 。
③ 时， 的 溶液中 ;
的 溶液中 ，
混合后 ，
则 。
（2）由图可知， 时，溶液中含碳微粒主要是 ，A项正确；由图可知，当
时，此时 ，说明 ，B项错误；电离平衡常数只与温度有关，取图中 的点，此时 ， ，则常温时 的电离
常数为 ，C项正确； 时，该溶液主要为碳酸盐溶液，根据电荷守
恒可知还有其他阳离子，D项错误。
（4）反应物中含有碳酸氢根离子，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：
（5）① 的大小与 有关， 大则 小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来
源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明 越大，a、b、c三点的 由小到大的顺序是
。
②若使 增大，即促进 的电离平衡向电离方向移动，A、B、C、D、F选项均可以
达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使 的电离平衡向电离方向移动，但是稀
释占据了主导作用，导致 减小。E项中虽然 的电离受到抑制，但加入的
固体能使 增大，故ACEF符合。
18．（14分）
（1）盐酸（1分） 氧化铝（1分）
（2） （2分）
（3）中（1分） 大于（2分）
（4）④③①②（1分） ②①③④（2分）
（5） （2分） （2分）
【解析】Ⅰ．（1） 是强酸弱碱盐，水解呈酸性，保存 溶液时应加入盐酸抑制其水解。 也
属于强酸弱碱盐， 水解生成 和 ，在溶液蒸干时， 易挥发，生成的氢氧化铝在灼烧时
分解成氧化铝和水，所以最后得到的固体主要产物是氧化铝。
（2） 和 混合溶液中， 和 会相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为 。
Ⅱ．（3）从表格中的几种物质的电离平衡常数可知， 的 和 的 是相等的，则
和 的水解程度是一样的，故 溶液显中性。
的 的 ， ，即 的水解程度大于 的，故
溶液的 大于7。
（4）① 是强酸弱碱盐，溶液显酸性；② 也是强酸弱碱盐，溶液也显酸性，由于 完
全电离，故酸性比①强；③ 是弱酸弱碱盐，由于 的 和 的 是相
等的，故溶液显中性；④ 是弱碱，溶液显碱性，所以它们的 从大到小顺序是④③①②。题述
四种溶液的物质的量浓度均为 ，其中① 、② 、③ 都是强电解
质，都是完全电离的，④ 是弱碱，是部分电离的，且① 溶液中的 部分水解，②
溶液的酸性会抑制 的水解，③ 是弱酸弱碱盐， 和 相互促进
水解，④ 是弱碱，电离出的 浓度最小，故四种溶液中 的浓度由大到小的顺序为
②①③④。
（5） 时，氨水的 ，若氨水的浓度为 ，则 ，
因为
氨水中 ，所以 。
时， ，若 ，则
，已知 的 ，
则 。
19．（14分）（1） （2分）
（2） （2）
（3） 存在溶解平衡： ， 过量使 增大，上
述平衡逆向移动（2分）
（4） （2分）
（5）①滴加过量的盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀（2分）
②滴入最后半滴 标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（2分）
（2分）
【解析】（1） 为弱酸，第一步电离方程式为 ;
（2）根据题意可知，中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应
的离子方程式为： ;（3） 存在溶解平衡：
， 过量使 增大，上述平衡逆向移动；
（4） 溶液中主要为 和 ，由于 在水中既发生电离，也发生水解，但电离程度大
于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度由大到小为： ；
（5）①为检验硫酸根离子的存在，需加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸根离子。
②本实验最后是用 标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入 淀粉指示剂，由于 遇到淀粉溶液显
蓝色，故滴定终点的现象是滴入最后半滴 标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；
步骤ii中加入的碘标准液中含有的 ，步骤iii中
标准液消耗的 ，
故与 反应的 ，根据反应方程式 可知，
，
故成品中 的质量分数是
