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配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
第3章 物质的性质与转化
第3节 氮的循环
课时3硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响
一、硝酸的性质
硝酸的强氧化性
1.本质
HNO 中的＋5价氮元素具有很强的__电子能力，不论浓硝酸、稀硝酸均具有
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________性。
2.规律
(1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其________越__。
(2)还原剂一般被氧化成______价态。
3.具体表现
(1)硝酸与金属单质的反应
①除Au、Pt、Ti等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属单质。
如3Ag＋4HNO (稀)===3AgNO ＋NO↑＋2H O。
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②活泼金属单质与HNO 反应不生成H ，HNO 的浓度不同，还原产物不同。
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③常温下浓硝酸能使Fe、Al____。
(2)硝酸与非金属单质的反应
①反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO ↑＋
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H O。
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②反应举例：
C＋4HNO (浓)=====CO ↑＋4NO ↑＋2H O。
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(3)硝酸与还原性化合物的反应
硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如 HI、HBr、
SO 、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO等均能被HNO 氧化。
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4.注意事项
(1)涉及HNO 的离子反应常见的易错问题
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①忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下 NO______与Fe2＋、I－、
SO、S2－等还原性较强的离子大量共存，即溶液中存在 NO、H＋，相当于稀
HNO 。
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②在书写离子方程式时，忽视 HNO 的强氧化性，将氧化还原反应简单地写成
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复分解反应。
(2)王水是体积比为______的浓硝酸和浓盐酸的混合物，能将不溶于硝酸的金属
如Au、Pt等溶解。
(3)工业制硝酸原理如下：
N ――→NH ――→NO――→NO ――→HNO 。
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二、人类活动对氮循环和环境的影响
1.含氮物质来源及对环境的影响
2.减少人类活动对氮循环和环境影响的措施
(1)控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量。
(2)增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力。
3.绿色化学
(1)绿色化学也称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，其核心思想就是改
变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产
品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。
(2)按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部
转化为期望的最终产物，这时原子利用率(即期望产物的总质量与生成物的总质
量之比)为100%。
